湖南省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段性素质评价 化学试题

HUN202610 高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以化学绪言为素材，考查化学史、化学与社会发展及化学学习方法等，意在考查理解与辨析能 力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨现代化学正致力于通过“绿色化学”从源头上减少或消除污染，停止化工生产不符合人类社会发展 的需求，B项错误。 2.答案C 命题透析本题以KOH漂洗丝帛为素材，考查物质分类及四种基本反应类型，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨K,C03、CaCO,均属于碳酸盐，A项正确；CaC03灼烧生成Ca0和C02,贝壳灰的主要成分为Ca0,B 项正确：KOH属于强碱，C项错误：贝壳灼烧发生分解反应，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到KOH依次发生 化合反应、复分解反应，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以常见物质的分类为情境，考查混合物、单质、纯净物、化合物的概念辨析，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨稀盐酸是HCI的水溶液，属于混合物，液氧属于单质，冰水混合物只含H,0分子，属于纯净物， CS04·5H,0属于化合物，A项正确；洁净空气属于混合物，B项错误；鸡蛋清属于胶体，属于混合物，C项错 误；03属于单质，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以物质为情境，考查电离方程式的书写，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，A项正确；NaClO的电离方程式为NaClO一Na+ClO,B 项错误；Fe(NO,)3是可溶性盐，在水溶液中完全电离，C项正确；Na,FO,是可溶性盐，在水中完全电离生成 Na和FeO,D项正确。 5.答案A 命题透析本题以物质为情境，考查元素化合价、物质分类、分散系及胶体性质等，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，0为-2价，则Fe为+6价，A项正确；氧化物只 能由两种元素组成，NaCl0属于盐，不属于氧化物，B项错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，C项错 误；F(NO3)3溶液不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以CdT量子点为素材，考查物质的分类，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨纳米半导体CdT量子点是纯净物，不包含分散剂和分散质，既不是混合物，也不是胶体，B项符合 题意。 7.答案D 命题透析本题以教材中的实验安全图标为情境，考查实验基本操作与安全防范，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨剪取镁条需用剪刀，需防止割伤，A项正确：导电性实验中需要使用电器，B项正确；铁丝在氧气中 燃烧火星四射，需佩戴护目镜，C项正确：配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不涉及加热，D项错误。 8.答案C 命题透析本题以化学概念逻辑关系为素材，考查反应类型及物质分类，意在考查理解与辨析能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨复分解反应与中和反应属于包含关系，中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，A项错误；电 解质与含氧酸盐属于包含关系，含氧酸盐是电解质中的一类，B项错误：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物（如M,0,),C项正确；四种基本反应类型和离子反应属于交叉关系（复分解反 应、部分置换反应属于离子反应)，二者不是并列关系，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以离子共存为素材，考查常见离子特征颜色及离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨MO,在水溶液中显紫红色，A项错误；Ag*与OH反应生成AgOH沉淀（分解为Ag20),不能大量 共存，B项错误；H+与C0}~反应生成C02和H,0,不能大量共存，C项错误；四种离子均为无色且相互之间不 发生反应，能大量共存，D项正确。 10.答案B 命题透析本题以实验操作或方法为素材，考查废液处理、试管加热、气体收集等基本实验操作，意在考查探 究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨洗涤盛有BCL,废液的试管时，应先将试管内的废液倒入指定容器中，再加水振荡洗涤，A项错 误；给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，B项正确；收集二 氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C项错误；不能盖住试管口剧烈振荡，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以常见离子反应为素材，考查离子方程式的正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 一2 微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A项错误；NaHCO,在溶液中电离生 成Na和HCO,正确的离子方程式为H+HCO,=CO2↑+H,O,B项错误；Fe(OH)3难溶于水，该反应 符合客观事实且电荷与原子均守恒，C项正确；澄清石灰水中通入过量CO2时生成C(HC03)2,正确的离子 方程式为OH+C02一HC03,D项错误。 12.答案B 命题透析本题以常见无机物之间的相互转化为素材，考查酸、碱、盐、氧化物的化学性质及其转化，意在考查 理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨KCl与AgNO,反应生成AgCl白色沉淀和KNO3,能通过一步反应实现，A项不符合题意；Fe,O3难 溶于水且不与水反应，不能通过一步反应生成Fe(OH)3,B项符合题意；Na,CO,与Ca(OH)2反应生成CaCO, 白色沉淀与NaOH,能通过一步反应实现，C项不符合题意；Al(OH)3与稀硝酸发生酸碱中和反应生成 AI(NO3)3和水，能通过一步反应实现，D项不符合题意。 13.答案A 命题透析本题以无色溶液中离子的推断为情境，考查离子共存、离子检验等，意在考查归纳与论证能力，宏 观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由“无色透明溶液”可确定原溶液中一定无C+、F3+。实验①的现象说明原溶液中一定不会大 量存在OH;实验②滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl,则原溶液中一定不存在 Ag,根据溶液电中性原则，原溶液中一定存在Mg+,NO3是否存在无法确定，由上述分析可知，A项符合 题意。 14.答案D 命题透析本题以溶液中的离子组成为情境，考查电荷守恒及离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨设A13+为2m个，S0}为3m个。溶液中除X外阳离子所带的正电荷总数为2m×3+a×1=6m+ a,阴离子所带的负电荷总数为3m×2+5a×1=6m+5a。根据电荷守恒可知，X为阳离子，且需提供4a个正 电荷，SO}与Ba2+会生成沉淀，不能大量共存，D项正确。 15.答案(1)同素异形体(2分)》 (2)碱(2分) (3)Ca0+H,0=Ca(OH)2(2分)浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等（填一种，合理即可， 2分) (4)产生白色沉淀（合理即可，2分）Ca2++20H+S02=CaS03↓+H,0(2分) (5)2CaS03+02=2CaS04(2分) 命题透析本题以物质间的转化关系图为素材，考查同素异形体、物质分类及转化等，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 3 思路点拨(1)单斜硫与斜方硫是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。 (2)B为Ca(0H)2,属于碱。 (3)A为Ca0,Ca0能与水发生化合反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为Ca0+H,0一 C(OH)2。浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙等均可用作干燥剂。 (4)少量S02气体通入Ca(0H)2溶液中，生成难溶的亚硫酸钙(CS03)和水，现象为产生白色沉淀，相应的离 子方程式为Ca2++20H+S02=CaS0↓+H,0。 (5)CaS03能与02发生化合反应生成CaS04,相应的化学方程式为2CaS03+02一2CaS04。 16.答案(1)①③⑥(2分，少写扣1分，有错不给分)①②⑤⑦(2分，少写扣1分，有错不给分) (2)KHS0,=K++H*+S0子(2分)》 (3)先减弱后增强(2分)Ba2++20H-+2H++S0}-—BaS0,↓+2H20(2分) (4)H++0H—H20(2分) (5)CH,C00(2分) 命题透析本题以常见电解质为素材，考查物质的导电能力、电解质概念、电离方程式书写以及离子反应的实 质等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)导电能力：需有自由移动的离子。①熔融态有自由移动的离子，③⑥为溶液，也有自由移动的 离子。电解质：必须是化合物。①②⑤⑦均为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电。 (2)KHS0,是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成K+、H+和SO}。 (3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaS0,沉淀和H20,自由移动的离子数目逐渐减少至趋于零（导电能力 减弱)；硫酸过量后，自由移动的离子数目又增大（导电能力增强），反应的离子方程式为Ba2++20H~+ 2H++S0子=BaS04↓+2H20 (4)澄清石灰水中的Ca(OH)2和稀硝酸中的HNO3均完全电离，实质是强酸与强碱的中和反应，即H++ 0H=H20。 (5)足量CH,COOH溶液与CCO,反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。反应后溶液中的溶质为醋酸钙和过量的 醋酸，大量存在的阴离子只有CH,C00。 17.答案（1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分，少写扣1分，有错不给分) (2)碳酸钡(1分)Na,S0,、CuS0,(2分，1个1分，有错不给分)》 (3)BaC03+2H+=Ba2++H,0+C02↑(2分) (4)Na+、Ba2+(2分，1个1分，有错不给分) m(BaCk)m(NaCO,10m(BaCk)>208m(NaCO,)( 208 106 理即可，2分)》 (5)NH+OH△NH,↑+H,0(2分) (6)NaCl(2分) 命题透析本题以混合物成分的探究实验为素材，考查常见离子的检验、过滤操作、离子反应、物质成分的定 4 性与定量推断等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)实验中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2)由实验i的“无色滤液B”可以排除CuSO4。实验ⅱ（沉淀定性）：沉淀A加稀硝酸“完全溶解”，说明没有 不溶于稀硝酸的BaS04,直接排除Na2SO4。溶于酸的白色沉淀只能是BaC03,反推原固体必含BaCl2 和Na2C03o (4)滤液B加稀硫酸产生沉淀BaS04,证明滤液中含有游离的Ba2+,这说明实验i中BaCl2过量，未被CO 完全沉淀。题目限定“结合实验i和实验ⅲ推断”，此时只能确认Na,CO3溶解引入的Na。根据化学方程式 BaC,+Na,C0,一BaC0,↓+2NaCl可知，BaCl,过量，则m(BaC)>m(Na,C0,) 208 106 (5)根据实验V中生成NH,判断，原固体中含有NH,CL,发生反应的离子方程式为NH+OH△ NH3↑+H2O。 (6)实验V(排除干扰)：加AgNO3产生沉淀仅证明含Cl°，因原固体含BaCl2,必然会引入大量Cl,故原固体 粉末中NaCl是否存在无法确定。 18.答案(1)盐酸(2分)Ag2S04微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，Ag的回收率低（合理即可，2分） (2)产生蓝色沉淀（合理即可，2分） (3)除去铜中混有的过量铁粉（合理即可，2分）Fe+2H+一Fe2++H2↑(2分) (4)2AgCI Zn=2Ag Zn2*+2CI-(2) (5)是(1分)三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作（合理即可，2分） 命题透析本题以回收金属铜和银的工艺流程为情境，考查物质的分离、提纯与除杂及离子方程式的书写等， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨（1)AgS04微溶于水，若试剂a选用硫酸，则操作①中不能将银离子完全沉淀，Ag的回收率低。 (2)滤液A中含有Cu2+,加入NaOH溶液发生反应：Cu2++2OH一Cu(OH)2↓，观察到的现象是产生蓝色 沉淀。 (3)滤液A中加入过量铁粉，因此固体2是Cu和F的混合物。操作③中加入稀硫酸的目的是除去铜中混有 的过量铁粉，发生反应的离子方程式为Fe+2H一Fe2++H↑。 (4)锌的活泼性强于银，能将银从其难溶盐中置换出来，AgC1为悬浊液中的固体，需保留化学式，离子方程式 为2AgCl+Zn=2Ag+Zn2++2C1。 (5)操作①②③都需要将反应后的固体与溶液进行分离，均为过滤操作。HUN202610 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：C12016Na23Cl35.5Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 下列叙述错误的是 A.我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B.化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切 化工生产 C.学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和 探究能力 D.现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护 等领域具有重要意义 2.《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为K,CO,),贝壳（主要成分为CC0,)灼烧得 贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到KOH,用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A.K,CO,、CaCO3均属于碳酸盐 B.贝壳灰的主要成分为CaO 化学第1页（共8页） C.KOH属于可溶性弱碱 D.该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 3.物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 稀盐酸 液氧 冰水混合物 CuS0,·5H,0 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 AL.O 医用酒精 氮气 鸡蛋清 H,PO, D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 03 4.已知次氯酸(HC0)是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.NaOH =Na*+OH- B.NaCl0=—Na*+C1++02- C.Fe(NO:):=Fe++3NO D.Na,Fe0-2Na*Fe02- 5.下列叙述正确的是 A.Na2Fe0,中铁元素的化合价为+6 B.NaCIO中含有氧元素，属于氧化物 C.氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于100nm D.Fe(NO3),溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 6.纳米半导体CTe量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧 光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知Cd为镉元素，Te为碲元素。CdTe量子点 属于 A.单质 B.纯净物 C.胶体 D.混合物 化学第2页（共8页） 7.化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。 下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 B.KNO,溶液的 C.铁丝在氧气中的 D.配制一定溶质质量 A.用剪刀剪取镁条 导电性实验 燃烧实验 分数的NaCl溶液 8.下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 A 复分解反应 中和反应 B 电解质 含氧酸盐 金属氧化物 C D 四种基木 碱性 反应类型 离子反应 氧化物 9.下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A.NH、MnO、K、SO B.Ag'、Ba2、OH、N0 C.H+、Na、CO号、NO3 D.Mg2K、Cl、S0 10.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 废液 A.洗涤盛有BaCl2 B.溶液加热 C.收集二氧化碳气体 D.溶解碳酸钠固体 废液的试管 化学第3页（共8页） 11.离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守 恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*—Cu2·+Ag B.NaHSO,溶液与NaHCO,溶液反应：2H+CO一CO2↑+H,O C.Fe(OH)3与稀硫酸反应：Fe(OH)3+3H*—Fe3++3H,0 D.澄清石灰水中通入过量C02:Ca2++20H-+C02一-CaC03↓+H20 12.物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通 过一步反应不能实现的是 A.KCl→KNO, B.Fe03→fe(OH)3 C.NaCO3→NaOH D.AI(OH)3→AI(NO3) 13.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2·、Cu2+、Fe3·、CI、NO、OH中的几种。对其 进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A.原溶液中一定存在Mg2·和C1 B.原溶液中可能存在Ag和NO C.原溶液中大量存在的阴离子一定有NO D.实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 化学第4页（共8页） 14.某溶液中含有A3+、H、S0}、CI、X五种离子，其中A13与S0}的个数比为2：3。若溶 液中H的个数为a、Clˉ的个数为5a,则X的个数及种类可能为 A.3a个K B.3a个0H C.2a个Ba2 D.2a个Mg2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均 省略)。 02 +S0.- S0 盐C 盐D 03 Ca- △ 已知：①常温下，盐C和盐D均为白色固体，且盐C的溶解度约为0.0043g,盐D的溶解 度约为0.21g。 ②S02、S03都属于酸性氧化物。 回答下列问题： (1)常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为 (2)B属于 (填“氧化物”“碱”或“盐”)。 (3)A可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有 (填一种)。 (4)将少量S02气体通入B溶液中，观察到的现象为 该反应的离子方程式为 化学第5页（共8页） (5)盐C能与O2发生化合反应生成盐D,写出该反应的化学方程式： 16.(14分)现有下列七种物质：①熔融KHS04、②Ba(0H)2固体、③氨水、④乙醇(C,H,0H)、 ⑤CaC03固体、⑥澄清石灰水，⑦液态CH,C0OH。 回答下列问题： (1)上述物质中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)写出KHSO,固体溶于水的电离方程式： (3)向B(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是 (填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”)，该反应的离子方程 式为 (4)向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为 (5)将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为 (填离子符号)。 17.(15分)某白色固体粉末可能由BaCl2、Na,C03、Na2S0,、NaCl、NH,Cl、CuSO,中的一种或几 种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验ⅰ：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色滤 液B。 实验ⅱ：向白色沉淀A中加人足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验ⅲ：取少量滤液B于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iV:取少量滤液B于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，产生NH。 化学第6页（共8页） 实验V:取少量滤液B于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色 沉淀。 回答下列问题： (1)实验ⅰ中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 (2)由实验ⅱ中“沉淀完全溶解"这一现象可推断，白色沉淀A的化学名称为 由实验和实验ⅱ的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是 (填化 学式)。 (3)实验ⅱ中发生反应的离子方程式为 (4)结合实验ⅰ和实验ⅲi推断，滤液B中大量存在的金属阳离子有 (填离子符 号)，由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是 [用含m(A)的式子表示，A表示相关物质的化学式，如NaCl的质量用 m(NaCl)表示]。 (5)实验V中生成NH的反应的离子方程式为 (6)综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是 (填化学式)。 18.(15分)研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从 含有Cu2·、Ag的酸性溶液中回收Cu和Ag的流程如图所示： 白色周体1 +…一→Ag 含有Cu2·、Ag 足量试剂a 的酸性溶液 →滤液B 操作① 过量Fe粉 滤液A 操作② 固体2 稀硫酸，C 操作③ 已知：AgS0,微溶于水。 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)试剂a应优选 (填“盐酸”或“硫酸”)，其原因为 (2)向滤液A中加入过量NaOH溶液，观察到的现象为 (3)操作③中加入稀硫酸的目的是 该过程发生反应的离子方程式为 (4)工业上可向AgC1悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为 (5)操作①②③是否为同一种实验操作？ (填“是”或“否”)，判断依据 是 化学第8页（共8页）