第五单元 化学反应的定量关系 综合测试-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

第五单元综合测试 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mn一55Fe一56 一、选择题 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.蜡烛燃烧后质量变小 B.高锰酸钾加热分解后固体质量变小 C.酒精敞口放置后质量变小 D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 2.氮化镁(MgN2)是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁(Mg3N2)会与水反应 生成氢氧化镁[Mg(0H)2]和一种气体，这种气体是 () A.02 B.NH3 C.H2 D.S02 3.下列化学方程式书写正确的是 A.Fe,+20,点燃Fe,0, B.C+0,点燃C0, C.2H,0电解2H,↑+0，↑ D.2KMn04△K2Mn04+02↑ 4.下列关于2C0+0,点燃2C0,的说法正确的是 () A.表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳 B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8 C.反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变 D.一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 5.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图 如图所示。下列说法正确的是 ( ○碳原子 催化剂 △ ○氮原子 aDo O氧原子 A.该反应的催化剂一定是二氧化锰 B.在上述反应物和产物中，共有两种氧化物 211 C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体 D.该反应的化学方程式为2C0+2N0雀化剂C0,+N, △ 6.在4A+5B一4C+6D的反应中，A和B的相对分子质量之比为17：32，当17gA与 一定质量的B恰好完全反应后，生成27gD,则生成C的质量为 () A.25g B.30g C.22g D.7.5g 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸 所示（例如：丙的质量为5g,丁的质量为3g)。充分反应后，在同一张刻度纸上再次 记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ 向左移动8格。下列说法正确的是 1618 2326 A.该反应是化合反应 B.丙一定是催化剂 C.反应后丁的质量为8g D.参加反应的乙和丁的质量比为1：1 8.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取15.2g柠檬 醛，使其在氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和14.4g水，则柠檬醛中（) A.只含碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D.含有的元素种类无法判断 9.FeC0,在空气中煅烧生成铁的氧化物和C02。现煅烧23.2g的FeC03,得到15.84g Fe,O3和Fe0的固体混合物，下列说法正确的是 () A.该反应有氧气参与且质量为1.6g B.反应前后固体中的氧元素质量增加 212 C.生成的混合物中含有氧化铁14.4g D.该过程释放出C02气体质量为4.4g 10.乙醇俗名酒精，现有乙醇(C2HOH)和乙醛(CHCH0)的混合物共13.5g,在足量的 氧气中完全燃烧后生成26.4gC02,则生成H20的质量为 () A.12.6g B.25.2g C.13.5g D.27g 二、填空题 11.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （(1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气： (2)二氧化硫与氧气在尘埃的作用下反应生成三氧化硫(S03): (3)Cu与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag: (4)少量CuS04溶液滴入稀Na0H溶液中生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2S04: 12.化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 (1)根据化学方程式能获得的信息是 (填字母序号)。 A.化学反应的条件 B.化学反应的快慢 C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物 (2)在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表： 物质 X W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m ①表中m的数值为 ②反应中Y和Z变化质量之比为 ③若X、Z的相对分子质量之比为7：8，则它们的化学计量数之比为 213 13.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主 要物质转化的微观示意图如图，请回答下列问题。 ○氢原子 催化剂 催化剂 ○氧原子 碳原子 甲 乙 (1)丙中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (2)甲和乙的组成元素相同，但性质不同，请从微观角度解释原因 (3)上述转化过程中一定有含氢元素的物质参与合成反应，请解释原因 14.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： (1)地壳中硅元素的含量仅次于 元素。 (2)工业上用石英（主要成分为S0,)制备粗硅的反应：Si0,+2C高温Si+2R个，则R 的化学式为 (3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应的化 学方程式为 15.按要求写出以下反应的化学方程式。 (1)红磷燃烧： 。 (2)实验室在常温下制取氧气： (3)硫化氢(H,S)燃烧生成水和二氧化硫： (4)有水生成的化合反应： (5)如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化，其中“○”表示氧原子，“●”表示 碳原子，则该反应的化学方程式为 点燃 214 16.11g某物质X在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和9g水。回答问题。 (1)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)若物质X的相对分子质量为88，则其化学式是 三、实验题 17.质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 红热的 ○气球 玻璃管 铁钉 盐酸、 硫酸铜 红磷 溶液 细沙 碳酸钠 B C (1)上图所示3个实验所对应的化学反应中，遵循质量守恒定律的是 (填字 母，下同)，实验结束后，天平不平衡的是 ,请分析天平不平衡的原因： (2)写出硫酸铜的化学式并标出铜元素的化合价： (3)图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上 述现象描述锥形瓶内压强变化的情况： (4)从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因： 18.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增大、减小还是不变呢？甲、 乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用试剂如图1所示，乙设计的实验装置 和选用试剂如图2所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细 致的观察。 细铜丝 BaCl2溶液 足量稀盐酸 粗铜丝 粗铜 Na SO Na.CO 溶液 溶液 图1 图2 图3 215 已知甲、乙两个实验发生反应的化学方程式分别为： 甲：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl 乙：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 丙进行了如图3所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗 铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端粗铜丝加热数分钟。停止加 热后冷却，他观察到的现象是 (3)实验结论： 甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不 相等。 (4)你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是 (5)导致其他实验结论错误的原因是 因此，如果是 的反应，一定要设计反应在密闭 装置中进行。 19.小明发现一种淡黄色的粉末可用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？ 【查阅资料一】①硫是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无 色、有刺激性气味的气体；②过氧化钠(Na202)是一种淡黄色固体，能溶于水且与水 反应，有气体生成并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙中放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 216 比较上述两种方案，你认为最佳方案是 (填“方案一”或“方案二”)，理由是 (从环保或操作角度分析)。 【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加人2L水，立刻观察到 有气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证，确定 该淡黄色粉末为过氧化钠。小明想对生成的气体成分作出判断，他提出了以下两种 猜想。 猜想①：该气体是C0;猜想②：该气体是02。 你认为上述猜想哪个更合理？ （填“猜想①”或“猜想②”)，理由是 【查阅资料二】过氧化钠(Na,O,)与二氧化碳在常温下能反应生成碳酸钠(Na,CO,) 固体和氧气，所以在呼吸面具和潜水艇中常用过氧化钠作供氧剂。 【交流与讨论】 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 (2)与我们学过的加热高锰酸钾制取氧气的方法相比，在呼吸面具和潜水艇中常用 过氧化钠作供氧剂，而不用高锰酸钾作供氧剂的主要原因是 (从两个不同角度回答)。 四、计算题 20.二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnC0,制取 Mn02,发生反应的化学方程式为2MnC0,+0,△2C02+2Mn02。 MnCO. 石英管 ↑剩余固体的质量g 空 46.0 MnCO MnO, 管式炉 Mn203 MnO 尾气 -----------}------≥ 吸收剂 300 600 900温度/℃ 图1 图2 (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧 MnCO,制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃ 217 (2)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 (写化学式)。 (3)试根据化学方程式求46.0gMnC0,通过焙烧最多制得的Mn0,的质量是 (4)若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为」 21.某兴趣小组用90g过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）和3g二氧化锰制取氧 气，实验中固液物质的总质量随时间变化如右图所示。请回答并计算。 (1)反应中二氧化锰的作用是 +固液物质质量g (2)m的数值为 88.2 (3)产生氧气的质量。 时间/s (4)参加反应的过氧化氢的质量。 21题图 218系；空气中各成分含量的柱形图正确；化合反应与分 解反应属于并列关系；氧化反应是化学反应的一种， 二者应为包含关系，图示为交叉关系，D错误。 11.(1)2H(2)3N03(3)Al203(4)S02 12.(1)17(2)最外层电子数相等(3)BC 13.(1)二氧化碳(2)富氮空气(3)B 14.(1)①吸附色素和异味②B (2)水通电氢气+氧气H,0 (3)淘米水浇花（合理即可） 15.(1)>(2)<(3)> 16.(1)增大与氧气的接触面积(2)澄清石灰水 (3)吸收二氧化硫，防止其污染空气 (4)氢气+氧气点燃水 17.(1)得到(2)A1C3(3)氧元素 18.(1)长颈漏斗 (2)①A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口应 该略向下倾斜②E图中，用向上排空气法收集气体 时，导气管应伸入集气瓶的底部 (3)A KMnO,加热K,Mn0,+Mn0,+0, 试管口没有塞棉花，高锰酸钾沿导管进入水槽 (4)可以随时控制反应的进行与停止(5)a 19.(1)分子在不断地运动（2)氯化氢+氨气→氯化 铵(3)快(4)慢 20.(1)红磷+氧气点燃五氧化二磷 (2)将集气瓶内氧气完全消耗偏小 (3)实验过程无污染（或其他合理答案） (4)红磷燃烧放热，使集气瓶内气压增大红磷然烧 消耗氧气，使集气瓶内气压减小 21.(1)6:1(2)63.2%(3)15.2 22.(1)4(2)24:1 (3)解：1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为 0.2g×(%x10%）0.07g 答：1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为0.07g。 第五单元综合测试 1.C2.B3.B4.A5.C 6.B[解析]设与17gA完全反应需要B的质量为x。 4A+5B=4C+6D 4×175×32 17g x 4×17_17gx=40g 5×32-x 则在此反应中生成C的质量为17g+40g-27g=30g。 279 7.D[解析]根据题意，反应前后各物质质量变化如 下表： 物贡 甲乙丙丁 反应前(g)16253 反应后(g) 0 10511 质量变化量(g)16808 根据分析，反应中甲物质的质量减少16g,乙物质的质 量增加8g,丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量 增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质 量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁， 符合“一变多”的特点，属于分解反应，A说法不正确； 反应前后丙物质的质量没有发生变化，可能是催化剂， 也可能是不参加反应的杂质，因此丙不一定是催化剂， B说法不正确；反应生成丁的质量为8g,反应前丁的质 量为3g,因此反应后丁的质量为11g,C说法不正确； 该反应中参加反应的乙和丁质量都是8g,因此参加反 应的乙和丁的质量比为8g8g=1:1,D说法正确。 8,B[解折]44gC0,中含有碳元素的质量为：44g×品 ×100%=12g,14.4g水中含有氢元素的质量为： 14.4g×这2×100%=1.6g,生成物4.4g二氧化碳 和14.4g水中所含碳、氢元素的质量和为：12g+1.6g =13.6g,13.6g<15.2g,则柠檬醛中一定含有碳、氢、 氧三种元素。故选B。 9.C[解析]A.根据质量守恒定律可知，在化学反应中， 参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质 的质量总和，FeC03中的碳元素全部转化为C02,则由 F0,-C-C0,可得，主成c0,的质量为23.2g×品 ÷品-8.8g,反应后质量为15.84g+8.8g=24.64g >23.2g,则有氧气参加反应，氧气质量为24.64g- 23.2g=1.44g,故A错误；B.根据质量守恒定律可知， 反应后铁元素质量与反应前铁元素质量相等，则 15.84gFez03和Fe0的固体混合物中铁元素质量为 11.2g,故氧元素质量为15.84g-11.2g=4.64g< 9.6g,反应前后固体中的氧元素质量减少，故B错误； C.设生成的混合物中含有氧化铁质量为x,则11.2g=x ×0+(1584g-)×9=4.4g,故C正确：D, 由分析可知，该过程释放出C02气体质量为8.8g,故D 错误。故选C。 10.C[解析]26.4gC02中碳元素的质量为26.4g× 12+16×2×100%=7.28,在乙醇和乙醛中，碳、氧之 12 问的关系为20-0，则氧元本废要为7.2g×异× 100%=4.8g,根据质量守恒定律可知氢元素质量为 13.5g-7.2g-4.8g=1.5g,故生成水的质量为1.5 g÷(层×10%）=13.5g故选C。 11.(1)2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑ (2)2S02+0,2S0, (3)2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2 +2Ag (4)CuSO+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO 12.(1)ACD(2)①11.6②11：12③1：3 13.(1)6:1:8 (2)二者分子构成不同，性质不同 (3)甲、乙中没有氢元素，而丙中含有氢元素，根据化 学反应前后元素种类不变，说明转化过程中一定有含 氢元素的物质参与反应 14.(1)氧（或0）(2)C0(3)S1+0,点si02 15.(1)4P+50,点整2P,0。 (2)2H,0,Ma02H,0+0,↑ (3)2H,S+302点燃2H,0+2S02 (4)2L,+0,点燃2H,0 (5)2C0+02点燕2C02 16.(1)6:1:4(2)C4H02 17.(1)ABCB反应在烧杯中进行，生成的二氧化碳 逸散到空气中(2)CuS0。 (3)锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初 始压强 (4)化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变 18.(2)a端粗铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 (4)甲在化学反应中，反应前后原子的种类没有改 变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 (5)乙实验反应后生成的气体逸散到空气中去了（或 丙实验a端固体增加了参加反应的氧元素的质量) 有气体参与反应或者生成物中有气体 19.【设计实验方案】 方案一操作简单，现象明显，对环境无污染 【实验验证并得出结论】 猜想②反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，则生成物中也不含碳 元素，不可能是C0 【交流与讨论】（1)2Na202+2C02一02 +2Na2CO3 (2)不需要加热，装置简单能将呼吸产生的二氧化 碳消耗掉 20.(1)300(2)02(3)34.8(4)28.4 21.(1)催化作用(2)93(3)4.8g(4)10.2g [解析](2)固液物质的总质量就是过氧化氢溶液的质 量和二氧化锰的质量总和，所以m=90+3=93。 (3)根据质量守恒定律及图中数据可知，反应产生氧 气的质量为93.8g-88.2g=4.8g0 (4)解：设产生4.8g氧气需要H202的质量为x。 2H0,M02H,0+0,↑ 68 32 4.8g 68 324.8gx=10.2g 答：参加反应的过氧化氢的质量为10.2g。 第六单元综合测试 1.D2.B3.A4.B5.C6.C7.A 8.B[解析]先用酒精灯加热炭粉，碳与二氧化碳在高温 下反应生成一氧化碳；再用酒精灯加热氧化铜，一氧化 碳具有还原性，与氧化铜反应，黑色氧化铜变为红色， 故B说法错误。 9.B[解析]用图中装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物 质是酸性物质，而不是水或二氧化碳，首先应将千燥的 蓝色石蕊试纸放入广口瓶中，由于滤纸遇水变湿后水 会与二氧化碳反应形成碳酸，故先通入二氧化碳，用来 验证二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，再通入氨气 排尽装置内残余的二氧化碳，并滴加适量水，用来验证 水不能使蓝色石蕊试纸变红，最后再通入二氧化碳，使 二氧化碳与湿润的试纸中的水反应形成碳酸，证明碳 酸可以使蓝色石蕊试纸变红，故实验操作顺序为④③ ①②③。故选B。 10.A[解析]盛过石灰水的试剂瓶内壁上的白膜是氢氧 化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可用稀盐酸除 去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，A选项正确；一 氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳能与澄清石灰 水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将混合气 体通过澄清石灰水不能除去二氧化碳中混有的一氧 化碳，反而会将欲保留的二氧化碳除去，不符合除杂 原则，B选项错误；CO2不支持燃烧，所以用，点燃的方 法不能除去C02中混有的少量C0,C选项错误；红热 的木炭能与二氧化碳反应生成一氧化碳，除去氧气的 280