北京市第一七一中学2026-2027学年高二上学期10月调研 化学试题

北京市第一七一中学2026一2027学年度第二学期 高二年级化学科目10月调研试题 (时长：90分钟总分值：100分) I卷 选择题（共17道题，每小题3分，共51分，每小题只有1个选项符合题意） 1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.金属钠与水反应 C.过氧化氢分解生成水和氧气 D.甲烷在空气中燃烧 2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++H+CO32- B.Ca(OH)2=Ca2++20H C.H2O=H+OH D.H2S÷2Ht+S2 3.工业合成氨推动了人工固氨的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A.采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B.提高N2投料比，可同时提高N2和H2的转化率 C.循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D.采用高压条件，压强越大越好 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开汽水瓶盖时，汽水中产生大量气泡 B.pH=11的氨水加水稀释100倍，溶液的pH为9~11 C.锌片与稀疏酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 D.实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 5.一定温度下，恒容密闭容器中发生煤的气化反应C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)。下列 能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是： ①C(s)的质量不再改变②c(CO):cH2)=1:1③混合气体的平均摩尔质量不再改变 ④y逆H2O)=v(CO) ⑤混合气体密度不再改变 ⑥容器内的压强不再改变 A.①③④⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④ 高二化学10月月考第1页（共9页) 6.常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJmol H2(g)+O2(g)=H2O(g)AF]--akJ-mol1 1 nol CH4完全燃烧生成液态水和 CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H0①) B C02,放出890.3kJ的热量 △H=-890.3kJ 12g石墨比12g金刚石能量少bkJ C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=b kJ-mol1 2 nol AB分解生成A2和B2气体， D 2AB=A2+B2△H=c kJ-mol- 吸收热量ckJ 7.已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A.向水中加入少量NaC1,由水电离出的cH)=1X107molL1 B.升高温度，水的电离程度增大，c)增大，pH<7,溶液显酸性 C.向水中通入HCI气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，cH)降低 D.向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 8.密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)≥pC(g)+qD(g),反应平衡后，c(C=1molL1, 恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得c(C=2.1moL1,得出以下结 论正确的是 A.m+n>p+q B.平衡逆向移动 C.A的转化率降低 D.C的质量分数减小 9.室温下，下列两组实验中均有HCI气体生成。有关说法不正确的是 抽掉玻璃片 光照 发生爆炸 ① ② 实验I 实验Ⅱ A.①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B.实验虹、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C.光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D.生成等量HCI时，实验I中释放能量大于实验Ⅱ 高二化学10月月考第2页（共9页) I0.常温下，等体积等pH的CH3COOH溶液和HCI溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍 数的变化如图。下列说法不正确的是 曲线I A.a点由水电离的H浓度为10molL1 曲线Ⅱ B.c、b、d三点水的电离程度大小关系为：b>c=d C.曲线Ⅱ表示CHsCOOH溶液加水稀释的图像 加水稀释倍数 D.b、c两点导电能力b>c 11.由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 铝和氧化铁反应需引燃 该反应△H>0 将封装有NO2和N2O4混合气体的注射器迅速向内 增大压强，化学平衡向气 推，气体颜色立刻变深 体体积缩小的方向移动 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液 C 醋酸是弱电解质 的物质的量浓度大于盐酸的 己知存在平衡：2C042+2H+÷C1202+H20 增大反应物浓度，化学平 D 向1mL0.1molL1K2Cr04溶液中加入1mL0.1 衡向正反应方向移动 molL1HBr溶液，溶液由黄色变为棕色 12.某恒温环境下，体积均为1L的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，S02 与0：加热至TC发生反应2S0,(g)+0,(g)250,(g)。三个容器中起始投料如 表所示。下列说法正确的是 物质 SO2(g)/mol O2 (g)/mol SO3(g)/mol 2 1 0 乙 1.5 0.75 0.5 丙 4 2 A.三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B.达到平衡时，丙容器中的n(SO2)大于乙容器中的n(SO)的2倍 C.甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则S02平衡浓度为0.6olL1 D.乙容器中反应达平衡的时间小于甲容器中反应达平衡的时间 高二化学10月月考第3页（共9页） 13. 25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 H2C03 CH:COOH HCIO HCN K1=4.5×107 电离平衡常数(K) Ka2=4.7×101 1.75×105 4.0×10-8 6.2×1010 下列说法错误的是 A.同条件下等物质的量浓度溶液的酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN B.25C时，pH=6的HCN溶液中，水电离的cH)≈108moL1 C.体积相同、pH相同的①CH3COOH、②HCl、③HSO4三种稀溶液分别与同浓 度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①>②-③ D.向NaC1O溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为：2CIO+C0,+H,0=2HCIO+CO} 14.水煤气变换反应的原理为C0(g)+H0(g)C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJmo1。催 化过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 C02+H2 *C02+2*H *O一CH+*H *CO+*OH+*H IV *C0+*H20 *代表活性吸附位点 反应过程 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A.水煤气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B.状态V→V能量升高，是由于形成了H-H键 C.状态V中CO2和H2从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D.高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 15.疏黄循环疏化氢分解联产氢气、疏黄是能源研究领域重要课题。下列说法正确的是 能 能 反应物SO2(g+l2(S)+2H2O0 生成物H2(g)+l(S) 生成物S(s)+S0(g)+2H2O) △H=-151 kJmol ① △H=+61 kJ-mol △H=+110kJmo 生成物2ii(aq)+H2S0,(aq) 反应物H2S(g十H,SO4(aq) 反应物2H(aq) 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 高二化学10月月考第4页（共9页) A.由图1、图2和图3可知：H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20 kJ-mol1 B.图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变△H C.图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① D.图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 16.工业上用以下反应制取氢气：CO(g)+0(g)≠C02(g)+H(g)△H=-41kJmo1, 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量 达到平衡的时间 达到平衡时 容器 /mol /min 体系能量的变化 co H20 C02 H2 ① 1 4 0 放出热量：32.8kJ ② 8 0 0 t2 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A.容器①中反应达到平衡时，生成0.8molH2 B.若容器①的容积变为原来的一半，则C0的平衡转化率增大 C.不考虑热量损失，Q=65.6kJ D.容器②中反应的平衡常数K=1 17.某密闭容器中有物质的量浓度均为0.10moL1的CH4和C02,一定条件下发生反 应：CL(g)+CO2(g)=2CO(g）)+2H(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如 图所示。下列说法不正确的是 9100 90 A.反应速率：v正(Y)<v逆X) 88 80 B.平衡常数：Kz>Kx 70 C.压强：P4>P3>P2>P1 60 1100 D.1100C,P4条件下反应经5nin达到平衡，用 5007501000125015001750 温度/C C02表示该反应的速率为0.032molL1min1 高二化学10月月考第5页（共9页） Ⅱ卷非选择题(4道大题，共49分) 18.(14分)回答下列问题： (1)下列物质中，能导电的是 ,属于电解质的是 。 (填序号) ①氯化钠溶液②氯化氢气体③一水合氨④蔗糖⑤铁⑥氨气⑦熔融氯化铝 (2)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ②室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 R B (1)A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 A 。（填字母，下同) (i)A、B、C三点对应的溶液中，cH)最大的是 加水量 ③下列方法，可使0.10ol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是 (已知：电离度指弱电解质达到电离平衡时，已电离分子数占原来总分子数的百分数) a.加水稀释至0.01mol/L b.加热CHsCOOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸 d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ④常温下，1mol/L的盐酸、pH=1的醋酸、0.01mol/L的NaOH,三种溶液中，由水电 离出的氢离子浓度之比为 (3)现有25C的氨水： ①向氨水中加水进行稀释，在此过程中，氨水的电离度 cH) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) c(OH) ②向氨水中加入少量NH4)2SO4固体，此时溶液中 e(NH,-H2O) ③向氨水中加入稀疏酸至溶液的pH=7,此时cNH4)=amol/L,则c(SO4)= mol/L. 19.(11分)火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题。 (1)火箭推进剂可用N2H4做燃料，N2O4做氧化剂。已知0.1olN2H4气体与N2O4气 体充分反应生成氮气与水蒸气会放出58.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： (2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理： 高二化学10月月考第6页（共9页) 能量 ①化学反应的各步反应中，速率最慢的 [过渡态2] [过渡态3] 过渡态4] [过渡态1 2g880e 一步是整个化学反应的速率控制步骤，该 O2(g+H2(g) 2.OH(g) 步简称“速控步”。上述历程中的速控步是 i 2H2(g+02(g) 第 步。 2H20(g） ②由第步变化可推断H-O的键能大于 一链引发中 一链传递十一链终止 反应历程 H-H键能，推断依据是 (3)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与2反应生成CH4和H2O,电解H20可实 现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： CHL4(g)+2O2(g)≠C02(g+2H20(g)△H=-a kJ-mol1 2H20(g≠2H(g)+O2(g) △H=+b kJ-mol1(a、b均大于0) 则该条件下，CO2(g)+4H(g)≥CH4(g)+2H2O(g)△H=kJ-mol1。 ②某温度下，向2L恒容密闭容器中通入0.02molC02和0.08molH2,发生如下反应： CO2(g)+4H2(g)=CL4(g)+2H2O(g),平衡后生成0.010 mol CH..C02的转化率是 该温度下反应的平衡常数是 (4)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g)+H2g)=C0(g)+H0(g)△H=+41 kJmol1 反应2：CO(g)+2H(g)≠CH3OHg) △H=-90 kJ-mol1 ①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。 a.增大压强有利于COH的生成 b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。 50 已知：CH,OH选择性-n(CH,0)盘×1O0% CH,OH的实际选择性 n(C02)消耗 °40 40 30 30 i.由图知240C时实际反应未达到平衡状态，图中 C0,的平衡转化率 的依据是 20A C0,的实际转化率 20 8 10 10 iⅱ.220~240C时，C02的平衡转化率变化的原因是 200220240260 280300 温度/C 高二化学10月月考第7页（共9页） 20.（10分)红矾钠(Na2Cr2012H20)可用于制备制革产业中的铭鞣剂。对含铬污泥 进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na+、Ni2+、Cr3+、H、Cr2O2和SO42-),经 过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 浸 HO 出 NaHSO 溶液1 NaOH Cr(OH). NaoH/△ H.SO 溶液2 加热蒸发冷却结晶 红 液 还原 沉淀 氧化 Na,CrO. 酸化 趁热过滤 钠 IV 已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr202+H20÷2Cr042+2H+ ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH C3+ 4.3 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 (1)I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为： (2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至 (填字母序号)。 a.4.35.6 b.4.37.1 c.5.67.1 d.7.19.2 (3)Ⅲ中，H2O2氧化C(OHD3沉淀的化学方程式为 （4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，N2CO4的产率反而降低， 可能的原因是 (5)V中，加入H2SO4的作用是 (结合平衡移动原理解释)。 (6)为了测定获得红矾钠(Na2C2O2H2O)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成 100mL溶液，取出20L放于锥形瓶中，加入稀疏酸和足量的（溶液，置于暗处充 分反应至Cr202全部转化为C3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为1molL1的 Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗mL。（已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-) 所得Na2Cr2072H0(摩尔质量为298gmo1)的纯度的表达式为 ×100% (用质量分数表示)。 高二化学10月月考第8页（共9页） 21.（14分)某小组欲探究反应2Fe2++I2=2Fe3++2I,完成如下实验： 资料：AI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 0 5滴0.01molL1 2滴硝酸酸化的0.1molL1 1mL硝酸酸化的 碘水 AgNO,溶液(pH≈2) 0.1mol-L1AgNO,溶液 振荡 振荡 振荡 1 mL 0.1 mol-L! 浅黄色溶液 溶液颜色变浅 几秒钟后 FeSO,溶液 出现黄色浑浊 出现大量灰黑色浑浊 (1)I、Π均未检出Fe3+,检验中有无Fe+的实验操作及现象是： (2)Ⅲ中的黄色浑浊是 (3)经检验，ⅡⅢ的过程中产生了Fe3+。 ①对Fe3+产生的原因做出如下假设： 假设a:空气中存在02，由于 (用离子方程式表示)，可产生F3+: 假设b:溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+; 假设c: 假设d:该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。ⅡⅢ的过程 中I2溶液氧化Fe2+的原因是 (4)经检验，V中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， ②为探究Ⅲ→V出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1mL0.1moL1FeS04溶液中加入1mL0.1molL1 0.05 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出 现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定 溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如右图。 510广1520* 时间/min 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴e2(S0)3溶液，重复实验1，实验结果与实 验1相同。 i.实验1中发生反应的离子方程式是 ⅱ.V中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 高二化学10月月考第9页（共9页)