第五单元化学反应的定量关系单元测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册 第五单元《化学反应的定量关系》单元测试卷 （时间：45分钟 满分：100分） 班级：____________　姓名：____________　 学号：____________　得分：____________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Mn—55　Fe—56　Cu—64 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结成冰后，质量不变 B．木炭在空气中燃烧后，质量变小 C．湿衣服在阳光下晾干后，质量变小 D．矿石被粉碎后，质量不变 2．化学反应前后，一定不发生改变的是（　　） ①原子种类　②分子种类　③原子数目　④物质种类　⑤元素种类　⑥分子数目 A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑥ 3．下列关于化学方程式 C + O₂ CO₂ 的说法中，不正确的是（　　） A．表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B．表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 C．表示1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子 D．反应前后分子的数目保持不变 4．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．H₂ + O₂ H₂O B．2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ C．2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ D．Mg + O₂ MgO₂ 5．汽车尾气中的NO与CO在催化剂作用下发生反应，其化学方程式为 2NO + 2CO N₂ + 2X，则X的化学式为（　　） A．CO₂　　B．NO₂　　C．O₂　　D．C 6．在反应 A + 2B = C + 2D 中，已知2.9 g A与4.9 g B恰好完全反应，生成6.4 g C，则同时生成D的质量为（　　） A．1.4 g　　B．2.8 g　　C．3.6 g　　D．4.9 g 7．下图是甲烷（CH₄）在氧气中燃烧的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应中涉及三种氧化物 B．反应前后氧原子的数目发生改变 C．参加反应的甲烷与氧气的分子个数比为1∶2 D．生成物中二氧化碳与水的质量比为1∶1 8．关于化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 的意义，下列说法正确的是（　　） A．氢气和氧气的质量比为2∶1 B．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 C．反应前后分子的总数不变 D．反应前后元素的种类发生改变 9．在化学反应 2A + B = 2C 中，若A的相对分子质量为30，C的相对分子质量为45，则B的相对分子质量为（　　） A．15　　B．30　　C．45　　D．60 10．下列有关质量守恒定律实验的说法中，正确的是（　　） A．镁条在空气中燃烧后，所得固体的质量一定等于参加反应的镁条与氧气的质量之和 B．镁条在空气中燃烧时，部分生成的氧化镁以白烟形式逸散，所得固体的质量可能减小 C．验证质量守恒定律时，所有反应都必须在密闭容器中进行 D．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不适用于该反应 11．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A．干冰升华前后质量的测定 B．镁条在空气中燃烧前后质量的测定 C．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 D．碳酸钠与稀盐酸在敞口烧杯中反应前后质量的测定 12．4.6 g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法正确的是（　　） A．该物质中只含碳、氢两种元素 B．该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．该物质中一定含碳、氢、氧三种元素，其中氧元素的质量为1.6 g D．该物质中碳、氢元素的质量比为12∶1 二、填空题（本题包括4小题，共24分） 13．（6分）质量守恒定律的内容与微观解释。 （1）质量守恒定律的内容：__________化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的__________。 （2）从微观角度看，化学反应前后__________、__________、__________均保持不变，这就是质量守恒的根本原因。 14．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）镁条在空气中燃烧：________________________，属于__________反应。 （2）水在通电条件下分解：________________________，属于__________反应。 （3）碳酸钙在高温下分解（工业制生石灰）：________________________。 （4）铁与硫酸铜溶液反应：________________________。 15．（6分）化学方程式 2H₂ + O₂ 2H₂O 提供了丰富的信息，请回答： （1）从定性角度：反应物是__________，生成物是__________，反应条件是__________。 （2）从定量角度：氢气、氧气、水的化学计量数之比为__________；质量比为__________（H—1，O—16）。 （3）该反应的基本反应类型是__________。 16．（6分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 2 20 5 反应后质量/g 3 2 38 x 请回答： （1）x的值为__________。 （2）该反应中，反应物是__________，生成物是__________（填物质代号）。 （3）乙物质可能是该反应的__________（填“催化剂”或“生成物”）。 （4）参加反应的甲与丁的质量比为__________。 （5）该反应所属的基本反应类型是__________。 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 17．（12分）为验证质量守恒定律，某小组同学设计了如下实验。 【实验一】如图，在锥形瓶底部铺一层细沙，放入少量红磷，瓶口塞紧连有气球的橡胶塞，将锥形瓶连同装置放在托盘天平上称量。然后取下锥形瓶，加热引燃红磷，充分反应并冷却后再放回天平上称量。 （1）实验中可观察到的现象有：红磷燃烧产生大量__________，气球先__________后__________。（3分） （2）红磷燃烧的化学方程式为________________________。（2分） （3）锥形瓶底部放一层细沙的作用是________________________；气球的作用是________________________。（2分） （4）充分反应并冷却后再次称量，天平__________（填“平衡”或“不平衡”）。（1分） 【实验二】把一根洁净的铁钉浸入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量后静置一段时间。 （5）可观察到的现象是________________________，该反应的化学方程式为________________________。（3分） 【实验三】在敞口烧杯中加入碳酸钠粉末，再倒入稀盐酸，充分反应后称量，发现烧杯内物质的总质量减小。 （6）烧杯内物质总质量减小的原因是________________________。（1分） 18．（8分）质量守恒定律的应用。 （1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条大，请用质量守恒定律解释原因：________________________。（2分） （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小，请解释原因：________________________。（2分） （3）蜡烛燃烧后质量变小，这一现象是否违背质量守恒定律？请说明理由：________________________。（2分） （4）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝大，原因是________________________。（2分） 四、计算题（本题包括2小题，共20分） 19．（8分）实验室加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后可生成氧气的质量为多少？（K—39，Mn—55，O—16） 要求：写出完整的计算过程。 20．（12分）工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）的方法制取生石灰（CaO），反应的化学方程式为 CaCO₃ CaO + CO₂↑。现取100 t石灰石样品（杂质不参加反应），充分煅烧至质量不再改变后，测得剩余固体的质量为78 t。试计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为__________ t。（2分） （2）参加反应的碳酸钙的质量。（5分） （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（5分） 参考答案与评分标准 一、选择题（每小题3分，共36分） 1．B　2．A　3．D　4．C　5．A　6．A 7．C　8．B　9．B　10．B　11．C　12．C 二、填空题（共24分） 13．（6分，每空1分） （1）参加；质量总和；质量总和 （2）原子的种类；原子的数目；原子的质量 14．（6分，每空1分） （1）2Mg + O₂ 2MgO；化合 （2）2H₂O 2H₂↑ + O₂↑；分解 （3）CaCO₃ CaO + CO₂↑ （4）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 15．（6分，每空1分） （1）氢气、氧气；水；点燃 （2）2∶1∶2；4∶32∶36（即1∶8∶9） （3）化合反应 16．（6分，每空1分） （1）1 （2）甲、丁；丙 （3）催化剂 （4）7∶2　（甲减少14 g，丁减少4 g，14∶4＝7∶2） （5）化合反应 三、实验探究题（共20分） 17．（12分） （1）白烟；变大；变小（每空1分，共3分） （2）4P + 5O₂2P₂O₅（2分） （3）防止红磷燃烧产生的高温使锥形瓶底部炸裂；缓冲瓶内气压、防止橡胶塞被冲开，使装置保持密闭（每空1分，共2分） （4）平衡（1分） （5）铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（现象2分，方程式1分，共3分） （6）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中（1分） 18．（8分，每小题2分） （1）镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，依据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量之和，所以生成物质量比镁条大。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气逸散到空气中，故剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。 （3）不违背。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，它们逸散到空气中；参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和，仍符合质量守恒定律。 （4）铁与氧气反应生成四氧化三铁，依据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁与氧气的质量之和，故生成物质量比铁丝大。 四、计算题（共20分） 19．（8分） 解：设完全反应后可生成氧气的质量为x。（1分） 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（2分） 　　316　　　　　　　　　　　　32 　　31.6 g　　　　　　　　　　　x（2分） 316∶32 = 31.6 g∶x（2分） 解得 x = 3.2 g（1分） 答：完全反应后可生成氧气3.2 g。 20．（12分） （1）22（2分） 　解析：根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即100 t − 78 t = 22 t。 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 　CaCO₃ CaO + CO₂↑（1分） 　　100　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　22 t（2分） 　100∶44 = x∶22 t（1分） 　x = 50 t（1分） 　答：参加反应的碳酸钙的质量为50 t。 （3）碳酸钙的质量分数 = 50 t ÷ 100 t × 100% = 50%（列式3分，结果2分） 　答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 第 9 页　共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $