广东东莞市湖景中学2026-2027学年九年级上学期第7周反馈训练化学试卷

湖景中学2026-2027学年度第一学期九年级化学 第7周反馈训练 一.选择题（共15题，每题3分） 1.下列变化属于化学变化的是（) A.钢铁生锈 B.气球炸裂 C.打碎玻璃 D.剪裁纸张 2.如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物， ① 则③不可能是() ② A.冰水共存物 B.空气 C.液氧 D.氨气 3.如图所示的实验操作中正确的是（ A.加入高锰酸钾 B.取用稀盐酸 C.连接仪器 D.点燃酒精灯 4.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是（ A.空气是由空气分子构成的 B.氧气支持燃烧，可用作燃料 C.空气中氧气的质量分数为21% D.稀有气体通电发光，可用于制造电光源 5.防治空气污染是全球环境的一项迫切且意义重大的课题，为防治空气污染，下列措施不正确的是( A.制定和颁布防治空气污染的法律法规 B.工业废气处理后再排放 C.测定空气质量指数，指数越高，空气质量越好 D.使用太阳能、风能等新能源 6.实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置如图，下列有关操作正确的是() A.加热时，先使酒精灯的火焰在试管下方来回移动 棉花 B试管口无需塞棉花 C.用酒精灯内焰加热 D、停止加热时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 7.冻雨是山区冬季常见的灾害性天气：过冷雨滴（温度低于0℃的液态水） 落到0℃以下的树木、电线等物体表面时会迅速冻结成透明冰层（雨凇），可能压断树枝、损毁通信设 施。下列关于冻雨形成雨淞过程的说法，正确的是() A、水分子的体积随冻结过程明显变大B、水分子之间间隔发生了改变 C.冻结前后水分子质量逐渐增大 D。该过程产生了新的分子种类 第1页 8.S00多年前，中国生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴 元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法 27 Co 正确的是（) 钴 什2 8152 A.钴元素属于非金属元素 58.93 B、钴原子核内有27个中子 C.钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D.钴元素的相对原子质量为58.93g 9,如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是() A.氧气由许多氧分子构成 加热 B氧化汞受热分解为汞和氧气 0 C.在化学变化中，分子和原子都可以再分 D.在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 10.劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是( 选项 劳动项目 相关解释 A 燃烧木柴，生火做饭 木柴燃烧属于放热反应 B 用磨刀石打磨生锈菜刀 打磨过程发生化学变化 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 B 尘土飞扬 分子在不断运动 11.如图，室温下，同时向两支试管中滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，观察到试管内都产生气泡，球 HO 膜向右凸。下列叙述正确的是() A.没有催化剂，过氧化氢就不会分解 B.球膜向右凸说明右侧压强大于左侧 C.完全反应后恢复至室温，球膜恢复原状 MnO 球膜 2用 D.本实验能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 12.如图是小博同学用“手的模型”总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气 反应，则下列说法正确的是() P C 石能 A.疏在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B.五个反应都是化合反应 C.木炭在氧气中燃烧发出白光 02 D.氧气的化学性质非常活泼，能与自然界中所有的物质反应 14.模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮混等制作 的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中最符合客观事实的是( 页) 电子 电子 质子 电子 原子核 原于核 原子核 原子核 质子 质子 电子 质子 A B C D 13.将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列 说法正确的是() 氧气设感器 A.放入蜡烛前密闭容器内的气体全部是氧气 数据收来园 B.实验反应后容器内含量最多的气体是二氧化碳 分数 C.不用氧气传感器也能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量 电舳 佩天 50100150 D、容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 时间() 15.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 C 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 看颜色 D 工业制氧气 分离液态空气 二. 非选择题（其中16题7分，17题8分，18-21题每题10分） 16.《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清 如水，味极浓烈，盖酒露也”。 (1)“蒸令气上”是液态酒精汽化为酒精蒸气，该过程属于 (填“物理”或“化学”")变化，从微 观角度分析，该过程发生改变的是 (2)酿出的烧酒“味极浓烈”，远处就能闻到酒香，微观原因是 (3)为了证明分子性质，设计了如下实验，已知氨气极易溶于水，您度小于空气。 ①如图甲所示，用大烧坏罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，观察到B烧杯中酚酞溶液变为 色。 ②将图甲实验改成图乙装置进行，一段时间后，观愿到滤纸条 (镇“a”或“b”)处先变色， 原因是 ③图乙装置相比图甲装置的优点是 (写一条即可)。 气球 画弱的图 醚递纸条 氯水 到 17.阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。通常在反应后会将NH从混合气 体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应，目的是解决合成氮转化率低的问题，。 氨（比）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率铰幔。为解决该问题，科研人员 在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混 其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 印：60%NH,和40%H, 40 乙：60%NH,8140%C0 丙：60%NH,I40%CH, 目30 .o 人高温、高压” N 0⑨0⊙的w●0●●@0 丙 @@000®0●0●●9 催化剂 0.500.751.001,25 1501.75 当量比 图1 图2 (1)宏微观认识物质：氨气是由和 元素组成，由 构成。 (2)氨未被广泛应用作于燃料的原因是 (3)下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为 (用字母排序)。 90●90nn A. 催化剂 B 催化剂 9鼎999月n99r C 催化剂 (4)工业上合成氨时，将未反应的比2和N2重新混合继续反应的目的是 (5)调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物 组合是一（填“甲”、“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是 (填字母)。 A.0.500.75 B.0.75≈1.00 C1.d01.25 D.1.251.50 18.结合下列实验回答有关问题。 氯气/% 80 60 40 氧气传感器 20 幅倒室 102550 125 时间/s 图2 图3 4页) 1.02的制取与性质探究 (1)图1中仪器a的名称是 (2)若使用装置A制取O2,反应的表达式为 属于 (填基本反应类型)：若用装置C收集氧气，氧气应从（填”或“c”)端通入。 (3)探究氧气的性质 如图2将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛， 然后将氧气缀慢倒入倾倒室，再提起隔板。倾倒室中氧气浓度与时间的关系如图3所示。结合 图3分析，时间为 s时，提起隔板：观察发现50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原 因是 Ⅱ微型空气质量监测站”的组装和使用 实践小组组装了微型空气质量监测仪，检测空气质量并记录数据如表： PM2s PMio co SOx NO2 臭氧 空气质量指数 (ug\m3) (ug\m3) (ug\m3) wug)m3) (ug\m3) (ug\m3) 108 20 60 70 120 50 6 (4)据表格分析造成该市空气污染的首要污染物是 (填化学符号)，该污染物可能导 致的环境问题为 (5)为防治空气污染保护大气环，境提出你的建议： 9某兴趣小组的同学分别设计了如图1和图2所示装置进行空气中氧气含量实验的探究： !提示】白磷和红磷在空气中燃烧现象相同，产物也相同。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验前在100L集气 瓶中加入20mL水。 (1)写出实验1中红磷燃烧的表达式： 集气瓶中水的作用是 0 (2)下列有关图1的实验的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A.实验过程中可以不使用弹簧夹 B.燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C.该实验可以说明氯气难溶于水 D.该实验可以说明空气是混合物 空气注射器 太阳光 活塞 红磷 白磷 水 图1 图2 【实验2】按图2所示装置，利用放大镜聚焦太阳光，提高白磷的温度，用白磷燃烧的方法测定空 第3页 气中氧气的体积分数。 (3)连接装置，实验前应先 接着在100mL集气瓶中加入20mL水，注射器 中有20mL空气。按图2装置进行实验（忽略导管内空气体积），获得的实验数据记录如下： 时间/min 0 2 6 8 10 注射器读数/mL 20.0 38.025.6 12.5 2.0 2.0 (4)根据图2实验过程和数据综合分析，实验开始一段时间注射器读数先变大的主要原因是 (5)根据图2实验过程和数据综合分析，计算该装置内空气中氧气的体积分数约为 测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。造成以上实验结果可能的原因是 (6)图2实验相对图1实验的优点是： 20.I.选择适当物质填空：A氧气B.二氧化碳C.一氧化碳D.氖气。 (1)植物光合作用所需的气体是 (填字母，下同)。 (2)可用于医疗急救病人的是 (3)充入测电笔中可产生红光的是 (4)计入空气污染指数的气体 Ⅱ.如图是工业上制取氧气的主要步骤。 氨气 除尘、除二氧化碳 加压、降温 空气 空气 步骤A 步骤B 液态空气 加热 步骤C 液氧 (5)步骤C是利用液氨和液氧的 不同，将氮气和氧气分离开来，得到的液氧为 (填“纯净物”或“混合物”)。 (6)空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是 (7)孀娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氨气化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (8)下列属于氮气用途的是 (填字母)。 A.作食品包装填充气 B.支持燃烧 C.制氨肥 D.作电光源 (9)从微观角度：用○”表示氨原子， 表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分 子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 (填标号)。 图) 21.同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(F203,难溶于水)，在双氧水制氧气的反 应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 (1)猜想一：F2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变： 猜想二：F2O3是反应物，会生成O2,反应前后质量和化学性质嘟改变： 猜想三：F2O3是该反应的催化剂，反应前后 都不改变； 【进行实验】用天平称量1gFe203固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行7步的实验探究： IgFe,O, 带火星 带火星 的木条入 的木条 将固体与 液体分离固烘干称基 过氧化 体⑤® 氢溶液① ② 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量过氧化氢溶液中，重复完成步骤②③，观察现象。 【寻找证据】 (2) 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缀慢放出气泡， 溶液中冒出大量气泡， 固体质量为溶液中快速放出气 猜想 成立 带火星的木条不复燃 带火星的木条 泡带火星木条复燃 【实验分析】 (3)对比步骤①③的现象可知，氧化铁 (“能或不能”)加快过氧化氢分解的速率：步骤 ⑦中的重复实验，目的是证明 (4)写出该反应的表达式： 【表达与交流】 (5)步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是 (填字母)。 4m(0,) ◆m(H0) tm(FeO）) ◆m(H0) 【实验拓展】 ◆催化效率 (6)人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分 解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和F2O3固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系 如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线 (填“甲”或”)。 01020304050温度 第4页（共