2.1原子第一课时 教学设计-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

2.1 原子（第一课时）教学设计 鲁教版（2024）九年级化学上册 第二单元 认识物质的构成 一、课标分析 《义务教育化学课程标准（2022年版）》在“物质的组成与结构”主题中，要求学生认识原子的构成，初步了解原子核外电子的分层排布，建立微粒观。本课时（第一课时）聚焦原子的结构，引导学生通过建立模型认识原子是由原子核和核外电子构成的，理解核电荷数等于质子数等于核外电子数，为后续学习元素、离子和分子奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识原子由原子核和核外电子构成，初步建立微粒观；科学思维：通过模型建构理解原子的微观结构，依据核电荷数关系进行推理；科学探究：通过史料、模型、数据等认识原子的结构；科学态度与责任：体会科学探究的曲折与严谨，树立实事求是的态度。 三、教学重难点 教学重点：原子的构成及核电荷数、质子数、核外电子数的关系。教学难点：理解原子不显电性；通过模型认识原子内部的微观结构。 四、设计思路 本课时以“原子里面是什么样”为问题情境，借助科学家探索原子结构的历史与原子结构模型，引导学生认识原子的构成。整节课按照“认识原子的构成—探究原子核—把握核电荷数关系—认识核外电子—理解原子不显电性—比较不同原子—建立微观模型—应用提升”的任务链推进。 五、教学过程 任务情境导入 教师出示情境：我们已经知道物质是由原子等微观粒子构成的。可是，原子里面究竟是什么样子？原子还能不能再分？今天，我们一起走进原子内部，认识它的结构。 【设计意图】以“原子内部世界”激发好奇心，引出原子的结构问题。 任务一：认识原子的构成 教师引导：请同学们回忆，物质是由什么微观粒子构成的？原子还能不能再分？ 学生回答：物质由分子、原子等粒子构成；原子可以再分，分为原子核和核外电子。 教师补充：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核位于原子的中心。 学生交流：原子核虽然很小，却几乎集中了原子的全部质量。 【设计意图】建立“原子=原子核+核外电子”的总体认识。 任务二：探究原子核的构成 教师引导：原子核还能再分吗？它是由什么粒子构成的？ 学生阅读资料后回答：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。 教师强调：不同原子的质子数不同，质子数决定了原子的种类。 第一，质子和中子各带什么电？学生回答：质子带正电，中子不带电。 第二，质子数不同的原子是同一类原子吗？学生回答：不是，质子数决定原子种类。 第三，为什么说原子核几乎集中了原子的全部质量？学生回答：因为质子和中子的质量比电子大得多。 第四，原子核带什么电？学生回答：质子带正电，所以原子核带正电。 【设计意图】认识原子核的构成及质子数的意义，理解原子核带正电。 任务三：认识核电荷数关系 教师引导：原子核带正电的电荷数叫核电荷数，它与质子数、核外电子数有什么关系？ 学生思考后回答：核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。 教师补充：由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，正负电荷相互抵消，所以原子不显电性。 教师引导：请用“核电荷数=质子数=核外电子数”解释为什么原子不显电性。 学生回答：核电荷数与核外电子所带电荷相反、数量相等，所以原子对外不显电性。 教师强调：这一关系是认识原子结构的重要依据，务必牢记。 【设计意图】通过推理把握核电荷数关系，理解原子不显电性的原因。 任务四：认识核外电子的分层排布 教师引导：核外电子是怎样运动的？它们都挤在一起吗？ 学生回答：核外电子按能量不同分层排布，能量低的离核近，能量高的离核远。 教师补充：这种分层排布常用原子结构示意图表示，最外层电子数对原子的化学性质有重要影响。 【设计意图】初步认识核外电子的分层排布，为学习离子的形成作铺垫。 任务五：认识不同原子的区别 教师引导：氧原子、氢原子、铁原子为什么不同？ 学生回答：它们的质子数（核电荷数）不同，所以是不同种类的原子。 教师补充：质子数决定原子的种类，这是区分不同原子的根本依据。 【设计意图】理解“质子数决定原子种类”，形成分类依据。 任务六：建立微观模型 教师引导：请同学们用简图或模型表示原子的结构。 学生绘制：画出位于中心的原子核（含质子和中子）和核外分层排布的电子。 教师评价：模型要体现原子核位于中心、核外电子分层排布的特点。 【设计意图】通过建模把抽象的原子结构可视化，加深理解。 任务七：树立严谨的科学态度 教师引导：人类对原子结构的认识经历了曲折的过程，这说明科学探究具有什么特点？ 学生讨论：科学认识是不断发展的，要有质疑和探索精神。 学生交流：我们要学习科学家严谨求实、勇于探索的态度。 【设计意图】体会科学探究的曲折与严谨，培养科学精神。 任务八：应用原子的结构知识 教师设置情境：已知某原子的核电荷数为11，核外电子数为11，请你判断它的质子数是多少。 学生回答：质子数等于核电荷数，等于11。 【设计意图】运用核电荷数关系解决具体问题，巩固本课知识。 课堂小结与课后任务 教师引导学生回顾本课任务链：我们认识了原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，把握了“核电荷数=质子数=核外电子数”的关系并理解了原子不显电性，认识了核外电子的分层排布，还明白了质子数决定原子的种类。 课后任务： （1）画出一种常见原子的结构示意图，并说明各部分含义，下节课交流； （2）查阅资料，了解科学家发现原子结构的一段历史，下节课分享。 【设计意图】小结回扣任务情境；课后任务引导学生在建模与查阅中巩固原子结构认识。 六、板书设计 【板书设计】 课题：原子（第一课时） 一、原子的构成 原子 = 原子核 + 核外电子 二、原子核的构成 质子（带正电）+ 中子（不带电） 三、核电荷数关系 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 四、原子不显电性 正负电荷数相等，相互抵消 五、核外电子分层排布 能量低离核近、能量高离核远；最外层电子影响化学性质 六、质子数决定原子种类 不同原子：质子数不同 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $