海南中学2026-2027学年高二第一学期第一次测试 化学试题

海南中学2026-2027学年度高二第一学期 化学测试题答案 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．B 10．CD 11．BD 12．B 13．BD 14．BD 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 15．（8分，没注明的每空2分） （1）267（1分）；1239（全对才得分） （2）酸；碱（各1分） （3）10∶1 16．（15分，没注明的每空2分） （1） （2）②>③>①>④ （3）； （4）小于（1分）；因为电离常数为水解常数，可推出，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 （5）0.1 17．（10分，每空2分） （1）①C ②锥形瓶内溶液颜色变化 ③当滴入最后一滴（或半滴）标准液盐酸时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2）80.96% （3）CD 18．（13分，没注明的每空2分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高元素浸取率 （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4）（1分） 或 （5） 19．（14分，每空2分） （1） （2）硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度； （3）26∶1 （4）② 不饱和溶液 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2026-2027学年度高二第一学期 化学测试题 （考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H～1、C～12、N~14、O～16、Cl～35.5、Na~23、Mg～24、Ca～40、S～32、Fe～56、Co～59、Cr～52、Ba～137、I～127 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是（ ） A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．用石膏降低盐碱地（含）土壤碱性 D．可用FeS除去废水中、 2．下列方程式表示错误的是（ ） A．溶于水的反应方程式： B．锅炉除垢转化为： C．溶液中滴几滴NaOH溶液反应的离子方程式： D．NaHS溶液水解的离子方程式： 3．在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是（ ） A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将在HCl气氛中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 4．常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是（ ） ①相同的锌片分别与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生平均速率较快 ②相同的锌片分别与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生速率较快 ③的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 5．常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B．水的电离程度：a点点 C．溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D．酸式滴定管滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 6．下列关于电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1% B．室温下，稀溶液中， C．室温下，的溶液的 D．室温下，加水稀释溶液，保持不变 7．由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象或测定数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 C 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： 8．已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为（ ） A． B． C． D． 二、选择题（每小题4分，本题包括6小题，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，有错选得0分。） 9．酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定操作错误的是（ ） A．将凡士林涂在a、c端 B．滴定时眼睛始终注视滴定管 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D．记录滴定管读数为23.80 mL 10．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M点时， B．时， C．常温下，的数量级为 D．的值从到均不变 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 12．25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．HA是强酸，HB是弱酸 B．在点： C．稀释前， D．等体积的点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量 13．一定温度下，体系中，和关系如图所示，已知。 下列说法正确的是（ ） A． B．b点没有生成 C．a点的该平衡体系中加入固体，可实现a点到c点的转化 D．向中加入NaCl溶液，当有生成时，则 14．已知在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（滴加过程中无气体逸出）。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．a、b、c、d四个点中，a点水的电离程度最大 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15．（8分）按要求回答下列问题。 （1）根据所给物质分类：①铜丝 ②熔融的 ③稀盐酸 ④蔗糖 ⑤ ⑥ ⑦固体 ⑧ ⑨氨水 属于强电解质的是__________（填数字编号，下同）；能导电的是__________。 （2）在常温下判断溶液酸碱性（填“酸”或“碱”或“中”性），混合溶液体积变化忽略不计。 ①将的HCl溶液与溶液等体积混合，该混合溶液呈__________性； ②将的溶液与的溶液等体积混合，该混合溶液呈__________性。 （3）下，的中由水电离出的。在此温度下，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后，则硫酸和氢氧化钠体积比为__________。 16．（15分）已知25℃时，几种物质的电离平衡常数（）如下表，完成下列问题： 化学式 HClO 电离常数 （1）在水溶液中：、、、结合质子由强到弱的顺序为：________________________________________________________________________________。 （2）常温下，四种溶液物质的量浓度均为：①；②；③；④；则溶液中由大到小的顺序为__________（用序号排序填空） （3）将少量通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式为______________________________；在溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）的水溶液pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”）。利用表格中的数据从水解和电离的角度，通过计算（或列出计算式）说明其原因______________________________________________。 （5）常温下，的溶液中：__________；若溶液的，则__________。 17．（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配制成1 L待测溶液。 （1）用滴定管量取20.00 mL待测液，放入锥形瓶中。 用标准盐酸滴定待测液，以甲基橙作指示剂。 ①取用标准溶液滴定前需排放装有盐酸溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为__________（填选项字母）。 A． B． C． D． ②滴定过程中，眼睛应注视__________________________________________________________________； ③滴定达到终点的标志是____________________________________________________________________。 （2）实验数据记录如下表：标准盐酸溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号 待测溶液体积（mL） 滴定开始读数（mL） 滴定结束读数（mL） ① 20.00 0.50 20.76 ② 20.00 0.20 22.52 ③ 20.00 2.30 22.52 ④ 20.00 0.00 20.24 计算该烧碱样品的纯度为_________________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是（ ） A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．用滴定管取待测液时未用待测液润洗碱式滴定管 18．（13分）实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知： ①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是________________________________________________________。 （2）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、__________，“酸浸”时会发生氧化还原反应生成的离子方程式式为_________________________________________________________________。 （3）溶于硫酸生成溶液，控制反应条件在热水中易“水解”产生沉淀，试写出“水解”发生反应的化学方程式为________________________________________。 （4）滤渣1的主要成分为和__________（填化学式）。工艺流程图中“调pH”应调节的pH范围是____________。 （5）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中的浓度至少为__________。 19．（14分）硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。 在25℃时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为，碳酸钡的。 回答下列问题： （1）25°C时，根据饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量，试算__________； （2）在25°C时，当钡离子浓度时对人体无害，胃酸的主要成分为盐酸（pH为1），则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是____________________________________________________________，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持__________，才可解除钡离子毒性。 （3）25°C时，用过量饱和溶液处理重晶石（主要成分为），可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中__________。 （4）下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是__________（填“①”或“②”）线，c点的坐标为__________，e点时的碳酸钡溶液是____________________（填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 学科网（北京）股份有限公司 $