精品解析：广东东莞市石竹实验学校2025-2026学年九年级上学期九月学情自查化学试卷

2025年九月份自查试卷 九年级化学 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 酿制白酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、棉纱织布的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、楠木造船的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、酿制白酒的过程中有新物质乙醇的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 化学实验过程中要注意安全。下列有关做法错误的是 A. 化学药品分类摆放，保持通风 B. 废弃的化学药品随生活垃圾一起丢弃 C. 存放危险化学药品处应有警示标志 D. 学生做化学实验时应提供护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学药品分类摆放便于查找，保持通风能有效防止有害气体聚集，说法正确； B、废弃的化学药品应该由相关专业部门处理，与生活垃圾一起丢弃会污染环境，说法错误； C、危险化学药品在实验室应单独存放且需要贴上警示标志，说法正确； D、实验中使用护目镜能防止药品飞溅到眼睛里，说法正确； 答案：B。 3. 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B. 门捷列夫最早发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，符合题意； C. 道尔顿提出了近代原子论，不符合题意； D. 阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 4. 下图所示实验操作，正确的是 A. 振荡试管充分反应 B. 固体药品的取用 C. 连接仪器 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故图示操作不正确； B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； C、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作正确。 故选D。 5. 小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒。就此说法而言。应属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 获得结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究的七个环节是：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与搜集数据、分析与论证、评估、交流与合作。小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒，属于科学探究环节中的猜想与假设。 故选：B。 6. 《流浪地球》的热播让人了解到“人造空气”帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%的氨气（体积分数）、以上的氧气、还有等。下列说法错误的是 A. “人造空气“与自然界的空气成分相比，氮气含量较高 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭 C. 利用红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”中的氮气与自然界空气中的氮气化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，“人造空气“中氮气约有70%，则“人造空气“与自然界的空气成分相比，氮气含量较低，该选项说法错误； B、“人造空气“中氧气含量大于20%，则燃着的蜡烛不会立即熄灭，该选项说法正确； C、红磷燃烧消耗氧气，且生成物为固体，则可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，该选项说法正确； D、“人造空气”中的氮气与自然界空气中的氮气都是由氮分子构成，化学性质相同，该选项说法正确。 故选A。 7. 下列物质是纯净物的是 A. 5%的过氧化氢溶液 B. 果汁 C. 稀有气体 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物由单一物质组成，混合物由两种及以上不同物质组成。 【详解】A.5%的过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合体系，属于混合物，错误； B.果汁中含有水、糖类、维生素等多种物质，属于混合物，错误； C.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，错误； D.五氧化二磷仅由一种物质构成，属于纯净物，正确。 8. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是 A. 红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 铁在空气中燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，故选项说法错误。 故选：B。 9. 下列反应属于化合反应的是 A. 氢气＋氧气水 B. 甲烷+氧气二氧化碳+水 C. 石灰石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 D. 氧化汞汞+氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、所给反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意。 B、所给反应的反应物和生成物都是两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 C、所给反应的反应物为两种物质，生成物为三种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 D、所给反应是一种物质生成两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。 故选A。 10. 下列关于实验操作的"先后"描述错误的是 A. 高锰酸钾制氧气时，先检查装置气性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 高锰酸钾制氧气收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费，选项描述正确，不符合题意； B、红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹，防止剩余气体受热膨胀，占据了一定的体积，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致测定结果偏小，选项描述正确，不符合题意； C、高锰酸钾制氧气收集完气体时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，选项描述错误，符合题意； D、给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热，防止试管受热不均，炸裂，选项描述正确，不符合题意； 故选：C。 11. 物质是由分子、原子等微粒构成的，用分子的相关知识解释下列事实，不正确的是 A. 金秋十月，丹桂飘香——分子是不断运动的 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子大小随温度改变而改变 C. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 D. 空气中各种气体体积分数不变——空气里的氧气、氮气等分子均匀地混合在一起 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金秋十月，丹桂飘香是因为分子在的不断运动，引起香味的分子四处扩散，此选项正确； B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，此选项错误； C. 蔗糖在热水中溶解得更快，是因为温度升高，蔗糖分子的运动速率加快，此选项正确； D.空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物，空气中各种气体体积分数不变，是因为空气里的氧气、氮气等分子均匀地混合在一起，此选项正确； 故选B。 12. 科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】科学家发现月球土壤中含有大量的氦（ He − 3 ，3为 He 的相对原子质量），已知氦（ He ）原子核中有一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=核外电子数，则氦（）原子的核外电子数-质子数=3-1=2； 故选B。 13. 化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：催化剂不仅能改变反应速率，而且可以增加生成物的质量 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可以初步判断石蜡的硬度和密度 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意丢弃，符合绿色化学理念 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，选项错误； B、化学反应常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如灯泡通电后发热后没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、用小刀切下一块石蜡，说明石蜡硬度较小，放入水中浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，即用小刀切下一块石蜡放入水中，可以初步判断石蜡的硬度和密度，选项正确； D、实验后的废液随意丢弃，会污染环境，选项错误，故选C。 14. 如图结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】质子数＝核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子。 【详解】A、质子数17小于核外电子数（2+8+8=18），为阴离子。A不符合题意； B、质子数11大于核外电子数（2+8=10），为阳离子。B符合题意； C、质子数9等于核外电子数（2+7=9），为原子。C不符合题意； D、质子数12等于核外电子数（2+8+2=12），为原子。D不符合题意。 综上所述：选择B。 15. 对比思想是化学实验中常用的思维方法，下列方案不能达到实验目的的是 A．鉴别氨气和二氧化碳 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 C．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D．探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氨气具有可燃性但在空气中无法被点燃、不支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，两者均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项方案不能达到实验目的； B.除有无催化剂外，其它条件均相同，可探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，故选项方案能达到实验目的； C.木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，可证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项方案能达到实验目的； D.除温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项方案能达到实验目的。 二、非选择题(第16题7分，17题8分，18、19、20、21每题各10分，共55分) 16. 用化学用语填空： （1）四氧化三铁________ （2）画出氧原子结构示意图________。 （3）以下为钒、钠的原子结构示意图。 ①钒原子的质子数为________。②钒原子结构示意图中x的值是________。 ③钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子________(填“得到”或“失去”)电子形成的，钠离子符号________。 （4）中2+的意义：________。 【答案】（1）Fe3O4 （2） （3） ①. 23 ②. 11 ③. 失去 ④. Na+ （4）每个镁离子带2个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 氧化物化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，下标对应名称中的原子个数，四氧化三铁由3个铁原子和4个氧原子构成，故化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 氧原子质子数为8，原子中核外电子数=质子数=8，核外第一层最多排2个电子，剩余6个排在第二层； 【小问3详解】 ①原子结构示意图中圆圈内数字为核内质子数，故钒原子质子数为23； ②原子中质子数=核外电子总数，列式23=2+8+x+2，解得,x=11； ③钠原子最外层只有1个电子，小于4，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+； 【小问4详解】 离子符号右上角的数字和电性符号，表示1个该离子所带的电荷数，故2+表示每个镁离子带2个单位正电荷。 17. 科普阅读，回答下列问题 臭氧()在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： （1）臭氧的物理性质________，化学性质________， （2）写出氧气转化成臭氧的符号表达式________。 （3）为保护臭氧层，应采取的措施是________(写1条)。 （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是________。 （5）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量________(选填“大”或“小”)。 （6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 【答案】（1） ①. 淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 ②. 不稳定、氧化能力强、可以支持燃烧 （2） （3）飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟利昂”制冷剂等 （4）带火星的木条复燃 （5）大 （6）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，臭氧的物理性质是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；化学性质是不稳定、氧化能力强、可以支持燃烧； 【小问2详解】 氧气在高压放电条件下生成臭氧，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 由题干信息“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞”，则为保护臭氧层，应采取的措施是飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟利昂”制冷剂等； 【小问4详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是带火星的木条复燃； 【小问5详解】 由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大； 【小问6详解】 由图2可知，在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。 【任务一】认识实验室安全图标 （1）化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验有关的图标，对安全的进行化学实验具有重要意义。小明在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，请你帮助他认识相关图标的意义。 图标④的目的是________。 【任务二】实验室制取氧气： 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （2）指出仪器名称：①________， （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式为________。 可选用的发生装置是________(填字母)。 （4）若用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是________(填字母)。用D装置收集氧气时，当气泡________再开始收集。某同学打算利用装置D收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积的是________mL。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A．25 B．40 C．60 D．75 【任务三】验证氧气性质的实验 （5）图甲所示实验有一处错误，它是________。 （6）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是________(填字母) A. B. C. 【答案】（1）排出有毒气体 （2）集气瓶 （3） ①. ②. A （4） ①. B ②. 连续均匀冒出后 ③. D （5）集气瓶底没有留少量的水或细沙 （6）C 【解析】 【小问1详解】 图标④为排风图标，其目的是排出有毒气体； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；用D装置通过排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出再开始收集； 某同学打算利用装置D收集一瓶（100mL)含氧气体积分数为80%的气体，已知氧气约占空气总体积 的五分之一，设实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约为x，假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出，则 ，解得x=75mL，故实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约为75mL； 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应放入少量水或铺一层细沙，故图甲所示实验中的错误之处是集气瓶底没有留少量的水或细沙； 【小问6详解】 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，火柴头向下燃烧，能使铁丝充分受热，更易达到铁丝的着火点，成功率最高，故选：C。 19. 工业制取氧气的常用的方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是________分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮(主要成分是氮气)，说明氮气的________比氧气的低；从物质的分类角度考虑，富氮属于________(填“纯净物”或者“混合物”)；分离出的富氮可用作保护气是因为________； （2）膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积________(填“大”或“小”)，这一过程属于________(填“物理”或者“化学”)变化： （3）绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，请写出该反应的文字表达式________。 （4）目前计入空气质量评价的主要污染气体包括：________、一氧化碳、二氧化氮和臭氧。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，我们保护大气环境的措施是________。(写1个) 【答案】（1） ①. 气体分子间的间隔远大于液体分子间的间隔 ②. 沸点 ③. 混合物 ④. 氮气化学性质不活泼（或常温下难与其他物质反应） （2） ①. 小 ②. 物理 （3） （4） ①. 二氧化硫（或） ②. 植树造林（或开发清洁能源、工业废气处理达标后排放等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①物质可压缩性由微粒间隔决定，气体微粒间隔远大于液体，因此空气比水更易压缩； ②分离液态空气利用组分沸点差异，沸点更低的物质先汽化分离，先分离出氮气说明氮气沸点更低； ③富氮中除氮气外还含有其他气体，属于混合物； ④氮气化学性质稳定，不易发生反应，因此可作保护气。 【小问2详解】 氧气能透过薄膜而氮气等不能，说明氧分子体积更小可通过膜的空隙；该过程仅分离空气组分，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 该反应为光合作用，该反应的文字表达式为。 【小问4详解】 计入空气质量评价的主要气态污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧；保护大气的措施从减少污染物排放、吸收已有污染物角度作答即可。 20. 化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： （1）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。 （2）由图2可知，水分解过程中，发生的是________(填“物理”或“化学”)变化，微观粒子由________(填具体粒子名称)变成了________(填具体粒子名称)。没有发生变化的微观粒子是________(填具体粒子名称)，从而得到化学反应的微观实质是________。在化学变化中________是最小的粒子。 （3）由图3可知，在加热过程中，水分子种类________(填“改变”或“不改变”)，水分子________发生了改变。发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） 分子构成不同 （2） ①. 化学 ②. 水分子 ③. 氢分子和氧分子 ④. 氢原子和氧原子 ⑤. 分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子 ⑥. 原子 （3） ①. 不改变 ②. 之间的间隔 ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同； 【小问2详解】 水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；反应过程中水分子分解为氢原子、氧原子，两类原子再分别组合为氢分子、氧分子，反应前后原子种类不变，由此可知化学反应的微观实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子；化学变化中原子不可再分，是最小粒子； 【小问3详解】 由图3可知，在加热过程中，水分子种类不改变，水分子间隔发生了改变，加热水的过程没有新物质生成，属于物理变化。 21. 催化剂在化工生产中有重要的作用： 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。(填字母) A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （2）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与________g粉末状氧化铁反应。 （3）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是________(填序号)。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （4）该实验可以依据相同时间________(填实验现象)，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （5）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式________。 （6）实验过程中发现U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”)。 （7）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。判断依据是________。 【答案】（1）B （2）0.2 （3）A （4）用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 （5） （6）放热 （7） ①. 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21% ②. 二氧化锰 ③. 产生相同体积的氧气，用二氧化锰做催化剂所需要的时间更少 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂的作用是改变化学反应的速率，不加入催化剂，化学反应也可以发生，只是速率可能较慢，所以A错误。 B.根据催化剂的定义，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，所以B正确。 C.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，同时它也可以是高锰酸钾分解的生成物之一，所以C错误。 【小问2详解】 因为要比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，所以要控制变量，只改变催化剂的种类，因此氧化铁的质量为0.2； 【小问3详解】 过氧化氢分解放热且产生气体，为防止试管内气压过大，注射器液体压不进去，所以要快速推注射器； 【小问4详解】 由图像可知，相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大，所以可以作为依据； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为； 【小问6详解】 U形管右侧液面上升，说明装置内气压增大，因此该反应是放热反应； 【小问7详解】 ①由于装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%，所以初始时氧气的体积分数不为0； ②由图像可知，产生相同体积的氧气，用二氧化锰做催化剂所需要的时间更少，所以使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九月份自查试卷 九年级化学 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 酿制白酒 2. 化学实验过程中要注意安全。下列有关做法错误的是 A. 化学药品分类摆放，保持通风 B. 废弃的化学药品随生活垃圾一起丢弃 C. 存放危险化学药品处应有警示标志 D. 学生做化学实验时应提供护目镜 3. 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 4. 下图所示实验操作，正确的是 A. 振荡试管充分反应 B. 固体药品的取用 C. 连接仪器 D. 熄灭酒精灯 5. 小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒。就此说法而言。应属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 获得结论 6. 《流浪地球》的热播让人了解到“人造空气”帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%的氨气（体积分数）、以上的氧气、还有等。下列说法错误的是 A. “人造空气“与自然界的空气成分相比，氮气含量较高 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭 C. 利用红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”中的氮气与自然界空气中的氮气化学性质相同 7. 下列物质是纯净物的是 A. 5%的过氧化氢溶液 B. 果汁 C. 稀有气体 D. 五氧化二磷 8. 从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是 A. 红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 铁在空气中燃烧，生成黑色固体 9. 下列反应属于化合反应的是 A. 氢气＋氧气水 B. 甲烷+氧气二氧化碳+水 C. 石灰石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 D. 氧化汞汞+氧气 10. 下列关于实验操作的"先后"描述错误的是 A. 高锰酸钾制氧气时，先检查装置气性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 高锰酸钾制氧气收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热 11. 物质是由分子、原子等微粒构成的，用分子的相关知识解释下列事实，不正确的是 A. 金秋十月，丹桂飘香——分子是不断运动的 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子大小随温度改变而改变 C. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 D. 空气中各种气体体积分数不变——空气里的氧气、氮气等分子均匀地混合在一起 12. 科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：催化剂不仅能改变反应速率，而且可以增加生成物的质量 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可以初步判断石蜡的硬度和密度 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意丢弃，符合绿色化学理念 14. 如图结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是 A. B. C. D. 15. 对比思想是化学实验中常用的思维方法，下列方案不能达到实验目的的是 A．鉴别氨气和二氧化碳 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 C．证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D．探究温度对分子运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(第16题7分，17题8分，18、19、20、21每题各10分，共55分) 16. 用化学用语填空： （1）四氧化三铁________ （2）画出氧原子结构示意图________。 （3）以下为钒、钠的原子结构示意图。 ①钒原子的质子数为________。②钒原子结构示意图中x的值是________。 ③钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子________(填“得到”或“失去”)电子形成的，钠离子符号________。 （4）中2+的意义：________。 17. 科普阅读，回答下列问题 臭氧()在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： （1）臭氧的物理性质________，化学性质________， （2）写出氧气转化成臭氧的符号表达式________。 （3）为保护臭氧层，应采取的措施是________(写1条)。 （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是________。 （5）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量________(选填“大”或“小”)。 （6）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。 【任务一】认识实验室安全图标 （1）化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验有关的图标，对安全的进行化学实验具有重要意义。小明在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，请你帮助他认识相关图标的意义。 图标④的目的是________。 【任务二】实验室制取氧气： 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （2）指出仪器名称：①________， （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式为________。 可选用的发生装置是________(填字母)。 （4）若用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是________(填字母)。用D装置收集氧气时，当气泡________再开始收集。某同学打算利用装置D收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积的是________mL。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A．25 B．40 C．60 D．75 【任务三】验证氧气性质的实验 （5）图甲所示实验有一处错误，它是________。 （6）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是________(填字母) A. B. C. 19. 工业制取氧气的常用的方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是________分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮(主要成分是氮气)，说明氮气的________比氧气的低；从物质的分类角度考虑，富氮属于________(填“纯净物”或者“混合物”)；分离出的富氮可用作保护气是因为________； （2）膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积________(填“大”或“小”)，这一过程属于________(填“物理”或者“化学”)变化： （3）绿色植物在光照和叶绿素的条件下可以将二氧化碳和水转化为氧气和糖类，请写出该反应的文字表达式________。 （4）目前计入空气质量评价的主要污染气体包括：________、一氧化碳、二氧化氮和臭氧。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，我们保护大气环境的措施是________。(写1个) 20. 化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： （1）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。 （2）由图2可知，水分解过程中，发生的是________(填“物理”或“化学”)变化，微观粒子由________(填具体粒子名称)变成了________(填具体粒子名称)。没有发生变化的微观粒子是________(填具体粒子名称)，从而得到化学反应的微观实质是________。在化学变化中________是最小的粒子。 （3）由图3可知，在加热过程中，水分子种类________(填“改变”或“不改变”)，水分子________发生了改变。发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。 21. 催化剂在化工生产中有重要的作用： 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。(填字母) A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （2）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与________g粉末状氧化铁反应。 （3）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是________(填序号)。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （4）该实验可以依据相同时间________(填实验现象)，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 （5）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式________。 （6）实验过程中发现U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”)。 （7）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。判断依据是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $