精品解析：安徽部分校2026-2027学年高三上学期10月考试 化学试题

高三10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A. 阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B. 南阳出土汉代古铜镜，铜镜表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，该物质属于碱 C. 平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D. 砀山兰花印染技艺中，白棉布放入植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩陶高温窑烧过程中，釉料和陶土中的成分在高温下反应生成新物质，包含化学变化，并非只发生物理变化，A错误； B．碱式碳酸铜（）属于碱式盐，电离时生成的阴离子除外还有，不属于碱，B错误； C．固态氯化钠中和被束缚在晶体结构中，不能自由移动，因此食盐晶体不能导电，C错误； D．棉布染色过程中染料成分发生氧化等反应生成蓝色新物质，有新物质生成，属于化学反应，D正确； 故选D。 2. 下列对物质转化或应用的总结或解释错误的是 选项 物质转化或应用 总结或解释 A 该转化属于氮的固定 B 、均可与酸反应，且只生成盐和水 二者均是碱性氧化物 C 向河水中加入明矾净水 明矾溶于水形成的 胶体能吸附杂质 D 氨用作制冷剂 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮（即）转化为化合态含氮化合物的过程，该反应反应物中的氮元素以（化合态）形式存在，不属于氮的固定，A错误； B．碱性氧化物的定义为能与酸反应且只生成盐和水的氧化物，、均满足该性质，二者均为碱性氧化物，B正确； C．明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，C正确； D．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此氨可用作制冷剂，D正确； 故选A。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解产生，也可与发酵过程产生的酸反应生成，能使食品蓬松，可用作食品膨松剂，B正确； C．纯碱是，其水溶液碱性较强，对胃黏膜有较强刺激作用，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常可用碱性较弱的小苏打，C错误； D．氧化铁为红棕色固体，化学性质较稳定，可用作油漆和涂料的红色颜料，D正确； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱溶液中含有大量，能与反应：，因此不能大量共存，A错误； B．新制氯水中存在反应，溶液呈酸性，并具有氧化性。、、、之间不发生反应，也不与氯水中的成分发生使其大量消耗的反应，能够大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，能与结合生成弱电解质醋酸：，因此不能大量共存，C错误； D．溶液中含有，具有还原性，能与具有强氧化性的发生氧化还原反应；此外，也能被氧化，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与过量溶液反应可一步生成；溶液中通入过量可一步生成；受热分解或与强酸反应均可一步生成，三步转化均能实现，A符合题意； B．与反应只能一步生成，无法直接得到，甲到乙的转化不能实现，B不符合题意； C．无法一步反应生成，需要先转化为亚铁盐再与碱反应，甲到乙的转化不能实现，C不符合题意； D．与水反应一步生成，与反应一步生成，但无法一步反应生成，丙到甲的转化不能实现，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠（）固体制备少量二氧化氯。四类消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 次氯酸消毒液中含分子的数目小于 B. 固体中含的数目为 C. 中含有电子的数目为 D. 杀菌时被还原为，转移电子的数目为 7. 下列有关反应的方程式书写错误的是 A. 见光分解： B. “84”消毒液氧化少量： C. “84”消毒液与洁厕灵混用： D. 与反应制： 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此次氯酸溶液中分子数小于，A正确； B．固体中的阴离子为，不存在，（即）中数目为，B错误； C．1个粒子含有的电子数为，因此中电子数目为，C正确； D．中为价，被还原为时每个得到5个电子，因此反应转移电子数为，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．不稳定，见光分解生成和，反应方程式符合事实、配平正确，A正确； B．“84”消毒液的主要成分为NaClO，水解，溶液呈碱性，体系中不能大量生成，正确的离子方程式为+6ClO-+H2O = 2+4Cl-+2HClO，B错误； C．与在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式配平、产物均正确，C正确； D．与发生氧化还原反应，中0价被还原为价，中价被氧化为价，电子守恒、原子守恒，方程式正确，D正确； 故选B。 8. 下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A. 、：分别溶于水中，再滴加几滴酸性溶液 B. 、：分别溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液 C. 溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D. 溶液、溶液：分别加入浓NaOH溶液中并加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的具有还原性，可使酸性溶液褪色，与酸性不反应，现象不同可以鉴别，A不符合题意； B．溶于稀硫酸生成，滴加溶液无明显现象；溶于稀硫酸生成，滴加溶液变为血红色，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．浓盐酸足量，溶液、溶液滴入时均立即反应生成气体，现象完全相同无法鉴别，C符合题意； D．溶液与浓溶液共热生成有刺激性气味的，溶液与浓溶液共热无明显现象，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故选C。 9. 向溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 过程中发生的离子反应为 B. b处溶液的导电能力几乎为0，说明和都不是电解质 C. D. 若将溶液替换为氨水，得到的图像不同 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入同浓度的稀硫酸溶液，两者反应生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，到b点时与硫酸恰好完全反应：，离子浓度最低，导电能力最弱，b点以后硫酸过量，随着硫酸的加入，离子浓度增大，导电能力增强。 【详解】A．为与反应至恰好完全中和的过程，对应离子方程式书写正确，A正确； B．是强电解质，仅因溶解度极小导致溶液中离子浓度极低，是弱电解质，二者均属于电解质，B错误； C．与按物质的量比1:1恰好反应，二者浓度相同，故消耗体积为，即，C正确； D．若替换为氨水，氨水为弱电解质，与反应生成强电解质，反应过程中导电能力不会降至接近0，得到的图像不同，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向含少量的溶液中加入 足量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中少量的 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，充分反应后过滤除去过量的即可除去杂质，A不符合题意； B．向中加入少量水，通过测量溶解过程的温度变化，可以直接探究溶于水的热效应，方案可行，B不符合题意； C．干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，可证明干燥无漂白性，漂白性来自与水反应生成的，C不符合题意； D．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，实验未控制盐酸和醋酸浓度相等，无法通过导电性比较二者酸性强弱，D符合题意； 故选D。 11. 实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A. 步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B. 步骤②：搅拌可以加快的溶解 C. 步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤④：操作X为蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】在熔融存在的条件下，被氧化为，研磨后溶于水去除不溶物，得到溶液，再往溶液中通入，使发生歧化反应，生成和，最后通过结晶得到固体，据此作答。 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，高温下可与强碱性的发生反应，因此高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚，A正确； B．搅拌可以增大固体与溶剂的接触面积，加快的溶解速率，B正确； C．步骤③中发生歧化反应，部分元素化合价从+6价升高到+7价（作还原剂），部分从+6价降低到+4价（作氧化剂），由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．受热易分解，不能用蒸发结晶的方法获得其晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故答案选D。 12. 氮元素和硫元素的部分价类二维关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业上c可用j的水溶液吸收，减少环境污染 B. 相比f的稀溶液，f的浓溶液与Zn反应生成氢气更快 C. h的水溶液与g的水溶液反应可能生成c D. l转化为p可不额外加入氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为S，b为H2S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐；i为N2，j为NH3，k为NO，l为NO2，m为N2O5，n为HNO3，p为硝酸盐； 【详解】A．c为，j的水溶液为氨水，工业上用氨水吸收生成铵盐，可减少污染排放，A正确； B．f为，稀与反应生成，浓具有强氧化性，与反应还原产物为，不会生成，B错误； C．h若为硫酸氢盐（如），可电离出，g为亚硫酸盐，二者反应可生成（即c），C正确； D．l为，发生歧化反应（如与水、强碱反应）可生成硝酸盐（即p），自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂，D正确； 故选B。 13. 为了验证的还原性和氧化产物，设计了如下实验（夹持装置略），下列说法错误的是 A. a中发生反应的离子方程式为 B. b中的饱和溶液不可替换为饱和溶液 C. c中酸性溶液褪色说明具有还原性 D. d中盛放溶液以检验的氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．a中为和浓盐酸反应制备，离子方程式为，A正确； B．b中饱和溶液的作用是除去中混有的，同时降低的溶解度，若替换为饱和溶液，会溶于水造成损耗，因此不可替换，B正确； C．酸性具有强氧化性，其褪色说明被氧化，体现的还原性，C正确； D．本身可与反应生成白色沉淀，会干扰氧化产物的检验，因此d中不能用溶液检验氧化产物，D错误； 故选D。 14. 光催化水分解的机理如下： 已知：是电子空穴，具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①中失电子被氧化 B. 步骤②的反应为 C. 总反应中，既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物 D. 每生成标准状况下，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中在光照下仅产生电子空穴和光生电子，本身元素化合价没有发生改变，并未失电子被氧化，A错误； B．步骤②中被具有强氧化性的电子空穴氧化，反应为，B正确； C．总反应为，中元素化合价降低、元素化合价升高，因此既是氧化剂又是还原剂，是元素被氧化得到的产物，属于氧化产物，C正确； D．标准状况下的物质的量为，生成时，得到电子，因此转移电子数目为，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科研团队在实验室中进行的方案预演： Ⅰ．配制溶液（需要） （1）该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_______________。 （2）用托盘天平称量，应称取_______________。 （3）下列配制溶液的部分操作中错误的是_____________（填字母），指出错误之处：________________________。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作：_______________。 ②定容时，俯视刻度线：_______________。 Ⅱ．测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 ⅰ．量取模拟湖水，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀总质量为。 ⅱ．向该白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为。 已知：①模拟湖水中只有、能与反应生成沉淀。 ②，。 （5）步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是______________________________。 （6）模拟湖水中的物质的量浓度为__________。 【答案】（1）玻璃棒、容量瓶 （2） （3） ①. c ②. 液面距刻度线约1 cm时仍用烧杯加水，应改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切 （4） ①. 偏小 ②. 偏大 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （6） 【解析】 【小问1详解】 配制过程中需用玻璃棒搅拌、引流，所需溶液体积为850 mL，应选用容量瓶，因此还需玻璃棒、1000 mL容量瓶； 【小问2详解】 应按所选容量瓶的容积配制，，； 【小问3详解】 a．用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中，操作正确；b．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶，可减少溶质损失，操作正确；c．液面距刻度线约 1 cm 时，应改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切，图中仍用烧杯加水，操作错误，故选c； 【小问4详解】 ①缺少洗涤操作，部分溶质残留在烧杯、玻璃棒上，转入容量瓶的溶质减少，定容后溶液体积不变，浓度偏小；②定容时俯视刻度线，凹液面最低处实际低于刻度线，溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，浓度偏大； 【小问5详解】 步骤ⅱ中沉淀表面附着的溶液含有氯离子，可用硝酸酸化的溶液检验，取最后一次洗涤液少许于试管中，加入上述试剂，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问6详解】 白色沉淀为和，加入过量稀盐酸后，溶解而不溶，故，，。 16. 某溶液中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： 回答下列问题： （1）实验①说明原溶液中一定含有的离子是________（填离子符号，下同），一定不含有的离子是________；写出生成无色气体的离子方程式：___________________________。 （2）实验②________（填“能”或“不能”）说明原溶液中不含，理由是_________________________（用离子方程式表示）。 （3）实验③中白色沉淀的化学式为______________。实验④中发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还存在的离子是________（填离子符号）。 （5）若原溶液中检测出，则原溶液中________（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）。 【答案】（1） ①. 、​ ②. 、、​ ③. （2） ①. 不能 ②. （3） ①. ②. （4） （5）一定有 【解析】 【分析】实验①中加入Cu粉生成无色气体，说明酸性条件下和Cu反应生成NO，因此原溶液必有和​，而会和、​发生反应无法大量共存，且酸性条件下能氧化，因此、​、一定不存在；由于实验①中足量Cu可将完全还原为，因此根据实验②加KSCN无现象，无法确定原溶液是否含；实验③加入足量​生成的白色沉淀是硫酸钡，证明原溶液存在​；实验④向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，产生的白色沉淀是AgCl，但实验③加入的​引入，因此无法确定原溶液是否含。 【小问1详解】 实验①中加入Cu粉生成无色气体，说明酸性条件下和Cu反应生成NO，因此原溶液必有和​；而会和、​发生反应无法大量共存，且酸性条件下能氧化，因此、​、一定不存在；生成无色气体的离子方程式为： 。 【小问2详解】 若原溶液存在，加入足量Cu粉后，会被Cu完全还原为，后续加KSCN溶液也不会出现明显现象，因此实验②无法证明原溶液不含，其离子方程式为： 。 【小问3详解】 实验③加入足量​生成的白色沉淀是。实验④向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，产生的白色沉淀是AgCl，其反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 已知各离子浓度相等，若原溶液由一种酸和一种盐组成，已确定存在、​、​，结合电荷守恒，还需要带2个单位正电荷的阳离子，符合条件的只有。 【小问5详解】 已知各离子浓度相等，若原溶液中检测出，确定存在的离子有、​、​、，结合电荷守恒，若原溶液中无，还需要带1个单位正电荷的阳离子，而剩余阳离子中无带1个单位正电荷的阳离子，无法满足条件；若原溶液中有，结合电荷守恒，还需要带2个单位正电荷的阳离子，可以是，可以满足条件,因此原溶液中一定有。 17. 铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 （1）长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________；实验室中模拟该反应，反应一段时间后，______________（填“能”或“不能”）用磁铁靠近黑色固体判断是否生成目标产物。 （2）高铁酸钾（）易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化制备高铁酸钾，该反应的离子方程式为_________________________。 （3）低品位硫化铜（）矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： 已知：浸矿菌适宜生存的为。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②过程ⅱ在实验室中通入氯气也能完成，相应反应的离子方程式为_________________________。 （4）草酸亚铁（）废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将在空气中充分灼烧至恒重，得到固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的仪器为________（填字母）；固体氧化物的化学式为___________。 a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；反应物铁单质为黑色，同样可被磁铁吸引，因此无法通过磁铁检验是否生成四氧化三铁； 【小问2详解】 碱性条件下作氧化剂，将中+3价氧化为中+6价，中+1价被还原为中-1价。根据得失电子守恒，和系数为2，和系数为3；再结合电荷守恒、原子守恒，在反应物侧补充、生成物侧补充配平得； 【小问3详解】 ①过程i中作氧化剂，将中-2价氧化为单质，被还原为。1mol 反应失2mol电子，1mol 反应得1mol电子，根据得失电子守恒，和系数为2，再配平其他粒子得；②氯气作氧化剂，将氧化为，自身被还原为。1mol 反应得2mol电子，1mol 反应失1mol电子，根据得失电子守恒配平得。 【小问4详解】 灼烧固体需使用坩埚、泥三角、酒精灯，蒸发皿为蒸发浓缩溶液的仪器，因此不需要选b；的摩尔质量为，物质的量为，含的质量为，则氧化物中的质量为，的物质的量为，，因此氧化物为。 18. 锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利用菱锰矿（含有、、、、、、）为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：、难溶于水。回答下列问题： （1）菱锰矿需先粉碎，其目的为_______________________________________________________。 （2）滤渣ⅰ的主要成分为、______________（填化学式）。 （3）“酸浸”液中浓度为，“氧化”步骤中处理该溶液理论上需用溶液的体积为______________。 （4）“沉铁”步骤中调节为时生成滤渣ⅱ［］，写出生成滤渣ii的离子方程式：_______________________________。 （5）“沉铜”后的溶液中残余浓度为，则_______________（保留两位有效数字）；的量应严格控制，若过量，则会___________________。 （6）从“沉铜”后的溶液中得到粗晶体，提纯该粗晶体的方法为__________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高锰的浸出率 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 生成 沉淀，导致锰的产率降低（或造成产品不纯） （6）重结晶 【解析】 【分析】菱锰矿中的、、、、在酸浸工序中与硫酸充分反应依次转化为离子；不与硫酸反应，与硫酸反应生成沉淀；反应后的混合体系经过滤，和进入滤渣ⅰ中，酸浸液进入“氧化”工序，酸浸液中具有还原性的被氧化为；然后加氨水“沉铁”，与及其他阴离子形成的沉淀进入滤渣ⅱ中；进入“沉铜”工序中，加入溶液与反应生成沉淀，留在溶液中，过滤，滤液后经一系列操作得到。 【小问1详解】 将矿物粉碎，可以增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高锰的浸出率； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣ⅰ的主要成分为、； 【小问3详解】 反应的离子反应方程式为；该溶液中的物质的量为，则反应消耗的物质的量为，需用溶液的体积为； 【小问4详解】 沉铁工序中加入了氨水，由化学式可知参与反应的离子有、，结合溶液中还有氨水可知来自，再根据原子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为； 【小问5详解】 由溶液中残余浓度为可知，在溶液中残余的质量，相应的物质的量为，则；依分析可知“沉铜”工序中的金属阳离子为，又已知、难溶于水，则加入的量应严格控制，若过量会导致在沉铜后又生成 沉淀，导致锰的产率降低（或造成产品不纯）； 【小问6详解】 是可溶盐，对粗晶体进行提纯的方法是重结晶，通过溶解再次结晶的方式除去粗晶体的杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A. 阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B. 南阳出土汉代古铜镜，铜镜表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，该物质属于碱 C. 平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D. 砀山兰花印染技艺中，白棉布放入植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了化学反应 2. 下列对物质转化或应用的总结或解释错误的是 选项 物质转化或应用 总结或解释 A 该转化属于氮的固定 B 、均可与酸反应，且只生成盐和水 二者均是碱性氧化物 C 向河水中加入明矾净水 明矾溶于水形成的 胶体能吸附杂质 D 氨用作制冷剂 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠（）固体制备少量二氧化氯。四类消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 次氯酸消毒液中含分子的数目小于 B. 固体中含的数目为 C. 中含有电子的数目为 D. 杀菌时被还原为，转移电子的数目为 7. 下列有关反应的方程式书写错误的是 A. 见光分解： B. “84”消毒液氧化少量： C. “84”消毒液与洁厕灵混用： D. 与反应制： 8. 下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A. 、：分别溶于水中，再滴加几滴酸性溶液 B. 、：分别溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液 C. 溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D. 溶液、溶液：分别加入浓NaOH溶液中并加热 9. 向溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 过程中发生的离子反应为 B. b处溶液的导电能力几乎为0，说明和都不是电解质 C. D. 若将溶液替换为氨水，得到的图像不同 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向含少量的溶液中加入 足量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中少量的 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸醋酸 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A. 步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B. 步骤②：搅拌可以加快的溶解 C. 步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤④：操作X为蒸发结晶 12. 氮元素和硫元素的部分价类二维关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业上c可用j的水溶液吸收，减少环境污染 B. 相比f的稀溶液，f的浓溶液与Zn反应生成氢气更快 C. h的水溶液与g的水溶液反应可能生成c D. l转化为p可不额外加入氧化剂 13. 为了验证的还原性和氧化产物，设计了如下实验（夹持装置略），下列说法错误的是 A. a中发生反应的离子方程式为 B. b中的饱和溶液不可替换为饱和溶液 C. c中酸性溶液褪色说明具有还原性 D. d中盛放溶液以检验的氧化产物 14. 光催化水分解的机理如下： 已知：是电子空穴，具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①中失电子被氧化 B. 步骤②的反应为 C. 总反应中，既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物 D. 每生成标准状况下，转移电子数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科研团队在实验室中进行的方案预演： Ⅰ．配制溶液（需要） （1）该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_______________。 （2）用托盘天平称量，应称取_______________。 （3）下列配制溶液的部分操作中错误的是_____________（填字母），指出错误之处：________________________。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作：_______________。 ②定容时，俯视刻度线：_______________。 Ⅱ．测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 ⅰ．量取模拟湖水，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀总质量为。 ⅱ．向该白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为。 已知：①模拟湖水中只有、能与反应生成沉淀。 ②，。 （5）步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是______________________________。 （6）模拟湖水中的物质的量浓度为__________。 16. 某溶液中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： 回答下列问题： （1）实验①说明原溶液中一定含有的离子是________（填离子符号，下同），一定不含有的离子是________；写出生成无色气体的离子方程式：___________________________。 （2）实验②________（填“能”或“不能”）说明原溶液中不含，理由是_________________________（用离子方程式表示）。 （3）实验③中白色沉淀的化学式为______________。实验④中发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还存在的离子是________（填离子符号）。 （5）若原溶液中检测出，则原溶液中________（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）。 17. 铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 （1）长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________；实验室中模拟该反应，反应一段时间后，______________（填“能”或“不能”）用磁铁靠近黑色固体判断是否生成目标产物。 （2）高铁酸钾（）易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化制备高铁酸钾，该反应的离子方程式为_________________________。 （3）低品位硫化铜（）矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： 已知：浸矿菌适宜生存的为。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②过程ⅱ在实验室中通入氯气也能完成，相应反应的离子方程式为_________________________。 （4）草酸亚铁（）废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将在空气中充分灼烧至恒重，得到固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的仪器为________（填字母）；固体氧化物的化学式为___________。 a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角 18. 锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利用菱锰矿（含有、、、、、、）为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：、难溶于水。回答下列问题： （1）菱锰矿需先粉碎，其目的为_______________________________________________________。 （2）滤渣ⅰ的主要成分为、______________（填化学式）。 （3）“酸浸”液中浓度为，“氧化”步骤中处理该溶液理论上需用溶液的体积为______________。 （4）“沉铁”步骤中调节为时生成滤渣ⅱ［］，写出生成滤渣ii的离子方程式：_______________________________。 （5）“沉铜”后的溶液中残余浓度为，则_______________（保留两位有效数字）；的量应严格控制，若过量，则会___________________。 （6）从“沉铜”后的溶液中得到粗晶体，提纯该粗晶体的方法为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $