精品解析：黑龙江绥化市望奎县第三中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026～2027学年度第一学期 初四化学试题 温馨提示：1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在答题卡里。) 1. 下列金属中，熔点最低的是 A. 汞 B. 钨 C. 银 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确； B、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的灯丝，选项错误； C、银在常温条件下是固体，熔点较高，选项错误； D、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误。 故选A。 2. 春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 汽水 D. 鲜榨果汁 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物。 A、牛奶是乳浊液，不是均一稳定的，该选项不符合题意； B、蒸馏水是纯净物，该选项不符合题意； C、汽水是二氧化碳溶于水形成的溶液，具有均一性和稳定性，该选项符合题意； D、鲜榨果汁易分层，属于悬浊液，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 汽油能除去油污是因为汽油具有乳化作用 B. 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 C. 校园内闻到桂花香是因为分子之间有间隔 D. 高铁动车与电路连接的是石墨电刷，体现了石墨具有导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污形成溶液，此选项错误； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，此选项错误； C、校园内闻到桂花香是因为分子在不停地运动，此选项错误； D、高铁动车与电路连接的是石墨电刷，这是利用了石墨良好的导电性，此选项正确。 故选D。 4. 配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 托盘天平 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要； B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要； C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要； D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要； 故选C。 5. 金属材料在生活生产中应用很广泛，下列现象、事实和解释不合理的是 A. 金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 B. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 C. 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 D. 尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A、在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故选项A说法正确； B、金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明铁的活动性比铝强，故选项B说法错误； C、铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故选项C说法正确； D、尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在，故选项D说法正确； 故选：B。 6. 某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为 A. 1：9 B. 1：25 C. 1：40 D. 1：80 【答案】D 【解析】 【详解】CuSO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含有CuSO4的质量为10g，则溶剂水的质量为90g，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为。 故选：D。 7. 下列有关金属资源的说法正确的是 A. 铁只要与氧气接触就会生锈 B. 俗话说：真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼 C. 银有很好的导电性，所以电线都是银制的 D. 铝合金的硬度没有纯铝的硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁氧化需要和水和氧气接触，干燥的铁与氧气接触不易生锈，故说法错误； B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也不易发生化学反应，故说法正确； C、银有很好的导电性，但因为地壳中银的含量少，价格昂贵，所以电线都不用银制，故说法错误； D、合金的硬度比组成合金的各金属的硬度都更大，铝合金的硬度比纯铝的硬度大，故说法错误。 故选B。 8. 小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，下列说法正确的是 A. 对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气 B. 对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水 C. 实验一、二都会发光放热 D. 若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧、②号试管中的白磷温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误； B、由图示可知⑤、⑥号试管中的变量是氧气，对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要氧气，说法错误； C、白磷燃烧会发光发热，铁丝生锈属于缓慢氧化，不发光，说法错误； D、若将实验二中的弹簧夹打开，④⑤对比说明铁生锈需要水，⑤⑥对比说明铁生锈需要氧气，也能够达到实验目的，说法正确； 答案：D。 9. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误； B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误； D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确； 故选：D。 10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和操作均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 过量铜粉，过滤 C 混合气体通入灼热的铜丝网 D 混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe和Mg都能与稀盐酸发生反应（Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑），除杂时不能将主要物质也反应掉，因此该方法错误。 B、 Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3，加入过量铜粉，铜的金属活动性比银强，会发生反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，反应后过滤可除去生成的银和过量的铜粉，能达到除杂目的，该方法正确。 C、 将混合气体通入灼热的铜丝网，铜会和O2反应生成CuO，但N2和CuO不反应，除去了主要物质，因此该方法错误。 D、 CO能与灼热的氧化铜反应，会把主要物质CO除去，反而保留了杂质CO2，因此该方法错误。 故选B。 11. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 溶液中的溶质只能是一种 C. 饱和溶液降温一定析出晶体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的，故选项说法正确； B.溶液中可以含有两种或两种以上的溶质，故选项说法错误； C. 饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙饱和溶液降温会变成不饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误； D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误； 故选：A。 12. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C. Cu、Fe(NO3)2溶液、Ag D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，验证规则：①活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来；②氢前金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后金属不能； 【详解】A.能和溶液反应置换出，证明活动性；不能和溶液反应，证明活动性，可得出三者顺序，正确； B.只有能和稀盐酸反应，仅能证明活动性强于、，无法比较和的活动性，错误； C.、都不能和溶液反应，仅能证明活动性强于、，无法比较和的活动性，错误； D.不能和、溶液反应，仅能证明活动性弱于、，无法比较和的活动性，错误。 13. 下列根据实验现象进行的推理，正确的是 A. 将盛有 H2 的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该 H2很纯 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物一定含有氧元素 D. 电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气不纯，燃烧时发出爆鸣声，故A错误； B、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来，铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强，故B正确； C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，因为是和氧气发生反应，所以氧元素不一定来自可燃物，故C错误； D、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，故D错误。 故选B。 14. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确； ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低，正确； ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属以化合物形式存在，正确。 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，错误； 故选：B。 15. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质和化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确。 C、化合物和化合物反应，生成另外一种化合物和单质，不属于四大基本反应类型，错误。 D、反应物中是两种化合物，不属于置换反应，错误。 故选：B。 二、多选题(16～20小题有一个或二个正确选项，每题2分，共10分。) 16. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. C60 生石灰 煤 B. 氮气 二氧化硫 氯酸钾 C. 氧气 钢 干冰 D. 生铁 水 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A.C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；煤中含有多种物质，属于混合物，符合题意； B.氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C.氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；钢中含有铁、碳等物质，属于混合物；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D.生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；石油是一种由汽油、柴油、煤油等多种物质组成的混合物，不符合题意。 17. 下列图像能正确反映对应变化过程的是 A．B．C．D． A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 C. 将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中 D. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量 【答案】A 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾制取氧气，分解生成氧气，所以固体质量减小，直至不在生成氧气，固体质量不变，正确； B.分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰仅仅只做催化剂，只会改变反应速率，即减少反应所需时间，不会改变生成氧气的量，选项错误； C.将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中，镁的活性大于铁，所以镁反应所需时间更短，且镁的相对原子质量更小所以产生氢气更多，选项错误； D.用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量，压强会先增大（因为反应放热）后减小（因为消耗氧气），最终压强比原来低五分之一，选项错误。 故选：A。 18. 下列说法正确的是 A. 若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6% B. 碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21 C. 某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷 D. 向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g 【答案】CD 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%~19.6%之间，选项错误； B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x××100%=y××100%，x：y=7：5，选项错误； C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（11×）：（9×）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确； D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x×10%+10g，溶液的质量为x+30g，则×100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。 19. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多 D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 【答案】AB 【解析】 【详解】A、甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大，正确； B、通过分析溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，正确； C、将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出析出固体质量不能确定，错误； D、a2℃时，甲物质的溶解度是90g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解90g的甲，将50g甲物质加入到50g水中，只能溶解45g的固体，充分溶解后所得溶液的质量=50g+45g=95g，错误。 故选AB。 20. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（   ） A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y 【答案】C 【解析】 【详解】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。 点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 三、填空题(每空1分，共30分) 21. 填表(填写化学式)。 溶质 碘 ______ 氢氧化钠 溶剂 ______ 水 ______ 溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. C2H5OH ③. H2O 【解析】 【详解】碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，因此溶剂为乙醇（俗称酒精），化学式为； 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，因此溶质为氢氧化钙，化学式为； 氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的溶液，因此溶剂为水，化学式为。 22. 化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识完成下列问题： （1）北方的冬天通常要燃煤取暖，所说的煤气中毒是指_______(填化学式)引起的中毒。 （2）高锰酸钾在生活中常用作消毒剂，则高锰酸钾中锰元素的化合价为______。 （3）目前世界上用途最广，产量也最多的金属是______。(填化学式) （4）铜器暴露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理为2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3。防止其生锈的方法是隔绝：氧气、水蒸气或物质X，X的化学式为______。 【答案】（1）CO （2）+7 （3）Fe （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 煤炭不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳易与血红蛋白结合使人体缺氧，是煤气中毒的致病物质。 【小问2详解】 高锰酸钾化学式为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为价，为价，设化合价为，列式，解得。 【小问3详解】 铁是目前世界上年产量最高、应用范围最广的金属。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。对比反应式两端：右端共2个Cu、2个H、5个O、1个C，左端已知有2个Cu、2个H、3个O，缺少1个C和2个O，因此为。 23. I.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）______℃时，甲和乙的溶解度相等。 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质是______；若甲中混有少量乙，可用______方法提纯甲。 （3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_______。(填序号) A. 增加甲物质 B. 升高温度 C. 蒸发溶剂 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C. t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多 D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙＞乙 Ⅱ.利用从海水中提取出来的粗盐(杂质为不溶性泥沙)，先进行提纯，后将得到的氯化钠用来配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。 （5）需称取氯化钠的质量为______。 （6）图示实验中，正确的操作顺序为______(填序号)。 A. ④②③⑤① B. ②④③⑤① C. ②④⑤③① D. ③②④⑤① （7）仪器a的名称是_____，步骤①中玻璃棒的作用是______。 （8）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数大于12%的是_____(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时俯视读数 （9）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水500g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液______g，加水______mL(水的密度为1g/mL)。 （10）现有溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液，加入100g水后溶质质量分数变为14%，则原溶液中含硝酸钠______g。 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 （3）AC （4）BD （5）6g （6）C （7） ①. 量筒 ②. 搅拌，加速氯化钠溶解 （8） ①. 减少左盘的氯化钠固体 ②. BD （9） ①. 37.5 ②. 462.5 （10）38.5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点代表该温度下两物质溶解度相等，时，甲、乙曲线相交，溶解度相等； 【小问2详解】 丙的曲线随温度上升向下走，溶解度随温度升高而减小； 甲溶解度受温度影响很大，乙受温度影响小；甲中混有少量乙，提纯甲用降温结晶（冷却热饱和溶液）； 【小问3详解】 A.继续往不饱和溶液里加甲固体，溶质不断增多，加到不能继续溶解时，溶液就达到饱和，正确； B.甲的溶解度随温度升高而变大，升温之后，水可以溶解更多甲，原来不饱和的溶液，会变得更加不饱和，错误； C.蒸发掉一部分水（溶剂减少），溶质不变；溶剂变少，能承载的溶质上限下降，溶液就可以由不饱和变为饱和，正确； 【小问4详解】 A.时，甲和乙的溶解度相等，只有饱和溶液溶质质量分数才相等；没说饱和，不一定相等，错误； B.甲的溶解度为 50g，即100g水最多溶解50g甲，形成150g饱和溶液。配制300g甲饱和溶液，需要甲100g，正确； C.降温析出晶体多少，要看原饱和溶液质量，没有指明甲乙饱和溶液质量，无法比较析出晶体质量，错误； D.时溶解度：乙＞甲＝丙，溶解度越大，等质量固体配饱和溶液，需要水越少，所以溶剂质量：甲＝丙＞乙，正确； 【小问5详解】 需要氯化钠质量为 ； 【小问6详解】 配制一定质量分数的溶液时，先计算，再取药品②，再称量④，再转移固体⑤，再量取水导入烧杯③，最后用玻璃棒搅拌①； 【小问7详解】 略； 步骤①玻璃棒作用：搅拌，加快氯化钠固体的溶解速率； 【小问8详解】 ①称量时指针向左偏，左盘药品重，减少氯化钠固体，直至天平平衡； ②A.固体不纯，有效溶质氯化钠少，则溶质质量分数偏小，错误； B. 倒水部分洒出，溶剂减少，则溶质质量分数偏大，正确； C. 装瓶洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误； D. 量取水俯视读数，读数偏大，实际取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，正确； 【小问9详解】 稀释前后，溶质质量不变； 设需要12%的溶液质量为 ，解得； 加水质量：，水密度为，则加入水的体积为； 【小问10详解】 稀释前后，溶质硝酸钠质量不变； 设原22%硝酸钠溶液的质量为 ，解得； 则原溶液硝酸钠质量： 。 24. 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出的不溶物中一定含有______，可能含有______；滤液中一定含有______离子，不可能含有______离子(填符号)。 【答案】 ①. Cu ②. Fe、CuO ③. 、 ④. 、 【解析】 【详解】稀硫酸和混合物的反应： ①；②；③； 滤液加铁片无现象，说明滤液中没有能和铁反应的物质：无（否则会产生气泡，即无），也无（否则铁片表面会析出红色固体，即无）； 全部被铁置换为铜单质，因此滤渣一定含Cu；若铁过量，反应完硫酸、置换完铜后仍有剩余，则滤渣还含Fe，若稀硫酸用量不足，未将混合物中的CuO完全反应，则滤渣还含有未反应的CuO，因此滤渣可能含有Fe和CuO； 4所有反应都生成，且硫酸根不参与反应被消耗，因此滤液一定含和。 25. A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：E_______；H______。 （2）①～④的反应中属于置换反应的是_______(填序号)。 （3）反应①的现象为______，反应③的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）②③ （3） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. 【解析】 【分析】A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，可推测A为氧化铁；B为一氧化碳；反应①为一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳；根据图中信息C能与硫酸反应，且C为金属单质，则C为铁，反应③为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D能与氢氧化钙溶液反应，且B、D组成元素相同，则D为二氧化碳，反应④为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，则H为碳酸钙；F为金属单质，且颜色为紫红色，则F为铜，除C、F以外其它物质为化合物，则反应②为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，则E为硫酸铜，G为硫酸亚铁；据此推断； 【小问1详解】 由分析可知，E为硫酸铜，化学式为； H为碳酸钙，化学式为； 【小问2详解】 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点为“单换单”； 反应①是一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，不属于置换反应； 反应②是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，符合“单换单”特点，属于置换反应； 反应③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合“单换单”特点，属于置换反应； 反应④是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应； 【小问3详解】 反应①是一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，对应现象为红棕色粉末逐渐变为黑色； 反应③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 四、实验探究题(每空1分，共20分) 26. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答： 【实验一】气体的制备 （1）写出上述标号仪器的名称①______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______。 （3）若A装置用于高锰酸钾制氧气的发生装置，还缺少的实验用品是______，加热高锰酸钾固体发生的反应的化学方程式为______。 （4）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______(选填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）试管 （2）B##C （3） ①. 棉花 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为试管。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B或C。 【小问3详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，而该装置少一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氧气密度比水小，用E装置采用排水法收集氧气时，气体应从b端通入，水从a端排出。 27. 模拟炼铁实验装置如图所示，具体操作如下： I.打开两端弹簧夹K1、K2，通入CO2一段时间后，关闭K1、K2； II.接着用酒精喷灯对着炭粉加热一段时间后移到氧化铁处加热； III.待反应结束后，先停止加热，后打开K1、K2，继续通入二氧化碳一段时间后，关闭K1、K2； IV.待试管冷却后，取出生成物，检验是否有铁生成。 （1）实验刚开始先通入CO2一段时间的目的是______。 （2）实验中通入二氧化碳一段时间后关闭弹簧夹，用酒精喷灯对准炭粉加热发生化合反应，其反应的化学方程式为______。 （3）一段时间后，将酒精喷灯移至氧化铁处加热，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）排尽装置内空气，防止发生爆炸 （2）CO2+C2CO （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 碳和二氧化碳反应生成的一氧化碳为可燃性气体，不纯会发生爆炸，装置中有空气，则先通入二氧化碳一段时间，可排尽装置内空气，防止发生爆炸。 【小问2详解】 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 28. 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”【platinum】一一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动，探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】 （1）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设： ①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可） 假设：③________________.............. 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 （2） 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________。 【得出结论】 （3）原假设中正确的是__________（填序号）。 【结论应用】 （4）①根据探究结果，镍与硫酸铜溶液___________（“能”、“不能”）反应，理由是___________。 ②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也像这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 【答案】（1）Ni>Zn>Cu （2）无气泡产生、金属没有溶解 （3）① （4） ①. 能 ②. 镍的活动顺序在氢之前，而铜的活动顺序在氢之后 ③. NiCl2 【解析】 【小问1详解】 [作出假设]结合化学课上学习的金属活动性顺序可知，锌的活动行排在铜之前，因此镍的活动性有三种可能，分别是：Zn>Cu>Ni，Zn>Ni>Cu或Ni>Zn>Cu；故填：Ni>Zn>Cu； 【小问2详解】 [记录现象]铜活动顺序在氢之后，铜不与酸反应，故现象是无气泡产生、金属没有溶解；故填：无气泡产生、金属没有溶解； 【小问3详解】 [得出结论]根据实验现象，锌在盐酸中反应最剧烈，镍较缓慢，而铜不变化，可知三者的活动顺序是Zn>Ni>Cu，故原假设中正确的是①；故填：①； 【小问4详解】 [结论应用] ①根据探究结果可知，镍的活动顺序在氢之前，而铜的活动顺序在氢之后，因此镍可以将铜从其盐溶液中置换出来，故镍与硫酸铜溶液能反应；故填：能；镍的活动顺序在氢之前，而铜的活动顺序在氢之后； ②想要验证假设是否正确，可使用Zn、Cu、NiCl2进行实验，分别将锌和铜进入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动顺序在镍之前，铜不能置换出镍，说明铜的活动顺序在镍之后；故填：NiCl2。 29. 化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______________。 （2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀 如图所示，调节平衡后开始进行实验。 （4）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为______________。 （5）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与______________发生反应，生成了铁锈。对比下图中的_______（填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率（合理即可） （2）置换反应 （3）防止生成的锌被氧化（合理即可） （4） （5） ①. 氧气和水 ②. ②③ 【解析】 【小问1详解】 装入原料器之前，将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率； 【小问2详解】 高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是防止生成的锌被氧化； 【小问4详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水、氧气发生反应，导致质量增大；铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程，试管①铁钉只与氧气接触，故不生锈；试管③铁钉与氧气和水同时接触，故铁钉会生锈；试管②中铁钉没有与氧气接触，故不生锈，欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比②和③两次实验。 五、计算题(每空1分，共10分) 30. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答： （1）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为______。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂与铁元素的质量比是______(最简比)。 （3）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为______。 （4）790g磷酸亚铁锂含有______g磷元素。 【答案】（1）1:4 （2）1:8 （3）+1 （4）155 【解析】 【小问1详解】 结合化学式可知，磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为1:4。 【小问2详解】 磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂与铁元素的质量比7:56=1:8。 【小问3详解】 根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，设磷酸亚铁锂中锂元素化合价为x，则：x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1。 【小问4详解】 790g磷酸亚铁锂中磷元素的质量为。 31. 兴趣小组同学测定了某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假设杂质不溶于水，不与酸反应)，进行了如图实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式_______。 （3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______g。 （5）将100吨上述石灰石充分煅烧可得到含杂质的固体的质量为______。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） （3）80% （4）40 （5）64.8t 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据图示可知，石灰石样品与200g稀盐酸反应，生成的氯化钙的质量为200g×11.1%=22.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x， x=20g； 【小问3详解】 石灰石样品质量为：20g+5g=25g，样品中碳酸钙的质量分数为：； 【小问4详解】 设参与反应的氯化氢的质量为y， y=14.6g， 所需浓盐酸的质量为：； 【小问5详解】 设可生成纯CaO质量为m， m=44.8t， 得到含杂质的固体的质量为44.8t+（100t-100t×80%）=64.8t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期 初四化学试题 温馨提示：1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在答题卡里。) 1. 下列金属中，熔点最低的是 A. 汞 B. 钨 C. 银 D. 铜 2. 春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 汽水 D. 鲜榨果汁 3. 下列说法正确的是 A. 汽油能除去油污是因为汽油具有乳化作用 B. 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 C. 校园内闻到桂花香是因为分子之间有间隔 D. 高铁动车与电路连接的是石墨电刷，体现了石墨具有导电性 4. 配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 托盘天平 5. 金属材料在生活生产中应用很广泛，下列现象、事实和解释不合理的是 A. 金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 B. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 C. 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 D. 尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在 6. 某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为 A. 1：9 B. 1：25 C. 1：40 D. 1：80 7. 下列有关金属资源的说法正确的是 A. 铁只要与氧气接触就会生锈 B. 俗话说：真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼 C. 银有很好的导电性，所以电线都是银制的 D. 铝合金的硬度没有纯铝的硬度大 8. 小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，下列说法正确的是 A. 对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气 B. 对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水 C. 实验一、二都会发光放热 D. 若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的 9. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和操作均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 过量铜粉，过滤 C 混合气体通入灼热的铜丝网 D 混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 溶液中的溶质只能是一种 C. 饱和溶液降温一定析出晶体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 12. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C. Cu、Fe(NO3)2溶液、Ag D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 13. 下列根据实验现象进行的推理，正确的是 A. 将盛有 H2 的小试管靠近燃着的酒精灯，发出爆鸣声，可推测该 H2很纯 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银强 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物一定含有氧元素 D. 电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O 14. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 15. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 二、多选题(16～20小题有一个或二个正确选项，每题2分，共10分。) 16. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. C60 生石灰 煤 B. 氮气 二氧化硫 氯酸钾 C. 氧气 钢 干冰 D. 生铁 水 石油 17. 下列图像能正确反映对应变化过程的是 A．B．C．D． A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 C. 将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中 D. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量 18. 下列说法正确的是 A. 若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6% B. 碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21 C. 某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷 D. 向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g 19. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 将a2℃的甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多 D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 20. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（   ） A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y 三、填空题(每空1分，共30分) 21. 填表(填写化学式)。 溶质 碘 ______ 氢氧化钠 溶剂 ______ 水 ______ 溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 22. 化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识完成下列问题： （1）北方的冬天通常要燃煤取暖，所说的煤气中毒是指_______(填化学式)引起的中毒。 （2）高锰酸钾在生活中常用作消毒剂，则高锰酸钾中锰元素的化合价为______。 （3）目前世界上用途最广，产量也最多的金属是______。(填化学式) （4）铜器暴露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理为2Cu+H2O+O2+X=Cu2(OH)2CO3。防止其生锈的方法是隔绝：氧气、水蒸气或物质X，X的化学式为______。 23. I.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）______℃时，甲和乙的溶解度相等。 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质是______；若甲中混有少量乙，可用______方法提纯甲。 （3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_______。(填序号) A. 增加甲物质 B. 升高温度 C. 蒸发溶剂 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C. t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多 D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙＞乙 Ⅱ.利用从海水中提取出来的粗盐(杂质为不溶性泥沙)，先进行提纯，后将得到的氯化钠用来配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。 （5）需称取氯化钠的质量为______。 （6）图示实验中，正确的操作顺序为______(填序号)。 A. ④②③⑤① B. ②④③⑤① C. ②④⑤③① D. ③②④⑤① （7）仪器a的名称是_____，步骤①中玻璃棒的作用是______。 （8）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数大于12%的是_____(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时俯视读数 （9）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水500g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液______g，加水______mL(水的密度为1g/mL)。 （10）现有溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液，加入100g水后溶质质量分数变为14%，则原溶液中含硝酸钠______g。 24. 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出的不溶物中一定含有______，可能含有______；滤液中一定含有______离子，不可能含有______离子(填符号)。 25. A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：E_______；H______。 （2）①～④的反应中属于置换反应的是_______(填序号)。 （3）反应①的现象为______，反应③的化学方程式为_______。 四、实验探究题(每空1分，共20分) 26. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答： 【实验一】气体的制备 （1）写出上述标号仪器的名称①______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______。 （3）若A装置用于高锰酸钾制氧气的发生装置，还缺少的实验用品是______，加热高锰酸钾固体发生的反应的化学方程式为______。 （4）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______(选填“a”或“b”)端通入。 27. 模拟炼铁实验装置如图所示，具体操作如下： I.打开两端弹簧夹K1、K2，通入CO2一段时间后，关闭K1、K2； II.接着用酒精喷灯对着炭粉加热一段时间后移到氧化铁处加热； III.待反应结束后，先停止加热，后打开K1、K2，继续通入二氧化碳一段时间后，关闭K1、K2； IV.待试管冷却后，取出生成物，检验是否有铁生成。 （1）实验刚开始先通入CO2一段时间的目的是______。 （2）实验中通入二氧化碳一段时间后关闭弹簧夹，用酒精喷灯对准炭粉加热发生化合反应，其反应的化学方程式为______。 （3）一段时间后，将酒精喷灯移至氧化铁处加热，其反应的化学方程式为______。 28. 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”【platinum】一一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动，探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】 （1）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设： ①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可） 假设：③________________.............. 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 （2） 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________。 【得出结论】 （3）原假设中正确的是__________（填序号）。 【结论应用】 （4）①根据探究结果，镍与硫酸铜溶液___________（“能”、“不能”）反应，理由是___________。 ②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也像这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 29. 化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______________。 （2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀 如图所示，调节平衡后开始进行实验。 （4）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为______________。 （5）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与______________发生反应，生成了铁锈。对比下图中的_______（填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 五、计算题(每空1分，共10分) 30. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答： （1）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为______。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂与铁元素的质量比是______(最简比)。 （3）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为______。 （4）790g磷酸亚铁锂含有______g磷元素。 31. 兴趣小组同学测定了某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假设杂质不溶于水，不与酸反应)，进行了如图实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式_______。 （3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______g。 （5）将100吨上述石灰石充分煅烧可得到含杂质的固体的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $