安徽蒙城第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026级蒙城一中一上学期第一次质量检测 化学试题参考答案 一、单选题：（本题共14小题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D C B C A B D 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 二、填空题（58分） 15题（每空2分，共14分） （1）⑤和⑧；①④⑥⑦ （2） （3） （4） （5） （6）、 16．（除标注外，每空2分，共16分） （1）①（1分） ②ii （2） （3）①氧化（1分） 灭活细菌（1分） 3 ②(胶体)；物理（1分） ③ ④杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条） 17题（每空2分，共14分） （1） （2）Fe、Mn（写对一个得1分） 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）玻璃棒和漏斗（写对一个得1分） （4）将溶液中的全部置换出来 （5）稀盐酸 18（每空2分，共14分） （1） （2） （3）a c （4）取少量未知液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有 （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）b 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级蒙城一中高一年级上学期第一次质量检测 化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试题卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ） A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于纯净物 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（ ） ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③ 3．下列描述或表达正确的是（ ） A．金刚石是碳元素的同素异形体 B．可以通过一步化学反应实现 C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4．类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是（ ） A．碱都能电离出，能电离出的化合物一定是碱 B．单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 5．分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是（ ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 醋酸 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 6．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。下列有关说法错误的是（ ） A．氯金酸钠中金元素的化合价为 B．检测时，葡萄糖发生了还原反应 C．属于盐类 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 7．某同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．由②③可知，a为，b为 B．只有在通电条件下，③中的NaCl才能电离 C．在水溶液中和熔融状态下，NaCl均能导电 D．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程属于化学变化 8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 D．强碱性溶液：、、、 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： D．碳酸钙和盐酸反应： 10．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 11．工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：（未配平），下列说法错误的是（ ） A．该反应中是还原剂 B．的氧化性强于 C．配平后和计量数依次为3和1 D．若生成7个分子，则转移电子6个 12．某1 L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则可能为（ ） 所含离子 个数 4a a 2a 2a A． B． C． D． 13．已知还原性：，且有下列三个反应：①(少量)②③。下列说法正确的是（ ） A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．氧化性： C．可以推理得到(少量) D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性 14．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是（ ） A．肯定不存在、、、 B．肯定存在、、 C．步骤④中只发生反应 D．两种化合物可能为、KOH 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，计58分） 15．（14分）化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸（）常用于化学镀银。常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、（）等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是______________________（填序号）；属于电解质的是______________________（填序号）。 （2）写出⑥在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （3）写出②和⑦反应生成①的离子方程式__________________________________________。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。 （5）酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式： ______________________________ （6）溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为_____________________（填元素符号）。 16．（16分）双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向溶液中滴加几滴酸性溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中O元素价态为___________。 ②能证明具有氧化性的实验是___________（填序号“i”或“ii”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO（NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl）与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________（填“>”或“<”）。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程i中体现___________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是___________，反应过程中转移9个电子需要___________个。 ②过程ii反应的离子方程式为__________________________________________________________________； 过程iii属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________________________________。 ④作水处理剂时，的作用有___________________________________（任答一条，合理即可） 17．（14分）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）“氧化”反应之一为 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是_____________________________________________________________________________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_________________________________________________。 （5）滤渣2加入___________（填试剂名称）可得到最终产品，写出反应的化学方程式___________。 18．（14分）按要求回答下列问题 Ⅰ．化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关。在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____________（填化学式）。 （2）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：______________________________________________。 Ⅱ．亚硝酸钠（）和食盐（NaCl）外观相似，都是白色晶体，误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 已知：①亚硝酸（）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和（红棕色）气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把（浅绿色）氧化成（棕黄色）；③是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。 （3）下列方法中，可以用来区别和NaCl的是_____________。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 （4）实验室中检验未知溶液液中含有的实验方法为___________________________________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是____________________________________________________； （6）写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是________________。 a．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 b．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 学科网（北京）股份有限公司 $