2.1原子第二课时 教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

2.1 原子（第二课时）教学设计 鲁教版（2024）九年级化学上册 第二单元 认识物质的构成 一、课标分析 《义务教育化学课程标准（2022年版）》在“物质的组成与结构”主题中，要求学生了解相对原子质量的概念，认识分子、原子、离子的区别与联系，初步建立微粒观。本课时（第二课时）聚焦相对原子质量、离子的形成及分子与原子的关系，引导学生学会用相对原子质量计量原子的质量，认识离子是通过原子得失电子形成的，理解分子由原子构成，为学习物质组成的表示奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：认识相对原子质量的内涵，认识分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒；科学思维：通过类比与推理理解相对原子质量，理解离子形成与得失电子的关系；科学探究：通过计算、建模认识微观粒子；科学态度与责任：感受化学计量方法的巧妙，树立严谨求实的科学态度。 三、教学重难点 教学重点：相对原子质量的概念与近似计算；分子、原子、离子的关系。教学难点：理解相对原子质量的基准；理解离子形成中电子的得失。 四、设计思路 本课时以“原子太小，如何计量它的质量”为情境，先认识相对原子质量，再认识离子的形成，最后理清分子、原子、离子三种微粒的关系。整节课按照“认识相对原子质量—学习近似计算—探究离子的形成—认识离子符号—理清微粒关系—比较三种微粒—联系生活—应用提升”的任务链推进。 五、教学过程 任务情境导入 教师出示情境：原子实在太小了，一粒米中就有数不清的原子。直接称量原子的实际质量既不方便也不准确，那么科学家是怎样计量原子质量的呢？今天，我们来学习计量原子质量的巧妙方法——相对原子质量。 【设计意图】以“计量原子质量”的难题引出相对原子质量，激发探究兴趣。 任务一：认识相对原子质量 教师引导：请同学们思考，直接称量一个原子的实际质量有什么不便？ 学生回答：原子质量非常小、数值繁琐，使用和比较都很不方便。 教师补充：科学家用相对原子质量来计量，即以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子质量与它相比得到的数值叫相对原子质量。 学生交流：相对原子质量是一个比值，没有单位。 【设计意图】理解相对原子质量的含义，体会“以比值计量微小质量”的科学方法。 任务二：学习相对原子质量的近似计算 教师引导：相对原子质量与质子数、中子数有什么关系？ 学生阅读资料后回答：相对原子质量约等于质子数加中子数。 教师强调：因为电子质量很小，可忽略不计，所以原子的质量几乎集中在原子核上。 第一，为什么相对原子质量约等于质子数与中子数之和？学生回答：质子和中子的质量相近，电子质量可忽略。 第二，已知某原子质子数为8、中子数为8，它的相对原子质量约为多少？学生计算：约为16。 第三，相对原子质量有单位吗？学生回答：它是比值，没有单位。 第四，相对原子质量与实际质量有什么不同？学生回答：相对原子质量是比值、便于比较；实际质量很小、数值繁琐。 【设计意图】掌握相对原子质量的近似计算方法，理解其与质子数、中子数的关系。 任务三：探究离子的形成 教师引导：原子得失电子后会变成什么？请同学们以钠原子、氯原子为例进行探究。 学生讨论后回答：原子得失电子后会变成带电荷的粒子，这种带电的原子或原子团叫离子。 教师补充：得电子的原子带负电，叫阴离子；失电子的原子带正电，叫阳离子。 教师引导：离子是怎样形成的？学生回答：原子通过得失核外电子形成离子。 教师强调：离子也是构成物质的一种基本微粒，例如食盐中就有离子。 学生交流：原子和离子的主要区别在于是否得失电子、是否带电荷。 【设计意图】认识离子的形成与分类，理解原子得失电子变成离子。 任务四：认识离子符号 教师引导：离子如何用符号表示？例如钠离子、氯离子怎样书写？ 学生回答：在元素符号右上角标出电荷数和电性。 教师补充：书写离子符号时，先写数字再写正负号；电荷数为1时数字可省略。 【设计意图】学会离子符号的书写，为学习物质组成的表示打基础。 任务五：理清分子、原子、离子的关系 教师引导：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，它们之间有什么关系？ 学生回答：分子由原子构成；原子得失电子形成离子；在化学变化中分子可以分成原子，原子重新组合成新分子。 教师补充：分子、原子、离子都可以直接构成物质，它们是构成物质的三种基本微粒。 【设计意图】理清三种微粒的关系，建立完整的微粒观。 任务六：比较三种微粒 教师引导：请同学们比较分子、原子、离子在构成物质和带电情况上的异同。 学生比较后回答：分子和原子不显电性，离子带电；分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。 教师小结：理解三种微粒的异同，有助于我们认识物质的微观组成。 【设计意图】通过比较深化对三种微粒的理解。 任务七：联系生活认识微粒 教师引导：请举例说明生活中哪些物质分别由分子、原子、离子构成。 学生举例：水由水分子构成，金属由原子构成，食盐由离子构成。 学生交流：认识了微观构成，就能更好地理解物质的性质和变化。 【设计意图】把微观微粒与具体物质联系起来，体会微粒观的实用价值。 任务八：应用提升 教师设置情境：已知某原子的质子数为11、中子数为12，请计算它的相对原子质量，并说出它属于哪类元素。 学生计算并回答：相对原子质量约为23；该原子质子数为11，属于钠元素，是金属元素。 【设计意图】综合运用相对原子质量与原子结构知识解决问题。 课堂小结与课后任务 教师引导学生回顾本课任务链：我们认识了相对原子质量的含义与近似计算，探究了离子的形成与分类，学会了离子符号的书写，理清了分子、原子、离子的关系，并建立了完整的微粒观。 课后任务： （1）分别计算氢、碳、氧、铁四种原子的相对原子质量（可用质子数和中子数近似），并与元素周期表对照，下节课交流； （2）用一句话说明分子、原子、离子的主要区别，并各举一个例子。 【设计意图】小结回扣任务情境；课后任务引导学生在计算与举例中巩固微粒知识。 六、板书设计 【板书设计】 课题：原子（第二课时） 一、相对原子质量 以一种碳原子质量的十二分之一为标准 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 二、离子的形成 原子得失电子 → 阳离子（失电子）、阴离子（得电子） 三、离子符号 元素符号右上角标电荷数、电性 四、分子、原子、离子的关系 分子由原子构成；原子得失电子成离子 化学变化中分子可分、原子不可分 五、三种基本微粒 分子、原子、离子都能构成物质 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $