【考点突破】专题8：第一章 常见的酸碱盐 实验探究题 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐实验探究，通过26道题构建从基础操作到综合探究的递进式训练体系，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础实验操作|4题|指示剂应用、pH测定|从酸碱性质到实验技能，形成操作-现象-结论的认知链| |反应验证与现象分析|8题|无明显反应可视化、产物检验|基于证据推理，构建"提出问题-设计方案-得出结论"的探究模型| |物质成分推断|7题|变质分析、离子鉴别|运用复分解反应规律，建立"性质-现象-成分"的逻辑推导路径| |数字化与创新实验|7题|传感器应用、跨学科探究|融合技术手段，体现从宏观现象到微观本质的科学观念|

【考点突破】专题8：第一章 常见的酸碱盐 实验探究题 一、实验与探究题 1．某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝 （1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。 2．提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。 （1）氢氧化钙俗称　 　； （2）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到　 　(填实验现象)，停止滴加稀盐酸； （3）实验中量筒的作用是　 　； （4）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙，已知该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为　 　。 3．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验： 【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用　 　； （2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有　 　（填序号）； ①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生 ②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生 ③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生 （3）C中发生的化学方程式是　 　 （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外） 【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想： ① NaCl ② NaCl和MgCl2。 【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。 实验操作 实验现象 结论 取少量上层清液于试管中， 滴加　 　； 　 　 猜想②正确 4．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 （1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈　 　性； （2）写出F中发生的化学方程式　 　； （3）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是　 　； （4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　。（酚酞除外） 5．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象　 　； （2） B试管中出现的现象为　 　； （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。 6．小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答： （1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质　 　；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是　 　(写出一条即可)； （2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是　 　； （3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的两种物质是　 　。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硫酸铜 7．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： （1）I.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。 （2）II.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)； ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)； ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。 （3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。 （4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。 8．化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　 　。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为　 　。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　 　 ；曲线2对应的是　 　(选填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。 9．某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图甲)。 （1）根据图甲实验，判断图乙中B 点试管中溶质的组成是　 　。 （2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。(已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性) 【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。 【实验设计】如表中步骤进行探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立 Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 　 　 猜想②成立 Ⅲ 继续滴加过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 （3）【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复 根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为　 　，理由　 　。 10．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。 （2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是　 　。 （4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。 11．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 　 　 （选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是 　 　 。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 　 　 ，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：　 　 。 12．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 （1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：　 　 。 （2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 　 　 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成 　 　 。 13．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　 　 。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　 　 。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　 色。 14．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　 。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　 。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　 。 15．某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示　 　（选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈　 　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 16．通过观察和实验获取证据是科学探究的重要环节。学习复分解反应后，同学们认为产生沉淀和气体的现象比较直观，但针对中和反应生成水并无明显现象这一点提出了质疑；酸和碱真的发生反应了吗？为此，小柯同学设计了以下三种方案来寻找证据。 方案一：通过温度的变化来判断。 方案二：通过检验反应产物来判断。 方案三：通过检测pH值的变化来判断。 （1）小柯同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体(图甲)，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图乙(溶液体积的变化可忽略)。 根据实验结果，下列说法正确的是____。 A．本实验是通过方案一和方案三来获得证据 B．通过分析pH变化曲线，可揭示酸碱反应的本质原因 C．图乙中只有e点表示恰好完全反应 （2）小柯向反应后的溶液中滴加Na2SO4溶液，产生白色沉淀，据此得出溶液中存在BaCl2，酸碱已反应的结论。该结论是否正确？请说明理由　 　。 （3）如何检验反应有水生成？小柯在老师指导下，选用两种固体酸和碱进行反应，并设计了图丙所示实验装置(三个灯泡并联)。所加试剂及对应现象记录于表丁。 试管 试剂 现象 试管一 冰醋酸固体 灯泡不亮 试管二 氢氧化钠固体 灯泡不亮 试管三 冰醋酸固体+氢氧化钠固体 灯泡发光 ①试管一和二的现象可说明　 　； ②一段时间后，试管二的灯泡也发光了，原因是　 　。 17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 18．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。 （1）观察到烧杯中溶液由　 　色变为无色，证明二者发生反应。 （2）下列说法中正确的是____(填字母)。 A．b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应 B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少 C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： D．将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像 （3）实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。 首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和　 　(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。 （4）随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。 A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银 19．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。 （2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。 ①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是　 　。 ②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为　 　。 ③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。 20．某科学兴趣小组对物质的化学变化进行了项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL 溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH 随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　(填化学式)； （2）在实验后的交流中，有同学认为图甲中AB段pH减小即可作为酸碱反应的证据，无需进行 BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由　 　。 （3）任务二：经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　； 任务三：梳理项目成果 （4）汇报展示：小组同学构建思维模型如右：思维模型中， “”处，应填写的内容是　 　。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 21．科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答： （1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是　 　； （2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于　 　变化(填“化学”或“物理”)； （3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是____(填字母)； A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液 （4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢?请根据信息推测原因　 　。 22．某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的两种物质组成。某实验小组为探究其成分进行了实验，步骤如下： ①取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，再加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和滤液； ②在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀乙。 根据上述实验，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是　 　； （2）白色沉淀甲是　 　(填化学式)； （3）为确认其成分，步骤①中所加的氯化钡溶液应改为　 　溶液。 23．小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢?小组同学进行了实验探究。 【建立猜想】 猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应 猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应 猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关…… 【实验探究】 （1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是　 　； （2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现　 　现象，可判断猜想2是错误的； （3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 现象 ① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去 ② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去 ③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去 由此可以得出的结论是：　 　。 （4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是　 　。 24．在探究酸碱盐性质的实验中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入一瓶NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。白色沉淀是什么?同学们开展探究。 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性； Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】用热水洗涤白色沉淀2-3次后，取少量于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作。观察到试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【分析及结论】 （1） Na2CO3溶液呈　 　性(填“酸”“碱”或“中”) ， 试管②中出现的白色沉淀是　 　。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是　 　。 （3）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀一定含有　 　。 二、实验探究题 25．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如： 某固体样品中， 可能含有NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种， 加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。 请回答： （1）微观分析：在溶液A中加入BaCl2溶液和稀硝酸，是检验图1思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。 （2）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。 （3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，可以将上述实验中的 溶液换成　 　溶液。 26．盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。 【设计实验】为探究土壤中含有的物质，同学们设计了如图所示的实验。 步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况 ① 有气泡产生 一定有Na2CO3 ② 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4 ③ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种 步骤③中的生成的沉淀是　 　（填化学式）。 【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验环节与分析的合理性 试剂选用合理且分析结论科学合理 试剂选用合理但分析结论存在错误 试剂选用不合理且分析结论存在错误 结合评价量表，老师对同学们的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为： Ⅰ.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无　 　，故存在分析结论错误； Ⅱ.由于步骤①中加入稀盐酸，对判断KCl是否存在产生干扰，故存在试剂选用不合理的错误。若要能确定KCl是否存在，应如何改进：　 　。 【反思总结】根据原实验方案，可以确定土壤中一定含有：　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）能；蓝 （2）＜ （3）C 2．【答案】（1）熟石灰或消石灰石 （2）无气泡产生 （3）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(合理即可) （4）25% 3．【答案】（1）pH试纸 （2）①②③ （3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀氢氧化镁 4．【答案】（1）碱 （2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3）将NaOH反应完全 （4）氯化钠、氯化钙、氯化钾 5．【答案】（1）溶液红色褪去 （2）产生大量气泡 （3）铁 （4）4 6．【答案】（1）H＋和OH－反应生成H2O；NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3 （2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象 （3）A、C 7．【答案】（1）OH- （2）挥发性 （3）有沉淀析出 （4）吸收氯化氢气体中的水分 8．【答案】（1）水被吸入试管中，形成一段水柱；CO2能溶于水（或与水反应），也会导致试管内压强降低 （2）45mL的水；一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲 9．【答案】（1）氢氧化钠、硫酸钠 （2）溶液变红 （3）待改进；步骤 Ⅲ 的结论存在错误（硫酸钠也能与氯化钡生成沉淀），且步骤 Ⅲ 存在重复 10．【答案】（1）提取汁液 （2）D （3）滤出汁液作指示剂 （4）丝瓜花浸出液 （5）粉红；橙黄 11．【答案】（1）a；节约药品 （2）澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 12．【答案】（1）把氢氧化钠溶液换成等量水 （2）产生气泡，塑料瓶恢复原状 （3）取适量实验二中的液体于试管中，滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。 13．【答案】（1）Na2CO3 （2）稀盐酸先和氢氧化钠反应 （3）红 14．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 15．【答案】（1）能 （2）蓝绿色 （3）酸性 16．【答案】（1）A （2）不正确，无论反应是否进行加入硫酸钠都会生成白色沉淀 （3）固体酸和固体碱不导电；氢氧化钠固体潮解，吸收空气中的水，形成溶液，可以导电 17．【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 18．【答案】（1）红 （2）A；D （3）Ⅲ （4）D 19．【答案】（1）酚酞 （2）出现白色沉淀；Ba(NO3)2/硝酸钡；NaOH 先与H2SO4反应 20．【答案】（1）HCl和 NaCl （2）不同意，理由是： AB段pH减小可能是由于溶液被稀释，H+浓度降低，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证 （3）ABC中固体不变色，D中固体由蓝色变为无色 （4）新物质 21．【答案】（1）避免铁与稀硫酸反应 （2）物理 （3）A （4）温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快 22．【答案】（1）加水溶解得到无色溶液 （2）BaCO3 （3）Ba(NO3)2或Ca(NO3) 23．【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性 （2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失 （3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去 （4）向褪色的溶液中加入水 24．【答案】（1）碱；碳酸钙（CaCO3 ） （2）降低 Ca(OH)2 的溶解度，减少 Ca(OH)2 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 （3）氢氧化钙 25．【答案】（1）阴离子 （2）NaOH、Na2SO4、Na2CO3 （3）Ba（NO3）2 26．【答案】AgCl；CaCl2；将稀盐酸换成稀硝酸； 学科网（北京）股份有限公司 $