辽宁沈阳市广全学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

高二化学试卷 注意事项： 本试卷由第I卷和第Ⅱ卷组成。第I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为 非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 第I卷选择题 (45分) 一、单选题（每题只有一个正确的答案，每题3分，共45分) 1.化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 B.医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂 C.人体血浆pH降至7.2以下会引起酸中毒 D.草木灰和铵态氮肥混合施用可增加肥效 2.除去漂白粉溶液中的Ca(OH2反应为Ca(OHD2+2CH3COOH=(CH3C0O)2Ca+2H2O。下列 有关电离方程式正确的是 A.Ca(OHD2→Ca2+20H B.CH3COOH、≥CH3COO+Ht C.(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO)2 D.H20、≥2Ht+02 3.2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是 A.CaCO3难溶于水，是弱电解质 B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐” C.石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异 D.氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离 4.向稀醋酸溶液中加水稀释，下列增大的是 A.c(H) B.c(CH3COO) C.cH+/c(CH3COOH) D.Ka 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Na、CO3、K+、CI B.无色溶液中：NH4+、K+、MO4、NO3 C.含有Fe3+的溶液中：SO,2、Ht、Na+SCN D.C(OH)=102mol/L的溶液中：Na+、C032、C、K+ 6.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.Na2CO3 B.CH?COOH C.Na2S04 D KOH 7.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断错误的是 此 加水量 A.加水前导电能力约为零的原因是醋酸中只有分子，没有离子 B.a、b、c三点对应的溶液中，cHt由大到小的顺序是a>b>c C.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最小的是a L.若使b点对应的溶液中c(CH3CO0)增大、cH)减小，可加入Na2CO3固体 8.在100ml0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，可采用的方法是 A.加NaOH固体B.加盐酸 C.加CH3COONa固体D.加NaCI固体 9.下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A.用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B.用广泛pH试纸测某浓度的NaC1o溶液的pH C.用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,一定会产生误差 10.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 4c(H)(mol-L-1) 106 10-7 259C 0 10-7 106 c(OH)(mol-L-1) A.d点对应的溶液中可以大量存在：Na+、K+、CIO、CI B.b点对应的溶液中可以大量存在：Fe2+、Ba+、K+、NO C.c点对应的溶液中可以大量存在：Na、Ba+、CI、SO42 D.T<25 11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 买验目的 向5mL1 mol-L-FeI2溶液中先滴加几滴新制氯 验证氧化性：C2>Fe3+ 水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 比较KbNH3HO)与 B 25℃测量0.1molL1CH3 COONH4溶液的pH Ka(CH3COOD的大小 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察 C 验证溶解度：Na2CO3>NaHCO3 现象 向pH=l0的CH3COONa溶液中加入少量NaCl 验证CH3COONa溶液中存在水 固体，充分溶解后测量pH 解平衡 A.A B.、B C.C D.D 12.下列说法不正确的是 A.配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B.明矾净水，是利用明矾水解生成A1(OHD3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D.草木灰不能与NH4C1混合使用，是因为K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效 13.下列说法正确的是 A.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B.常温下，pH=2的HSO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C.常温下，pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后pH=6 D.常温下，10mLpH=3的CH3COOH溶液加水稀释使体积变为1L,稀释后溶液pH =5 14.常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCOOH HIO3 HCIO H2S03 电离常数 K.=1.8×10 Ka=1.6x102 K,=3.0x108 K1=1.5×102K2=1.0×107 下列说法正确的是 A.等物质的量浓度的溶液pH关系：HⅡO3>HCOOH>HCIO B.向纯净的HCOOH中逐滴加水，溶液的导电性、HCOOH的电离度均先增大后减小 C.向NaCIo溶液中通入过量SO2,发生反应C1O·+SO2+H2O=HC1O+HS03 D.常温下0.1mo/LHIO3溶液中HⅡO3的电离度约为40% 15.常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA、A2的分布分数[如 c(H2A) 6,A)-cH,A+cA+eA与溶液pH的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 1.0日 0.8 0.6 M 0.4 0.2 2.33 x9.77 00 68101214 pH A.曲线b代表HA的分布分数曲线 B.H2A的二级电离常数为109.77 C.HA+H20→H2A+OH的平衡常数为1011.6 D.M、N两点溶液中均存在c2HA)cH2A)·c(A2) 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、 填空题（共55分） 16.根据所学知识，完成下列问题（每空2分，共14分）。 化 学 HCOOH H2CO3 HCN H2SO3 NH3·H2O 式 电 离 平 K1=4.3×107 K1=1.3×102 K.=1.8×10 K.=4.9x1010 Kb=1.8×105 衡 K2=5.6x101 K2=6.2×108 常 数 (1) 写出NH·H2O的电离方程式： (2)NaCN溶液中离子浓度由大到小顺序为 (用>或<连接) (3)比较HCOOH、HCO,、HCN酸性由强到弱顺序是 (4)常温下，若HCN的浓度为0.4mol/L,溶液中的c(H) mol/L;将SO2通入氨水中， 当溶液中C(OH)为2x10moL时，溶液中的 c(SO) c(HSO;) (5)常温下，将NH3·H2O溶液加水稀释，下列数值一定变大的是 填字母)。 c(NH3-H2O) A. B. c(OH C.c(NH) D. c(NH) c(H)c(OH-) c(H*) c(NH,-H,O) (6)下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是 (填序号)。 A.通HCI气体 B.升温 C.加水 D.加入Na2CO3固体 17.回答下列问题（每空2分，共12分）。已知1g2=0.31g3=0.51g5=0.7 (1)0.005mol/L的H2SO4溶液，pH= (2)0.1mol/LNH3·H2O溶液的电离度为a=1%,pH= (3)已知CH3COOH的电离常数K。=1x10-5,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH= (4)常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，pH= (5)将pH=3的HCI与pH=3的HSO4等体积混合，pH= (6)常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，己知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后， 所得溶液的pH接近于」 18:(除标注外，其它每空2分，共15分)草酸(HC204)是一种易溶于水的二元中强酸，在水 中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4、C2O42，各形态的分布系数（浓度分数）6随溶液pH变 化的关系如图所示。回答下列问题： (1)写出草酸第一步的电离方程式： 。室温下，pH=2的草酸溶 液中，由水电离出的C(H)= mo/L.。将10mLpH=2的草酸溶液稀释至1000mL, 则溶液中将 (填“增犬”或“减小)。 K (2)图中曲线1表示 (填H2C204HC204”或“C2042-)的分布系数变化。当pH=2.7 (HCzO) 时，溶液中 c(H.C2O,)-c(C) 81.0 0.8 2 0.6 (1.2,0.5) （4.2,0.5) 0.4 0.2 2.7 0 34567 pH (3现有物质的量浓度均为0.1mo/L的下列溶液： a.Na2C204 b.NaHC204 c.H2C204 d.(NH4)2C204 e.NH4HC204 d知NaHC2O4溶液显酸性。 ①NH4HC2O4显 性（填“酸“碱或“中）1分)。 c(Na*) ②Na2C2O4溶液中 c(C) 2(填“>=”或“<”)，原因是 (用离子方程式表示) 19.电解质的水溶液中存在电离平衡（每空2分，共14分）。 (1)NH3HO是常见的弱碱。 ①氨水中的各离子浓度由大到小顺序为 。 (用>或<连接) ②下列方法中，可以使氨水中NH3H2O电离程度减小的是（填字母序号） a.微热溶液 b.滴加浓盐酸 c.加水稀释 d.加入氯化铵晶体 (2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00ml、浓度均为0.1000mol/L 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 M 10 10 NaOH加入体积mL NaOH加入体积mL Ⅱ ①滴定开始前，I图中水电离出的e(H+是 mol/L. ②滴定醋酸的曲线是 (填"或“Ⅱ)。 (3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为 mL. (4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00l未知浓度的醋酸放入锥形 瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体 待测醋酸的体积 号 (mol-L-) 积(mL) (mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为 mol/L。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 。(填字母序号) A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D.锥形瓶水洗后未干燥 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失