第1章酸碱盐的性质及其变化-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

第1章酸碱盐的性质及其变化-2026-2027学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．生活中一些物质的如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（     ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．肥皂水： D．油污净： 2．检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（     ） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 3．草酸是一种酸，它是一些蔬菜和草本植物中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是（     ） A．都能溶解在水中 B．水溶液中都含有酸根离子 C．水溶液中都含有 D．组成中都含有氧元素 4．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量锌粒，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（     ） A．反应产生了助燃性气体 B．该反应属于复分解反应 C．烧杯②中“▲”代表锌离子 D．反应后的溶液质量减小 5．如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（     ） A． B． C． D． 6．下列反应属于酸碱反应的是（     ） A． B． C． D． 7．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（     ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D．通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 8．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液；②取部分未知溶液加入过量溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（     ） A．一定含有、，可能含有 B．一定含有、、，可能含有 C．一定含有、，可能含有 D．一定含有、、，可能含有、 9．表中物质用途与性质的对应关系，正确的是（     ） 选项 物质名称 性质 用途 A 稀盐酸 能与金属反应 除去铁锈 B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气 C 烧碱 溶液呈碱性 浸泡蔬菜除去农药 D 食盐 能使细胞失水 腌制肉类 A．A B．B C．C D．D 10．某科学小组在完成某项化学实验后，剩余的滤液中包含和这两种溶质，该小组为计算其中的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（     ） A．OA段表示没有发生任何化学反应 B．的值为 C．原滤液中HCl的质量分数为1.825% D．C点之后的溶质一共有三种 二、填空题 11．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： (1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈____________色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性____________（选填“强”或“弱”）。 (3)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏____________（选填“大”或“小”）。 12．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 (1)上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为_______________（填字母）。 (2)另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有_______________性。 13．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有________性，此性质属于________（填化学性质或物理性质）。 (2)实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是________。 A． B． C． D． 14．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，应老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问： (1)实验一中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验二中若观察到U形管左端的液面_____（选填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (3)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，其原因是_____。 15．时，利用装置（图甲）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图乙所示（控制反应过程中温度不变）。 (1)反应前，烧杯中预先盛装的溶液是______。 (2)由图乙可知： ①当滴入液体的体积为______时，烧杯内溶液中的溶质只有。 ②AB和BC两段中，往烧杯中加入的液体体积都是。AB段溶液中水的质量增加为，BC段溶液中水的质量增加为，请结合溶液与稀盐酸反应实质，判断和的大小关系为______（选填“>”、“=”或“<”）。 三、探究题 16．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 (1)使用研钵捣烂的目的是便于__________________。 (2)酒精在其中起到的作用是______（填字母）。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 (3)步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是____________。 17．盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________________________性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________________________性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是________________________（填“甲”或“乙”）。 (4)下列关于硫酸的说法不正确的是________________________（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 18．某兴趣小组同学往20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。三位同学对这一现象提出了不同猜想。 甲：可能是与空气中的发生了反应。 乙：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应。 丙：可能与溶液的浓度有关。 (1)经讨论，小组同学一致认为甲同学的猜想不成立，理由是______。 (2)为验证乙同学的猜想，小组同学将溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。实验现象仍为溶液先变成红色，过一会儿红色消失，则可判断乙同学的猜想是______（填“正确”或“错误”）的。 (3)为验证丙同学的猜想，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表： 试管编号 溶液浓度 现象 1 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去 2 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去 3 2% 溶液变红，红色长时间不褪去 ①由表可知：溶液由红色褪去变成无色是因为______。 ②某同学认为仅用试管1也可以验证丙同学的猜想，则可对试管1进行的操作是______。 19．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中若密封不严则容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按下列方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。 【实验方案】如图所示。 【推断和结论】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入A溶液中的溶质可能是________（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A溶液为过量的溶液（溶液呈中性），现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变为红色，则该样品部分变质。写出反应②的化学方程式：_________________________。 【评价和反思】 (3)若A溶液为氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？________________________________。 四、解答题 20．我国内蒙古西部碱湖出产天然碱，主要成分为，还含有（其他杂质忽略不计）。为测定该天然碱样品中碳酸钠的质量分数，小组同学进行了如下实验。 (1)装置A的作用是______。 (2)装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是______。 (3)小组同学把天然碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数______。 反应前 反应后 C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第1章酸碱盐的性质及其变化-2026-2027学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C A C B B D C 1．A 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确。 B．食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，B错误。 C．肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误。 D．油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D错误。 2．A 【详解】A．溶解操作中，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物的溶解，故A正确； B．过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，故B错误； C．用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，故C错误； D．用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故D错误。 故选A。 3．C 【分析】不同的酸化学性质相似，核心原因是酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。 【详解】A．很多可溶物质化学性质并不相似，比如食盐也可溶于水，但和酸的化学性质差异极大，A不符合题意。 B．不同的酸对应不同的酸根离子，酸根离子的性质是不同酸体现特性的原因，不是不同酸化学性质相似的共性来源，B不符合题意。 C．草酸和硫酸都属于酸，在水溶液中都可以解离出氢离子，这是所有酸具有相似化学性质的根本原因，C符合题意。 D．很多物质都含有氧元素，比如水、二氧化碳，它们和酸的化学性质完全不同，该选项不是酸化学性质相似的原因，D不符合题意。 4．C 【详解】A．锌和稀硫酸反应的化学方程式为：，生成的氢气本身可燃，不具有助燃性，故A错误； B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故B错误； C．反应前稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子，反应后氢离子被消耗，新增“▲”就是反应生成的锌离子，故C正确； D．根据上述化学方程式可知，每65份质量的锌进入溶液，只会逸出2份质量的氢气，整体反应后溶液的质量是增大的，故D错误。 故选C。 5．A 【详解】烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。 故选A。 6．C 【详解】A．中和反应是酸碱之间的反应。该反应是金属单质与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故A不符合题意； B．该反应是金属氧化物与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故B不符合题意； C．反应物是碱Cu(OH)₂和酸H₂SO₄，反应生成盐CuSO₄和水，完全符合酸碱反应的定义，故C符合题意； D．该反应是非金属氧化物与碱的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故D不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A．露置的氢氧化钠表面逐渐潮湿，说明其容易吸收空气中的水分；同时还能吸收空气中的二氧化碳，所以应密封保存，故A正确； B．氢氧化钠潮解是吸收水分后溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故B错误； C．A瓶内氢氧化钠溶液能有效吸收二氧化碳，B瓶内饱和石灰水也能与二氧化碳反应，C瓶内的水仅溶解少量二氧化碳；按题图的实验条件，瓶内压强减小程度依次为A大于B、B大于C，故C正确； D．A瓶与C瓶所加液体分别为氢氧化钠溶液和水，其余条件相同；A瓶变瘪明显超过C瓶，排除二氧化碳仅溶于水的影响，可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确。 故选B。 8．B 【详解】①：溶液pH=1，说明溶液呈强酸性，因此‌一定大量存在‌；而会和​反应生成二氧化碳和水，二者无法大量共存，因此溶液中‌一定不存在​‌。同时题干明确溶液为无色，蓝色的不可能存在，因此也一定被排除。 ②：向溶液中加入过量NaOH溶液产生白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，证明溶液中‌一定存在，也再次验证​不可能存在（和本身就会生成沉淀，无法在酸性溶液中共存）。 ③：取②的滤液加入​溶液生成白色沉淀，该沉淀是不溶于酸性环境的硫酸钡，证明溶液中‌一定存在‌。 整个实验流程没有设计针对的特征检验步骤，因此是否存在无法确定，属于可能含有的离子。 综上，一定含有H⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可能含有 ，故B正确。 9．D 【详解】A．稀盐酸确能与某些金属反应，但除铁锈利用的是盐酸与氧化铁反应，性质与用途不对应，故A不符合题意； B．浓硫酸干燥氧气利用的是吸水性而不是脱水性，性质与用途不对应，故B不符合题意； C．烧碱具有强腐蚀性，不能用于浸泡蔬菜去农药，性质与用途不对应，故C不符合题意； D．食盐可使细胞失水，抑制微生物繁殖，可用于腌制肉类，性质与用途对应，故D符合题意。 故选D。 10．C 【详解】氢氧化钠先与发生反应，此时没有沉淀生成，从点开始有沉淀生成，说明此时已经消耗完，开始与反应生成和沉淀，到点反应完不再有沉淀生成。 A． 段先与发生反应，故A错误； B．为生成沉淀的质量，段消耗的质量为。 解得，故B错误； C．段消耗掉的为，设的质量为。 解得， 原滤液中的质量分数为，故C正确； D．点之后的溶质仅有氯化钠和氢氧化钠，故D错误； 故选C。 11．(1)红 (2)强 (3)大 【详解】（1）厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，因此滴入无色酚酞试液后溶液呈红色。 （2）常温下酸性溶液的pH越小，酸性越强。从数轴可知酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性更强。 （3）苹果汁呈酸性，测量其pH时若先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于提前将苹果汁稀释，会使其酸性减弱，对应的pH数值会偏大。 12．(1)ABC (2)脱水 【详解】（1）A实验中，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，体现了酸溶液的共同性质；B实验中，稀硫酸能与镁反应，产生氢气，体现了酸与活泼金属反应的通性；C实验中，稀硫酸与氧化铁反应生成盐和水，体现了酸与金属氧化物反应的通性。D实验中，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，这是硫酸根离子的特征反应，不能体现所有酸的通性。因此应选A、B、C。 （2）浓硫酸具有脱水性，能将纸张等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张炭化而变黑。 13．(1) 脱水 化学性质 (2)D 【详解】（1）浓硫酸能使木棍中的有机物脱水炭化，因而蘸有浓硫酸的部位变黑，这体现了浓硫酸的脱水性。发生炭化时有新物质生成，因此脱水性属于化学性质。 （2）稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失。A、B、C图存在将水倒入浓硫酸或操作不规范的问题；D图将浓硫酸加入水中并用玻璃棒引流，操作正确。 14．(1)‌ (2)升高 (3)实验二设置了对照实验，排除了二氧化碳溶于水、与水反应导致瓶内压强减小的干扰，能够更严谨地证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【详解】（1）实验一中，氢氧化钠和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。 （2）实验二中，左侧集气瓶注入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠和二氧化碳发生反应，会大量消耗瓶内的，使左侧瓶内压强大幅减小；而右侧集气瓶注入等量蒸馏水，二氧化碳仅能少量溶于水、发生微弱反应，瓶内压强减小的幅度远小于左侧。因此U形管内的红墨水会被右侧更大的气压压向左侧，观察到U形管左端的液面升高。 （3）实验一的装置中，二氧化碳不仅会和氢氧化钠反应，本身也能溶于水、和水反应，也会导致试管内液面上升，无法排除水对实验的干扰，不能充分证明是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。而实验二设置了对照实验，通过等量的水做对比，排除了二氧化碳溶于水、与水反应导致压强减小的干扰，能够更严谨地证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 15．(1)‌溶液（氢氧化钠溶液） (2) 10 > 【详解】（1）图像起点的pH远大于7，溶液呈强碱性，随着滴定的进行pH不断减小，最终小于7呈酸性，说明是向碱性溶液中滴加酸性的稀盐酸，因此烧杯中预先盛装的是NaOH溶液。 （2）①NaOH和HCl恰好完全中和时，反应方程式为，此时溶液呈中性，pH=7，对应图乙中的B点，横坐标显示该点滴入液体的体积为10mL。 ②AB段滴入5mL稀盐酸时，不仅稀盐酸本身自带溶剂水，同时NaOH和HCl的中和反应还会生成额外的水，因此该阶段水的总增量​ = 滴入的5mL稀盐酸中的水 + 中和反应生成的水； BC段滴入额外的5mL稀盐酸时，NaOH已经在B点被完全消耗，没有中和反应发生，水的增量仅等于这5mL稀盐酸中自带的水。 因此​。 16．(1)色素充分浸出 (2)D (3)丝瓜花 【详解】（1）使用研钵将花瓣捣烂可破坏植物组织、增大与酒精溶液的接触面积，使色素更易溶出。 （2）A．酒精并未改变反应速率，不是催化剂，故A错误； B．制备浸出液主要是物理溶解过程，酒精不参加化学反应，故B错误； C．待提取的花瓣色素是溶质，酒精并非溶质，故C错误； D．酒精用于溶解花瓣色素，起溶剂作用，故D正确。 故选D。 （3）指示剂需要在酸性和碱性溶液中呈现明显不同的颜色。表中丝瓜花浸出液在澄清石灰水和食醋中均呈黄色，不能有效区分酸碱性，最不适宜。 17．(1)挥发 (2)脱水 (3)甲 (4)B 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成细小液滴，故瓶口可观察到白雾。 （2）竹片上含有有机物。涂在竹片上的稀硫酸在小火烘烤过程中失水、浓度增大，逐渐表现出浓硫酸的脱水性，使有机物碳化，因此留下黑色或褐色图案。 （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会不断吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大；随着浓度降低，吸水趋势减弱，质量逐渐趋于稳定。符合该变化趋势的是曲线甲。 （4）A．浓硫酸有很强的腐蚀性，接触皮肤会造成严重伤害，故A正确； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不能把水倒入浓硫酸中，故B错误； C．稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除锈，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可以用作适用气体的干燥剂，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选B。 18．(1)NaOH和CO₂反应生成的Na₂CO₃溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红 (2)错误 (3) NaOH溶液浓度过高，导致变红后的酚酞褪色 向褪色后的溶液中加入适量水稀释，观察溶液是否重新变回红色 【详解】（1）NaOH和CO₂反应的产物是碳酸钠，碳酸钠属于盐但水溶液显碱性，依然可以让无色酚酞变红，因此不可能是NaOH和CO₂反应导致红色消失，甲的猜想不成立。 （2）将NaOH溶液加热煮沸可以除去水中溶解的氧气，液面上加植物油可以隔绝空气（阻止氧气再次进入溶液），排除了氧气的干扰后红色依然会消失，说明褪色和氧气无关，因此乙的猜想是错误的。 （3）①从表格数据能看出：NaOH溶液浓度越低，红色保持的时间越长，低浓度的2%NaOH溶液红色甚至不会褪去，说明红色褪去的原因是NaOH溶液的浓度过高。 ②仅用试管1验证和浓度有关，只需要降低它的NaOH浓度即可，加水稀释后如果溶液重新变红，就证明褪色确实是NaOH浓度过高导致的，符合丙的猜想。 19．(1)HCl (2) (3)不能，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原样品中氢氧化钠的检验 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的反应可生成碳酸钠。若向样品溶液中滴入稀盐酸产生气泡，说明含碳酸钠，其与盐酸反应生成；加入A溶液的溶质可为HCl。 （2）过量氯化钙溶液能使碳酸钠充分反应，生成碳酸钙白色沉淀并排除碳酸根的干扰。过滤后滴加酚酞试液变红，说明仍含氢氧化钠，样品部分变质。反应②的化学方程式为 （3）不能证明。与样品中的反应不仅产生沉淀，还会生成NaOH，使酚酞变红。即使原样品的NaOH已经全部变质，也可能出现与部分变质相同的现象，无法排除干扰。 20．(1)除去通入的空气中含有的二氧化碳 (2)浓硫酸 (3)D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为 设该样品中碳酸钠的质量为x 则样品中碳酸钠的质量分数为 【详解】（1）实验最终通过测定D装置吸收的反应生成的CO₂质量来计算碳酸钠含量，空气中原本含有二氧化碳，如果直接通入空气，会让D吸收额外的CO₂导致结果偏大。A中的足量氢氧化钠溶液可以和空气中的CO₂反应，除去通入空气里的二氧化碳，排除空气中原有的CO₂对实验结果的干扰。 （2）C的作用是干燥B中反应生成的CO₂气体，除去CO₂中混有的水蒸气，同时不能和CO₂发生反应，符合该要求的液态干燥剂是浓硫酸。 （3）略 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $