精品解析：湖南省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段性素质评价 化学试题

高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A. 我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B. 化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C. 学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D. 现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 2. 《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A. 、均属于碳酸盐 B. 贝壳灰的主要成分为 C. 属于可溶性弱碱 D. 该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 3. 物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 A 稀盐酸 液氧 冰水混合物 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 C 医用酒精 氮气 鸡蛋清 D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 A. A B. B C. C D. D 4. 已知次氯酸（）是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是 A. 中铁元素的化合价为 B. 中含有氧元素，属于氧化物 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于 D. 溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 6. 纳米半导体CdTe量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知为镉元素，为碲元素。量子点属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 胶体 D. 混合物 7. 化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 A．用剪刀剪取镁条 B．溶液的导电性实验 C．铁丝在氧气中的燃烧实验 D．配制一定溶质质量分数的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 A. B. C. D. 9. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有废液的试管 B．溶液加热 C．收集二氧化碳气体 D．溶解碳酸钠固体 A. A B. B C. C D. D 11. 离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜丝插入硝酸银溶液中： B. 溶液与溶液反应： C. 与稀硫酸反应： D. 澄清石灰水中通入过量： 12. 物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 13. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A. 原溶液中一定存在和 B. 原溶液中可能存在和 C. 原溶液中大量存在的阴离子一定有 D. 实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 14. 某溶液中含有、、、、五种离子，其中与的个数比为。若溶液中的个数为、的个数为，则的个数及种类可能为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均省略）。 已知：①常温下，盐和盐均为白色固体，且盐的溶解度约为，盐的溶解度约为。 ②、都属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为__________。 （2）属于__________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （3）可用作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有__________（填一种）。 （4）将少量气体通入溶液中，观察到的现象为____________________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________。 （5）盐能与发生化合反应生成盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 16. 现有下列七种物质：①熔融、②固体、③氨水、④乙醇（）、⑤固体、⑥澄清石灰水、⑦液态。 回答下列问题： （1）上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是__________（填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”），该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （4）向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。 17. 某白色固体粉末可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验i：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 实验ii：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验iii：取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iv：取少量滤液于试管中，滴加浓溶液并加热，产生。 实验v：取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）实验i中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有__________。 （2）由实验ii中“沉淀完全溶解”这一现象可推断，白色沉淀的化学名称为__________。由实验i和实验ii的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是__________（填化学式）。 （3）实验ii中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）结合实验i和实验iii推断，滤液中大量存在的金属阳离子有__________（填离子符号），由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是__________[用含的式子表示，表示相关物质的化学式，如的质量用表示]。 （5）实验iv中生成的反应的离子方程式为________________________________________。 （6）综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是__________（填化学式）。 18. 研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： （1）试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为____________________________________________________________________________________________________。 （2）向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 （3）操作③中加入稀硫酸的目的是__________________________________________________，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （5）操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A. 我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B. 化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C. 学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D. 现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A．造纸、火药、陶瓷的制备过程均涉及化学反应，属于古代化学工艺的应用，对人类文明贡献巨大，A正确； B．化学工业可通过绿色化学工艺实现污染的源头防控，“必然导致严重污染”的表述错误，且化工生产为人类生产生活提供了大量必需的化学品，停止一切化工生产不符合发展需求，B错误； C．宏观辨识与微观探析是化学核心素养，实验是化学学科的基础，学习化学需要重视实验能力的培养，C正确； D．化学是多门交叉学科的研究基础，在新能源开发、材料合成、生命科学研究、环境治理等领域均发挥重要作用，D正确； 故选B。 2. 《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A. 、均属于碳酸盐 B. 贝壳灰的主要成分为 C. 属于可溶性弱碱 D. 该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，由和构成，二者均属于碳酸盐，A正确； B．贝壳主要成分高温灼烧发生分解反应生成和，故贝壳灰主要成分为，B正确； C．在水溶液中完全电离，属于可溶性强碱，不属于弱碱，C错误； D．为分解反应，为化合反应，为复分解反应，三种反应类型均涉及，D正确； 故选C。 3. 物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 A 稀盐酸 液氧 冰水混合物 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 C 医用酒精 氮气 鸡蛋清 D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸为氯化氢水溶液，属于混合物；液氧是液态，属于单质；冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，分类全部正确，A正确； B．洁净空气含有、等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，B错误； C．鸡蛋清含有蛋白质、水等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，C错误； D．是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，分类错误，D错误； 故选A。 4. 已知次氯酸（）是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是钠盐，是原子团，电离过程中不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．是盐，在水溶液中完全电离为和，离子配比正确，电离方程式书写正确，C正确； D．是盐，在水溶液中完全电离为和，离子配比正确，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 中铁元素的化合价为 B. 中含有氧元素，属于氧化物 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于 D. 溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物中钠元素为价，氧元素为价，设铁元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钠、氯、氧三种元素组成，属于盐不属于氧化物，B错误； C．胶体的分散质粒子直径范围为，大于是浊液的分散质粒子直径范围，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 6. 纳米半导体CdTe量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知为镉元素，为碲元素。量子点属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 胶体 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】CdTe由Cd和Te两种元素组成，属于化合物，不属于单质，属于纯净物，不属于混合物；CdTe量子点虽然直径为纳米级，但并没有形成分散系，不属于胶体，故答案选B。 7. 化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 A．用剪刀剪取镁条 B．溶液的导电性实验 C．铁丝在氧气中的燃烧实验 D．配制一定溶质质量分数的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为锐器标识，用剪刀剪取镁条存在被剪刀割伤的风险，对应合理，A不符合题意； B．图标为用电标识，溶液的导电性实验需使用外接电源，存在触电风险，对应合理，B不符合题意； C．图标为护目镜标识，铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，容易溅入眼睛造成损伤，需佩戴护目镜防护，对应合理，C不符合题意； D．图标为热烫标识，配制一定溶质质量分数的溶液为常温操作，仅涉及称量、溶解等常规操作，既无明火也无高温危险，和该安全标识完全不匹配，对应关系不合理，D符合题意； 故选D。 8. 下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应，二者为包含关系，并非交叉关系，A错误； B．含氧酸盐属于盐类，所有含氧酸盐都是电解质，二者为包含关系（电解质包含含氧酸盐），并非交叉关系，B错误； C．碱性氧化物均为金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物（如属于酸性氧化物），二者为包含关系，C正确； D．四种基本反应类型和离子反应为交叉关系，如溶液中的复分解反应多属于离子反应，和的化合反应不属于离子反应，并非并列关系，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫红色，不符合溶液无色的条件，A错误； B．与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．与可反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．、、、在水溶液中均无色，彼此之间不发生离子反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有废液的试管 B．溶液加热 C．收集二氧化碳气体 D．溶解碳酸钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于重金属盐废液，不能直接在水龙头下冲洗排入下水道，会造成污染、引发危险，需倒入指定的废液缸集中处理，操作不规范，A错误； B．加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，试管口略向上倾斜，图中操作规范，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集，但集气瓶口密封，没有出气导管，会使瓶内压强过大发生危险，不符合操作规范，C错误； D．溶解碳酸钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量碳酸钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使碳酸钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡，D错误； 故选B。 11. 离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜丝插入硝酸银溶液中： B. 溶液与溶液反应： C. 与稀硫酸反应： D. 澄清石灰水中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确应为，A错误； B．在水溶液中电离出和，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确应为，B错误； C．为难溶弱电解质，不能拆写，与稀硫酸发生酸碱中和反应，离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．通入过量时，生成的沉淀会继续反应生成可溶的，正确应为，D错误； 故本题选C。 12. 物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，A不符合题意； B．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接和水反应生成，需先与酸反应得到铁盐，再与碱反应才能得到，无法一步实现转化，B符合题意； C．可与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，C不符合题意； D．是两性氢氧化物，可与硝酸发生中和反应生成和水，能一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 13. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A. 原溶液中一定存在和 B. 原溶液中可能存在和 C. 原溶液中大量存在的阴离子一定有 D. 实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．原溶液为无色，故有色离子、不存在；加酚酞溶液仍为无色，说明无大量；滴加产生白色沉淀，沉淀只能为，故原溶液一定含，则与反应生成沉淀的不能大量存在；溶液需保持电中性，阳离子只能为，因此和一定存在，A正确； B．原溶液中一定存在，与不能大量共存，故不可能大量存在，B错误； C．原溶液中仅含和即可满足电中性，是可能存在的阴离子，并非一定存在，C错误； D．实验②产生的白色沉淀为，不溶于稀硝酸，D错误； 故选A。 14. 某溶液中含有、、、、五种离子，其中与的个数比为。若溶液中的个数为、的个数为，则的个数及种类可能为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】D 【解析】 【分析】与的个数比为，所带正电荷与所带负电荷恰好相互抵消；、的总电荷为，因此X需要总共带的正电荷才能满足电中性原则。 【详解】A．3a个所带总正电荷为，根据电荷守恒需额外总正电荷为，电荷不守恒，A错误； B．会与、发生反应，无法大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．2a个所带总正电荷为，满足电荷守恒，且与溶液中其余离子均不反应，可以共存，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均省略）。 已知：①常温下，盐和盐均为白色固体，且盐的溶解度约为，盐的溶解度约为。 ②、都属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为__________。 （2）属于__________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （3）可用作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有__________（填一种）。 （4）将少量气体通入溶液中，观察到的现象为____________________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________。 （5）盐能与发生化合反应生成盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 【答案】（1）同素异形体 （2）碱 （3） ①. ②. 浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. （5） 【解析】 【分析】结合转化关系与已知条件：Ca与氧气加热反应生成的A为CaO，CaO转化得到的B为；和生成溶解度极小的白色盐C为，和生成溶解度稍大的白色盐D为。 【小问1详解】 同种元素组成的不同单质互称同素异形体，单斜硫和斜方硫是硫元素形成的不同性质的单质，符合同素异形体的定义。 【小问2详解】 B为​，电离出的阴离子全部是，属于碱。 【小问3详解】 A为，可与水发生化合反应吸收水分，因此可用作干燥剂，其反应的化学方程式为：；中学阶段常见的干燥剂还有浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等。 【小问4详解】 少量​通入溶液时，二者反应生成难溶的​白色沉淀，对应离子方程式为。 【小问5详解】 ​和发生化合反应，+4价的S被氧化为+6价，生成，反应的化学方程式为：。 16. 现有下列七种物质：①熔融、②固体、③氨水、④乙醇（）、⑤固体、⑥澄清石灰水、⑦液态。 回答下列问题： （1）上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是__________（填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”），该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （4）向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ①③⑥ ②. ①②⑤⑦ （2） （3） ①. 先减弱后增强 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】物质导电需要存在自由移动的带电粒子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析： ①熔融含自由移动离子，能导电，是化合物，属于电解质； ②固体不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于电解质； ③氨水含自由移动离子，能导电，为混合物，不属于电解质； ④乙醇不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于非电解质； ⑤固体不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于电解质； ⑥澄清石灰水有自由移动离子，能导电，为混合物，不属于电解质； ⑦液态不含自由移动离子，不能导电，是化合物，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能够导电的是①③⑥；属于电解质的是①②⑤⑦； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，因此电离生成、、三种离子，电离方程式； 【小问3详解】 逐滴加入稀硫酸时，与反应生成沉淀和弱电解质水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力减弱；恰好完全反应时离子浓度极低，继续加入过量稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，故变化趋势为先减弱后增强，离子方程式需匹配反应物配比，与按1:2、与按2:1参与反应，离子方程式为； 【小问4详解】 澄清石灰水中完全电离为和，与稀硝酸的反应实质是与生成水的中和反应，、不参与反应可删去，离子方程式为； 【小问5详解】 与足量醋酸反应生成可溶性强电解质、和，逸出体系，因此反应后澄清溶液中大量存在的阴离子为醋酸根。 17. 某白色固体粉末可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验i：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 实验ii：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验iii：取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iv：取少量滤液于试管中，滴加浓溶液并加热，产生。 实验v：取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）实验i中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有__________。 （2）由实验ii中“沉淀完全溶解”这一现象可推断，白色沉淀的化学名称为__________。由实验i和实验ii的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是__________（填化学式）。 （3）实验ii中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）结合实验i和实验iii推断，滤液中大量存在的金属阳离子有__________（填离子符号），由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是__________[用含的式子表示，表示相关物质的化学式，如的质量用表示]。 （5）实验iv中生成的反应的离子方程式为________________________________________。 （6）综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 碳酸钡 ②. 、 （3） （4） ①. 、 ②. 或 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 高中过滤操作的标准玻璃仪器为这三种，漏斗用于制作过滤器，玻璃棒引流，烧杯承接滤液和盛放待过滤液； 【小问2详解】 原物质中能生成的钡盐沉淀有碳酸钡、硫酸钡，其中硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀完全溶解说明沉淀A是碳酸钡；实验i得到无色滤液，说明不存在蓝色的铜盐，同时沉淀全溶说明不存在不溶于硝酸的，因此原固体一定不含和； 【小问3详解】 碳酸钡和足量稀硝酸反应，生成可溶性硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 实验iii滴加稀硫酸产生白色沉淀，说明滤液B中含有过量的，原固体中的和反应生成​沉淀，不参与反应始终留在滤液中，因此大量存在的金属阳离子是和；要让剩余，必须保证的物质的量大于​的物质的量，换算为质量关系即或； 【小问5详解】 浓和铵根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为； 【小问6详解】 实验v滴加​生成的白色沉淀中的，已经可以由一定存在的和提供，无法证明原固体中额外的是否存在，其余物质都可以通过实验现象确定存在或不存在。 18. 研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： （1）试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为____________________________________________________________________________________________________。 （2）向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 （3）操作③中加入稀硫酸的目的是__________________________________________________，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （5）操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，的回收率低 （2）先无明显现象，后产生蓝色沉淀 （3） ①. 除去铜中混有的过量铁粉 ②. （4） （5） ①. 是 ②. 三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作 【解析】 【分析】先向含、的酸性溶液中加入足量试剂a盐酸，将沉淀为白色的AgCl，进一步处理得到单质银；向滤液中加入过量铁粉，将铜离子还原为铜，所以固体2的成分为铜与过量的铁，加入稀硫酸将铁溶解，过滤得到单质铜；滤液B中主要含有亚铁离子； 【小问1详解】 已知微溶于水，若选硫酸无法让银离子完全沉淀，不能和铜离子彻底分离；盐酸中的可与生成难溶的，能完全分离银元素和铜元素。 【小问2详解】 液A的溶质为和过量的酸，加入过量时，首先与发生中和反应，无明显现象，待反应完全后，与反应生成蓝色沉淀。 【小问3详解】 操作②加入了过量铁粉，置换出铜后固体2是和剩余的混合物，稀硫酸可与铁反应、但不与铜反应，从而除去杂质铁，得到纯净的铜，其离子方程式为。 【小问4详解】 工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应为氧化还原置换反应，锌作为还原剂将中的+1价银还原为单质银，锌被氧化为，离子方程式为。 【小问5详解】 操作①②③均为分离难溶固体和溶液的实验操作，三个操作的目的都是将不溶性固体从液体体系中分离出来，都属于过滤操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $