精品解析：安徽省宣城市2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A. 阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B. 安阳殷墟出土商代青铜礼器，青铜硬度低于纯铜、熔点高于纯铜 C. 平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D. 砀山兰花印染技艺中，白棉布放入植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩陶烧制过程中，釉料和陶土中的成分在高温下发生反应，生成新物质，包含化学变化，不能认为只发生物理变化，A错误； B．青铜是铜合金，其硬度高于纯铜，熔点低于纯铜，原选项对硬度和熔点的比较均错误，B错误； C．固态氯化钠中的钠离子和氯离子位置相对固定，不能自由移动，因此食盐晶体不能导电，C错误； D．印染过程中，附着在棉布上的染料成分被空气中的氧气氧化，生成蓝色的靛蓝，有新物质生成，发生了化学反应，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图：  B. 的电子式： C. 的分子结构模型：  D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为16，是得到2个电子形成的阴离子，核外电子排布为2、8、8，对应结构示意图符合要求，A正确； B．是离子化合物，电子式中相同离子需分开书写，不能合并标注下标，该电子式书写错误，正确电子式为，B错误； C．的分子空间结构为角形（V形），题图为直线形结构，与实际不符，正确结构为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不能完全电离拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  B. 明矾可用作净水剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多  D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与呼出的二氧化碳反应生成氧气，反应为，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．明矾溶于水后产生的发生水解，，生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集沉降，因此明矾可用作净水剂，B正确； C．纯碱是，其水溶液碱性较强，对胃黏膜有刺激作用，不能用于治疗胃酸过多；可用于治疗胃酸过多的是小苏打，它能与胃酸中的盐酸反应，，C错误； D．氧化铁是红棕色固体，可用作油漆和涂料的红色颜料，D正确； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱溶液中含有大量，能与反应：，因此不能大量共存，A错误； B．新制氯水中存在反应，溶液呈酸性，并具有氧化性。、、、之间不发生反应，也不与氯水中的成分发生使其大量消耗的反应，能够大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，能与结合生成弱电解质醋酸：，因此不能大量共存，C错误； D．溶液中含有，具有还原性，能与具有强氧化性的发生氧化还原反应；此外，也能被氧化，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液反应一步生成；溶液中通入过量一步生成；受热分解或与强酸反应均能一步生成，可实现循环转化，A符合题意； B．不溶于水，不能与水反应一步生成，无法实现甲到乙的转化，B不符合题意； C．不能一步反应生成，需先转化为亚铁盐再与碱反应，无法实现甲到乙的转化，C不符合题意； D．与水反应一步生成；与反应一步生成；但无法一步反应生成，无法实现丙到甲的转化，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠（）固体制备少量二氧化氯。四类消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 次氯酸消毒液中含分子的数目小于 B. 固体中含的数目为 C. 中含有电子的数目为 D. 杀菌时被还原为，转移电子的数目为 7. 下列有关反应的方程式书写错误的是 A. 见光分解： B. “84”消毒液氧化少量： C. “84”消毒液与洁厕灵混用： D. 与反应制： 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此次氯酸溶液中分子数小于，A正确； B．固体中的阴离子为，不存在，（即）中数目为，B错误； C．1个粒子含有的电子数为，因此中电子数目为，C正确； D．中为价，被还原为时每个得到5个电子，因此反应转移电子数为，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．不稳定，见光分解生成和，反应方程式符合事实、配平正确，A正确； B．“84”消毒液的主要成分为NaClO，水解，溶液呈碱性，体系中不能大量生成，正确的离子方程式为+6ClO-+H2O = 2+4Cl-+2HClO，B错误； C．与在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式配平、产物均正确，C正确； D．与发生氧化还原反应，中0价被还原为价，中价被氧化为价，电子守恒、原子守恒，方程式正确，D正确； 故选B。 8. 下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A. 、：分别加入水中 B. 、：分别溶于稀硫酸中，再滴加溶液 C. 溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D. 溶液、溶液：分别通入气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应只生成，无气泡产生；与水反应生成和，有明显气泡，现象不同可以鉴别，A不符合题意； B．溶于稀硫酸生成，滴加溶液无明显现象；溶于稀硫酸生成，滴加溶液变为血红色，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．浓盐酸足量，溶液、溶液滴入时均立即发生反应生成气体，现象完全相同无法鉴别，C符合题意； D．溶液通入生成难溶的白色沉淀，溶液通入只生成可溶性的和，无沉淀产生，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故答案选C。 9. 向溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 过程中发生的离子反应为 B. b处溶液的导电能力几乎为0，说明和都不是电解质 C. D. 若将溶液替换为氨水，得到的图像不同 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入同浓度的稀硫酸溶液，两者反应生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，到b点时与硫酸恰好完全反应：，离子浓度最低，导电能力最弱，b点以后硫酸过量，随着硫酸的加入，离子浓度增大，导电能力增强。 【详解】A．为与反应至恰好完全中和的过程，对应离子方程式书写正确，A正确； B．是强电解质，仅因溶解度极小导致溶液中离子浓度极低，是弱电解质，二者均属于电解质，B错误； C．与按物质的量比1:1恰好反应，二者浓度相同，故消耗体积为，即，C正确； D．若替换为氨水，氨水为弱电解质，与反应生成强电解质，反应过程中导电能力不会降至接近0，得到的图像不同，D正确； 故答案选B。 10. 实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A. 步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B. 步骤②：搅拌可以加快的溶解 C. 步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤④：操作X为蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】在熔融存在的条件下，被氧化为，研磨后溶于水去除不溶物，得到溶液，再往溶液中通入，使发生歧化反应，生成和，最后通过结晶得到固体，据此作答。 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，高温下可与强碱性的发生反应，因此高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚，A正确； B．搅拌可以增大固体与溶剂的接触面积，加快的溶解速率，B正确； C．步骤③中发生歧化反应，部分元素化合价从+6价升高到+7价（作还原剂），部分从+6价降低到+4价（作氧化剂），由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．受热易分解，不能用蒸发结晶的方法获得其晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 分别向盛有、溶液的试管中滴加溶液至过量，观察生成沉淀情况 比较、的金属性强弱 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 将溶解在蒸馏水中，测定溶液的导电性 证明是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向、溶液中滴加过量溶液，沉淀不溶解，沉淀溶解，说明最高价氧化物对应水化物碱性，可证明金属性，A不符合题意； B．向中加少量水测量温度变化，可根据温度升高或降低判断其溶解过程的热效应，B不符合题意； C．干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，说明干燥的无漂白性，漂白性来自与水反应生成的，C不符合题意； D．共价化合物（如）溶于水也能电离出离子使溶液导电，测定水溶液导电性不能证明是离子化合物，应验证熔融状态下是否导电，D符合题意； 故答案选D。 12. 化合物在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、、是第二周期元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：  B. 单质的熔点： C. 非金属性：  D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、W、R、L为原子序数递增的短周期主族元素，Y、Z、W、R为第二周期元素，则X为第一周期主族元素，即X为；结合成键特点及原子序数大小关系：Y形成4个单键，则Y为；Z形成3个单键，则Z为；W形成双键，则W为；R形成1个单键，则R为；L为第三周期元素，L形成6个共价键，则L为S。 【详解】A．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此半径，A正确； B．的单质为，常温下为气体，熔点极低；的单质为S，常温下为固体，熔点远高于，故单质熔点，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性，C正确； D．的最高价含氧酸为（强酸），的最高价含氧酸为（弱酸），故酸性，D正确； 故选B。 13. 为了比较氯、溴、碘的非金属性，设计了如下实验（夹持装置略）： 下列说法错误的是 A. 该条件下不能用替换装置a中的 B. 装置b中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C. 为保证实验成功，需向仪器m中通入过量 D. 装置d中盛放的试剂可以是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气，反应为。生成的气体经b进入盛有NaBr溶液的仪器m，氯气将溴离子氧化为溴，反应为，溶液呈橙黄色。打开m下端的活塞，将生成的溴溶液滴入c，溴将KI溶液中的碘离子氧化为碘，反应为；振荡后，碘被萃取到苯层，上层苯层呈紫红色。实验通过这两次置换反应比较卤素单质的氧化性，进而比较相应元素的非金属性。由m上部导管逸出的尾气进入d处理。 【详解】A．装置a没有加热装置，高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应制取氯气，而二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，反应为，因此在图示条件下不能用替换，A正确； B．装置b中长颈漏斗的下端浸入液面以下，上端与大气相通。当装置内气压增大时，液体可以沿长颈漏斗上升，缓冲装置内的气压变化，因此长颈漏斗可以起到平衡气压的作用，B正确； C．仪器m中的NaBr溶液用于使氯气置换出溴，再利用生成的溴氧化碘离子。若通入过量氯气，反应液中会残留氯气；该反应液滴入c后，氯气也能发生反应。这样即使观察到苯层呈紫红色，也不能据此证明是溴氧化了碘离子，因而不能证明溴的非金属性强于碘。因此应控制氯气的用量，使NaBr过量，避免反应液中残留氯气，C错误； D．装置d与m上部的导气管相连，用于吸收逸出的氯气和溴蒸气。二者均能与NaOH溶液反应，分别为、，因此d中可以盛放NaOH溶液以处理尾气，D正确； 故选C。 14. 光催化水分解的机理如下： 已知：是电子空穴，具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①中失电子被氧化 B. 步骤②的反应为 C. 总反应中，既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物 D. 每生成标准状况下，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中在光照下仅产生电子空穴和光生电子，本身元素化合价没有发生改变，并未失电子被氧化，A错误； B．步骤②中被具有强氧化性的电子空穴氧化，反应为，B正确； C．总反应为，中元素化合价降低、元素化合价升高，因此既是氧化剂又是还原剂，是元素被氧化得到的产物，属于氧化产物，C正确； D．标准状况下的物质的量为，生成时，得到电子，因此转移电子数目为，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科研团队在实验室中进行的方案预演： Ⅰ．配制溶液（需要） （1）该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_______________。 （2）用托盘天平称量，应称取_______________。 （3）下列配制溶液的部分操作中错误的是_____________（填字母），指出错误之处：________________________。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作：_______________。 ②定容时，俯视刻度线：_______________。 Ⅱ．测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 ⅰ．量取模拟湖水，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀总质量为。 ⅱ．向该白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为。 已知：①模拟湖水中只有、能与反应生成沉淀。 ②，。 （5）步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是______________________________。 （6）模拟湖水中的物质的量浓度为__________。 【答案】（1）玻璃棒、容量瓶 （2） （3） ①. c ②. 液面距刻度线约1 cm时仍用烧杯加水，应改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切 （4） ①. 偏小 ②. 偏大 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （6） 【解析】 【小问1详解】 配制过程中需用玻璃棒搅拌、引流，所需溶液体积为850 mL，应选用容量瓶，因此还需玻璃棒、1000 mL容量瓶； 【小问2详解】 应按所选容量瓶的容积配制，，； 【小问3详解】 a．用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中，操作正确；b．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶，可减少溶质损失，操作正确；c．液面距刻度线约 1 cm 时，应改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切，图中仍用烧杯加水，操作错误，故选c； 【小问4详解】 ①缺少洗涤操作，部分溶质残留在烧杯、玻璃棒上，转入容量瓶的溶质减少，定容后溶液体积不变，浓度偏小；②定容时俯视刻度线，凹液面最低处实际低于刻度线，溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，浓度偏大； 【小问5详解】 步骤ⅱ中沉淀表面附着的溶液含有氯离子，可用硝酸酸化的溶液检验，取最后一次洗涤液少许于试管中，加入上述试剂，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问6详解】 白色沉淀为和，加入过量稀盐酸后，溶解而不溶，故，，。 16. 铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 （1）长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________；实验室中模拟该反应，反应一段时间后，______________（填“能”或“不能”）用磁铁靠近黑色固体判断是否生成目标产物。 （2）高铁酸钾（）易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化制备高铁酸钾，该反应的离子方程式为_________________________。 （3）低品位硫化铜（）矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： 已知：浸矿菌适宜生存的为。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②过程ⅱ在实验室中通入氯气也能完成，相应反应的离子方程式为_________________________。 （4）草酸亚铁（）废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将在空气中充分灼烧至恒重，得到固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的仪器为________（填字母）；固体氧化物的化学式为___________。 a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；反应物铁单质为黑色，同样可被磁铁吸引，因此无法通过磁铁检验是否生成四氧化三铁； 【小问2详解】 碱性条件下作氧化剂，将中+3价氧化为中+6价，中+1价被还原为中-1价。根据得失电子守恒，和系数为2，和系数为3；再结合电荷守恒、原子守恒，在反应物侧补充、生成物侧补充配平得； 【小问3详解】 ①过程i中作氧化剂，将中-2价氧化为单质，被还原为。1mol 反应失2mol电子，1mol 反应得1mol电子，根据得失电子守恒，和系数为2，再配平其他粒子得；②氯气作氧化剂，将氧化为，自身被还原为。1mol 反应得2mol电子，1mol 反应失1mol电子，根据得失电子守恒配平得。 【小问4详解】 灼烧固体需使用坩埚、泥三角、酒精灯，蒸发皿为蒸发浓缩溶液的仪器，因此不需要选b；的摩尔质量为，物质的量为，含的质量为，则氧化物中的质量为，的物质的量为，，因此氧化物为。 17. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为______________，中阳离子与阴离子的个数比为__________。 （2）离子半径：_______________（填“>”或“<”），原因是___________________________________。 （3）与形成的化合物中含有非极性键的是__________（填化学式）。 （4）下列实验能够比较、的非金属性强弱的是__________（填字母）。 A. 将的单质通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 B. 比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C. 比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 （5）已知元素为，与溶液反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 2:1 （2） ①. > ②. 与核外电子排布相同，H的核电荷数小于Li，原子核对核外电子的吸引力较弱，离子半径较大 （3） （4） AC （5） 【解析】 【分析】根据化学元素周期表可知a为H，b为Li，c为C，d为N，f为F，g为Na，e为O，h为Al，i为Si，j为P，k为S，l为Cl，m为Ga，由此分析： 【小问1详解】 ①g为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族。 ②为Na2O2，阳离子Na+与阴离子的个数比为2：1。 【小问2详解】 a-为H-，b+为Li+，H-与Li+核外电子排布相同，H的核电荷数小于Li，原子核对核外电子的吸引力较弱，离子半径较大，故H->Li+。 【小问3详解】 (O)与(H)形成的化合物中含有非极性键为H2O2，H-O-O-H里面的O-O为非极性键。 【小问4详解】 A．将(Cl)的单质通入(Na2S)溶液中，溶液变浑浊：Cl2+S2-=2Cl-+S，证明Cl非金属性更强，A正确； B．比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性：即比较盐酸和氢硫酸，非金属性比较要用最高价含氧酸，不能用氢化物水溶液酸性比较，B错误； C．比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价：S和Fe生成FeS，Cl和Fe生成FeCl3，价态更高，说明氯气氧化能力更强，非金属性更强，C正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 Ga和Al同主族，所以Ga2O3和Al2O3性质相似，属于两性化合物，根据Al2O3和NaOH反应可知离子方程式为。 18. 锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利用菱锰矿（含有、、、、、、）为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：、难溶于水。回答下列问题： （1）菱锰矿需先粉碎，其目的为_______________________________________________________。 （2）滤渣ⅰ的主要成分为、______________（填化学式）。 （3）“酸浸”液中浓度为，“氧化”步骤中处理该溶液理论上需用溶液的体积为______________。 （4）“沉铁”步骤中调节为时生成滤渣ⅱ［］，写出生成滤渣ii的离子方程式：_______________________________。 （5）“沉铜”后的溶液中残余浓度为，则_______________（保留两位有效数字）；的量应严格控制，若过量，则会___________________。 （6）从“沉铜”后的溶液中得到粗晶体，提纯该粗晶体的方法为__________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高锰的浸出率 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 生成 沉淀，导致锰的产率降低（或造成产品不纯） （6）重结晶 【解析】 【分析】菱锰矿中的、、、、在酸浸工序中与硫酸充分反应依次转化为离子；不与硫酸反应，与硫酸反应生成沉淀；反应后的混合体系经过滤，和进入滤渣ⅰ中，酸浸液进入“氧化”工序，酸浸液中具有还原性的被氧化为；然后加氨水“沉铁”，与及其他阴离子形成的沉淀进入滤渣ⅱ中；进入“沉铜”工序中，加入溶液与反应生成沉淀，留在溶液中，过滤，滤液后经一系列操作得到。 【小问1详解】 将矿物粉碎，可以增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高锰的浸出率； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣ⅰ的主要成分为、； 【小问3详解】 反应的离子反应方程式为；该溶液中的物质的量为，则反应消耗的物质的量为，需用溶液的体积为； 【小问4详解】 沉铁工序中加入了氨水，由化学式可知参与反应的离子有、，结合溶液中还有氨水可知来自，再根据原子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为； 【小问5详解】 由溶液中残余浓度为可知，在溶液中残余的质量，相应的物质的量为，则；依分析可知“沉铜”工序中的金属阳离子为，又已知、难溶于水，则加入的量应严格控制，若过量会导致在沉铜后又生成 沉淀，导致锰的产率降低（或造成产品不纯）； 【小问6详解】 是可溶盐，对粗晶体进行提纯的方法是重结晶，通过溶解再次结晶的方式除去粗晶体的杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A. 阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B. 安阳殷墟出土商代青铜礼器，青铜硬度低于纯铜、熔点高于纯铜 C. 平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D. 砀山兰花印染技艺中，白棉布放入植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了化学反应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图：  B. 的电子式： C. 的分子结构模型：  D. 的电离方程式： 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  B. 明矾可用作净水剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多  D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠（）固体制备少量二氧化氯。四类消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 次氯酸消毒液中含分子的数目小于 B. 固体中含的数目为 C. 中含有电子的数目为 D. 杀菌时被还原为，转移电子的数目为 7. 下列有关反应的方程式书写错误的是 A. 见光分解： B. “84”消毒液氧化少量： C. “84”消毒液与洁厕灵混用： D. 与反应制： 8. 下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A. 、：分别加入水中 B. 、：分别溶于稀硫酸中，再滴加溶液 C. 溶液、溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D. 溶液、溶液：分别通入气体 9. 向溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 过程中发生的离子反应为 B. b处溶液的导电能力几乎为0，说明和都不是电解质 C. D. 若将溶液替换为氨水，得到的图像不同 10. 实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A. 步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B. 步骤②：搅拌可以加快的溶解 C. 步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤④：操作X为蒸发结晶 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 分别向盛有、溶液的试管中滴加溶液至过量，观察生成沉淀情况 比较、的金属性强弱 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 将溶解在蒸馏水中，测定溶液的导电性 证明是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、、是第二周期元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：  B. 单质的熔点： C. 非金属性：  D. 最高价含氧酸的酸性： 13. 为了比较氯、溴、碘的非金属性，设计了如下实验（夹持装置略）： 下列说法错误的是 A. 该条件下不能用替换装置a中的 B. 装置b中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C. 为保证实验成功，需向仪器m中通入过量 D. 装置d中盛放的试剂可以是NaOH溶液 14. 光催化水分解的机理如下： 已知：是电子空穴，具有强氧化性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①中失电子被氧化 B. 步骤②的反应为 C. 总反应中，既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物 D. 每生成标准状况下，转移电子数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科研团队在实验室中进行的方案预演： Ⅰ．配制溶液（需要） （1）该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_______________。 （2）用托盘天平称量，应称取_______________。 （3）下列配制溶液的部分操作中错误的是_____________（填字母），指出错误之处：________________________。 a．转移 b．洗涤 c．定容 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作：_______________。 ②定容时，俯视刻度线：_______________。 Ⅱ．测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 ⅰ．量取模拟湖水，向其中加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀总质量为。 ⅱ．向该白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为。 已知：①模拟湖水中只有、能与反应生成沉淀。 ②，。 （5）步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是______________________________。 （6）模拟湖水中的物质的量浓度为__________。 16. 铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 （1）长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________；实验室中模拟该反应，反应一段时间后，______________（填“能”或“不能”）用磁铁靠近黑色固体判断是否生成目标产物。 （2）高铁酸钾（）易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化制备高铁酸钾，该反应的离子方程式为_________________________。 （3）低品位硫化铜（）矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： 已知：浸矿菌适宜生存的为。 ①过程ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②过程ⅱ在实验室中通入氯气也能完成，相应反应的离子方程式为_________________________。 （4）草酸亚铁（）废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将在空气中充分灼烧至恒重，得到固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的仪器为________（填字母）；固体氧化物的化学式为___________。 a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角 17. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为______________，中阳离子与阴离子的个数比为__________。 （2）离子半径：_______________（填“>”或“<”），原因是___________________________________。 （3）与形成的化合物中含有非极性键的是__________（填化学式）。 （4）下列实验能够比较、的非金属性强弱的是__________（填字母）。 A. 将的单质通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 B. 比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C. 比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 （5）已知元素为，与溶液反应的离子方程式为____________________。 18. 锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利用菱锰矿（含有、、、、、、）为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：、难溶于水。回答下列问题： （1）菱锰矿需先粉碎，其目的为_______________________________________________________。 （2）滤渣ⅰ的主要成分为、______________（填化学式）。 （3）“酸浸”液中浓度为，“氧化”步骤中处理该溶液理论上需用溶液的体积为______________。 （4）“沉铁”步骤中调节为时生成滤渣ⅱ［］，写出生成滤渣ii的离子方程式：_______________________________。 （5）“沉铜”后的溶液中残余浓度为，则_______________（保留两位有效数字）；的量应严格控制，若过量，则会___________________。 （6）从“沉铜”后的溶液中得到粗晶体，提纯该粗晶体的方法为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $