黑龙江哈尔滨市第一六五中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

可能用到的相对原子质量：Cu-64O-16H-1C-12Na-23Cl-35.5Ca-40Zn-65S-32Fe-56 一、选择题（1-13题，每题只有一个正确答案，每题2分，共26分） 1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是（ ） A．研制高强度芳纶复合材料 B．基于特定需求设计和制作简易供氧器 C．将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D．研究平面镜成像的特点 2.某小组在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的图标应该有（ ） A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④ 3.下列实验操作正确的是（ ） A.读取液体的体积 B.检查装置气密性 C.过滤 D.点燃酒精灯 4.下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 品红在热水中扩散比冷水中快 在受热的情况下，分子能量增大，运动加快 B 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 C 用酒精温度计测量温度 分子间间隔随温度的升降而增减 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 5.下列物质的用途中正确的是（ ） A.炭黑用于高铁列车的受电弓滑板 B.二氧化碳用于灭火 C.焦炭用于防毒面具 D.氮气用于霓虹灯 6.消防安全无小事！下列相关做法错误的是（ ） A． 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 B． 油锅不慎着火用水浇灭 C． 加油站严禁烟火 D． 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 7.下列应用和对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ） A.酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应 B.用铁桶盛放硫酸铜溶液 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 分解反应 C.用铁丝测定空气中氧气的含量 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 D.工业上煅烧石灰石制二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 8.钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（ ） A.钨属于金属元素B.1个钨原子的质量为183.8g C.钨原子的质子数为74D.钨在化学反应中易失去电子 9.推理是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（ ） A．氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似 B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 10.下列实验方案可以达成实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的少量CaCO3 加水溶解后过滤 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察 C 除去N2中的少量O2 通过足量灼热的铜网 D 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 A.A B.B C.C D.D 11.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是（ ） A． 该反应前后原子种类和数目都没有改变 B． 该反应的生成物一共有3种 C． 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D． 该化学反应前后氧元素的化合价一定不变 12.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应后丁的质量分数为10% B．物质丁可能是该反应的催化剂 C．物质丙可能为单质 D．该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17 13.字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知①A+BSO4=ASO4+B、②C+H2SO4=CSO4+H2↑、③B+2DNO3=B（NO3）2+2D。则以下说法不正确的（ ） A．上述反应都属于置换反应 B．金属C不可能是铝 C．上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 二、非选择题（14—22题，共44分） 14.（5分）化学助力国之重器，回答下列问题。 （1）“歼-20”隐形战斗机喷管的金属材料中加入了铼（Re），可以耐高温。高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，NaReO4中Re元素的化合价为________。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。配平推进剂点燃时发生反应的化学方程式：________C2H8N2+________N2O4________CO2↑+________H2O+________N2↑。=== （3）坦克作为陆军地面突击力量的新一代装甲装备，其炮塔采用了新型特种合金钢。钢的硬度比纯铁的（填“大”或“小”）。 （4）“猎鹰”打击无人机具备侦查和精确的打击能力，其使用锂硫电池，反应过程中1个锂原子失去1个电子形成锂离子，锂离子的符号为________。 （5）航母建造须使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作主要利用铜的延展性和 ________性。 15.（4分）我国煤炭资源丰富。人们除了将煤作为传统燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示： Ⅱ 资料：①粗煤是主要含有碳元素的混合物。②CO和氧化铜反应产物可能有Cu2O。 （1）目前，人们利用的能量大多来自化石能源，如：煤、________和天然气等。 （2）步骤Ⅰ中“除硫”的目的是________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应方程式：C+XCO+H2，则X的化学式为________。 （4）步骤Ⅲ进行一段时间后得到Cu、CuO、Cu2O固体混合物共20g其中铜单质的质量为5.2g，继续通CO并充分加热铜的氧化物全部变成铜单质，冷却后得到固体17.2g。20g固体中CuO和Cu2O的质量比为________。 16.（4分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？________。 （2）将一定质量的锌粉和铁粉的混合物投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有①________，滤液中一定含有的物质（水除外）是②________，请任写出一个反应的化学方程式③________。 17.（5分）“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，回答下列问题。 （1）根据元素在元素周期表中的位置，回答下面问题。 碳元素的质子数是①________； 硅元素的元素符号是②________。 （2）图2是水在通电条件下生成氢气和氧气的微观示意图。为使微观示意图准确，应在C图补充1个________（填字母）。 A. B. C. （3）图3是钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程，下列说法错误的是________（填字母）。 A.氯化钠这种物质是由氯化钠分子构成的 B.钠在氯气中燃烧的反应中，若反应前钠、氯气的总质量为m，反应后固体氯化钠质量为n，则m可能不等于n C.化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠” D.化学方程式表示在点燃条件下，每23份质量的钠与71份质量的氯气恰好完全反应，生成58.5份质量的氯化钠________ （4）将32g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定（选填“有”或“没有”）氧元素。 18.（4分）分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）我们可以将化学实验按照实验目的进行分类。据此可将实验B与①________（填“A”或“C”）归为一类，分类依据是②________。 A.氢气在空气里燃烧实验 B.二氧化碳溶解性实验 C.石墨导电性实验 （2）请认真阅读资料，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料：原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小；一般阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。 ①碳原子的半径________（填“小于”或“大于”）氮原子的半径。 ②氧原子的半径________（填“小于”或“大于”）氧离子的半径。 19.（6分）某研究性学习小组利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、药匙、棉花、火柴及下列装置制取气体。请回答问题： Ⅰ.制取氧气： （1）仪器①的名称为________。 （2）用装置B和E在实验室可以制取氧气，反应的方程式为①________，其步骤如下：①检查装置气密性；②加热试管；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④在试管中加入少量固体试剂；⑤将集气瓶装满水，盖好玻璃片倒立在盛水的水槽内；⑥在试管口放一团棉花。正确的操作顺序是②________（填字母） A.①④⑥③②⑤ B.④①⑥③②⑤ C.①④⑥③⑤② II.制取二氧化碳： （3）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中（如G图），会观察到________（填“高”或“低”）处的蜡烛后熄灭。 （4）某同学选用F装置，而没有选用A装置，不仅能节约试剂，而且F装置还具有① ________的优点。在F装置中，将石灰石放在多孔隔板上将稀盐酸从长颈漏斗 加入试管中，让石灰石和稀盐酸充分接触，反应开始，一段时间后关闭活塞K会观察到的现象为②________（答全）。 20.（4分）我国把二氧化碳的“捕获”和“再利用”作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如图甲所示，写出该反应的化学方程式：________。 （2）如图乙为碳元素的“价类二维图”，其中所涉及的反应及转化均为初中常见的物质。 ①a物质燃烧时火焰为________色。 ②若d、e可以相互转化，e由三种元素组成其中碳元素的质量分数为12%，则e的化学式为________。 ③除e外，图中转化关系共有________个。 21.（4分）某新能源汽车以氢气作为燃料，使用1kg氢气可以行驶150km。化学兴趣小组用10.0g粗锌（主要成分为锌，其它成分不溶于水也不与稀硫酸反应）和足量的稀硫酸反应制取氢气（如图1所示），二者充分反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 （1）向10.0g粗锌中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为________。 （2）实验中用到的粗锌中锌的含量为________。 （3）若用该粗锌和稀硫酸反应制氢气作为新能源汽车燃料，该汽车行驶150km至少需要这种粗锌的质量kg（忽略一切损耗）。 （4）要使新能源汽车中氢气充分燃烧，在燃烧时要有________，并且燃烧时要与空气有足够大的接触面。 22.（8分）高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 （1）高锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。 （2）请你设计实验证明锰的活动性位于铝和铁之间（提示：常见的锰盐中，碳酸锰难溶于水）_____________________（写出一组试剂即可）。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ．生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 （3）水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是______________________________。 （4）写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石（主要成分氧化铁）反应的 化学方程式______________________________。 Ⅱ．探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在B和C中没有观察到明显现象，A、D中铁钉有锈蚀。 （5）对比实验A、C，可得出______________________________。 （6）图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明________会加快铁的锈蚀。 Ⅲ．钢材除锈防锈 （7）对于高铁钢轨防锈，请你提出合理建议______________________________。 Ⅳ．实验拓展 （8）利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量，装置如图3所示。量筒中水的读数为100 mL。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250 mL）最后量筒内水为63 mL，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：______（保留0.1%）。 参考答案 一、选择 1-5DABDB 6-10BDBBC 11-13ACD 二、非选择 14.（1） （2）12243 （3）大 （4） （5）导电 15.（1）石油 （2）减少二氧化硫排放，减少空气污染 （3） （4） 16.（1）比较合金很纯金属的硬度 （2）Ag、Cu、Fe 或锌和硫酸铜反应 17.（1）①6 ②Si （2）B （3）AD （4）有 18.（1）①C ②实验目的均为研究物理性质 （2）①大于 ②小于 19.（1）试管 （2）①高锰酸钾制氧气方程式 ②C （3）高 （4）①随时控制反应发生和停止 ②试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升 20.（1） （2）①蓝 ② ③5 21.（1） （2）65% （3）50 （4）充足空气/氧气 22.（1）合金 （2）铝片、硫酸锰溶液、铁片（硫酸铝溶液、锰片、硫酸亚铁溶液） （3）增大反应物的接触面积、加快反应速率、使反应更充分 （4） （5）铁生锈需要与水接触 （6）氯化钠 （7）刷防锈漆（制成耐腐蚀的合金） （8）14.8% 学科网（北京）股份有限公司 $