精品解析：上海市建平中学2026-2027学年第一学期阶段评估1 高一化学试题

建平中学 2026 学年第一学期阶段评估 1 高一化学试题 考生注意： 1. 试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Ca−40 一、碳的同位素 碳元素在自然界中有两种稳定的同位素，相关信息如下： 符号 相对原子质量 丰度(%) 12C 待测 98.89% 13C 13.003 1.11% 1. 碳原子的结构示意图为___________________，其电子式为___________________。 2. 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是___________________。 A. 卢瑟福 B. 玻尔 C. 汤姆孙 D. 道尔顿 3. 13C 左上角数字“13”表示___________________。 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 4. 下列物质与 12C 互为同位素的是___________________。 A. 12CO2 B. C12 C. 14C12 D. 14C 5. 碳元素的相对原子质量为___________________。 A. 12.000 B. ＞12.000 C. ＜12.000 D. 无法判断 C-13 呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服 13C 标记的尿素[CO(NH2)2]胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，检测呼出气体中 13C 标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 6. 从物质的分类角度看，尿素属于___________________。 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 7. 尿素水解时断裂的化学键为___________________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 8. 以下关于 12C 和 13C 的说法正确的是___________________。(不定项) A. 二者属于同种核素 B. 能量最高的电子层均为 K 层 C. 12C 比 13C 少一个电子 D. 12C 比 13C 少一个中子 9. 以下关于 13CO2 的说法正确的是___________________。(不定项) A. 13CO2 能使澄清石灰水变浑浊 B. 其原子连接方式与 12CO2 一致 C. 1 mol 13CO2 的质量约为 44 g D. 1 mol 13CO2 的质子数为 22 个 10. 生成的氨气会直接与胃液中的 HCl 反应生成 NH4Cl。NH4Cl 的电子式可表示为______________。(的电子式用 A+表示) 将工业一氧化碳在超低温环境(约 70~85 K，即 −190 ℃左右)下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液化，可实现 13CO 的富集。 11. CO 由液态变为气态的过程中___________________。(不定项) A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 破坏化学键 D. 分子间距变大 12. −191 ℃下，13CO 气体的密度为___________________g/L。(结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 6.76 L/mol)。 13. 该分离过程主要利用了 12CO 和 13CO ___________________不同的差异。 14. 相同情况下，待分离分子的相对质量(即摩尔质量之比)相差越大，越易于分离。请你结合分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用 CO 而不是 CO2 进行 13C 富集的原因。 物质 熔点 沸点 CO −205.1℃ −191.5℃ CO2 −78.5℃(升华) ________________________________________________________________________________。 二、豆腐中的化学 豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 15. 下列物质属于胶体的是___________________。 A. 云雾 B. 石灰乳 C. 水 D. 碘伏 16. 下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A. 胶体的外观不均匀 B. 胶体一定是混合物 C. 胶体粒子不能透过滤纸 D. 胶体一定呈液态 17. 卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。(不定项) A. MgCl2溶液 B. CaSO4固体 C. 蛋白质溶液 D. CaCl2固体 18. 若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极 B．阳极 19. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 20. 由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A. 3 B. 4.5 C. 6 D. 7 21. 分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22. 聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 (Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数)成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 三、NaOH 标准溶液的配制 为配制 0.1 mol·L−1 的 NaOH 标准溶液，可先配成约为 0.1 mol·L−1 的溶液，然后用该溶液与准确浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液发生反应：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，从而确定其准确浓度。 23. H2C2O4中碳元素的化合价为___________________。 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 24. H2C2O4与 NaOH 的反应类型为___________________。 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 25. H2C2O4是一种典型的二元酸，下列物质不能与其发生反应的是___________________。 A. 纯碱 B. 铁锈 C. 镁单质 D. 食盐水 26. 写出 H2C2O4与碳酸钾反应的化学方程式____________________________。 Ⅰ． 100 mL 0.1000 mol·L−1草酸(H2C2O4)标准溶液的配制。具体实验流程如下： ① 称取一定质量的 H2C2O4·2H2O 晶体，倒入烧杯中加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解 ② 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入___________________中 ③ 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2 cm 处 ⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥ 将容量瓶盖紧，摇匀 27. 本次实验中使用的定量仪器为___________________。(不定项) A. B. C. D. 28. 步骤①中，需使用电子天平称取 H2C2O4·2H2O 晶体___________________g。 29. 步骤②中，横线处所用的仪器为___________________。 30. 步骤③的目的是___________________。 31. 若选用的容量瓶中有少量的蒸馏水残留，则所得溶液浓度___________________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 Ⅱ． NaOH 标准溶液的标定。粗略配制 1 L 0.1 mol·L−1 的 NaOH 溶液，取 20.00 mL 待测液于锥形瓶中，滴加 0.1000 mol·L−1 的草酸标准溶液至恰好完全反应，记录消耗的草酸标准溶液的体积为 9.85 mL。 32. 求该 NaOH 标准溶液的物质的量浓度。(写出计算过程，结果保留 4 位小数) ________________________________________________________________________________。 33. 若配制草酸标准溶液时，所用的 H2C2O4·2H2O 部分失水，会导致标定的 NaOH 溶液浓度______________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 34. 若蔡同学在实验过程中又多加 2 滴(每滴约 0.02 mL)草酸标准溶液(其他操作均准确无误)，则蔡同学所标定的 NaOH 溶液的相对误差为___________________%。(结果保留 2 位小数，相对误差=×100%) 35. 分析配制的 NaOH 标准溶液需要用草酸溶液测定准确浓度的原因________________________________________________________________________________。 四、化学计算 化学计算的意义远不止于“算数”，它是化学学科从定性认识走向定量研究的里程碑，也是化学核心素养的重要载体。 36. 标准状况下测得 X2 气体的密度为 ρ g·L−1，若 1 个 X 原子的质量为 m g，则阿伏加德罗常数的值可以表示为___________________。(用含有 ρ 和 m 的代数式表示) 37. 月壤中含有的 W、X、Y、Z 为 1~18 号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，其中 W 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍，X、Y、Z 原子序数是连续的。则 W、X 的简单离子的电子式分别为___________________、___________________。 38. 已知某矿泉水中 Ca2+含量为 78 mg·L−1，而成人每天参考钙吸收量为 975 mg。 (1)该矿泉水中钙离子的物质的量浓度 c(Ca2+)=___________________mol·L−1.(结果保留 2 位有效数字) (2)若只通过该矿泉水补钙，且摄入的钙离子有 20% 能被人体吸收，则至少需要饮用该矿泉水______________L。 39. 铜元素有两种天然同位素 63Cu 和 65Cu，铜元素的近似相对原子质量为 63.5，则铜元素中 65Cu 的质量分数为___________________%。(结果保留 1 位小数) 40. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2+3H2=CH3OH+H2O(反应中的各物质始终为气体)。5 min 后，测定容器压强变为原来的 0.8 倍，则此时容器中剩余 H2 的物质的量为___________________mol。 41. 标准状况下，将 17.92 L 的 NH3 气体溶于 0.1 L 水中，则所得氨水的物质的量浓度为_________。 (结果保留 1 位小数，氨水的密度随质量分数的变化关系如下表) 质量分数(以NH3计) 密度(g/cm3) 0%(纯水) 1.00 4% 0.98 10% 0.96 12% 0.95 16% 0.94 20% 0.92 24% 0.91 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学 2026 学年第一学期阶段评估 1 高一化学试题 考生注意： 1. 试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Ca−40 一、碳的同位素 碳元素在自然界中有两种稳定的同位素，相关信息如下： 符号 相对原子质量 丰度(%) 12C 待测 98.89% 13C 13.003 1.11% 1. 碳原子的结构示意图为___________________，其电子式为___________________。 2. 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是___________________。 A. 卢瑟福 B. 玻尔 C. 汤姆孙 D. 道尔顿 3. 13C 左上角数字“13”表示___________________。 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 4. 下列物质与 12C 互为同位素的是___________________。 A. 12CO2 B. C12 C. 14C12 D. 14C 5. 碳元素的相对原子质量为___________________。 A. 12.000 B. ＞12.000 C. ＜12.000 D. 无法判断 C-13 呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服 13C 标记的尿素[CO(NH2)2]胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，检测呼出气体中 13C 标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 6. 从物质的分类角度看，尿素属于___________________。 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 7. 尿素水解时断裂的化学键为___________________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 8. 以下关于 12C 和 13C 的说法正确的是___________________。(不定项) A. 二者属于同种核素 B. 能量最高的电子层均为 K 层 C. 12C 比 13C 少一个电子 D. 12C 比 13C 少一个中子 9. 以下关于 13CO2 的说法正确的是___________________。(不定项) A. 13CO2 能使澄清石灰水变浑浊 B. 其原子连接方式与 12CO2 一致 C. 1 mol 13CO2 的质量约为 44 g D. 1 mol 13CO2 的质子数为 22 个 10. 生成的氨气会直接与胃液中的 HCl 反应生成 NH4Cl。NH4Cl 的电子式可表示为______________。(的电子式用 A+表示) 将工业一氧化碳在超低温环境(约 70~85 K，即 −190 ℃左右)下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液化，可实现 13CO 的富集。 11. CO 由液态变为气态的过程中___________________。(不定项) A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 破坏化学键 D. 分子间距变大 12. −191 ℃下，13CO 气体的密度为___________________g/L。(结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 6.76 L/mol)。 13. 该分离过程主要利用了 12CO 和 13CO ___________________不同的差异。 14. 相同情况下，待分离分子的相对质量(即摩尔质量之比)相差越大，越易于分离。请你结合分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用 CO 而不是 CO2 进行 13C 富集的原因。 物质 熔点 沸点 CO −205.1℃ −191.5℃ CO2 −78.5℃(升华) ________________________________________________________________________________。 【答案】1. ①. ②. 2. A 3. A 4. D 5. B 6. D 7. B 8. D 9. AB 10. 11. AD 12. 4.29 13. 沸点 14. 分离难度：CO体系的相对质量差异更大，分离难度更低，更易实现富集；聚集状态：CO2在 -78.5℃时升华，即直接由固态变为气态，没有液态存在，而CO有明确的液态区间 【解析】 【1题详解】 碳的原子序数为，其原子的结构示意图为：，碳为6号元素，第一层最多填充2个电子，剩余4个电子填充在第二层；电子式需要表示出最外层的4个价电子，电子式为：； 【2题详解】 卢瑟福通过α粒子散射实验首次提出了原子的核式结构模型，认为原子的大部分质量和正电荷集中在体积很小的原子核中，核外电子绕核运动；玻尔是在核式结构基础上引入量子化假设修正核外电子排布，汤姆孙提出的是“葡萄干面包式”无核原子模型，道尔顿提出的是近代实心球体原子学说。 【3题详解】 核素符号左上角的数值代表该核素的质量数，等于原子核内质子数与中子数之和；碳的质子数固定为6，的中子数为7，该数值不是对应核素的相对原子质量。 【4题详解】 同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为原子。​ 是化合物，、 是碳元素的单质分子，均不属于原子范畴，只有 是碳元素的不同核素，与 互为同位素。 【5题详解】 元素的相对原子质量是其所有稳定核素的相对原子质量按丰度加权的平均值： ， 该数值大于12.000。 【6题详解】 尿素的分子式为 ​，是含有碳元素的共价化合物，属于典型的有机化合物；它不符合酸（电离出的阳离子全部为 ）、盐（金属阳离子/铵根+酸根阴离子）、氧化物（仅由两种元素组成且其中一种为氧元素）的定义。 【7题详解】 尿素分子内所有原子均通过共价键结合，不存在离子键、金属键；氢键不属于化学键，仅为分子间弱相互作用，水解过程中断裂的是尿素分子内的极性共价键。 【8题详解】 A．二者质子数相同但中子数不同，属于两种不同的核素，A错误； B．两种核素的核外电子都仅排布在K、L层，L层为最外层，能量最高的电子层为L层，B错误； C．二者核外电子数均为6，电子排布完全一致，不存在电子数差异，C错误； D． 中子数为 ， 中子数为 ，前者比后者少1个中子，D正确。 【9题详解】 A． 与 化学性质几乎完全相同，对应的二氧化碳化学性质一致，均可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，A正确； B．二者的分子结构完全相同，均为直线型 结构，B正确； C． 的摩尔质量为 ，1mol该物质质量约为45g，C错误； D．1个 ​ 分子的质子数为 ，1mol该物质含有的质子数为 ​（约 个），而非22个，D错误。 【10题详解】 氯化铵为离子化合物，由铵根阳离子和氯离子通过离子键结合，电子式为(的电子式用 A+表示)。 【11题详解】 物质从液态汽化变为气态属于物理变化，需要吸收能量克服分子间作用力，该过程不会破坏CO分子内的共价键；气态物质分子间的平均距离远大于液态，因此汽化后分子间距显著增大，故选AD。 【12题详解】 的摩尔质量： ，根据气体密度公式，代入题目给定的气体摩尔体积：。 【13题详解】 题目中通过反复汽化、液化的精馏方式分离两种同位素分子，本质是利用二者的沸点存在微小差异，实现不同组分的分步富集。 【14题详解】 与 的摩尔质量之比为 ，而 ​ 与 ​ 的摩尔质量之比为 ，CO体系的相对质量差异更大，分离难度更低，更易实现富集。聚集状态角度：根据表格数据，CO2在 -78.5℃时升华，即直接由固态变为气态，没有液态存在。而CO有明确的液态区间（熔点-205.1℃，沸点 -191.5℃），满足题干中通过反复“汽化与液化”进行精馏分离的要求。 二、豆腐中的化学 豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 15. 下列物质属于胶体的是___________________。 A. 云雾 B. 石灰乳 C. 水 D. 碘伏 16. 下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A. 胶体的外观不均匀 B. 胶体一定是混合物 C. 胶体粒子不能透过滤纸 D. 胶体一定呈液态 17. 卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。(不定项) A. MgCl2溶液 B. CaSO4固体 C. 蛋白质溶液 D. CaCl2固体 18. 若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极 B．阳极 19. 利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 20. 由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A. 3 B. 4.5 C. 6 D. 7 21. 分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22. 聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 (Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数)成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 【答案】15. A 16. B 17. BD 18. B 19. ①. ②. 丁达尔效应 20. B 21. 当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小 22. 【解析】 【15题详解】 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，属于分散系（混合物）。 A．云雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A符合题意； B．石灰乳是悬浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．水是纯净物，不属于胶体，C不符合题意； D．碘伏是溶液，不属于胶体，D不符合题意； 故选A。 【16题详解】 A．胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，A错误； B．胶体属于分散系，一定是混合物，B正确； C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．胶体可以是液态、气态（气溶胶）、固态（固溶胶），并非一定呈液态，D错误； 故选B。 【17题详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，必须是纯净物，A是溶液、C是胶体，均为混合物，不属于电解质；CaSO4固体、CaCl2固体属于化合物，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，故选BD。 【18题详解】 由题意可知，蛋白质胶体粒子带负电，通直流电时，带负电的粒子会向阳极（与电源正极相连的电极）移动。 【19题详解】 胶体分散质粒子的直径范围是1~100nm，换算为米即，由题意知，豆浆是一种蛋白质胶体，故豆浆中分散质粒子的直径为；胶体可产生丁达尔效应，溶液无该现象，这是区分二者的常用方法。 【20题详解】 根据题干信息，粒子电荷量越小，聚沉速率越快，电中性时电荷量为0，聚沉速率达到峰值。由图可知聚沉速率最大值对应pH约为4.5，此时粒子最接近电中性，故选B。 【21题详解】 当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小，因此聚沉速率随 pH 值先增大后减小。 【22题详解】 带负电的胶粒，起聚沉作用的是阳离子：MgSO4中反离子电荷数Z=2，FeCl3中反离子电荷数Z=3。根据题意聚沉值 c 与 成正比，因此二者聚沉值之比为。 三、NaOH 标准溶液的配制 为配制 0.1 mol·L−1 的 NaOH 标准溶液，可先配成约为 0.1 mol·L−1 的溶液，然后用该溶液与准确浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液发生反应：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，从而确定其准确浓度。 23. H2C2O4中碳元素的化合价为___________________。 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 24. H2C2O4与 NaOH 的反应类型为___________________。 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 25. H2C2O4是一种典型的二元酸，下列物质不能与其发生反应的是___________________。 A. 纯碱 B. 铁锈 C. 镁单质 D. 食盐水 26. 写出 H2C2O4与碳酸钾反应的化学方程式____________________________。 Ⅰ． 100 mL 0.1000 mol·L−1草酸(H2C2O4)标准溶液的配制。具体实验流程如下： ① 称取一定质量的 H2C2O4·2H2O 晶体，倒入烧杯中加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解 ② 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入___________________中 ③ 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2 cm 处 ⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥ 将容量瓶盖紧，摇匀 27. 本次实验中使用的定量仪器为___________________。(不定项) A. B. C. D. 28. 步骤①中，需使用电子天平称取 H2C2O4·2H2O 晶体___________________g。 29. 步骤②中，横线处所用的仪器为___________________。 30. 步骤③的目的是___________________。 31. 若选用的容量瓶中有少量的蒸馏水残留，则所得溶液浓度___________________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 Ⅱ． NaOH 标准溶液的标定。粗略配制 1 L 0.1 mol·L−1 的 NaOH 溶液，取 20.00 mL 待测液于锥形瓶中，滴加 0.1000 mol·L−1 的草酸标准溶液至恰好完全反应，记录消耗的草酸标准溶液的体积为 9.85 mL。 32. 求该 NaOH 标准溶液的物质的量浓度。(写出计算过程，结果保留 4 位小数) ________________________________________________________________________________。 33. 若配制草酸标准溶液时，所用的 H2C2O4·2H2O 部分失水，会导致标定的 NaOH 溶液浓度______________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 34. 若蔡同学在实验过程中又多加 2 滴(每滴约 0.02 mL)草酸标准溶液(其他操作均准确无误)，则蔡同学所标定的 NaOH 溶液的相对误差为___________________%。(结果保留 2 位小数，相对误差=×100%) 35. 分析配制的 NaOH 标准溶液需要用草酸溶液测定准确浓度的原因________________________________________________________________________________。 【答案】23. C 24. A 25. D 26. 27. AB 28. 1.2600 29. 100 mL容量瓶 30. 保证溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，减小实验误差 31. C 32. 根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，可得计量关系即。 代入数据： 33. B 34. 0.41 35. NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和，不能直接准确称量配制准确浓度的NaOH溶液，配制出的NaOH溶液浓度是粗略值；而草酸性质稳定，可以作为基准物质，能够准确称量、配制准确浓度的标准溶液，所以需要用草酸测定NaOH的准确浓度 【解析】 【23题详解】 化合物中H为+1价、O为-2价，设C化合价为x，根据化合价代数和为0得，解得，故选C。 【24题详解】 该反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水，符合复分解反应的定义，不属于化合、分解、置换反应，故选A。 【25题详解】 草酸是酸性强于碳酸的二元酸， A．纯碱（）可与草酸反应生成草酸盐、​和水，A不符合题意； B．铁锈（主要成分为​）可与酸反应生成盐和水，B不符合题意； C．镁单质可与酸反应生成氢气和草酸盐，C不符合题意； D．食盐水（NaCl溶液）与草酸不满足复分解反应发生条件，不发生反应，D符合题意； 故选D。 【26题详解】 草酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理可知，草酸与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为。 【27题详解】 本次配制100mL一定物质的量浓度的草酸标准溶液，定量仪器为100mL容量瓶（图A）、量筒（图B），胶头滴管（图C）不属于定量仪器、烧杯（图D）仅用于溶解，均不符合要求。 【28题详解】  H2C2O4·2H2O 晶体的摩尔质量为，所需物质的量，质量。 【29题详解】 配制100mL指定体积的一定物质的量浓度溶液，需要将冷却后的溶液沿玻璃棒注入对应规格的容量瓶中。 【30题详解】 烧杯和玻璃棒内壁会残留部分溶液，若不洗涤并转移洗涤液，会导致最终溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，因此步骤③的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，减小实验误差。 【31题详解】 定容时还需要向容量瓶中加水，因此容量瓶中残留少量蒸馏水，对最终溶质的物质的量和溶液的最终体积都无影响，溶液浓度无影响，故选C。 【32题详解】 根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，可得计量关系即。 代入数据：。 【33题详解】  H2C2O4·2H2O 部分失水，称取等质量的晶体时，所含 H2C2O4的物质的量偏大，配出的草酸标准溶液实际浓度高于标注的。滴定20mL NaOH溶液时，实际消耗的纯草酸物质的量不变，但读取的标准溶液体积偏小，代入标注浓度计算得到的NaOH浓度结果偏低，故选B。 【34题详解】 实际消耗草酸体积为，实际标定的NaOH浓度，理论值，相对误差。 【35题详解】 NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和，无法通过直接准确称量的方式得到浓度精确的NaOH标准溶液，配制出的NaOH溶液浓度是粗略值；而草酸性质稳定，可以作为基准物质，能够准确称量、配制准确浓度的标准溶液，所以需要用草酸测定NaOH的准确浓度。 四、化学计算 化学计算的意义远不止于“算数”，它是化学学科从定性认识走向定量研究的里程碑，也是化学核心素养的重要载体。 36. 标准状况下测得 X2 气体的密度为 ρ g·L−1，若 1 个 X 原子的质量为 m g，则阿伏加德罗常数的值可以表示为___________________。(用含有 ρ 和 m 的代数式表示) 37. 月壤中含有的 W、X、Y、Z 为 1~18 号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，其中 W 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍，X、Y、Z 原子序数是连续的。则 W、X 的简单离子的电子式分别为___________________、___________________。 38. 已知某矿泉水中 Ca2+含量为 78 mg·L−1，而成人每天参考钙吸收量为 975 mg。 (1)该矿泉水中钙离子的物质的量浓度 c(Ca2+)=___________________mol·L−1.(结果保留 2 位有效数字) (2)若只通过该矿泉水补钙，且摄入的钙离子有 20% 能被人体吸收，则至少需要饮用该矿泉水______________L。 39. 铜元素有两种天然同位素 63Cu 和 65Cu，铜元素的近似相对原子质量为 63.5，则铜元素中 65Cu 的质量分数为___________________%。(结果保留 1 位小数) 40. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2+3H2=CH3OH+H2O(反应中的各物质始终为气体)。5 min 后，测定容器压强变为原来的 0.8 倍，则此时容器中剩余 H2 的物质的量为___________________mol。 41. 标准状况下，将 17.92 L 的 NH3 气体溶于 0.1 L 水中，则所得氨水的物质的量浓度为_________。 (结果保留 1 位小数，氨水的密度随质量分数的变化关系如下表) 质量分数(以NH3计) 密度(g/cm3) 0%(纯水) 1.00 4% 0.98 10% 0.96 12% 0.95 16% 0.94 20% 0.92 24% 0.91 【答案】36. 37. ①. ②. 38. ①. ②. 62.5 39. 25.6 40. 1.8 41. 【解析】 【36题详解】 标准状况下，气体摩尔体积为，的摩尔质量，因此1个​分子的质量为。已知1个原子质量为，则1个分子质量为，联立得： 。 【37题详解】 W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，1~18号元素中内层电子为2，最外层为6，因此W为O元素。四种元素最外层电子数之和为15，W最外层电子数为6，剩余三种连续原子序数元素最外层电子数之和为9，结合原子序数大于O，可推得X、Y、Z为连续的Mg、Al、Si；则 W、X 的简单离子的电子式分别为、； 【38题详解】 (1)已知含量为，即1L矿泉水中质量为，物质的量浓度计算： ，结果保留 2 位有效数字即为。 (2)若人体需要吸收975mg钙，20%吸收率下，需要摄入的总钙质量为，因此需要矿泉水体积为：。 【39题详解】 设的物质的量分数为，则的物质的量分数为，根据铜元素近似相对原子质量的定义：，代入，解得，即的物质的量占比为25%。 取1mol铜单质计算质量分数：总质量为63.5g，其中的质量为，因此质量分数：. 【40题详解】 恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。初始总气体物质的量为，平衡后压强为原来的0.8倍，因此平衡总物质的量为，总物质的量减少了。 观察反应，每消耗3 mol ​，体系总物质的量会减少2mol，因此总物质的量减少0.8mol时，消耗的物质的量为： ， 剩余的物质的量为。 【41题详解】 标准状况下 ​的物质的量： ，​的质量为，0.1L水的质量为100g，因此氨水的总质量为，氨水的质量分数： ，对照题给密度表，12%的氨水对应密度为，因此氨水体积： ， 最终氨水的物质的量浓度： （保留 1 位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $