北京市育才学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京市育才学校 2026-2027学年度第一学期高二化学10月月考 (考试时间：60分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2.下列关于化学反应方向的说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵嫡增大的反应都是自发反应 C.凡是吸热反应都不是自发反应 D.反应是否自发，不只与反应热有关 3.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+HO(g)三CO(g)+H(g)△H<0,若要提高 CO的转化率，下列措施中可行的是 A.升温 B.增大HO(g)的浓度 C.增大压强 D.使用合适催化剂 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.N(g)+3H(g)三2NH(g)△0，合成氨工业生产选择高温反应条件 B.压缩注射器中的NO2、NO4混合气体，颜色立即变深 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH3胶体 D.向HO2溶液中加入少量CSO4固体，迅速产生大量气泡 5.工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJ-mol 既能提高平衡体系中H,的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A.加入催化剂 B.降低压强 C.升高温度 D.不断分离出CO 试卷第1页（共7页） 6.在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2Xg+Y(S)=Z(g+Wg),若其化学平衡常 数K)与温度(T/C的关系如下表：对该反应下列说法正确的是 T/C 700 800 900 1000 1200 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 A.K越大，反应物的转化率越大 B.该反应正反应为放热反应 C.达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D.温度不变，增加X的用量，K增大 7.HO2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I能催化H2O2的分解。 ①不加KI:2H02=2H0+O2 能 量 ②加入KI:H2O2+I=HO+IO; ①无KI) HO2+I0=H2O+O2↑+I ②（有KI HO2分解反应过程中能量变化如图所示。 反应物 下列判断不正确的是 生成物 A.加入I后改变了反应的历程 反应过程 B.加入KI后改变了反应2HO2=2HO+O2的反应热 C.HO2+I=HO+IO是吸热反应 D.KI降低了该反应的活化能 8.己知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液H增大而减弱。其在 溶液中存在如下平衡：C2O号（橙包+H20三2CO+2H+(黄包），下列说法正确的是 A.上述反应属于氧化还原反应 B.CO号的氧化性强于CrO C.加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动 D.用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深 9.有一化学平衡A(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),图中表示A的转化率a(A)与压强、温度的 关系。由此得出的正确结论是 a(A) A.正反应是吸热反应，m+n<p+q 104pa B.正反应是吸热反应，m+n>p+q 10PPa C.正反应是放热反应，m+n>p+q D.正反应是放热反应，m+n<p+q 试卷第2页（共7页） 10.已知反应：2NO2(红棕色)=NO4(无色)△H<0,将一定量的NO2充入注射器后封口，如 图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）， 下列说法正确的是 透光率% 70 A.b点的操作为拉伸注射器 60 B.c点与a点相比，cNO2)增大，c(NO4)减小 55 50 C.d点U正<U逆 45 40 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb)>T(c) 时间 11.下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A.化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B.一般来说，平衡常数K值越大，则反应进行的程度越高 C.对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数K值越小 D.合成氨反应，若向容器中通入N2和H2,此时浓度商Q<K,反应向正反应方向进行 12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的 是 能 白磷+0， 能个 金刚石+02 能↑CO(g)+H2O(g) 能↑S(gHO2 红磷2 石墨Q2 S(s)+O CO2(g)+H2(g) P4010 CO SO2(g 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A.白磷比红磷稳定 B.石墨转变为金刚石是吸热反应 C.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g),△H>0 D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(S+O2(g)=S02(g)△H2;则△H1>△H2 13.一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 反应体系 事实 结论 A I2(g)+H2(g)=2HI(g) 气体密度不再改变 己达平衡状态 B 2NO2N204 压强不再改变 己达平衡状态 充入C02,一段时间后测 C CaCO3(s)=Cao(s)+COz(g) 得C02浓度与未充入C02 平衡没有移动 时浓度相同 D H2NCOONH4(s)-COz(g)+2NH3(g) C02体积分数不再改变 己达平衡状态 试卷第3页（共7页） 14.下列图中的实验方案不合理的是 2mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 少量MnO,固体 H,C,O,溶液 H,C,O,溶液 实验 ② 方案 2mL 0.01mol/L KMnO,酸性溶液 3mL5%H,O,溶液 目的 A探究浓度对化学反应速率的影响 B探究催化剂对化学反应速率的影响 0.5mL0.5mL 浓硫酸蒸馏水 实验 方案 热 2mL 0.1mol/L K,Cr,O,溶液 C探究温度对反应2NO2÷N2O4化学平衡 目的 D探究浓度对化学平衡的影响 的影响 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(13分)写出下表各反应的平衡常数，并回答问题（除标注外，没空1分） (1) 反应 平衡常数/△H ① 1A(g)+2B(g) ≥3C(g) K1= ② n A(g)+2n B(g) 。之 3n C(g) K2= ③ 3n C(g) n A(g)+2n B(g) K3= ④ H0(1) ≥Ht(aq)+oH(aq) Kw= ⑤ AgCl(s)Ag(ag)+Cl(ag) Kp= ⑥ N2(g)+O2(g)≥2NO(g) K6/△H6=+180.5 kJ-mol ⑦ 2H(g)+02(g)。=2H0() K71△H7=-571.6 kJ-mol1 ⑧ 2H2(g)+2N0(g)≥N(g)+2H0(1) K3/△Hg=? (2)K1与K2的关系为 (用数学用语表达)：与K3的关系为 试卷第4页（共7页） (用数学用语表达)：K6和K8的关系为 (用数学用语表达)(2分) (3)在该温度下，反应⑥消耗14gN(g)时，△H'6=: 在该温度下，反应⑦生成4mo1时，△H',=; 在该温度下，反应⑧的△H=。(2分) 16.(10分)肼个N2H4,H2N-NH2)是火箭发动机的燃料。已知： i.N2(g)+202(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ·mol厂1 i.2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ·mol1 化学键 N=N 0=0 N-H O-H 键能kJ/mol) 942 500 391 463 (1)与N-H键相比，O一H键的键能更（填“大”或“小”） 稳定性更（填“强”或“弱）。 (2)根据反应iⅱ计算N-N的键能为 0 (3)写出N2H4与N2O4反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： (4)下列表示N2H4与N2O4反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是（填字母序号）。 个能量 个能量 个能量 反应物 产物 产物} 反应物 反应物 产物 a 反应进程 b 反应进程 反应进程 17.(14分)在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S03: 2S02(g)+O2(g)=2S03(g）△H=-196.6kJ/mol。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时$O2的转化率。 平衡时SO2的转化率x% 温度/ 0.1Ma 0.5 MPa 1MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.5 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的件是 (2)在实际生产中，选定的温度为400500℃，原因是 (3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 (4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 (5)尾气中的S02必须回收，原因是 试卷第5页（共7页） (6)将0.1molS02(g)和0.06mol02(g)注入体积为2.0L的密闭反应器中，并将反应器置于 较高温度下的恒温环境中，达到平衡后，测得反应器中有0.088olSO3(g),该温度下反应 的平衡常数K=:SO(g)的转化率为： 18.(14分)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)己知：在一定条件下，理论上消耗14gN放出46.2kJ的热量，请书写该反应的热化 学方程式： (2)在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应己达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.3vN2)正=v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)将N2和H2通入2L的恒温恒容密闭容器中，5in后达到化学平衡，测得NH3的浓 度为0.2molL,这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为mol/亿·mim)。 (4)某温度某压强下，cN2)=3mol/L,cH2)=1mol/L,cNH)=1mol/L且达到平 衡，此时的反应平衡常数K为 ①若在恒容，等温条件下，向其中再加入1olLN2,反应平衡 移动 ②若在恒容，等温条件下向其中再加入1mol/LHe,反应平衡 移动。 ③若在恒压，等温条件下，设容器初始体积为1L,向其中再快速加入1olN2,此时容 由Q一K关系可知，反应平衡 移动。 l9.(7分)某小组同学探究盐对Fe3++3SCN三Fe(SCN),平衡体系的影响。 实验I:探究KCI对Fe3+和SCN~平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005mol.L FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol.L1KSCN溶液混 合，静置至体系达平衡，得红色溶液a.各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 0.lmL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 34 ←达到新的平衡 饱和KCI溶液 32 28 26 4.0 mol-L KC1溶液 24 0.04 molL KC1溶液 注入KCI溶液 0 51015 20253035 t/s 试卷第6页（共7页） 已知： ①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②Fe+在水溶液中由于水解而显黄色，FeCl溶液中存在Fe++4C→FeCL,J(黄色)。 (1)采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN平衡体系，是为了避免 (填离 子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN~平衡体系有影响，且随着KCl浓度增 大，Fe3++3SCN≥Fe(SCN),平衡向 (填“正”或逆”)反应方向移动。 实验II:探究盐对Fe+和SCN平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低， 这种影响称为盐效应。KCI溶液的加入使Fe+和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应Fe++4CI→[FeCl,J,离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN平 衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶 体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 无 红色 2 KCI 变浅 3 KNO3 略变浅 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN~平衡体系的是 (填字母序号)。 a.1和2 b.1和3 c.1和4 ②选择实验 (填序号)可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实 验的理由及获得结论的依据： (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 lmL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应 对Fe3+和SCN平衡体系有影响的原因： 。(2分) 试卷第7页（共7页）