辽宁省县级重点高中协作体2026-2027学年高二上学期单元验收题 化学试卷

高二化学学科单元验收题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．长续航手机 D．无线游戏手柄 2．下列物质的水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 3．下列生活中的现象，与盐的水解无关的是 A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．与两种溶液可作泡沫灭火器 C．铁在潮湿环境中生锈 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 4．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A．纽扣式微型银锌电池放电时，化学能全部转化为电能 B．用可溶性铝盐作水处理剂的主要原因是铝盐能够杀菌消毒 C．燃料电池是一种利用燃烧放出的热量进行发电的装置 D．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现 5．铜锌原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A．锌片作负极 B．电子从锌片流向铜片 C．盐桥中的移向溶液 D．铜电极的反应为 6．下列离子方程式的书写正确的是 A．的水解： B．的电离： C．实验室制胶体： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 7．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氯化铵水溶液中与数目之和大于 B．溶液中数目小于 C．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 D．的水溶液中含有的氧原子数目为 9．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．在a、b、c三点中，a点阴离子总数最多 B．在a、b、c三点中，b点溶液去油污效果最好 C．在a、b、c三点中，c点水的离子积最大 D．温度升高，水的电离程度先增大后减小 10．证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是 A．由得出相同浓度的和两溶液，前者的较大 B．由常温下相同浓度的和两溶液等体积混合后约为，推出溶液中 C．由溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，推出 D．由粒子元素守恒可知溶液中， 11．下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A B C D 充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 测定溶液的值 记录滴定终点读数为 用溶液滴定草酸溶液 12．从溶液中回收的原电池装置如图所示。下列说法不正确的是 A．极为原电池的负极 B．溶液中从极区迁移至极区 C．极区的电极反应为 D．该原电池工作一段时间后，极区溶液的增大 13．电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是，负极材料是石墨。下列有关电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部向负极移动 C．放电时电池正极反应为： D．充电过程中，电池正极材料的质量增加 14．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 选项 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 15．时，和悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．时，的溶解度更大 B．时，约为 C．在悬浊液中加入，可以发生反应 D．已知温度升高，的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 二、非选择题：共4题，共55分 16．（14分）常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 电离常数 回答下列问题： （1）相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）向10 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是________。 A．的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．增大 （3）常温下，将等pH、等体积的HCOOH溶液、HF溶液和HCN溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为________； b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________。 （4）时，物质的量浓度相同的①溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为________（填序号）；溶液中电荷守恒关系为________。 17．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。已知CH3COOH的，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）从酚酞、甲基橙或石蕊中选择合适的指示剂，判断滴定达到终点时的依据是________。 （2）盛NaOH标准液的碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的________操作（填序号）。 （3）时，向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡向________移动；当时，溶液的pH=________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为________mL。 （5）用标准的0.06000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量为________g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________（填编号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．（14分）海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤（主要含）中提取镁的工艺流程如下图所示。 已知： ①，； ②当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。 （1）“过程I”分离得到产品的操作是________（填操作名称）。 （2）时，“过程I”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在和两种沉淀，则此时溶液中________；判断此时________（填“是”或“否”）完全沉淀。 （3）为除去产品中混有的少量，可将产品加到________（填化学式）饱和溶液中浸洗。 （4）“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是________。 （5）“过程Ⅳ”若在空气中加热固体，则生成碱式氯化镁[]或，生成的化学方程式为________。 （6）“过程Ⅴ”须在充满________（填字母标号）的氛围中制金属镁。 A． B． C． 19．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）下列装置中能够组成原电池的是________（填序号）。 （2）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高二年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①肼的电子式为________。 ②该燃料电池A电极名称是________，A电极的电极反应式为________。 ③N膜为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ④当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加________g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科单元验收题答案 一、选择题： BDCDC DBACA DACAD 二、填空题 16.（14分） （1）D （2）B （3） （4）①>③>② 17.（14分） （1）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （2）③ （3）电离方向（或正向或右） 4 （4）26.10 （5）0.036 （6）CD 18.（14分） （1）过滤 （2） 是 （3） （4）使沉淀完全溶解且抑制水解 （5） （6）C 19.（13分） （1）③⑤ （2）①略 ②负极 ③阳 ④6.2 （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $