上海交通大学附属中学2026-2027学年高一上学期十月调研测试 化学试卷

2026-2027学年第一学期 高一化学调研测试卷 （满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。） 相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cu-64 一、食品包装袋中的化学秘密 薯片的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 1．下列关于生石灰的说法正确的是__________。 A．是纯净物，属于盐类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 2．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 3．生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）： __________________________________________________________________________ 茶叶的包装袋中也有一个小纸袋，里面方的是颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”，起到抗氧化的作用。 4．铁粉能够吸收的物质是水和__________（填化学式）。 5．张晨文老师将小纸袋中的铁粉置于试管中，向其中滴加稀盐酸，使铁单质恰好完全反应，生成氢气112mL（已折算成标准状况下体积）；又向试管中加入适量NaOH溶液，使完全沉淀，小心蒸下均烧到质量不变，Fe元素完全转化为。则的质量是__________。 A． B． C． D． 卤味类食品常充入气体用于食品保鲜。 6．下列气体适用于作为生鲜保护气的是__________（不定项）。 A． B． C． D． 7．同温同压下，同体积容器内分别填充、，它们具有相同的__________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 蔬菜水果为了维持色泽而充入一些混合气体，常见的组合是、和。 8．标准状况下，11.2 L该组合气体的总质量为14.4 g，混合气体对的相对密度是__________。 二、碳达峰与碳中和 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 1．我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图所示，写出该反应的化学方程式：__________________________________________： 生成混合气体的平均相对分子质量是__________。 2．从物质组成的角度看，甲醇属于__________（不定项）。 A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．化合物 3．下列关于微粒说法正确的是__________。 A．与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B．分子所含中子数为个 C．与的质子数相同、中子数不同，因此两者互为同位素 D．的质子数等干中子数 4．捕获后的混合气体原料需要压缩处理。请从分子角度（微观）解释气体容易被压缩的原因：__________________________________________________。 如图为碳元素的“价类二维图”。 5．工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为）冶炼铁，反应的化学方程式为：________________________________________________ 6．a至f中能使紫色石蕊试液变红的是________________________（填化学式）。 7．b类物质中常见的有__________和__________（任写两种），两者之间的关系是__________。 8．已知反应（已配平），的化学式为__________；该反应的实验装置是下图中的__________。 三、太空化学 中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，Ga的最外层电子数与Al相同。 1．Ga原子含有的质子数为__________； Ga原子的原子结构示意图是__________。 2．其中69.72指的是__________。 A．镓原子的质量数 B．镓原子的相对原子质量 C．镓元素的相对原子质量 D．镓元素的近似相对原子质量 空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示。 2．GaAs太阳能电池在电解水装置中实现的能量转化是：太阳能→__________→__________。 4．萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：__________________________ 5．常温常压下，若用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是__________。 A B C D 6．电解水使再生，与氦气（）混合后构成人造空气，用于宇航员呼吸，标准状况下22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气与氦气的体积比为__________∶__________。 7．地球上天然氦气以为主，而月球上较多，右图中原子模型表示的是__________。 8．外太空带回来的可作为未来的清洁能源，下列说法正确的是__________（不定项）。 A．聚变属于化学变化 B．和具有相同的性质 C．和具有相同电子数 D．和具有相同的中子数 四、从工业明胶到人工降雨 不法企业将皮革废料熬制成工业明胶，用于制备药用胶囊，里面往往含有重金属铬，对人体造成危害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 1．属于碱性氧化物，写出与硫酸反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ 2．明胶溶液中含有少量的，提纯明胶的装置是下列中的__________。 3．如何证明上述明胶已经提纯，写出操作与现象： ________________________________________________________________________， 则说明该明胶体系中的杂质NaCl已经完全除去。 碘化银（AgI黄色）是人工降雨中常用的人工冰核。AgI的晶体结构与冰晶高度相似，能使水蒸气在其表面凝结并冻结成冰晶，从而实现人工降雨。 4．实际人工降雨操作中，AgI通常以气溶胶的形式播散到云层中，而不是直接投入大块固体AgI，采取这种播散方式的原因是：__________________________________________。 5．用KI和溶液制备AgI胶体的化学方程式为：__________________________________。 6．检验AgI胶体制备成功的最简单的操作方法是__________________________。 7．下列叙述正确的是__________（不定项）。 A．AgI胶体与AgI沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同 B．可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C．AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D．如果将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 8．为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。 （1）将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，该现象称为__________，并且验证AgI胶体粒子__________。 A．带正电荷 B．带负电荷 C．不带电荷 （2）胶体的结构示意图（如图a、b），最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________是通过本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 五、千里江山图中的孔雀石 《千里江山图》描绘了山清水秀的魅力景色，历经千年色彩依然，其中绿色主要来自孔雀石颜料，化学组成为（x、y为正整数，且，）。为确定其组成，取两份等量的样品设计实验。 1．组成孔雀石的元素中，可形成含10电子的微粒有__________________（任写两种）。 实验1：一份样品置于Y形管的a处，加入含有一定物质的量的稀硫酸于Y形管的b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液（已知难溶于饱和碳酸氢钠溶液）。 2．通过倾斜Y形管，__________，从而引发反应。再测定室温下产生的体积。 A．使a端固体进入溶液 B．使b端溶液流入a端 C．上述两种方案均可 3．反应完毕，每间隔1分钟，读取气体体积。 （1）每次读数前要进行的操作是__________________________________________。 （2）气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）：__________________________________________________________________ 实验2：另一份加热分解得到。 4．写出受热分解的化学方程式（可含有、）： 5．实验1中测得气体体积是3.36 L（已经折算成标准状况下体积），则孔雀石的化学组成x∶y=__________∶__________。 6．结合实验1和2，下列实验操作可能会使x值偏小的是__________（不定项）。 A．实验1末读数时量气管液面高于水准管液面 B．实验1的量气管中盛放蒸馏水 C．实验1结束时，迅速调整量气管与水准管液面相平，立即读数 D．实验2结束时，固体未完全变黑就冷却称量 学科网（北京）股份有限公司 $