第五单元 化学反应的定量关系单元测试-2026-2027学年九年级化学人教版上册

新人教版九年级化学上学期单元测试卷 第五单元 化学反应的定量关系 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着人类探月计划的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”，它可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，获取氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧气 D．氧离子 2．下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 B．铁丝燃烧后固体质量增大 C．潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 D．纸燃烧后灰烬的质量比纸的质量小 3．如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 4．早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：，则X的化学式为 A． B． C．C D． 5．（25-26九年级上·湖南常德·期中）下列化学方程式书写完全正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·福建龙岩·期中）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，下列关于X的说法正确的是 A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X中碳元素的质量分数为75% C．X中碳、氢元素的质量比为1∶4 D．X的相对分子质量为10 7．下列相关叙述正确的是 ①原子中质子数目等于核外电子数目；②水和过氧化氢组成元素相同，所以这两种物质的化学性质相同；③分解反应不一定有单质生成；④化合反应的生成物一定是化合物；⑤化学反应前后元素种类不变；⑥化学反应前后分子数目一定发生改变。 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 8．汽车尾气在催化剂的作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应中分子可分为原子 B．反应前后原子种类不变 C．反应前后催化剂质量不变 D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子 9．下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A．实验现象：图甲中点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 B．实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 C．实验图标：图丙中的实验需要标注图标 D．实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 10．中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现的清除和的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B．生成系统内发生的反应是分解反应 C．理论上，生成可以清除 D．循环系统中没有被利用的物质是 11．下列实验方案设计，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两种气体集气瓶中 B 观察木炭与氧气燃烧现象 将木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中 C 区分H2O2溶液和H2O 取样，分别向两支试管中加入等量MnO2粉末 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有CO2和H2O 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 12．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 13．下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 14．已知化学反应X+Y=Z，现进行了两次实验，每次实验均充分反应至不再进行为止，测得数据如表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 4.2 2.4 6.0 ② 4.8 4 8.0 A．实验①中增加Y的量，生成Z的质量不变 B．实验②中增加Y的量，生成Z的质量增加 C．若X、Y的化学计量数之比为2:1，X与Y的相对分子质量之比为2:3 D．若将①和②的反应物全部混合在一起，最多可生成Z的质量为15g 15．可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某纯净物燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断不正确的是（） A．该物质一定是化合物 B．一定含有C、H、O三种元素 C．3.2g该物质中含有1.2g碳元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素 第II卷（非选择题 共55分） 2、 填空题：共3题27分。 16．（10分）中国芯彰显中国“智”造。 （1）芯片的基材主要是高纯硅。制备高纯硅的反应的微观示意图如图。 ①将反应后的微观粒子补画齐全_____。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③参加反应的和的分子个数比为_______。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。用气体蚀刻硅芯片时，产物均为气体，蚀刻物表面无残留。 请配平反应的化学方程式：_____3______2。 （3）作为芯片的半导体材料氮化镓（），可用氯化镓（）与氨气在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为_______。 17．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) (1)从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 (2)氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______个。 (3)空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 (4)NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 (5)流程中可循环使用的物质是______。 (6)成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 18．（10分）（25-26九年级上·四川广元·期中）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系： 其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E 、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。 （1）请你根据上述信息，推断出下列物质：B：______，H：______； （2）写出反应①的化学方程式，并指出反应的基本类型：①______，属于______反应； （3）写出反应②的化学方程式______，其中E、F是组成元素相同的液体，但是他们化学性质不同的原因是______。 三、实验与探究题：10分。 19．（10分）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B (1)A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (2)用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类  b．原子数目  c．分子种类  d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类 (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 四、综合运用（本大题共2小题 共18分） 20．（10分）氢能是绿色的低碳能源。如图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 I.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 II.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇(常温常压下液体)。 (1)理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量_______(填“＞”、“＜”或“=”)反应II生成的甲醇中氢元素质量。 某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积对储氢反应的影响，开展如下探究。已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 【设计实验】控制CO2和H2的质量比不变，进行如下实验： 反应序号 温度/℃ 催化剂 甲醇的产率 ① 270 Cu/ZnO纳米棒 42.3% ② x Cu/ZnO纳米片 72.7% ③ 280 Cu/ZnO纳米棒 39.1% ④ 280 Cu/ZnO纳米片 71.6% (2)表中_______. (3)对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是_______。 (4)设计实验③④的目的是_______。 (5)水分解产生的氢气可以用作新能源汽车燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。这1 kg氢气燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程，3分) III.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (6)对比上述两种方案，方案1的优点是_______。 IV.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 (7)氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是_______。 21．（8分）高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 29.2 28.4 （1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律____(填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为_____g。 （2）加热至t4时，参加反应的高锰酸钾质量为多少______？(写出计算过程) 1 学科网（北京）股份有限公司 $