安徽六安市金安区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2 高三10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识与智慧，记录了古人认识和利用自然的实践。下列 说法错误的是 A.《本草纲目》记载：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解”，说明C0与 水的反应是放热反应 B.《神农本草经》记载：“石硫黄能化金银钢铁奇物”，表明硫具有还原性 C.《梦溪笔谈》记载：石油“燃之如麻”，说明石油具有可燃性 D.《徐霞客游记》记载：“石乳下垂，色润形幻，若琼柱宝幢，横列洞中。”钟乳石生长过程涉 及化学变化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.S2-的结构示意图： B.MgCL2的电子式：Mg2+[:Cl:]2 C.H,0的分子结构模型：O○0 D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO} 3.下列有关物质用途的说法错误的是 A.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 化学第1页（共8页） 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.烧碱溶液中：K+、HCO3、Cl、NO B.新制氯水中：Mg2+、K+、Cl、S0 C.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、CHCO0、S0子 D.FeS04溶液中：K+、Cu2+、Br、ClO 5.下列装置（包含试剂）或方法不能达到相应目的是 稀硫酸 及酸性KMnO, NH. 溶液 气球 一稀硝酸 水 )红墨水 S0. A.制备H2S B.吸收尾气中NH C.证明锌和稀硫酸 D.验证S02能还原 反应是放热反应 酸性KMnO,溶液 6.下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 1 C02 Na CO NaHCO, B Al203 Al(OH)3 AlCIa C Fe Fe(OH)2 FeCl D Na202 NaOH Na,CO 阅读下列材料，完成7~8小题。 工业盐(NNO2)是白色晶体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，可用作肉制品护色剂、防 腐剂等，其对应的酸HNO,为弱酸，酸性比碳酸强。NaNO2能被酸性KMnO4溶液、氯气等氧 化。在酸性条件下，NaNO2能氧化Fe2+、I。它的制备方法如下：①用NaOH溶液吸收NO和 NO2混合气体或用纯碱溶液吸收NO和NO2混合气体。②硝酸钠受热分解。另外，实验室用 NaNO2和NH,Cl在加热条件下反应制备N2。 7.下列叙述正确的是 A当8 ≥l时，混合气体一定能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO, B.用白醋和KI淀粉试纸可以区别NaCl和NaNO, 化学第2页（共8页） C.酸性KMnO4溶液与NO2的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2 D.NaNO2常作肉制品的护色剂、防腐剂，它们都与化学反应速率无关 8.下列方程式书写错误的是 A.用纯碱溶液吸收N0和NO2制备NaNO2:CO?+NO2+NO=2NO2+CO2 B.加热硝酸钠：2NaNO,△2NaNO2+O,↑ C.实验室用NaNO2和NH,C制备N2:NaNO,+NH,Cl△-NaC+N2↑+2H,0 D.用NaNO2溶液吸收少量CL2:NO2+CL2+H,0一NO3+2H+2Cl 9.百合是一种常用的中药，最早收载于《神农本草经》，国内外现代科学已证明百合对于防治 许多癌症有良好的功效。抗坏血酸是百合的活性成分之一，其结构简式如图所示： HO HO HO OH 已知：与四个互不相同的原子或基团直接相连的碳原子叫手性碳原子。下列说法正确的是 A.抗坏血酸含两种官能团 B.抗坏血酸能发生加成、取代反应 C.用酸性KMnO4溶液可检验抗坏血酸中的碳碳双键 D.1个抗坏血酸分子含1个手性碳原子 10.下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 向含少量FeCL的FeCL2溶液中加入 A 除去FeCL2溶液中少量的FeCl 足量铁粉，充分反应后过滤 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究NaHCO3溶于水的热效应 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 C 证明干燥氯气无漂白性 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸>醋酸 11.实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： KOH、KCIO MnO,- 商酸KMO等研后溶于水含KMmO,溶液国 ② 著0，道含K0,溶液新，K0,品休 ① 化学第3页（共8页） 下列相关叙述错误的是 A.步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B.步骤②：搅拌可以加快K2MnO4的溶解 C.步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.步骤④：操作X为蒸发结晶 12.锂硫(Lⅵ-S)电池因其超高的理论能量密度而成为下一代可充电电池，放电时的工作原理 如图所示。放电时，下列有关说法错误的是 ④ LiPF-LiClO Cu@C A.电子从a极流出经外电路流向b极 B.正极反应式：2Li*+S8+2e—Li2Sg C.a极发生还原反应，b极为正极 D.a极消耗1.4gLi时，理论上转移电子数为1.204×1023 13.化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、乙、W、R是第二周期元素。 R W W R R Y-L-Z-LYR R W X W R 下列说法错误的是 A.原子半径：L>Y>Z>W>X B.单质的熔点：Z>L C.非金属性：R>W>L D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 14.T℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molH2S和0.1 mol SF6,发生反应：3H2S(g)+ SF6(g)、三6HF(g)+4S(1),测得体系中各组分的物质的量与时间的关系如图所示。 0.40 0.35 0.30 0.25 0.20 0.15 b(8,0.15) 0.10 0.05 0.00 10 15 20 t/min 化学第4页（共8页） 下列叙述正确的是 A.L,曲线代表n(S)与t的关系 B.在a、b、c三点中，正反应速率最大的是c C.0~8min内，亚的平均生成速率v(D)molL1·min D.a点时，SF6的转化率约为66.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、Fe2+、A13+、Mg2+、Cl、HC03、CO3、NO3、 $0中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： ·无色气体 足量Cu粉 原溶液 KSCN溶液 ① +无明显现象 ② →溶液1 →白色沉淀 足量BaCL,溶液 ③ HNO,、AgNO,溶 溶液2 →白色沉淀 ④ 回答下列问题： (1)实验①说明原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号，下同)，一定不含有 的离子是 ;写出生成无色气体的离子方程式： (2)实验② (填“能”或“不能”)说明原溶液中不含Fe3+,理由是 (用离子方程式表示)。 (3)实验③中白色沉淀的化学式为 。实验④中发生反应的离子方程式为 (4)若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还 存在的离子是 (填离子符号)。 (5)若原溶液中检测出Na+,则原溶液中 (填“一定有”“一定没有”或“可能 有”)C1。 16.(14分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图 所示： m 回答下列问题： (1)元素g在周期表中的位置为 ,2e2中阳离子与阴离子的个数比为 化学第5页（共8页） (2)离子半径：a (填“>”或“<”)b+,原因是 (3)e与a形成的化合物中含有非极性键的是 (填化学式)。 (4)下列实验能够比较k、1的非金属性强弱的是 (填字母)。 A.将1的单质通入g2k溶液中，观察溶液是否变浑浊 B.比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C.比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 (5)已知元素m为Ga,Ga203与Na0H溶液反应的离子方程式为 17.(15分)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。某小组以 黄铜矿（主要成分是CuFS2,含少量FeS2、Cu,S、Si0,等杂质）为原料制备高铁酸钠并回收 铜的流程如下： S02…→硫酸 双氧水 调pH=4 高压氢 黄铜矿一→煅烧一→酸浸一氧化一→沉铁一→沉铜一C NaClO(ag) 空气 浸渣 Fe(OH)3NaOH(aq) Na,Fe0, 已知：煅烧渣的主要成分为Fe,03、Fe04、Cu0、Cu,0和Si02;Cu,0+2H+Cu2++ Cu+H20。 回答下列问题： (1)提高“煅烧”反应速率，宜采取的措施有 (答1条)。 (2)浸渣的主要成分是Cu、 (填化学式)。 (3)若将“氧化”中反应设计成原电池，则正极反应式为 (4)写出Fe(OH)3、NaCl0、NaOH制备Na2FeO4的化学方程式： (5)在250℃、Ni催化、5MPa下，“沉铜”的离子方程式为 (6)现代工业开发了生物浸取法替代煅烧法，其部分流程如下： 氧化细菌 黄铜矿→浸取 CuS0、 FeSO,溶液 空气、水 已知：浸取率指单位时间内浸取金属的质量与矿石中金属总质量之比。 ①研究发现，30℃、pH=2条件下浸取率高，升高温度，浸取率降低，其原因可能 是 ②相比“煅烧法”，生物浸取法的优点是 化学第6页（共8页） (7)铜常作醇氧化反应的催化剂。下列醇在“铜、加热”条件下与02不反应的是 (填字母)。 A.CH,—CH—CH2-CH B.HO-CH2—CH-CH—CH2—OH OH CH CH, OH OH C.CH3-C-CH2-CH3 D.CH3一C-CH2-CH2一OH CH, CH 18.（15分)某小组设计实验制备Na2S203·5H20并测定其纯度，探究影响化学反应速率的外 界条件。实验装置如图所示。 →尾气处理 Na,CO、 Na,S溶液 C 实验中，连接装置并检查装置气密性后装入药品，启动A中反应产生S02。 回答下列问题： (1)装置A中药品宜选择 （填字母)。 a.70%的硫酸、Na,S03粉末 b.20%的硫酸、NaHS03粉末 c.98.3%的硫酸、Na2S03粉末 (2)装置B的作用是 (3)写出装置C中生成Na2S,03的化学方程式： (4)装置C中反应后的混合液经过一系列操作得到Na2S203·5H20晶体，其中“过滤”操 作需要选择的玻璃仪器有 （填字母)。 设计实验证明该产品未被O2氧化成Na2S04: (已知：BaS,03为白色固体，微溶于水)。 (5)测定Na2S203·5H20样品纯度。称取wgNa2S203·5H20样品溶于水配制成250mL 溶液，准确量取25.00L配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，再滴加 col·L-1标准KL3溶液，恰好完全反应时消耗KL3溶液的体积为20.00mL。已知： 化学第7页（共8页） 2S20+I3一S40?+3I,Na2S203·5H20的相对分子质量为248，该样品中 Na2S203·5H20的质量分数为 (用含c、w的代数式表示)。如果锥形瓶未 干燥，测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)为了探究影响Na2S203+H2S04一Na2S04+S↓+S02↑+H20反应速率的外界条 件，设计如下实验方案： 0.1mol·L-1Na2203 0.1mol·L-1硫 水浴 水的 溶液变浑浊 实验 溶液/mL 酸溶液/mL 温度/℃ 体积/mL 时间/s 10 10 25 0 Ⅱ 10 8 25 V Ⅲ 10 10 35 0 ①设计实验I、Ⅱ的目的是 ②实验测得t2<t。,由此得出的结论是 化学第8页（共8页） 2 高三10月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以古籍为素材，考查放热反应、物质性质等，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨CO和H,0的反应是放热反应，A项正确：硫与铁等金属反应生成金属硫化物，硫表现氧化性，不是 还原性，B项错误：石油是化石燃料，能燃烧生成二氧化碳和水，C项正确：钟乳石生长过程涉及化学反应，属于 化学变化，D项正确。 2.答案A 命题透析本题以化学用语或图示为素材，考查离子结构示意图、电子式、分子结构模型、电离方程式，意在考 查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨MgCL2电子式书写错误，正确的写法是[：C:]-Mg2+[:C1:]~,B项错误；H,0分子为V形结构，C 项错误；HCO,为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO,一Na+HCO,,D项错误。 3.答案C 命题透析本题以常见无机物的用途为素材，考查物质性质和应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，A项正确：碳酸氢钠受热或者遇 酸能够释放二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，B项正确；纯碱为N2CO3,碱性较强，会刺激、腐蚀消化道，不能 用于治疗胃酸过多，C项错误：氧化铁是红棕色粉末，可用作油漆和涂料的红色颜料，D项正确。 4.答案B 命题透析本题以离子共存为素材，考查离子反应条件判断，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨烧碱溶液中含有大量OHˉ，HCO?可与OH发生反应，不能大量共存，A项错误；新制氯水呈酸性 且含有CL2、HCO,Mg2+、K、C1、SO?相互之间不发生反应，可以大量共存，B项正确：使石蕊试液变红的溶液 呈酸性，含有大量H,CH COO与H结合生成弱电解质CH COOH,不能大量共存，C项错误：FSO,溶液中 存在F2+,C0ˉ具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以实验装置为素材，考查化学实验基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拨硫化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，不能产生硫化氢，A项错误；氨易溶于水，用水吸收氨气时要防 倒吸，B项正确：锌与稀硫酸的反应是放热反应，锥形瓶内气压增大，U形管中红墨水左低右高，C项正确；高锰 酸钾溶液褪色、气球变瘪可证明SO2还原了高锰酸钾，D项正确。 6.答案A 命题透析本题以循环转化为情境，考查常见无机物之间的转化关系，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养」 思路点拨CO,与足量NaOH溶液反应生成Na,CO3,Na,CO,溶液中通入CO,生成NaHCO3,NaHCO3与盐酸反 应生成CO2,三步转化均可一步实现，A项正确：Al,O3不能一步转化为A1(OH)3,B项错误：Fe不能一步转化为 e(OH)2,C项错误；Na,CO3不能一步转化为Na,O2,D项错误。 7.答案B 命题透析本题以亚硝酸钠为素材，考查物质性质与用途，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点按2e0H+N0,+0一2Na0,+L0,当8≥1时，N0过量，N0不能与0H反应，A项错 误；用K淀粉试纸和白醋能检验NaNO2:2NO2+2I+4CH,C00H一2N0↑+L2+4CHC00+2H,0,B项 正确；2MnO4+5NO2+6H+2Mn2++5NO+3H,0中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：5，C项错误； 护色剂保护肉类变色变慢，防腐剂减慢肉类变质，都与反应速率有关，D项错误。 8.答案D 命题透析本题以亚硝酸钠为素材，考查离子方程式和化学方程式书写，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨NO、NO2发生归中反应，A项正确；硝酸钠受热分解生成亚硝酸钠，根据原子守恒，另一种产物为氧 气，B项正确；亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应，C项正确；亚硝酸的酸性弱于硝酸，硝酸和盐酸都是强酸，亚硝 酸钠吸收少量氯气，产物中盐酸和亚硝酸钠不能大量共存，D项错误。 9.答案B 命题透析本题以抗坏血酸为素材，考查有机物的结构和性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨抗坏血酸含羟基、酯基和碳碳双键3种官能团，A项错误；含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟 基，能发生取代反应，B项正确：一CH,OH也能还原酸性高锰酸钾溶液，C项错误：分子中含2个手性碳原子，带 HO CH *的碳原子为手性碳原子，如图所示(H0一C五 D项错误。 HO 10.答案D 命题透析本题以实验方案的评价为载体，考查铁的性质、氯气的性质等，意在考查探究与创新能力，科学探 2 究与创新意识的核心素养。 思路点拨铁粉将F3+还原为Fe2+,且不引入新的杂质，过滤除去铁粉，A项正确：向碳酸氢钠中加入少量 水，吸收热量，通过测量温度变化，可探究热效应，B项正确：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，证明干 燥C,无漂白性，起漂白作用的是CL2与水反应生成的HC1O,C项正确；盐酸、醋酸浓度未知，无法比较，D项 错误。 11.答案D 命题透析本题以实验室制备高锰酸钾工艺流程为载体，考查仪器选择、溶解操作、氧化还原定量分析、物质 分离提纯操作，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨高温熔融条件下KOH能与A,O,反应腐蚀氧化铝坩埚，A项正确；搅拌可加快溶解速率，B项正 确；步骤③反应为3K2MnO,+2C02一-2KMn0,+MnO2↓+2KC03,一部分Mn元素化合价由+6升高到+7 (还原剂)，一部分M元素化合价由+6降低到+4（氧化剂），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C项正 确；KMO4受热易分解，不能直接蒸发结晶，操作X应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D项错误。 12.答案C 命题透析本题以锂硫电池为素材，考查原电池工作原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨放电时，a极为负极，发生氧化反应，电子由a极流出经外电路流向b极，A项正确，C项错误；放电 时，b极为正极，发生还原反应，电极反应式为2Li+Sg+2e-i,Ss,B项正确：a极反应式为i-e一 ()=7R4后=0.2mol,转移电子为0.2ml,D项正确 13.答案B 命题透析本题以化合物M为素材，考查元素推断、原子半径、单质熔，点、非金属性、最高价含氧酸的酸性，意 在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据已知信息，可推知X、Y、Z、W、R、L依次是H、C、N、O、F、S。同主族元素电子层数越多原子半 径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>C>N>O>H,A项正确：Z、L的单质分别 是N2、S,根据状态可判断熔点：S>N2,B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从 上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F>0>S,C项正确：非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金 属性：N>C,所以酸性：HNO3>H2CO3,D项正确。 14.答案C 命题透析本题以H,S与SF。的反应为素材，考查反应速率与转化率知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据化学方程式中各物质的化学计量数及图像可知，L,代表HF,L2代表S,L,代表H,S,L,代表 SF。,A项错误；在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，正反应速率：>b>c,B项错误； (HP)=03×8占m×2=高mlL·mim,C项正确：a点表示Hs,r的物质的量相等，设a点 2L×8min 一3 时，消耗H,S的物质的量为3x,则生成HF的物质的量为6x,有：0.3mol-3x=6x,3x=0.1mol,此时H2S的转 化率= 0.m×100%≈33.3%，起始按化学计量数投料，故此时SF。的转化率约为33.3%，D项错误。 0.3 mol 15.答案(1)H+、N03(2分)Fe2+、HC0、C0号(2分)3Cu+8H++2N0,=-3Cu2++2N0↑+4H,0 (2分) (2)不能(1分)2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+(2分) (3)BaS0,(1分)Ag+Cl=AgCl↓(1分) (4)Mg2+(1分) (5)一定有(2分) 命题透析本题以离子推断图为素材，考查离子共存、氧化还原、离子检验与电荷守恒，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(I)根据铜与混合液反应生成NO,推出溶液中含H+、NO,由此排除F2+、HCO?、CO?;生成无 色气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO3一-3C2++2N0↑+4H,0。 (2)足量Cu可将Fe3+完全还原，故加KSCN溶液无现象不能证明原溶液中无Fe3+。 (3)加BaCL2溶液生成白色沉淀，证明存在SO,实验③中白色沉淀为BaSO4。实验④中Ag*和Cl反应生成 AgCl。 (4)结合各离子浓度相等、溶液呈电中性可推出阳离子为Mg2+。 16.答案(1)第三周期IA族(2分)2：1(2分) (2)>(2分)H、*核外电子排布相同，但的核电荷数大，对核外电子的吸引力更大，所以离子半径更 小(2分，合理即可) (3)H02(2分) (4)AC(2分，1个1分，有错不给分) (5)Ga,03+20H+3H20-2[Ga(0H)4](2分) 命题透析本题以部分元素周期表为载体，考查离子半径比较、化学键、非金属性比较、离子方程式书写等，意 在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)g为Na,在周期表中位于第三周期IA族。e为O,Na,O2中Na+与0号的个数比=2：1。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小。H与L+均 有2个电子，核电荷数：H<Li,故离子半径：H>Li。 (3)e是0，a是H。H,0中只有极性共价键；H,O2的结构式为H一0一0一H,0一0键为非极性键。 (4)CL2+Na,S一2NaC+S↓，C,置换出S,证明Cl的非金属性强于S,A项正确；不能通过比较简单氢化物 水溶液的酸性来判断非金属性的强弱，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，B项错误；Cl,与F反应生成 FeCl,S与Fe加热生成FeS,Cl2可以将Fe氧化到更高价态，说明Cl得电子能力更强，非金属性：Cl>S,C 项正确。 (5)G,03与AL2O3性质相似，属于两性氧化物，可与强碱溶液反应生成四羟基合镓酸根。 一4 17.答案(1)粉碎矿石、适当增大空气通人量、适当升高温度等(1分，答一条，合理即可) (2)Si02(2分) (3)H202+2H++2e-2H,0(2分) (4)2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH =2Na,FeO +3NaCl +5H2O(2) Ni (5)Gu2+H,20t5MmCu+2H*(2分） (6)①温度高，氧化细菌变性，失去活性(2分，合理即可) ②不产生大气污染物，绿色环保，节省能源等(2分，合理即可) (7)C(2分) 命题透析本题以铁、铜为素材，考查无机物转化及化学原理应用知识，意在考查分析与推测能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)从影响固体与气体反应速率角度考虑，宜采取的措施有粉碎矿石、适当增大空气通人量、适当 升高温度等。 (2)二氧化硅不溶于硫酸，故浸渣的主要成分还有S02。 (3)“氧化”中双氧水氧化亚铁离子生成铁离子和水，正极上发生还原反应，过氧化氢发生还原反应生成水。 (4)根据氧化还原反应原理，铁元素的化合价升高总值等于氯元素的化合价降低总值，根据原子守恒可得方 程式为2Fe(OH)3+3NaCl0+4NaOH一-2Na,e0,+3NaCl+5H,0。 (6)①氧化细菌有合适的活性温度，温度高会导致细菌变性，失去活性，导致反应速率降低。②生物浸取不产 生污染物SO2,绿色环保，节省能源。 (7)催化氧化本质是H一0键断裂、和羟基连接的碳原子上断裂C一H键，如果羟基连接的碳原子上没有氢， 则不能发生催化氧化，C项符合题意。 18.答案(1)a(2分) (2)作安全瓶，防止C中溶液倒吸人A中(1分，合理即可)》 (3)2Na,S+Na2C03+4S02=-3Na2S203+C02(2分) (4)b(1分)取少量产品溶于水，加入足量盐酸，充分反应、静置后向上层清液中滴加BaCL2溶液，没有白色 沉淀生成(2分，合理即可) (5)9920c%(2分)无影响(1分) 0 (6)①探究硫酸浓度对化学反应速率的影响(2分，合理即可)》 ②其他条件不变，升高温度，化学反应速率增大(2分，合理即可) 命题透析本题以硫代硫酸钠为素材，考查硫代硫酸钠的制备原理与实验基本操作，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)S02在水中溶解度较大，不能用稀硫酸制备S02,b项错误：98.3%的硫酸电离出的H*浓度很 小，不宜用于制备S02,c项错误。 5 (2)S0,与碱性溶液反应较快，导致气压减小较快，可能导致溶液倒吸。 (3)亚硫酸的酸性强于碳酸，通人SO2,会产生C02,反应的化学方程式为2Na2S+Na2C03+4S02一 3Na2S203+C02o (4)过滤分离固体和液体，需要烧杯、玻璃棒、漏斗，故选、b。检验硫酸根离子之前，先加入盐酸除去硫代硫 酸根离子。 20×10-3L×cmol·L-1×2 20×248g·ml-1 25 (5)根据反应式可知，硫代硫酸钠样品的纯度：ω(Na,S,03·5H,0)= 一X 20g 100%=9920c%。锥形瓶只作反应容器，故未干燥的锥形瓶不影响实验结果。 0 (6)根据控制变量原理设计实验，实验I、Ⅱ的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响；实验I、Ⅲ的目的是 探究温度对反应速率的影响。 —6