精品解析：海南三亚市实验中学2026-2027学年第一学期高二月考考试 化学试卷

三亚市实验中学2026-2027学年度第一学期 高二年级化学月考考试试卷 (总分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生统一在答题卷上做答。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的定义要求反应为稀溶液中的强酸与强碱，且生成液态水、无其他副反应，仅提及酸与碱反应放出的热量，缺少必要限定条件，A错误； B．未说明“稀溶液”的前提，也未指明生成液态水，浓酸浓碱稀释放热、生成水的量不同都会影响热量数值，不符合中和热定义，B错误； C．符合中和热的严格定义：稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，C正确； D．若强酸与强碱反应有沉淀生成（如与反应生成沉淀）会额外释放热量，且未限定稀溶液、生成液态水的条件，反应的中和热并非都为，D错误。 2. 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A. 0.4 mol•L-1 B. 0.2 mol•L-1 C. 0.4 mol•L-1•s-1 D. 0.2 mol•L-1•s-1 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率为单位时间内的浓度改变值。因此v(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L∙s)，故选项是D。 3. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意； ②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意； ③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意； ④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意； 因此符合题意的为①③， 故答案选D。 4. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，比较用不同物质表示的化学反应速率快慢，可先根据反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质的反应速率，然后再作比较。 【详解】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率； B．，则； C．； D．，则； 综上，D项符合题意。 5. 已知101 kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为，A错误； B．由于生成的CO不是稳定的氧化物，因此不是碳的燃烧热，由于CO转化为放出热量，故碳的燃烧热，B正确； C．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，因此不变，C错误； D．该反应的反应物键能总和-生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选B。 6. 已知反应： 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A﹒反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误； B﹒NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误； C﹒焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，该反应焓变为-a kJ⋅mol−1，由此可知正反应的活化能比逆反应活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确； D﹒增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误； 故选C。 7. 将一定量的NO和Cl2充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl2(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比，的值 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 先变大后变小 【答案】A 【解析】 【详解】根据方程式可知表示该反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关系，由于温度不变，则平衡常数不变，即的值不变。 答案选A。 8. 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤反应速率v正(NO2)=v逆(NO) A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①生成为正反应方向，生成为逆反应方向，二者速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，可以作为达到平衡状态的标志； ②生成和均为正反应方向，二者速率比始终为，不能作为达到平衡状态的标志 ③颜色不再改变说明浓度不变，反应达到平衡，可以作为达到平衡状态的标志； ④反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，密度始终恒定，不能作为达到平衡状态的标志 ⑤和计量数相同，说明正逆反应速率相等，可以作为达到平衡状态的标志， 综上①③⑤均可作为平衡标志，故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 反应，时，K=1.47；时，K=2.15。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K= C. 恒温恒容平衡体系中通入CO2，平衡向正反应方向移动，K不变 D. 增加Fe用量可以提高反应速率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．平衡常数随温度升高而增大（；），说明升高温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，A正确； B．书写平衡常数表达式时，固体纯物质的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中，Fe(s)和FeO(s)为固体，因此平衡常数表达式为：，B错误； C．通入反应物，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。平衡常数只与温度有关，恒温下不变，C正确； D．Fe为固体，增加固体反应物的用量（不改变接触面积），对反应速率没有影响。只有增大固体的接触面积（如将块状Fe变为铁粉）才能提高反应速率，D错误； 故答案选AC。 10. 一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A. 上述过程中平衡正向移动 B. CO的浓度不变 C. 平衡常数增大 D. PbO的量减少 【答案】C 【解析】 【分析】容器体积扩大至原来的2倍，体系压强减小。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数增多的方向移动，即正向移动。平衡常数表达式：K=c(CO)，温度不变，平衡常数K不变，因此CO的浓度也不变。 【详解】A．由分析可知，平衡正向移动，A正确； B．温度不变，平衡常数K不变，又K=c(CO)不变，CO的浓度不变，B正确； C．温度不变，平衡常数K不变，C错误； D．平衡正向移动，PbO被消耗，D正确； 故选C。 11. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确； B．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0，C不正确； D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A. b=1，c=2 B. 平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C. 平衡时气体总压强是起始的9/13 D. 若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．12s时，反应达到平衡状态，生成0.8molC，由图可知，A、B分别消耗的物质的量为(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物质的转化量之比等于化学计量数之比，可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，故 b=1，c=2，故A正确； B．容器容积不变，平衡时向容器中充入Ne，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B正确； C． 起始总物质的量为2.6mol，由A项知，平衡时，混合气体总物质的量为0.4+0.6+0.8=1.8mol，根据压强比等于物质的量之比可得，，则平衡时气体总压强是起始的，故C正确； D． 容器的容积不变，反应前后混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故若混合气体密度不变时，不能判断该反应达平衡状态，故D错误； 故选D。 13. 已知，，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 有催化剂时，基元反应②是决速反应 B. 有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂 C. D. 无催化剂时，升高温度，的活化分子百分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，有催化剂时，基元反应①的活化能大于基元反应②，基元反应①是反应的决速反应，A错误； B．单质是催化剂并参与了反应，有催化剂时，反应过程中有非极性键断开也有C-C非极性键断开，B错误； C．图示中的为液态时吸热为 ，液态到气态要吸热则气态比液态能量高，故 ，C正确； D．无催化剂时，升高温度，反应物分子能量增大，活化分子百分数增大，D错误； 故选C。 14. 我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能 B. C. 能提高制HCOOH的选择性 D. 1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol 【答案】CD 【解析】 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应； 【详解】A．由图可知，生成HCOOH的活化能小于生成CO的活化能，A错误； B．反应中生成物的能量高于反应物的能量，焓变大于零，B错误； C．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，提高制HCOOH的选择性，C正确； D．生成甲酸的反应为放热反应，则1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol ，D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷(共60分) 15. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) ⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ∆H1 K1 ②2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g) ∆H2 K2 （1）写出平衡常数的表达式___________。 （2）反应4NO(g)+2Cl2(g) ⇌4NOCl(g) 平衡常数与有何关系？=___________。 （3）反应4NO2(g)+2NaCl(s)+2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NaNO3(s)+4NOCl(g)的∆H是多少？(用 ∆H1 ∆H2表示)，平衡常数K是多少？(用K1、K2表示) ∆H=___________；K=___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 平衡常数为可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体、纯液体浓度视为常数不列入表达式，因此。 【小问2详解】 根据2×②得，从而可推知平衡常数之间的关系； 【小问3详解】 根据2×①+②得， ；可推知平衡常数之间的关系。 16. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)      ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 （5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 （6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)       ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)       ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209kJ （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-283.0kJ/mol （5）ΔH=+92.3kJ•mol-1 （6）ΔH=+124.2kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 焓变（）为正值表示吸热反应，为负值表示放热反应。在给出的三个反应中，只有反应①的，因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳完全燃烧的稳定产物是，而还可以继续燃烧，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问3详解】 的物质的量为。由反应①的逆反应可知，完全燃烧生成放出的热量为。则完全燃烧放出的热量为； 【小问4详解】 要求写出燃烧的热化学方程式，即。根据盖斯定律，将反应③减去反应②即可得到该反应，其焓变。故热化学方程式为：； 【小问5详解】 目标反应是已知反应的逆反应，且化学计量数变为原来的一半。因此，其焓变也应反号并乘以，即； 【小问6详解】 根据盖斯定律，将已知反应①减去反应②，即可消去和，得到目标反应。因此，其焓变 。 17. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263. ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)，其判断依据是_______________________。 （2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。 ①ΔS_____0 (填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(“高温”“低温”)条件下可以自发进行。 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。 ③下列措施能使 增大的是_______(填字母)。 A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大 【答案】（1） ①. 增大 ②. 否 ③. 浓度商Q小于平衡常数K （2） ①. < ②. 低温 ③. 0.225mol/(L·min) ④. BD 【解析】 【小问1详解】 ①正反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数值增大；1100℃时测得高炉中，，，此时 ，平衡正向移动； 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减少的反应，故，又，要使反应自发，也即，温度应当尽可能低，故应在低温条件下进行； ②，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ； ③A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大， 减小，A错误； B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小， 增大，B正确； C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多， 减小，C错误； D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小， 增大，D正确； E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变， 不变，E错误； 故选BD。 18. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。 回答下列问题： （1）该反应的反应物是________。 （2）该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若，则A的平均反应速率为________。 （4）在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2 L，通入2 mol水蒸气，10 s后质量增加0.4 g，该时间段内CO的反应速率为________，10 s时的转化率为________。若增加碳的量，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应过程中反应物浓度随时间降低，生成物浓度随时间升高，由图像可知的浓度逐渐减小，因此为反应物。 【小问2详解】 反应过程中反应物浓度随时间降低，生成物浓度随时间升高，故为反应物，B、C为生成物，同一反应相同时间段内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比。计算得，，，计量数之比为；时刻后各物质浓度不再变化，说明反应为可逆反应，故化学方程式为。 【小问3详解】 根据平均反应速率公式，。 【小问4详解】 生成的物质的量，由方程式计量数关系可知生成、消耗的物质的量均为，故；的转化率；碳为固体，固体浓度视为常数，改变固体用量不影响反应速率，因此正反应速率不变。 19. 请回答下列问题。 （1）在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题： ①若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②已知拆开键、键、键需要的能量分别为、和，则与反应生成的热化学方程式为____________________________。 （2）和混合可作火箭推进剂。已知液态和足量氧气反应生成和，放出的热量，且已知 。反应的____________。和反应生成和的热化学方程式为__________________________________________。 （3）实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为________；实验室提供了和两种浓度的溶液，应选择________的溶液进行实验。 （4）若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若用浓硫酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. -621.2 ②. （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 0.55 （4） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中体系能量降低并向外界放出能量，故为放热反应。 ②反应物断键吸收的能量为，生成物成键释放的能量为，所以。相应的热化学方程式为； 【小问2详解】 液态联氨的物质的量为，故按热化学方程式所示计量数反应时。将联氨燃烧的热化学方程式与题给过氧化氢分解的热化学方程式相加，氧气恰好消去，得到； 【小问3详解】 图中已有温度计，但还需在反应过程中不断搅拌，使溶液混合均匀并准确测量最高温度，因此缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。盐酸的物质的量为，选用的氢氧化钠溶液可使碱稍过量，保证盐酸完全反应； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，中和时继续电离需要吸收能量，使测得的放热量减小，中和热数值偏小；浓硫酸稀释时会额外放热，使测得的放热量增大，中和热数值偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三亚市实验中学2026-2027学年度第一学期 高二年级化学月考考试试卷 (总分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生统一在答题卷上做答。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 2. 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A. 0.4 mol•L-1 B. 0.2 mol•L-1 C. 0.4 mol•L-1•s-1 D. 0.2 mol•L-1•s-1 3. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 4. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 5. 已知101 kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为 B. 碳的燃烧热 C. 加入合适的催化剂，将减小 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 6. 已知反应： 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D. 增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 7. 将一定量的NO和Cl2充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl2(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比，的值 A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 先变大后变小 8. 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤反应速率v正(NO2)=v逆(NO) A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 反应，时，K=1.47；时，K=2.15。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K= C. 恒温恒容平衡体系中通入CO2，平衡向正反应方向移动，K不变 D. 增加Fe用量可以提高反应速率 10. 一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A. 上述过程中平衡正向移动 B. CO的浓度不变 C. 平衡常数增大 D. PbO的量减少 11. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A. b=1，c=2 B. 平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C. 平衡时气体总压强是起始的9/13 D. 若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 13. 已知，，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 有催化剂时，基元反应②是决速反应 B. 有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂 C. D. 无催化剂时，升高温度，的活化分子百分数不变 14. 我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能 B. C. 能提高制HCOOH的选择性 D. 1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol 第Ⅱ卷(共60分) 15. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) ⇌NaNO3(s)+NOCl(g) ∆H1 K1 ②2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g) ∆H2 K2 （1）写出平衡常数的表达式___________。 （2）反应4NO(g)+2Cl2(g) ⇌4NOCl(g) 平衡常数与有何关系？=___________。 （3）反应4NO2(g)+2NaCl(s)+2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NaNO3(s)+4NOCl(g)的∆H是多少？(用 ∆H1 ∆H2表示)，平衡常数K是多少？(用K1、K2表示) ∆H=___________；K=___________。 16. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)      ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 （5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 （6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)       ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)       ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 17. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263. ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)，其判断依据是_______________________。 （2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。 ①ΔS_____0 (填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(“高温”“低温”)条件下可以自发进行。 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。 ③下列措施能使 增大的是_______(填字母)。 A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大 18. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。 回答下列问题： （1）该反应的反应物是________。 （2）该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若，则A的平均反应速率为________。 （4）在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2 L，通入2 mol水蒸气，10 s后质量增加0.4 g，该时间段内CO的反应速率为________，10 s时的转化率为________。若增加碳的量，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 请回答下列问题。 （1）在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题： ①若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②已知拆开键、键、键需要的能量分别为、和，则与反应生成的热化学方程式为____________________________。 （2）和混合可作火箭推进剂。已知液态和足量氧气反应生成和，放出的热量，且已知 。反应的____________。和反应生成和的热化学方程式为__________________________________________。 （3）实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为________；实验室提供了和两种浓度的溶液，应选择________的溶液进行实验。 （4）若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若用浓硫酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $