精品解析：上海市进才中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

上海市进才中学2026学年第一学期高一化学限时练习 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、元素周期表 1. 元素周期表中填入1～20号元素符号__________。 【答案】1：，2：； 3：，4：，5：，6：，7：，8：，9：，10：； 11：，12：，13：，14：，15：，16：，17：，18：； 19：，20：。 【解析】 【详解】元素周期表中每个格子标注的数字为对应元素的原子序数，原子序数等于元素的核电荷数，与元素一一对应。1～20号元素按原子序数递增顺序，元素符号依次为，；，，，，，，，；，，，，，，，；，，将上述符号填入对应原子序数的格子即可。 二、“奋斗者”号的装备与生命保障 2. “奋斗者”号载人潜水器可下潜至万米深海，其结构材料、观察窗、通信与生命保障系统中蕴含着丰富的化学键与晶体知识：浮力与结构件使用镁合金，工业上由海水晒盐后的苦卤提取，再电解熔融制得金属镁；观察窗和光通信设备用到石英玻璃与光导纤维；密闭舱室用再生氧气并吸收人体呼出的，应急时用与水反应制取氢气；舱内设备焊接用作保护气，热控系统中的钠钾合金含金属；设备维护还要用到盐酸。 上述报道涉及如下晶体：A． B． C． D． E． F． G． H． （1）上述晶体中，晶体内不存在化学键的是________________________(不定项)。 （2）上述晶体中，既含离子键又含共价键的是________________________(不定项)。 （3）上述晶体中，存在正离子但不存在负离子的是________________________(不定项)。 （4）上述晶体中，化学式能真实表示化合物分子组成的是________________________(不定项)。 （5）HCl气体溶于水形成盐酸的过程中，____________________。 A．破坏离子键 B．破坏共价键 C．没有破坏化学键 （6）写出和的电子式：________________________、________________________，其中正离子和负离子的最简个数比分别为_______________和___________________。 （7）写出的结构式：________________________________________________。 （8）和的化学式相似，但的熔点高达而固态在即升华，从晶体类型角度解释：_____________________________________________。 （9）下列有关化学键的说法，正确的是________________________。 A. 化学键是近邻原子或离子之间的强烈吸引力 B. 化学键除了存在于原子、离子之间，也可以存在于分子之间 C. 化学键分为离子键、共价键、金属键和分子间作用力 D. 一个化合物中可以同时存在多种化学键 （10）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是_______________________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 【答案】（1）H （2）F （3）G （4）AD （5）B （6） ①. ②. ③. 1:2 ④. 2:1 （7） （8） 是共价晶体，熔化时需要破坏较强的共价键；是分子晶体，升华时只需克服较弱的分子间作用力 （9）D （10）D 【解析】 【小问1详解】 （氩）是稀有气体，单个原子的最外层有8个电子，是稳定结构，所以氩属于单原子分子，其晶体内部只存在分子间作用力（范德华力），不存在任何化学键。 【小问2详解】 （过氧化钠）是离子化合物，其中钠离子（）与过氧根离子（）之间存在离子键，而过氧根离子内部的两个氧原子之间存在非极性共价键。 【小问3详解】 （钾）属于金属晶体，由金属阳离子（正离子）和自由电子构成，因此存在正离子但不存在负离子。 【小问4详解】 只有化合态的分子晶体的化学式才能真实表示化合物的分子组成。在所给选项中，和是分子晶体且为化合物；是单质；是共价晶体（只表示原子个数比）；、、是离子晶体（只表示离子个数比）。故选AD。 【小问5详解】 是共价化合物，分子内只含有共价键。其溶于水时，在水分子的作用下发生电离生成和，该过程破坏了分子内的共价键。故选B。 【小问6详解】 是由和构成的离子化合物，电子式为 ，正负离子个数比为1:2；是由和构成的离子化合物，电子式为 ，正负离子个数比为2:1。 【小问7详解】 分子中，中心碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，形成两个碳氧双键，其结构式为 。 【小问8详解】 属于共价晶体（原子晶体），晶体中原子间通过坚固的共价键形成空间网状结构，熔化时需要消耗大量能量破坏共价键，因此熔点极高；而属于分子晶体，分子之间通过较弱的分子间作用力结合，状态改变时只需克服分子间作用力，因此熔沸点极低，极易升华。 【小问9详解】 A．化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，不仅包含吸引力，还包含排斥力，故A错误； B．化学键一般存在于原子或离子之间，分子之间一般是分子间作用力，故B错误； C．分子间作用力不属于化学键，故C错误； D．一个化合物中可以同时存在多种化学键，如中同时含有离子键和共价键，故D正确； 所以选D。 【小问10详解】 证明某化合物中存在离子键的决定性条件是其在熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下晶体结构被破坏，电离出自由移动的离子从而导电；而共价化合物（如）在熔融状态下仍以分子形式存在，不导电。水溶液导电、高熔点或溶于水均不能作为区分离子键和共价键的唯一标准。故选D。 三、深海考古任务中的元素推断 3. 在“奋斗者”号执行深海考古任务时，化学小组围绕潜器材料、舱内环境保障和出水文物鉴定开展研究： 有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素，原子序数均小于18且核电荷数依次增大。甲元素原子只有一个质子；乙元素的一种核素可用于文物年代的测定，丁元素原子的质子数是己元素原子的一半，己元素原子的K层与M层上的电子数之和正好等于L层上的电子数。戊元素原子的电子层数等于其最外层电子数。 （1）写出元素名称：甲_____________________，丙______________________，庚_______________________。 （2）戊元素的离子结构示意图为______________________。己元素原子的电子式为____________________。 （3）乙元素用于文物年代测定的核素符号为__________________________________________。 （4）丙、丁、戊元素原子形成的简单离子的半径：_____________>______________>______________(用离子符号表示)。 （5）任写1个由上述元素组成的与具有相同质子数和相同电子数的微粒：_______________________(用微粒符号表示)。 （6）任写2个由上述元素组成的18电子分子的化学式：_____________________和______________________。 （7）任写1个由上述元素组成的不含金属元素的离子化合物的电子式：_______________________。 （8）下列说法不符合电子排布规律的是_______________________。 A. 核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 （9）据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图_____________________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氮 ③. 氯 （2） ①. ②. （3）（或） （4） ①. ②. ③. （5）（或） （6） ①. ②. （或、等，任写2个即可） （7） （8）B （9）D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素，原子序数均小于18且核电荷数依次增大；甲原子只有1个质子，则甲为氢（H）；乙的一种核素可测定文物年代，乙为碳（C，对应为）；己的K层与M层电子数之和等于L层电子数：K层2个、L层最多8个，因此M层电子数=8-2=6，己为硫（S）；丁质子数是己的一半，丁质子数=16/2=8，丁为氧（O）；原子序数依次增大，介于乙（6）和丁（8）之间的丙为氮（N）；戊的电子层数等于最外层电子数，且原子序数介于8和16之间，戊为铝（Al，电子层3层，最外层3电子）；原子序数介于16和18之间的庚为氯（Cl）。 【小问1详解】 由分析知，甲为氢，丙为氮，庚为氯； 【小问2详解】 戊是Al，原子序数为13，失去3个电子形成，离子结构示意图为；己是S，最外层6个电子，原子电子式为； 【小问3详解】 用于文物年代测定的碳核素为，符号为（或）； 【小问4详解】 丙、丁、戊的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径顺序：＞＞； 【小问5详解】 的质子数为9、电子数为10，符合要求的微粒可以是（或）​等。 【小问6详解】 上述元素组成的18电子分子，例如、（或、​等）； 【小问7详解】 不含金属元素的离子化合物为铵盐，例如，电子式为； 【小问8详解】 A．符合能量最低原理，A不符合题意； B．L层最多容纳8个电子，其4倍为32，远大于M层最多容纳的18电子，不可能存在该原子，B符合题意； C．K层4倍为8，L、M层均为8，对应核外电子排布2、8、8的离子（如K+），符合规律，C不符合题意； D．次外层为N层时，最多容纳18电子，符合排布规律，D不符合题意； 故选B； 【小问9详解】 反原子的原子核和核外电子电性与普通原子相反：普通Cl⁻原子核带+17电、核外18个带负电的电子；反氯离子的原子核带-17电，核外是18个带正电的反电子，整体对外显+1电性，对应标注为Cl+、圈内为-17、核层电子数为2、8、8的结构示意图，即，故选D。 四、深海科考中的溴与碘 4. 随“奋斗者”号执行万米深潜，化学小组对海洋中的卤素资源展开研究：海带等海洋藻类能从海水中富集碘，碘是潜航员必需的微量营养素，主要用于合成甲状腺激素，对维持正常新陈代谢、生长发育和神经功能至关重要；海水中溴含量丰富，是提取溴的重要来源，而溴是常温常压下唯一呈液态的非金属单质。 （1）如图是溴元素和碘元素在周期表中的部分信息，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 溴原子的质子数为35 B. 碘原子的中子数为53 C. 溴原子的质量(原子的质量) D. 碘元素的相对原子质量为126.904 （2）氯、溴、碘单质具有相似的化学性质，主要是因为它们的原子具有相同的________________________，画出溴原子的结构示意图：________________________________________________。 （3）从结构角度解释氯、溴、碘元素的非金属性依次减弱的原因：______________________________________。 （4）关于和的说法正确的是________________________(不定项)。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 属于同种元素 D. 各种性质几乎完全相同 （5）的质量数常被当作碘元素的相对原子质量的近似值，这里的“近似”不包括的含义是________________。 A. 碘的其它同位素的丰度太低 B. 质子和中子的相对质量都近似为1 C. 碘元素的相对原子质量的近似值就是质量数 D. 电子的质量太小 核电站的反应堆中在裂变时能产生碘的一种放射性同位素，反应式如下：。 （6）上述反应________________________化学反应。 A．是 B．不是 （7）该碘核素的中子数为________________________。 溴元素有和两种天然稳定核素，相对原子质量分别为78.918和80.916，原子个数百分数(丰度)分别为50.65%和49.35%。 （8）溴元素的近似相对原子质量的计算式为_________________________(不用算出结果)。在天然核素中的质量分数为________________________________(用小数表示，保留3位有效数字)。 （9）用和发生如下反应：，反应生成的的平均相对分子质量约为________________________。 A. 158 B. 160 C. 161 D. 162 碘元素和溴元素可以组成卤素互化物，它能发生水解反应：。 （10）固态属于_______________________。 A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 （11）用电子式表示的形成过程_______________________________________________。 （12）的结构式为________________________，其中碘元素的化合价为________________________。 （13）该水解反应中________________________。 A. 无化学键的断裂和形成 B. 既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C. 无化学键的断裂，但有化学键的形成 D. 无化学键的形成，但有化学键的断裂 （14）该水解反应_______________________复分解反应。 A．属于 B．可能属于 C．不属于 （15）向水解后的溶液中加入足量的溶液，可得到两种钠盐，写出这两种钠盐的电子式：________________________、________________________。 （16）某化合物的化学式为，x取不同值时，分子结构也会不同。写出x值的所有可能性并画出相应分子的结构式，填入表格(可以不填完)：_________________。 x的值 结构式 【答案】（1）AD （2） ①. 最外层电子数 ②. （3）同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故非金属性依次减弱。 （4）C （5）C （6）B （7） （8） ①. ②. （9）C （10）A （11） （12） ①. ②. （13）B （14）A （15） ①. ②. （16），结构式为 ；，结构式为 ；，结构式为 【解析】 【小问1详解】 A．元素周期表方格左上角的数字等于质子数，溴原子质子数为35，A正确； B．碘原子质子数为53，质量数等于近似的相对原子质量，为127，中子数=质量数-质子数=127-53=74，不是53，B错误； C．是溴元素的平均相对原子质量，不是单个溴原子的相对原子质量，不能用于计算单个溴原子的质量，C错误； D．碘元素相对原子质量为126.904，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 氯、溴、碘原子最外层电子数相同，都是7，所以它们的单质具有相似的化学性质；溴元素为号元素，核外四个电子层分别排布、、、个电子，溴原子结构示意图为：。 【小问3详解】 同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故非金属性依次减弱。 【小问4详解】 A．和是单质分子，同位素所指对象为原子，不是分子，A错误； B．同素异形体要求的是不同的单质，和只是组成原子的中子数不同，都是，是同种单质，B错误； C．都由碘元素组成，C正确； D．和化学性质几乎相同，但物理性质如密度等有差异，因此各种性质完全相同这种说法不对，D错误。 故答案选C。 【小问5详解】 A．元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量乘以丰度的加权平均值（各同位素相对原子质量乘以丰度之和）。的质量数常被当作碘元素的相对原子质量的近似值，这个“近似”的原因有：碘的其它同位素的丰度太低，可以忽略,A正确； B．质子和中子的相对质量都近似为1，质量数约等于核素的相对原子质量，B正确； C．元素相对原子质量是各同位数相对原子质量乘以丰度的加权平均值，质量数是单个原子核中质子数和中子数之和，二者是不同的概念，数值上可能有差异，C错误； D．电子质量很小，可以忽略，D正确； 故答案选C。 【小问6详解】 该反应原子核发生改变，化学反应只改变核外电子，原子核不变，因此不属于化学反应，故答案选B。 【小问7详解】 根据核反应方程式，左边质量数为：235+1=236，右边：a+103+2×1=236，解得a=131，则碘核素符号为，中子数=质量数-质子数=131-53=78。 【小问8详解】 溴元素的近似相对原子质量=各同位素相对原子质量乘以原子丰度之和，则计算式为：；溴元素的近似相对质量为，的相对质量为：，的质量分数为：。 【小问9详解】 ， 化合价由+5降低到0，被还原，5个化合价由-1升高到0，被氧化，生成3分子，3分子中有6个溴原子，其中有1个，5个，平均相对原子质量为，平均相对分子质量为，C正确，故答案选C。 【小问10详解】 是由非金属元素原子和通过共价键形成的分子，因此固态属于分子晶体，A正确，故答案选A。 【小问11详解】 是共价化合物，用电子式表示形成过程为：。 【小问12详解】 中，氧原子分别和氢原子、碘原子形成一个共价键，故其结构式为：，水的热稳定性强于碘化氢，则非金属性，则为+1价。 【小问13详解】 ，中键断裂，中键断裂；同时形成、新键，B正确，故答案选B。 【小问14详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，化合价不变，，各元素化合价没有变化，互相交换成分，属于复分解反应，A正确，故答案选A。 【小问15详解】 向水解后的溶液中加入足量氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成溴化钠，和氢氧化钠反应生成次碘酸钠，溴化钠电子式为：，次碘酸钠电子式为：。 【小问16详解】 是碳原子数为2的烃类，，为（乙炔），结构式为；，为（乙烯），结构式为；，为（乙烷），结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市进才中学2026学年第一学期高一化学限时练习 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、元素周期表 1. 元素周期表中填入1～20号元素符号__________。 二、“奋斗者”号的装备与生命保障 2. “奋斗者”号载人潜水器可下潜至万米深海，其结构材料、观察窗、通信与生命保障系统中蕴含着丰富的化学键与晶体知识：浮力与结构件使用镁合金，工业上由海水晒盐后的苦卤提取，再电解熔融制得金属镁；观察窗和光通信设备用到石英玻璃与光导纤维；密闭舱室用再生氧气并吸收人体呼出的，应急时用与水反应制取氢气；舱内设备焊接用作保护气，热控系统中的钠钾合金含金属；设备维护还要用到盐酸。 上述报道涉及如下晶体：A． B． C． D． E． F． G． H． （1）上述晶体中，晶体内不存在化学键的是________________________(不定项)。 （2）上述晶体中，既含离子键又含共价键的是________________________(不定项)。 （3）上述晶体中，存在正离子但不存在负离子的是________________________(不定项)。 （4）上述晶体中，化学式能真实表示化合物分子组成的是________________________(不定项)。 （5）HCl气体溶于水形成盐酸的过程中，____________________。 A．破坏离子键 B．破坏共价键 C．没有破坏化学键 （6）写出和的电子式：________________________、________________________，其中正离子和负离子的最简个数比分别为_______________和___________________。 （7）写出的结构式：________________________________________________。 （8）和的化学式相似，但的熔点高达而固态在即升华，从晶体类型角度解释：_____________________________________________。 （9）下列有关化学键的说法，正确的是________________________。 A. 化学键是近邻原子或离子之间的强烈吸引力 B. 化学键除了存在于原子、离子之间，也可以存在于分子之间 C. 化学键分为离子键、共价键、金属键和分子间作用力 D. 一个化合物中可以同时存在多种化学键 （10）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是_______________________。 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 三、深海考古任务中的元素推断 3. 在“奋斗者”号执行深海考古任务时，化学小组围绕潜器材料、舱内环境保障和出水文物鉴定开展研究： 有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种元素，原子序数均小于18且核电荷数依次增大。甲元素原子只有一个质子；乙元素的一种核素可用于文物年代的测定，丁元素原子的质子数是己元素原子的一半，己元素原子的K层与M层上的电子数之和正好等于L层上的电子数。戊元素原子的电子层数等于其最外层电子数。 （1）写出元素名称：甲_____________________，丙______________________，庚_______________________。 （2）戊元素的离子结构示意图为______________________。己元素原子的电子式为____________________。 （3）乙元素用于文物年代测定的核素符号为__________________________________________。 （4）丙、丁、戊元素原子形成的简单离子的半径：_____________>______________>______________(用离子符号表示)。 （5）任写1个由上述元素组成的与具有相同质子数和相同电子数的微粒：_______________________(用微粒符号表示)。 （6）任写2个由上述元素组成的18电子分子的化学式：_____________________和______________________。 （7）任写1个由上述元素组成的不含金属元素的离子化合物的电子式：_______________________。 （8）下列说法不符合电子排布规律的是_______________________。 A. 核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 （9）据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图_____________________。 A. B. C. D. 四、深海科考中的溴与碘 4. 随“奋斗者”号执行万米深潜，化学小组对海洋中的卤素资源展开研究：海带等海洋藻类能从海水中富集碘，碘是潜航员必需的微量营养素，主要用于合成甲状腺激素，对维持正常新陈代谢、生长发育和神经功能至关重要；海水中溴含量丰富，是提取溴的重要来源，而溴是常温常压下唯一呈液态的非金属单质。 （1）如图是溴元素和碘元素在周期表中的部分信息，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 溴原子的质子数为35 B. 碘原子的中子数为53 C. 溴原子的质量(原子的质量) D. 碘元素的相对原子质量为126.904 （2）氯、溴、碘单质具有相似的化学性质，主要是因为它们的原子具有相同的________________________，画出溴原子的结构示意图：________________________________________________。 （3）从结构角度解释氯、溴、碘元素的非金属性依次减弱的原因：______________________________________。 （4）关于和的说法正确的是________________________(不定项)。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 属于同种元素 D. 各种性质几乎完全相同 （5）的质量数常被当作碘元素的相对原子质量的近似值，这里的“近似”不包括的含义是________________。 A. 碘的其它同位素的丰度太低 B. 质子和中子的相对质量都近似为1 C. 碘元素的相对原子质量的近似值就是质量数 D. 电子的质量太小 核电站的反应堆中在裂变时能产生碘的一种放射性同位素，反应式如下：。 （6）上述反应________________________化学反应。 A．是 B．不是 （7）该碘核素的中子数为________________________。 溴元素有和两种天然稳定核素，相对原子质量分别为78.918和80.916，原子个数百分数(丰度)分别为50.65%和49.35%。 （8）溴元素的近似相对原子质量的计算式为_________________________(不用算出结果)。在天然核素中的质量分数为________________________________(用小数表示，保留3位有效数字)。 （9）用和发生如下反应：，反应生成的的平均相对分子质量约为________________________。 A. 158 B. 160 C. 161 D. 162 碘元素和溴元素可以组成卤素互化物，它能发生水解反应：。 （10）固态属于_______________________。 A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 （11）用电子式表示的形成过程_______________________________________________。 （12）的结构式为________________________，其中碘元素的化合价为________________________。 （13）该水解反应中________________________。 A. 无化学键的断裂和形成 B. 既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C. 无化学键的断裂，但有化学键的形成 D. 无化学键的形成，但有化学键的断裂 （14）该水解反应_______________________复分解反应。 A．属于 B．可能属于 C．不属于 （15）向水解后的溶液中加入足量的溶液，可得到两种钠盐，写出这两种钠盐的电子式：________________________、________________________。 （16）某化合物的化学式为，x取不同值时，分子结构也会不同。写出x值的所有可能性并画出相应分子的结构式，填入表格(可以不填完)：_________________。 x的值 结构式 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $