湖南省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段性素质评价 化学试题

HUN202610 高一化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以化学绪言为素材，考查化学史、化学与社会发展及化学学习方法等，意在考查理解与辨析能 力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨现代化学正致力于通过“绿色化学”从源头上减少或消除污染，停止化工生产不符合人类社会发展 的需求，B项错误。 2.答案C 命题透析本题以KOH漂洗丝帛为素材，考查物质分类及四种基本反应类型，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨K,C03、CaCO,均属于碳酸盐，A项正确；CaC03灼烧生成Ca0和C02,贝壳灰的主要成分为Ca0,B 项正确：KOH属于强碱，C项错误：贝壳灼烧发生分解反应，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到KOH依次发生 化合反应、复分解反应，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以常见物质的分类为情境，考查混合物、单质、纯净物、化合物的概念辨析，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨稀盐酸是HCI的水溶液，属于混合物，液氧属于单质，冰水混合物只含H,0分子，属于纯净物， CS04·5H,0属于化合物，A项正确；洁净空气属于混合物，B项错误；鸡蛋清属于胶体，属于混合物，C项错 误；03属于单质，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以物质为情境，考查电离方程式的书写，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，A项正确；NaClO的电离方程式为NaClO一Na+ClO,B 项错误；Fe(NO,)3是可溶性盐，在水溶液中完全电离，C项正确；Na,FO,是可溶性盐，在水中完全电离生成 Na和FeO,D项正确。 5.答案A 命题透析本题以物质为情境，考查元素化合价、物质分类、分散系及胶体性质等，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，0为-2价，则Fe为+6价，A项正确；氧化物只 能由两种元素组成，NaCl0属于盐，不属于氧化物，B项错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，C项错 误；F(NO3)3溶液不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以CdT量子点为素材，考查物质的分类，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨纳米半导体CdT量子点是纯净物，不包含分散剂和分散质，既不是混合物，也不是胶体，B项符合 题意。 7.答案D 命题透析本题以教材中的实验安全图标为情境，考查实验基本操作与安全防范，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨剪取镁条需用剪刀，需防止割伤，A项正确：导电性实验中需要使用电器，B项正确；铁丝在氧气中 燃烧火星四射，需佩戴护目镜，C项正确：配制一定溶质质量分数的NaCl溶液不涉及加热，D项错误。 8.答案C 命题透析本题以化学概念逻辑关系为素材，考查反应类型及物质分类，意在考查理解与辨析能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨复分解反应与中和反应属于包含关系，中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，A项错误；电 解质与含氧酸盐属于包含关系，含氧酸盐是电解质中的一类，B项错误：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物（如M,0,),C项正确；四种基本反应类型和离子反应属于交叉关系（复分解反 应、部分置换反应属于离子反应)，二者不是并列关系，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以离子共存为素材，考查常见离子特征颜色及离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨MO,在水溶液中显紫红色，A项错误；Ag*与OH反应生成AgOH沉淀（分解为Ag20),不能大量 共存，B项错误；H+与C0}~反应生成C02和H,0,不能大量共存，C项错误；四种离子均为无色且相互之间不 发生反应，能大量共存，D项正确。 10.答案B 命题透析本题以实验操作或方法为素材，考查废液处理、试管加热、气体收集等基本实验操作，意在考查探 究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨洗涤盛有BCL,废液的试管时，应先将试管内的废液倒入指定容器中，再加水振荡洗涤，A项错 误；给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，B项正确；收集二 氧化碳可用向上排空气法，该装置密封，空气无法排出，C项错误；不能盖住试管口剧烈振荡，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以常见离子反应为素材，考查离子方程式的正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 一2 微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A项错误；NaHCO,在溶液中电离生 成Na和HCO,正确的离子方程式为H+HCO,=CO2↑+H,O,B项错误；Fe(OH)3难溶于水，该反应 符合客观事实且电荷与原子均守恒，C项正确；澄清石灰水中通入过量CO2时生成C(HC03)2,正确的离子 方程式为OH+C02一HC03,D项错误。 12.答案B 命题透析本题以常见无机物之间的相互转化为素材，考查酸、碱、盐、氧化物的化学性质及其转化，意在考查 理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨KCl与AgNO,反应生成AgCl白色沉淀和KNO3,能通过一步反应实现，A项不符合题意；Fe,O3难 溶于水且不与水反应，不能通过一步反应生成Fe(OH)3,B项符合题意；Na,CO,与Ca(OH)2反应生成CaCO, 白色沉淀与NaOH,能通过一步反应实现，C项不符合题意；Al(OH)3与稀硝酸发生酸碱中和反应生成 AI(NO3)3和水，能通过一步反应实现，D项不符合题意。 13.答案A 命题透析本题以无色溶液中离子的推断为情境，考查离子共存、离子检验等，意在考查归纳与论证能力，宏 观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由“无色透明溶液”可确定原溶液中一定无C+、F3+。实验①的现象说明原溶液中一定不会大 量存在OH;实验②滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl,则原溶液中一定不存在 Ag,根据溶液电中性原则，原溶液中一定存在Mg+,NO3是否存在无法确定，由上述分析可知，A项符合 题意。 14.答案D 命题透析本题以溶液中的离子组成为情境，考查电荷守恒及离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨设A13+为2m个，S0}为3m个。溶液中除X外阳离子所带的正电荷总数为2m×3+a×1=6m+ a,阴离子所带的负电荷总数为3m×2+5a×1=6m+5a。根据电荷守恒可知，X为阳离子，且需提供4a个正 电荷，SO}与Ba2+会生成沉淀，不能大量共存，D项正确。 15.答案(1)同素异形体(2分)》 (2)碱(2分) (3)Ca0+H,0=Ca(OH)2(2分)浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等（填一种，合理即可， 2分) (4)产生白色沉淀（合理即可，2分）Ca2++20H+S02=CaS03↓+H,0(2分) (5)2CaS03+02=2CaS04(2分) 命题透析本题以物质间的转化关系图为素材，考查同素异形体、物质分类及转化等，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 3 思路点拨(1)单斜硫与斜方硫是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。 (2)B为Ca(0H)2,属于碱。 (3)A为Ca0,Ca0能与水发生化合反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为Ca0+H,0一 C(OH)2。浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙等均可用作干燥剂。 (4)少量S02气体通入Ca(0H)2溶液中，生成难溶的亚硫酸钙(CS03)和水，现象为产生白色沉淀，相应的离 子方程式为Ca2++20H+S02=CaS0↓+H,0。 (5)CaS03能与02发生化合反应生成CaS04,相应的化学方程式为2CaS03+02一2CaS04。 16.答案(1)①③⑥(2分，少写扣1分，有错不给分)①②⑤⑦(2分，少写扣1分，有错不给分) (2)KHS0,=K++H*+S0子(2分)》 (3)先减弱后增强(2分)Ba2++20H-+2H++S0}-—BaS0,↓+2H20(2分) (4)H++0H—H20(2分) (5)CH,C00(2分) 命题透析本题以常见电解质为素材，考查物质的导电能力、电解质概念、电离方程式书写以及离子反应的实 质等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)导电能力：需有自由移动的离子。①熔融态有自由移动的离子，③⑥为溶液，也有自由移动的 离子。电解质：必须是化合物。①②⑤⑦均为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电。 (2)KHS0,是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成K+、H+和SO}。 (3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaS0,沉淀和H20,自由移动的离子数目逐渐减少至趋于零（导电能力 减弱)；硫酸过量后，自由移动的离子数目又增大（导电能力增强），反应的离子方程式为Ba2++20H~+ 2H++S0子=BaS04↓+2H20 (4)澄清石灰水中的Ca(OH)2和稀硝酸中的HNO3均完全电离，实质是强酸与强碱的中和反应，即H++ 0H=H20。 (5)足量CH,COOH溶液与CCO,反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。反应后溶液中的溶质为醋酸钙和过量的 醋酸，大量存在的阴离子只有CH,C00。 17.答案（1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分，少写扣1分，有错不给分) (2)碳酸钡(1分)Na,S0,、CuS0,(2分，1个1分，有错不给分)》 (3)BaC03+2H+=Ba2++H,0+C02↑(2分) (4)Na+、Ba2+(2分，1个1分，有错不给分) m(BaCk)m(NaCO,10m(BaCk)>208m(NaCO,)( 208 106 理即可，2分)》 (5)NH+OH△NH,↑+H,0(2分) (6)NaCl(2分) 命题透析本题以混合物成分的探究实验为素材，考查常见离子的检验、过滤操作、离子反应、物质成分的定 4 性与定量推断等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)实验中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2)由实验i的“无色滤液B”可以排除CuSO4。实验ⅱ（沉淀定性）：沉淀A加稀硝酸“完全溶解”，说明没有 不溶于稀硝酸的BaS04,直接排除Na2SO4。溶于酸的白色沉淀只能是BaC03,反推原固体必含BaCl2 和Na2C03o (4)滤液B加稀硫酸产生沉淀BaS04,证明滤液中含有游离的Ba2+,这说明实验i中BaCl2过量，未被CO 完全沉淀。题目限定“结合实验i和实验ⅲ推断”，此时只能确认Na,CO3溶解引入的Na。根据化学方程式 BaC,+Na,C0,一BaC0,↓+2NaCl可知，BaCl,过量，则m(BaC)>m(Na,C0,) 208 106 (5)根据实验V中生成NH,判断，原固体中含有NH,CL,发生反应的离子方程式为NH+OH△ NH3↑+H2O。 (6)实验V(排除干扰)：加AgNO3产生沉淀仅证明含Cl°，因原固体含BaCl2,必然会引入大量Cl,故原固体 粉末中NaCl是否存在无法确定。 18.答案(1)盐酸(2分)Ag2S04微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，Ag的回收率低（合理即可，2分） (2)产生蓝色沉淀（合理即可，2分） (3)除去铜中混有的过量铁粉（合理即可，2分）Fe+2H+一Fe2++H2↑(2分) (4)2AgCI Zn=2Ag Zn2*+2CI-(2) (5)是(1分)三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作（合理即可，2分） 命题透析本题以回收金属铜和银的工艺流程为情境，考查物质的分离、提纯与除杂及离子方程式的书写等， 意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨（1)AgS04微溶于水，若试剂a选用硫酸，则操作①中不能将银离子完全沉淀，Ag的回收率低。 (2)滤液A中含有Cu2+,加入NaOH溶液发生反应：Cu2++2OH一Cu(OH)2↓，观察到的现象是产生蓝色 沉淀。 (3)滤液A中加入过量铁粉，因此固体2是Cu和F的混合物。操作③中加入稀硫酸的目的是除去铜中混有 的过量铁粉，发生反应的离子方程式为Fe+2H一Fe2++H↑。 (4)锌的活泼性强于银，能将银从其难溶盐中置换出来，AgC1为悬浊液中的固体，需保留化学式，离子方程式 为2AgCl+Zn=2Ag+Zn2++2C1。 (5)操作①②③都需要将反应后的固体与溶液进行分离，均为过滤操作。 HUN202610 高一化学·答案 1～14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．C 3．A 4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．B 13．A 14．D 15．答案（1）同素异形体（2分） （2）碱（2分） （3）（2分） 浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、硅胶或无水氯化钙等（填一种，合理即可，2分） （4）产生白色沉淀（合理即可，2分） （2分） （5）（2分） 16．答案（1）①③⑥（2分，少写扣1分，有错不给分） ①②⑤⑦（2分，少写扣1分，有错不给分） （2）（2分） （3）先减弱后增强（2分） （2分） （4）（2分） （5）（2分） 17．答案（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，少写扣1分，有错不给分） （2）碳酸钡（1分） 、（2分，1个1分，有错不给分） （3）（2分） （4）、（2分，1个1分，有错不给分） 或（合理即可，2分） （5）（2分） （6）（2分） 18．答案（1）盐酸（2分） 微溶于水，操作①中不能将银离子完全沉淀，的回收率低（合理即可，2分） （2）产生蓝色沉淀（合理即可，2分） （3）除去铜中混有的过量铁粉（合理即可，2分） （2分） （4）（2分） （5）是（1分） 三步都需要将反应后的固体与溶液进行分离，都使用过滤操作（合理即可，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ HUN202610 高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A．我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B．化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C．学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D．现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 2．《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A．、均属于碳酸盐 B．贝壳灰的主要成分为 C．属于可溶性弱碱 D．该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 3．物质的分类是学习和研究化学的基础。下列分类组合全部正确的是 选项 混合物 单质 纯净物 化合物 A 稀盐酸 液氧 冰水混合物 B 矿泉水 金刚石 洁净空气 C 医用酒精 氮气 鸡蛋清 D 氢氧化铁胶体 铁 干冰 4．已知次氯酸（）是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 5．下列叙述正确的是 A．中铁元素的化合价为 B．中含有氧元素，属于氧化物 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于 D．溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 6．纳米半导体量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知为镉元素，为碲元素。量子点属于 A．单质 B．纯净物 C．胶体 D．混合物 7．化学实验安全是进行科学探究的前提，教材中使用了多种图标来提醒实验安全注意事项。下列实验与所列安全图标的对应关系不合理的是 A．用剪刀剪取镁条 B．溶液的导电性实验 C．铁丝在氧气中的燃烧实验 D．配制一定溶质质量分数的溶液 8．下列图示能正确表示相关化学概念之间逻辑关系的是 A． B． C． D． 9．下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．洗涤盛有废液的试管 B．溶液加热 C．收集二氧化碳气体 D．溶解碳酸钠固体 11．离子方程式是表述水溶液中化学反应实质的核心用语，正确书写需要遵循客观事实与守恒思想。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜丝插入硝酸银溶液中： B．溶液与溶液反应： C．与稀硫酸反应： D．澄清石灰水中通入过量： 12．物质间的转化是化学学习的重要内容，掌握物质的性质是实现转化的基础。下列物质通过一步反应不能实现的是 A． B． C． D． 13．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A．原溶液中一定存在和 B．原溶液中可能存在和 C．原溶液中大量存在的阴离子一定有 D．实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 14．某溶液中含有、、、、五种离子，其中与的个数比为。若溶液中的个数为、的个数为，则的个数及种类可能为 A．个 B．个 C．个 D．个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）部分单质、氧化物、碱、盐之间的转化关系如图所示（图中消耗的水或生成的水均省略）。 已知：①常温下，盐和盐均为白色固体，且盐的溶解度约为，盐的溶解度约为。 ②、都属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）常见的硫单质有单斜硫与斜方硫，二者互为__________。 （2）属于__________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （3）可用作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。在你学过的物质中，还可以用作干燥剂的有__________（填一种）。 （4）将少量气体通入溶液中，观察到的现象为____________________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________。 （5）盐能与发生化合反应生成盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 16．（14分）现有下列七种物质：①熔融、②固体、③氨水、④乙醇（）、⑤固体、⑥澄清石灰水、⑦液态。 回答下列问题： （1）上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是__________。 （2）写出固体溶于水的电离方程式：________________________________________。 （3）向溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，该过程中溶液导电能力的变化趋势是__________（填“先增强后减弱”“先减弱后增强”或“几乎不变”），该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （4）向澄清石灰水中加入稀硝酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）将⑤加入足量⑦的水溶液中，反应后的澄清溶液中大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。 17．（15分）某白色固体粉末可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验i：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 实验ii：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验iii：取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iv：取少量滤液于试管中，滴加浓溶液并加热，产生。 实验v：取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）实验i中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有__________。 （2）由实验ii中“沉淀完全溶解”这一现象可推断，白色沉淀的化学名称为__________。由实验i和实验ii的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是__________（填化学式）。 （3）实验ii中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）结合实验i和实验iii推断，滤液中大量存在的金属阳离子有__________（填离子符号），由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是__________[用含的式子表示，表示相关物质的化学式，如的质量用表示]。 （5）实验iv中生成的反应的离子方程式为________________________________________。 （6）综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是__________（填化学式）。 18．（15分）研究金属及其化合物的转化是认识物质性质、实现资源综合利用的重要基础。从含有、的酸性溶液中回收和的流程如图所示： 已知：微溶于水。 回答下列问题： （1）试剂应优选__________（填“盐酸”或“硫酸”），其原因为____________________________________________________________________________________________________。 （2）向滤液中加入过量溶液，观察到的现象为______________________________。 （3）操作③中加入稀硫酸的目的是__________________________________________________，该过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）工业上可向悬浊液中加入锌粉置换出银，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （5）操作①②③是否为同一种实验操作？__________（填“是”或“否”），判断依据是______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $