海南省国兴中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期 海南省国兴中学高二年级第10月月考 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Zn65Ag108 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.在密闭容器中发生反应：CH,OCH,(g)CH4(g)+H2(g)+C0(g)△H>0,下列措施既能提高 CH,OCH3平衡转化率又能提高反应速率的是 A.增大压强 B.分离CH4 C.加入催化剂 D.升高温度 2.气态甲酸(HCO0H)在某催化剂作用下能释放出H2和C02,反应历程如下： 个相对能量/kJ·mo) 过渡态 -378.6 HCOOH(g) -393.5 下列说法正确的是 CO,(g)+H,(g) A.升高温度，该反应的速率减小 反应历程 B.该反应是吸热反应 C.HC00H(g)=C02(g)+H(g)△H=-14.9kJ·mol- D.催化剂能提高HCOOH的相对能量 3.已知H2(g)+F,(g)一=2HF(g)的能量变化如图所示。 2H(g)+2F(g) 436kJ·mol 157kJ·mol H,(g) +F,(g △H=-542kJ·mol 2HF(g) 根据图示数据推知，H一F键的键能为 A.567.5kJ·mol- B.542kJ·mol-1 C.1135kJ·mol D.271kJ·mol- 4.下列关于反应热的说法正确的是 A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 B.反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 C.反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6k灯·mol- 5.A,(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如下图所示，下列相关说法正确的是 A.A2(g)+B2 (g)=2AB(g)AH<0 能量/kJ·mol) 2 mol A(g)+2 mol B(g) B.该反应的焓变△H=(a-b)kJ·mol C.生成2molA(g)和2molB(g)的过程中放出akJ的能量 2 mol AB(g) D.加入催化剂，该反应的焓变减小 1 mol A,(g)+1 mol B,(g) 反应过程 6.键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能 如下： 化学键 Si-H Si-F F一H F一F 键能/(kJ·mol-) 377 552 565 159 则SiH4(g)+4F2(g)=SiF4(g)+4HF(g)的△H等于 A.+2324kJ·mol-1 B.-2324kJ·mol-1 C.+648kJ·mol-1 D.-648kJ·mol-1 7.接触法制硫酸的核心反应是2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H<0,该反应在接触室中进 行。下列说法错误的是 A.为提高经济效益，压强越高越好 B.为提高S02的平衡转化率，可适当通人过量的空气 C.为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D.为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 8.甲醇是重要的化工原料，利用C02与H2反应可以合成甲醇，反应为C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+ H20(g)△H<0。下列说法正确的是 A.因有气体生成，故该反应的△S>0 B.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 C.恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大 D.恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答 案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得0分。 9.一定条件下，向某密闭容器中通人一定量的A(g)和足量B(s),发生反应：mA(g)+nB(s)pC(g)△H, 当改变某一外界条件（温度或压强）时，达到平衡状态时C(g)的体积分数知(C)的变化趋势如图所示： (C) 15% 10% 下列判断错误的是 5% A.△H<0 0 多 450 400 2a 4a550500 T/℃ B.m<p p/MPa C.当mw逆(A)=pv正(C)可证明反应达到平衡状态 D.若在恒温恒容密闭容器中增大A(g)的起始量，A的平衡转化率增大 10.一定温度下，在密闭容器中投入足量的Pb0和C发生反应：PbO(s)+C(s)Pb(s)+CO(g),达到平 衡后，保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A.上述过程中平衡正向移动 B.C0的浓度不变 C.平衡常数增大 D.PbO的量减少 11.在容积为2L的恒容密闭容器中投入2molC0(g)、2molH20(g),发生反应C0(g)+H20(g) CO2(g)+H2(g)△H。其他条件不变，C0的转化率与温度、时间的关系如图所示。 ◆a(CO)/% G 80 Heecseesme-s--meses H TK 下列说法错误的是 A.△H<0 0 10 t/min B.TK下，0~10min内的平均反应速率v(C0)=0.l6mol·L-1·minl C.升高温度，该反应的平衡常数减小 D.在E、F、G、H四点中，F点的vE最大 12.已知CH,CHO(1)、三CH4(g)+C0(g)△H,该反应的反应历程与能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 0 -2.3 无催化剂 …有催化剂 1-Tow -50 -56.3 ① -100 CH,I+HI+CO 餐 -150 2(g) I,(g -192.3以 -185.3 -200 CH,CHO() CH,(g)+CO(g) 反应历程 A.有催化剂时，基元反应②是决速反应 B.有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂 C.CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)△H<+7kJ·mol D.无催化剂时，升高温度，CH,CHO(1)的活化分子百分数不变 13.200℃时，向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC204),发生反应：MnC204(s) 一Mn0(s)+C0(g)+C02(g)。达到平衡时，c(C02)=1mol·L-1。温度不变，将体积 缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列 说法错误的是 A.平衡常数不变 B.c(C0)不变 C.Mn0的质量不变 D.逆反应速率增大 14.我国科学家研制的催化剂S02能高效催化还原C02制HC00H,反应历程如图所示。 2.0 Sn02 CO0H°+H 1.6 1.2 0.8 1.65eV HCOO+H 1 mol CO(g)+ 1 mol H,O(g) 0.4 0.63eV C0°+H,0(g) 0 1 mol CO,(g)+1 mol H,(g) 1 mol HCOOH(g) 反应历程 下列叙述正确的是 A.CO2生成HC0OH的活化能大于生成C0的活化能 B.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H<0 C.SnO2能提高C0,制HC00H的选择性 D.1molc0(g)和1molH,0(g)的总能量高于1 mol HC00H(g) 4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)用还原法处理氮的氧化物，可减少环境污染。 (1)CH4催化还原NO、NO2的反应如下： a.CH(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△H,=-574kJ·mol- b.CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H2=-1160kJ·mol- 则CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH= kJ·mol-l。 (2)铂作催化剂，用C0还原NO2的反应为C0(g)+NO2(g)一NO(g)+C02(g)△H,其反应过程中 的能量变化如图所示。 +E/J·mol) E,=78 曲线a CO(g)+NO,(g) E2=304 曲线b NO(g)+CO,(g) 反应进程 ①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为 kJ·mol,加人催化剂的是曲线 (填“a”或“b”)。 ②上述反应的△H= 。 如果将N02平衡转化率提高20%，则△H（填 “增大”“减小”或“不变”)。 16.（10分)研究工业合成氨中的副产物C02的综合利用对于“碳中和”具有重要意义。 (1)合成氨的反应原理为3H2(g)+N2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol。 ①比较不同温度下该反应的平衡常数：Ko℃ Ko0t(填“>”“<”或“=”) ②若N=N键的键能是akJ·mol-,H一H键的键能是bkJ·mol1,则N一H键的键能为 kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。 (2)工业上利用NH3制取尿素的反应原理为2NH(g)+C02(g)CO(NH2)2(I)+H2O(g)。 ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ②当起始氨碳比(H,) n(C02) =3时，反应达到平衡时C02的转化率为60%，则NH的平衡转化率 为 (3)通过不同途径将C02甲烷化具有重要意义。 ①热化学转化法：反应原理为C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)△H,反应中每转移1mol 电子，放出21kJ的热量，则△H= 17.(I4分)工业上利用C0和H2可以合成一些有机物。 (1)已知几种物质的相对能量如下表所示： 物质 C0(g) H20(g) C02(g) H2(g) 相对能量/(kJ·mol1) 283 151.5 0 393.5 C0(g）+H,0(g)、=C02(g）+H2(g)△H= kJ·moll。 (2)工业上利用H2和C0合成CH,OH。有人提出催化合成甲醇的机理如下(ad表示吸附态，X表示催 化剂表面活性中心)： ①H2(g)+X→2H(ad);②C0(g)+X→C0(ad);③C0(ad)+H(ad)→CH0(ad); ④CHo(ad)+H(ad)-→CH,0(ad);⑤ (填相应方程式)； ⑥CH,O(ad)+H(ad)→CH,OH(ad);⑦CH,OH(ad)→X+CH,OH(g)。其中，转化⑥的△H 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)科研工作者为探究C0、H2的还原性，在773K下进行下列反应： ①C0(g)+CuO(s)、Cu(s)+C02(g)平衡常数K, ②H(g)+CuO(s)一Cu(s)+H,0(g)平衡常数K, C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H,0(g)平衡常数K= (用K、K2表示)。 (4)在密闭容器中投入物质的量均为1.0mol的C0(g)和H20(g),在一定条件下发生反应：C0(g)+ H,0(g)C02(g)+H2(g)。测得混合气体中C0的物质的量与时间的关系如下表所示。 实验 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min ① TK 1.0 mol 0.7 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.4 mol ② T2K 1.0 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol T T(填“>”“<”或“=”)，理由是 相对实验①，实验②改变的条件可能是 6 18.(10分)CH,OH是一种清洁能源和重要化工原料。 (1)已知下列热化学方程式： ①C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H1=-49kJ·mol-1 ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol- ③C0(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3 用H2和C0反应合成CH0H时，若消耗标准状况下22.4LH2,则理论上需要 。(填“放出” 或“吸收”)kJ的能量。 (2)在恒容密闭容器中投入mol H2(g)、y mol C0(g)发生反应：C0(g)+2H2(g)一CH,0H(g),测得 C0平衡转化率[α(C0)]与温度(T)、投料比()的关系如图所示。 αx(C0)/%↑ 50 M 0 T T1℃ ①当投料比一定时，随着温度升高，C0的平衡转化率降低，其原因是 0 ②投料比（宁）：1 Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 ③在1L恒容密闭容器中，初始时加入2molH2、1molC0,在温度T,下反应达到图中M平衡点，则 该温度下该反应的平衡常数K= > 19.(16分)KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化 学反应速率的影响。回答下列问题： (1)写出K紅酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式： I.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为xmol·L-1的KI溶液2mL,同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的 水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 a (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有 (写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂名称是 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将2mL1ol·L-1的KI溶液（含指示剂）在40℃的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则 1(填“>”“=”或“<”)。 ②上表中c= 0 Ⅱ.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加入1ol·L-1硫 酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 -0 120 iⅱ 2 1 140 进 1 2 200 (5)实验中控制的变量条件Y是 ,实验中加人蒸馏水的目的是 (6)本组实验结论为 8 高二化学答案 1-5 DCACB 6-8 BAD 9. BC 10. C 11. BD 12.C 13. CD 14. CD 15. 答案 （1）-867（2分） （2）① 78（2分） b （2分） ②-226KJ/mol (2分) 不变（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $