精品解析：辽宁省县级重点高中协作体2026-2027学年高二上学期单元验收题 化学试卷

高二化学学科单元验收题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．全氢燃料公交车以氢燃料电池为动力来源，工作时使用电池，A错误； B．陀飞轮全机械手表依靠发条储存的机械能驱动机芯，工作时不使用电池，B正确； C．长续航手机由可充电电池供电，工作时使用电池，C错误； D．无线游戏手柄通常由干电池或可充电电池供电，工作时使用电池，D错误； 故选B。 2. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意； B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B不符合题意； C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意； D．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D符合题意； 故选D。 3. 下列生活中的现象，与盐的水解无关的是 A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B. 与两种溶液可作泡沫灭火器 C. 铁在潮湿环境中生锈 D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂，两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，和盐类的水解无关，C符合题意； D．氯化铵水解使溶液呈酸性，可与金属氧化物反应以除锈，与盐类的水解有关，D不符合题意； 故选C。 4. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A. 纽扣式微型银锌电池放电时，化学能全部转化为电能 B. 用可溶性铝盐作水处理剂的主要原因是铝盐能够杀菌消毒 C. 燃料电池是一种利用燃烧放出的热量进行发电的装置 D. 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．纽扣式微型银锌电池放电时，化学能除转化为电能外，还有部分能量以热能等形式损耗，并非全部转化为电能，A错误； B．可溶性铝盐作水处理剂是因为水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，铝盐没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．燃料电池是直接将燃料、氧化剂的化学能转化为电能的装置，不需要通过燃烧放热的过程发电，C错误； D．沉淀转化的一般规律为溶解度小的沉淀更容易转化为溶解度更小的沉淀，该过程容易实现，D正确； 故答案选D。 5. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从锌片流向铜片 C. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D. 铜电极的反应为Cu2++2e-=Cu 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子从负极沿着导线流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此来解答。 【详解】A．锌比铜活泼，锌片作负极，A正确； B．据分析，电子从锌片流向铜片，B正确； C．据分析，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，C错误； D．据分析，铜电极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 的电离： C. 实验室制胶体： D. 含氟牙膏防治龋齿的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干所示为醋酸钠遇酸的反应，水解反应为，选项A错误； B．题干所示为是的沉淀溶解平衡，电离方程式为，选项B错误； C．题干所示为不是沉淀而是胶体，应该为，选项C错误； Ｄ．含氟牙膏防治龋齿的原理是产生保护层，反应为：，选项D正确； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子和硫氢根离子发生双水解反应生成硫化氢和氢氧化铝，A错误； B．时，溶液中存在氢氧根离子，在碱性条件下，相互之间不反应，和氢氧根离子也不反应可以共存，B正确； C．甲基橙变为红色，则溶液显酸性，在酸性条件下二价铁和硝酸根离子会反应，C错误； D．水电离出的的溶液，说明溶液显酸性或者碱性，碱性条件下，镁离子，铜离子会形成沉淀，酸性条件下，醋酸根离子会形成醋酸分子，不能共存，D错误； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1氯化铵水溶液中与数目之和大于NA B. 0.1溶液中数目小于0.1NA C. 常温下，1L的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 D. 1000.1的水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1L1mol/L氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，A项正确； B．溶液的体积未知，无法判断物质的量，B项错误； C．常温下pH=10的纯碱溶液中c(OH-)=10-4mol/L，1L溶液中n(OH-)=10-4mol，该溶液中OH-全部来自水电离，则由水电离产生的OH-数目为10-4NA，C项错误； D．100mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为0.01mol，NaOH中含有的氧原子物质的量为0.01mol，溶剂水中还含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数大于0.01NA，D项错误； 答案选A。 9. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 在a、b、c三点中，a点阴离子总数最多 B. 在a、b、c三点中，b点溶液去油污效果最好 C. 在a、b、c三点中，c点水的离子积最大 D. 温度升高，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解为吸热过程，温度越高水解程度越大，水解时1个生成1个和1个，阴离子数目增多，c点温度最高，阴离子总数最多，A错误； B．去油污效果与温度、浓度均有关，c点温度最高，且浓度较高，去油污效果最好，B错误； C．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大，c点温度最高，水的离子积最大，C正确； D．水的电离为吸热过程，升高温度始终促进水的电离，水的电离程度一直增大，D错误； 故选C。 10. 证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是 A. 由得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大 B. 由常温下相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液中 C. 由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出 D. 由粒子原子守恒可知1溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．，同浓度HCOOH酸性强于HF，则两酸对应的同浓度的盐溶液，氟化物水解程度更大，溶液碱性更强，描述错误，符合题意； B．根据电荷守恒，溶液pH=4.7，，则有，混合前两种溶液浓度及体积均相等，则溶质物质的量相等，CH3COONa是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，不完全电离，所以混合溶液中，故选项不等式表达正确，不符题意； C．S2-可以结合H+形成HS-，HS-再结合H+形成H2S，溶液中H2S达到饱和开始有H2S气体逸出；若溶液中S2-浓度过低，则前文描述过程可能只发生第一步或者到第二步就达到平衡，最终无气体生产；所以选项推测信息合理，不符题意； D．化合物Na2S中Na+物质的量是S2-的两倍，Na2S溶于水完全电离，所以溶液浓度1mol•L-1，c(Na+)=2mol•L-1；S2-溶于水会水解生成HS-及H2S，故三种微粒总物质的量与原化合物Na2S中S2-的物质的量相等，所以溶液中有，选项中等式表达正确，不符题意； 综上，本题选A。 11. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 B测定溶液的值 C记录滴定终点读数为 D用溶液滴定草酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体溶于水吸热属于物理变化，不属于化学反应，不能证明发生吸热反应，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，且pH试纸不能放在桌子上，应该放在玻璃片上，B错误； C．滴定管刻度从上到下数值逐渐增大，图中凹液面最低处读数应为，不是，C错误； D．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装溶液，该反应是强碱（）滴定弱酸（草酸），滴定终点时生成强碱弱酸盐草酸钠，溶液因草酸根水解呈弱碱性，酚酞的变色范围为，恰好处于该滴定终点的弱碱性pH区间内，滴定终点时溶液会由无色变为浅红色，现象明显、辨识度高，完全满足该滴定实验的指示剂选择要求，D正确； 故选D。 12. 从NaHPbO2溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 溶液中Na+从b极区迁移至a极区 C. b极区的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O D. 该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH增大 【答案】A 【解析】 【分析】本实验的目的，是从NaHPbO2溶液中回收Pb，则Pb由+2价降为0价，得电子发生还原反应，a电极为正极，b电极为负极。 【详解】A．a极NaHPbO2转化为Pb，Pb得电子发生还原反应，则a极为原电池的正极，A不正确； B．在原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中Na+从b极区迁移至a极区，B正确； C．b极为负极，则b极区H2失电子产物与电解质反应生成水，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，C正确； D．该原电池工作时，a极区发生的反应为+2e-+H2O=Pb+3OH-，一段时间后，a极区溶液的pH增大，D正确； 故选A。 13. 电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是，负极材料是石墨。下列有关电池说法正确的是 A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部向负极移动 C. 放电时电池正极反应为： D. 充电过程中，电池正极材料的质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li为活泼金属，可与硫酸发生反应，会损坏电池，因此不能加入硫酸提高导电性，A错误； B．放电时装置为原电池，原电池内部阳离子向正极移动，因此向正极移动，B错误； C．放电时正极发生还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，反应为，C正确； D．充电时原电池的正极作电解池的阳极，发生反应，进入电解质，正极材料质量减小，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，滴加溶液时，过量的直接与反应生成红褐色沉淀，未发生沉淀向沉淀的转化，无法比较二者大小，结论不对应，A符合题意； B．等浓度的和混合溶液中滴加溶液，小的难溶物先沉淀，先出现黄色沉淀，说明，结论对应，B不符合题意； C．等浓度的醋酸和盐酸，醋酸与反应放出速率慢，说明醋酸中浓度更低，醋酸部分电离，为弱电解质，结论对应，C不符合题意； D．溶液中水解，，使溶液显碱性，加入固体，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，结论对应，D不符合题意； 故选A。 15. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 25℃时，ZnS的溶解度更大 B. 25℃时，约为 C. 在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应 D. 已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像中对应离子浓度的对数值的关系曲线坐标计算CuS和ZnS溶度积平衡常数，，>，反映ZnS比CuS溶解能力大。 【详解】A．CuS和ZnS化学组成相同，相同条件下>可以体现ZnS的溶解度更大，A项正确； B．CuS对应离子浓度的对数值的关系曲线上的任意一点可以求，，B项正确； C．>，反映ZnS比CuS溶解能力大，CuS更难溶于水，可以发生溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，能发生，C项正确； D．温度升高，CuS的溶解度增大，增大，则图中对应线段向上平移，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共55分 16. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 电离常数 回答下列问题： （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）向10 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是________。 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）常温下，将等pH、等体积的HCOOH溶液、HF溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为________； b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________。 （4）时，物质的量浓度相同的①溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为________（填序号）；溶液中电荷守恒关系为________。 【答案】（1）D （2）B （3） ①. ②. ③. （4） ①. ①>③>② ②. 【解析】 【分析】（3）等的弱酸加水稀释相同倍数时，酸性越弱，其变化越小，根据电离常数可知酸性：，故图中变化最小的d点所在曲线代表，中间c、e所在曲线代表，变化最大的b点所在曲线代表，据此分析解题。 【小问1详解】 根据表中电离常数数据可知，电离常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，四种酸中的电离常数（）最大，因此相同浓度时其酸性最强，故选D； 【小问2详解】 A.弱酸加水稀释会促进其电离，因此的电离程度增大，A正确； B.加水稀释导致溶液体积显著增大，虽然电离程度增大，但的物质的量浓度依然减小，B错误； C.稀释促进电离，导致溶液中的物质的量（即数目）增多，C正确； D.根据电离常数表达式，可得 ，稀释过程中 减小，而温度不变不变，故该比值增大，D正确； 故选B。 【小问3详解】 酸溶液中水电离出的氢离子浓度，图中三点的大小为，即溶液中的大小为，因此由水电离出的大小顺序为；由分析知b点所在曲线为HF，e点所在曲线为，初始时等、等体积的和溶液，由于酸性弱于HF，其初始浓度和总物质的量远大于，加水稀释不改变溶质的物质的量，故完全中和时，消耗物质的量更多的是溶液所在的点；由分析知点为溶液，由表格电离常数知酸性，足量与溶液反应生成、，为弱酸不可拆，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据“越弱越水解”规律，酸根离子对应酸的酸性越弱，其水解程度越大，相同浓度下盐溶液的碱性越强，由电离常数可知，酸性强弱顺序为 ，故阴离子的水解程度大小为，溶液的碱性由强到弱顺序为；在溶液中，存在的阳离子有 、，阴离子有、、，根据溶液中正负电荷总数相等的电荷守恒原理，可得关系式：。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。已知CH3COOH的，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）从酚酞、甲基橙或石蕊中选择合适的指示剂，判断滴定达到终点时的依据是________。 （2）盛NaOH标准液的碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的________操作（填序号）。 （3）时，向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡向________移动；当时，溶液的pH=________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为________mL。 （5）用标准的0.06000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量为________g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________（填编号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酚酞；当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （2）③ （3） ①. 电离方向（或正向或右） ②. 4 （4）26.10 （5）0.036 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 用NaOH溶液滴定醋酸溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，因此应选择在碱性范围内变色的酚酞作为指示剂。滴定终点的判断依据为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡的方法是将橡皮管向上弯曲，使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠上方的橡皮管，使溶液从尖嘴快速喷出，从而排出气泡，故选③。 【小问3详解】 向溶液中加入溶液，与反应生成水，使得溶液中减小，促进的电离，平衡向正反应方向（或右）移动。当时，根据醋酸的电离常数，可得，故溶液的。 【小问4详解】 滴定管的刻度由上向下逐渐增大，滴定前液面在处，滴定后液面在处，故所用溶液的体积为。 【小问5详解】 三次滴定消耗溶液的体积分别为：、、。第三次数据偏差较大，应舍去。前两次消耗标准溶液的平均体积为。稀释后醋酸溶液的浓度为。原白醋中醋酸的浓度为，则该白醋中醋酸含量为。 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高； B．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对结果无影响； C．滴定过程中有液滴溅出，导致部分待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； D．开始时仰视读数（读数偏大），结束时俯视读数（读数偏小），导致计算出的消耗体积偏小，测定结果偏低； E．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积被计入消耗的标准液体积中，导致消耗体积偏大，测定结果偏高。 故选CD。 18. 海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤（主要含）中提取镁的工艺流程如下图所示。 已知： ①，； ②当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。 （1）“过程I”分离得到产品的操作是________（填操作名称）。 （2）时，“过程I”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在和两种沉淀，则此时溶液中________；判断此时________（填“是”或“否”）完全沉淀。 （3）为除去产品中混有的少量，可将产品加到________（填化学式）饱和溶液中浸洗。 （4）“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是________。 （5）“过程Ⅳ”若在空气中加热固体，则生成碱式氯化镁[]或，生成的化学方程式为________。 （6）“过程Ⅴ”须在充满________（填字母标号）的氛围中制金属镁。 A． B． C． 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 是 （3） （4）使沉淀完全溶解且抑制水解 （5） （6）C 【解析】 【分析】从海水晒盐后的盐卤(主要含)中提取镁，过程I中向盐卤中加入石灰乳，使沉淀为，过程Ⅱ中将溶于盐酸，得到溶液，过程Ⅲ中蒸发浓缩、冷却结晶，得到，过程Ⅳ中在气流中加热生成，过程V中电解熔融制得和，以此解答。 【小问1详解】 过程I加入石灰乳后生成难溶的沉淀，分离沉淀和溶液的常规操作为过滤； 【小问2详解】 两种沉淀共存时，溶液中浓度相同，因此； 当时，，代入的溶度积计算得，该浓度远小于，因此已完全沉淀； 【小问3详解】 利用沉淀转化原理，在饱和溶液中，浓度较高，可抑制​的溶解，同时使杂质​逐步转化为更难溶的​，将溶解除去，实现提纯目的； 【小问4详解】 盐酸过量可以让充分反应全部生成​，且过量的能抑制的水解，避免后续结晶过程生成杂质； 【小问5详解】 加热时，部分发生水解，脱去5分子结晶水同时释放1分子，生成碱式氯化镁，化学方程式为； 【小问6详解】 过程V为电解熔融制备金属镁，金属镁高温下可与反应生成​，为酸性气体不符合保护氛围要求，是惰性气体，可作为保护气避免镁被氧化，因此选C。 19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）下列装置中能够组成原电池的是________（填序号）。 （2）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高二年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①肼的电子式为________。 ②该燃料电池A电极名称是________，A电极的电极反应式为________。 ③N膜为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ④当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加________g。 【答案】（1） ③⑤ （2） ①. ②. 负极 ③. ④. 阳 ⑤. 6.2 【解析】 【小问1详解】 构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发进行氧化还原反应；①中只有一个电极，不能形成原电池；②中两电极材料相同，不能形成原电池；③中具备两个活泼性不同的电极（和），有电解质溶液（），且形成闭合回路，能形成原电池；④中酒精是非电解质，不能形成原电池；⑤中和接触并浸入电解质溶液（）中，形成闭合回路，能形成原电池；⑥中两烧杯之间没有盐桥，未形成闭合回路，不能形成原电池；故能够组成原电池的是③⑤； 【小问2详解】 ① 肼（）为共价化合物，氮原子之间形成一对共用电子对，每个氮原子与两个氢原子分别形成一对共用电子对，每个氮原子还有一对孤电子对，其电子式为； ② 该燃料电池中，A电极通入肼，肼失去电子发生氧化反应生成氮气，故A电极为负极。结合左侧有稀盐酸进入、浓盐酸流出，说明负极区呈酸性，其电极反应式为； ③ B电极为正极，通入氧气，发生还原反应生成。为保持溶液电中性，中间室的向正极区移动，穿过N膜进入右侧，故N膜为阳离子交换膜； ④ 当电路中有电子转移时，正极发生反应：，消耗的物质的量为，其质量为；同时为了平衡电荷，有通过N膜进入正极室，其质量为。因此正极室质量增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科单元验收题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 3. 下列生活中的现象，与盐的水解无关的是 A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B. 与两种溶液可作泡沫灭火器 C. 铁在潮湿环境中生锈 D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 4. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A. 纽扣式微型银锌电池放电时，化学能全部转化为电能 B. 用可溶性铝盐作水处理剂的主要原因是铝盐能够杀菌消毒 C. 燃料电池是一种利用燃烧放出的热量进行发电的装置 D. 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现 5. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从锌片流向铜片 C. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 D. 铜电极的反应为Cu2++2e-=Cu 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 的电离： C. 实验室制胶体： D. 含氟牙膏防治龋齿的原理： 7. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1氯化铵水溶液中与数目之和大于NA B. 0.1溶液中数目小于0.1NA C. 常温下，1L的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 D. 1000.1的水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 9. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 在a、b、c三点中，a点阴离子总数最多 B. 在a、b、c三点中，b点溶液去油污效果最好 C. 在a、b、c三点中，c点水的离子积最大 D. 温度升高，水的电离程度先增大后减小 10. 证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是 A. 由得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大 B. 由常温下相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液中 C. 由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出 D. 由粒子原子守恒可知1溶液中， 11. 下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 B测定溶液的值 C记录滴定终点读数为 D用溶液滴定草酸溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 从NaHPbO2溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 溶液中Na+从b极区迁移至a极区 C. b极区的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O D. 该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH增大 13. 电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是，负极材料是石墨。下列有关电池说法正确的是 A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部向负极移动 C. 放电时电池正极反应为： D. 充电过程中，电池正极材料的质量增加 14. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 25℃时，ZnS的溶解度更大 B. 25℃时，约为 C. 在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应 D. 已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 二、非选择题：共4题，共55分 16. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 电离常数 回答下列问题： （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）向10 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是________。 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）常温下，将等pH、等体积的HCOOH溶液、HF溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为________； b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________。 （4）时，物质的量浓度相同的①溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为________（填序号）；溶液中电荷守恒关系为________。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。已知CH3COOH的，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）从酚酞、甲基橙或石蕊中选择合适的指示剂，判断滴定达到终点时的依据是________。 （2）盛NaOH标准液的碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的________操作（填序号）。 （3）时，向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡向________移动；当时，溶液的pH=________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为________mL。 （5）用标准的0.06000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量为________g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________（填编号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤（主要含）中提取镁的工艺流程如下图所示。 已知： ①，； ②当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。 （1）“过程I”分离得到产品的操作是________（填操作名称）。 （2）时，“过程I”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在和两种沉淀，则此时溶液中________；判断此时________（填“是”或“否”）完全沉淀。 （3）为除去产品中混有的少量，可将产品加到________（填化学式）饱和溶液中浸洗。 （4）“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是________。 （5）“过程Ⅳ”若在空气中加热固体，则生成碱式氯化镁[]或，生成的化学方程式为________。 （6）“过程Ⅴ”须在充满________（填字母标号）的氛围中制金属镁。 A． B． C． 19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）下列装置中能够组成原电池的是________（填序号）。 （2）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高二年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①肼的电子式为________。 ②该燃料电池A电极名称是________，A电极的电极反应式为________。 ③N膜为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ④当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $