精品解析：辽宁丹东市第十八中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情检测（一）化学试题

2026年九年级期中阶段性学情检测(一) 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：50分 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 鞍山南果梨榨汁 B. 营口盐场晒盐 C. 沈阳老雪花啤酒酿造 D. 抚顺琥珀雕刻 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 3. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 4. 下列物质由分子直接构成的是 A. 铁 B. 水 C. 氦气 D. 氯化钠 5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 氧气用于急救病人 B. 稀有气体做电光源 C. 活性炭用于冰箱除味 D. 生铁用于铸造铁锅 6. 下列文字表达式，符合如图中C部分的化学反应的是 A. B. C. D. 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 B. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 木炭在空气中燃烧发白光，放热 8. 对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是 A. 加热固体时，试管破裂——试管口略向下倾斜 B. 用量筒量取的液体实际体积偏小——俯视读数 C. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 实验室制取氧气利用排水法收集，气体不纯——气密性不好 9. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动 B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C. 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同 D. 1 L大豆与1 L小米混合后体积小于2 L，是因为分子之间有间隔 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热的现象，所以发光放热的反应都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧有水生成，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干燥的烧杯 D. 科学态度与责任：为减少汽车尾气的污染，大力推广使用新能源汽车 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题，每空1分。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．空气是一种宝贵的自然资源。 （1）空气是________(填“混合物”或“纯净物”)，其中氧气按体积计算约占空气含量的________(填百分数)。 （2）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议：_______________。 （3）实验室通常用下图所示的装置和药品研究空气的组成，实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为_______________。 （4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 ①甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是_______________。 ②图丙燃烧的化学方程式为________________________。 ③丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是________。 Ⅱ．为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： (资料：氨气有刺激性气味，密度比空气小) （5）小组同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，将注射器末端小孔用手指密封，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观的角度证明了____________。 （6）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到________(填“a”“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点：________________________(答出一点即可)，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是________________________。 （7）小组同学对氨气的制取产生了兴趣，如上图所示，是高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图，在这个反应中，保持氨气化学性质的最小粒子是________(填名称，下同)，没有发生变化的粒子是________。 12. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 Ⅰ．课堂分组实验：实验室制取氧气 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②________。 （2）若实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的实验装置组合是________。(从A-E中选，填字母编号)该实验需要在试管口放一小团棉花，作用是___________________。若用C装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________________(写出一条)。 （3）通过查阅资料得知：实验室用固体锌粒和液体稀硫酸常温下制取氢气，若想选用B装置制取氢气，并可以得到平稳的气流，应进行的改进是____________________。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的氧气，如何验满：_____________________。 Ⅱ．如下图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （5）液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的________(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 （6）已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是____________________。 13. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1.不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的两条物理性质：___________、___________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是___________。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，___________。 （4）泡茶用的玻璃茶杯洗净的标准是___________。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。___________； ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。___________； （6）日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因___________。 14. 某研究小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 Ⅰ．认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其________和________在化学反应前后都不变。 Ⅱ．影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂的种类。 同学们用下图装置进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 10 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 70 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 无 无 无 无 0.5 g NaCl 0.5 g FeCl3 30 min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 （2）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。 （3）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率影响的是实验序号________。 （4）除实验①~⑥采用的数据可反映过氧化氢的分解速率外，还可通过测定________比较过氧化氢的分解速率。 （5）实验①、③、④的目的是____________________。 （6）通过实验②、④可得出的结论是____________________。 （7）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是________________。 Ⅲ．小组同学利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。装置如下，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示： （8）曲线①对应于左侧__________(选填“实验甲”或“实验乙”) （9）在实验过程中上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能加快化学反应速率，不能____________。 （10）通过探究，小组同学想到在生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请列举一个生活中抑制化学反应速率的具体实例：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级期中阶段性学情检测(一) 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：50分 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 鞍山南果梨榨汁 B. 营口盐场晒盐 C. 沈阳老雪花啤酒酿造 D. 抚顺琥珀雕刻 【答案】C 【解析】 【详解】A、榨汁的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、晒盐的过程中，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、啤酒酿造的过程中，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 D、琥珀雕刻的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气验满应将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满，不要伸入瓶中，选项错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，朝自己或别人，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，图中所示操作错误，选项错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，选项正确； 故选D。 3. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 空气各成分体积分数：约占78%，约占21%，仅约占0.03%，属于稀有气体，稀有气体总占比仅约0.94%，因此首先排除含量低的C、D选项。 食品防腐要求气体化学性质稳定、不易与食品反应：化学性质活泼，会加速食品氧化变质，不能用于防腐，排除A；化学性质稳定、无毒，可充入食品包装实现防腐，符合要求。 4. 下列物质由分子直接构成的是 A. 铁 B. 水 C. 氦气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁是由铁原子构成的物质，此选项错误； B.水是由水分子构成的物质，此选项正确； C.氦气是由氦原子构成的物质，此选项错误； D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误； 故选B。 5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 氧气用于急救病人 B. 稀有气体做电光源 C. 活性炭用于冰箱除味 D. 生铁用于铸造铁锅 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于急救病人，利用了氧气能供给呼吸的性质，该过程中氧气参与体内的新陈代谢反应，属于化学变化，体现的是化学性质，符合题意。 B.稀有气体做电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意。 C.活性炭用于冰箱除味，是利用活性炭的吸附性，吸附过程没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意。 D.生铁用于铸造铁锅，是利用生铁导热、易熔化塑形的性质，该过程没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意。 6. 下列文字表达式，符合如图中C部分的化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，同时是硫与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合C部分的反应类型，此选项正确； B、该反应是石蜡与氧气发生反应，属于氧化反应，但生成物是两种，不属于化合反应，此选项错误； C、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中没有与氧气发生反应，不属于氧化反应，此选项错误； D、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，反应中没有与氧气发生反应，也不属于氧化反应，此选项错误。 故选：A。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 B. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 木炭在空气中燃烧发白光，放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.描述的是实验结论（生成氧化镁是反应的产物本质），不是能直接观察到的实验现象，描述错误。 B.磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，现象是大量白烟，雾指的是液体小液滴，描述错误。 C.硫在空气中燃烧确实发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰，描述正确。 D.木炭在空气中燃烧只能烧至红热，不会发白光，只有在氧气中燃烧才会发出白光，描述错误。 8. 对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是 A. 加热固体时，试管破裂——试管口略向下倾斜 B. 用量筒量取的液体实际体积偏小——俯视读数 C. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D. 实验室制取氧气利用排水法收集，气体不纯——气密性不好 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热固体时试管口略向下倾斜是正确操作，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管，不是试管破裂的原因，分析错误。 B.用量筒读数时俯视，视线从上方斜向下看向凹液面，读数会大于液体实际体积，最终量取的液体实际体积偏小，分析合理。 C.铁丝燃烧实验集气瓶炸裂的常见原因是瓶底未预先留少量水/铺细沙，高温熔融物溅落直接烫裂瓶身；引燃火柴过长只会导致火柴消耗过多氧气，铁丝无法顺利燃烧，不会造成集气瓶炸裂，分析错误。 D.排水法收集氧气不纯，通常是因为未等气泡连续均匀冒出就开始收集、集气瓶内未装满水残留空气；气密性不好的结果是收集不到/收集不满氧气，不是气体不纯，分析错误。 9. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动 B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C. 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同 D. 1 L大豆与1 L小米混合后体积小于2 L，是因为分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子是在永不停息地做无规则运动的，水结成冰后水分子也不会停止运动，解析不合理。 B.变瘪的乒乓球在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，解析不合理。 C.氧气和液氧都是由氧分子构成的，二者都能支持燃烧，正好说明同种分子的化学性质相同，解析合理。 D.大豆和小米都是宏观的物质颗粒，它们混合后体积变小是宏观颗粒之间的空隙填充导致的，不能用来证明微观分子之间有间隔，解析不合理。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热的现象，所以发光放热的反应都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧有水生成，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干燥的烧杯 D. 科学态度与责任：为减少汽车尾气的污染，大力推广使用新能源汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A.初中化学明确说明化学反应可以实现不同物质间的转化，比如氢气燃烧生成水，说法正确。 B.化学变化常伴随发光放热，但发光放热的变化不一定都是化学变化，比如灯泡通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 C.在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，就能证明蜡烛燃烧生成水，是初中化学验证燃烧产物水的标准操作，说法正确。 D.推广新能源汽车可以减少化石燃料燃烧产生的汽车尾气污染物，符合环保的科学态度与责任要求，说法正确。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题，每空1分。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．空气是一种宝贵的自然资源。 （1）空气是________(填“混合物”或“纯净物”)，其中氧气按体积计算约占空气含量的________(填百分数)。 （2）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议：_______________。 （3）实验室通常用下图所示的装置和药品研究空气的组成，实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为_______________。 （4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 ①甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是_______________。 ②图丙燃烧的化学方程式为________________________。 ③丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是________。 Ⅱ．为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： (资料：氨气有刺激性气味，密度比空气小) （5）小组同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，将注射器末端小孔用手指密封，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观的角度证明了____________。 （6）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到________(填“a”“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点：________________________(答出一点即可)，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是________________________。 （7）小组同学对氨气的制取产生了兴趣，如上图所示，是高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图，在这个反应中，保持氨气化学性质的最小粒子是________(填名称，下同)，没有发生变化的粒子是________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2）植树造林（或使用清洁能源、工业废气处理达标后再排放、绿色出行如乘坐公共交通等，合理即可） （3）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强小于外界大气压，大气压将水压入集气瓶中 （4） ①. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气  ②. ③. 氧气的浓度（或氧气的含量） （5）气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大 （6） ①. a ②. 更环保（或节约药品、实验现象更明显、装置密闭可防止氨气逸出污染空气，合理即可） ③. 将盛有浓氨水的部位用手（或热毛巾）捂住，加快氨分子的运动速率 （7） ①. 氨分子 ②. 氮原子和氢原子 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；初中化学明确规定氧气按体积约占空气总体积的。 【小问2详解】 减少空气污染可从减少污染物排放、净化已污染空气两个角度提出建议，如植树造林（或使用清洁能源、工业废气处理达标后再排放、绿色出行如乘坐公共交通等，合理即可）。 【小问3详解】 红磷燃烧耗氧且产物为固体，瓶内气体减少、压强降低，在外界大气压作用下水进入集气瓶，是空气中氧含量测定实验的核心原理。 【小问4详解】 ①硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水可以溶解吸收该有害气体，避免污染空气；②丙是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为；③空气和纯氧的区别是氧气浓度不同，因此燃烧剧烈程度的影响因素是氧气浓度。 【小问5详解】 空气易压缩、水难压缩，从微观角度说明气体分子间间隔远大于液体分子间间隔。 【小问6详解】 资料表明氨气密度比空气小，浓氨水挥发出的氨分子会向上运动，因此位于上方的a处蘸有酚酞的棉花团会先接触到氨分子，比b处先变红；改进后的图Ⅲ装置为密闭体系，相比图Ⅱ的敞口装置，有毒的氨气不会逸散到空气中，避免污染环境，同时也能减少药品用量；分子的运动速率随温度升高而加快，对装置加热可以加速氨分子的扩散，从而更快观察到棉花团变红的实验现象。 【小问7详解】 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应的分子，因此保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子；化学变化中原子是最小微粒，该反应中不发生变化的是氮原子和氢原子。 12. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 Ⅰ．课堂分组实验：实验室制取氧气 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②________。 （2）若实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的实验装置组合是________。(从A-E中选，填字母编号)该实验需要在试管口放一小团棉花，作用是___________________。若用C装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________________(写出一条)。 （3）通过查阅资料得知：实验室用固体锌粒和液体稀硫酸常温下制取氢气，若想选用B装置制取氢气，并可以得到平稳的气流，应进行的改进是____________________。 （4）若用F装置收集一瓶干燥的氧气，如何验满：_____________________。 Ⅱ．如下图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （5）液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的________(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 （6）已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是____________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶内预先未装满水，留有气泡，合理即可） （3）将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器） （4）将带火星的木条放在F装置的b导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （5）沸点 （6）燃着的木条熄灭 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选A；要收集较纯净的氧气需选用排水法，收集装置选C，因此组合为AC。高锰酸钾受热时颗粒易随气流进入导管，试管口的棉花可以阻挡固体粉末进入导管，堵塞导管。排水法收集氧气时，若刚开始冒出的装置内空气就被收集、或是集气瓶内预留了空气，都会导致收集的氧气不纯。 【小问3详解】 分液漏斗/注射器可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳的氢气流。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集干燥氧气时氧气从长管a通入，空气从短管b排出，因此验满时将带火星的木条放在出口b端即可。 【小问5详解】 工业分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，升温时沸点更低的氮气先汽化逸出，实现分离，和密度无关。 【小问6详解】 液氮沸点低于液氧的，打开液态空气容器盖后，氮气先大量汽化逸出，氮气不支持燃烧，且汽化会吸收大量热使温度降低，因此木条熄灭。 13. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1.不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的两条物理性质：___________、___________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是___________。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，___________。 （4）泡茶用的玻璃茶杯洗净的标准是___________。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。___________； ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。___________； （6）日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因___________。 【答案】（1） ①. 白色固体 ②. 易溶于水 （2）绿茶 （3）随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小 （4）茶杯内壁的水既不聚成水滴也不成股流下 （5） ①. 对 ②. 对 （6）在有氧气和水存在时，茶多酚易被氧化，导致其含量逐渐减少 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩；（两点即可） 【小问2详解】 由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高； 【小问3详解】 由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，或冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高； 【小问4详解】 当观察到茶杯内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时说明茶杯已经洗净； 【小问5详解】 ①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，故填：对； ②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，故填：对； 【小问6详解】 茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因：在有氧气和水存在时，茶多酚易被氧化，导致其含量逐渐减少。 14. 某研究小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 Ⅰ．认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其________和________在化学反应前后都不变。 Ⅱ．影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂的种类。 同学们用下图装置进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 10 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 70 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 无 无 无 无 0.5 g NaCl 0.5 g FeCl3 30 min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 （2）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。 （3）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率影响的是实验序号________。 （4）除实验①~⑥采用的数据可反映过氧化氢的分解速率外，还可通过测定________比较过氧化氢的分解速率。 （5）实验①、③、④的目的是____________________。 （6）通过实验②、④可得出的结论是____________________。 （7）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是________________。 Ⅲ．小组同学利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。装置如下，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示： （8）曲线①对应于左侧__________(选填“实验甲”或“实验乙”) （9）在实验过程中上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能加快化学反应速率，不能____________。 （10）通过探究，小组同学想到在生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请列举一个生活中抑制化学反应速率的具体实例：____________________________。 【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质 （2）6 （3）⑤⑥ （4）相同时间内测定产生氧气的体积（或收集相同体积的氧气所需的时间，合理即可） （5）探究在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其分解速率的影响 （6）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （7）实验⑥在常温下就能快速产生大量氧气，反应速率适中便于收集，而实验②需要加热到90℃，反应速率慢、产氧量低，操作不便且效率低（合理即可） （8）实验甲 （9）改变生成氧气的质量（或增加生成物的量，合理即可） （10）将食品放在冰箱低温冷藏，延缓食物变质（或金属表面刷漆防止生锈、真空包装食品延长保质期等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据初中化学催化剂的定义，催化剂的特征是能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变。 【小问2详解】 本实验采用控制变量法探究多因素对反应速率的影响，除了待探究的变量外，其他无关变量需要保持完全一致。观察其余所有实验组的过氧化氢溶液体积均为，因此，保证过氧化氢体积这个无关变量统一。 【小问3详解】 要探究催化剂种类对分解速率的影响，需要控制其他所有变量（过氧化氢浓度、体积、温度）完全一致，仅催化剂种类不同。实验⑤和⑥中：过氧化氢浓度均为、体积均为、水槽温度均为，仅锥形瓶中加入的物质分别为和，符合单一变量要求，因此选⑤⑥。 【小问4详解】 化学反应速率可以通过“单位时间内的产物产出量”或“得到固定产物量所需的时间”来体现：除了题干中“内产生氧气体积”的测定方式外，还可以测定收集相同体积氧气所需要的时间，用时越短代表反应速率越快；也可以测定相同时间内生成氧气的体积，体积越大代表反应速率越快。 【小问5详解】 对比三组实验的变量：实验①：过氧化氢、、无催化剂；实验③：过氧化氢、、无催化剂；实验④：过氧化氢、、无催化剂；三组实验的温度、过氧化氢体积、是否加催化剂均完全一致，仅过氧化氢溶液的浓度不同，因此实验目的是探究过氧化氢溶液的浓度对其分解速率的影响。 【小问6详解】 对比两组实验的变量：实验②：过氧化氢、、无催化剂；实验④：过氧化氢、、无催化剂；两组的过氧化氢浓度、体积、均无催化剂，仅温度不同，下产氧量远高于下的，因此可得出结论为在过氧化氢浓度、体积相同且无催化剂的条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快。 【小问7详解】 实验②需要在的高温条件下进行，反应速率慢、产氧量低，操作不便且能耗高；而实验⑥在常温下借助催化，反应速率适中，便于平稳收集氧气，操作更简便安全，更适合实验室制取氧气。 【小问8详解】 曲线①的气压上升速度远快于曲线②，代表对应反应的分解速率更快。实验甲中加入了二氧化锰作为催化剂，会大幅加快过氧化氢的分解速率，更快生成大量氧气使瓶内气压快速升高，因此曲线①对应实验甲。 【小问9详解】 催化剂的作用仅为改变化学反应速率，不会改变反应物的转化率、也不能增加生成物的最终产量。甲和乙的过氧化氢溶液浓度、体积完全相同，最终完全分解生成的氧气质量（体积）相等，因此最终瓶内压强相同，即催化剂不能改变生成氧气的总质量（或增加生成物的量）。 【小问10详解】 生活中通过控制条件降低反应速率的场景非常多，例如：将食物放入冰箱低温冷藏，通过降低温度减缓食物的腐败变质速率；在金属构件表面涂刷防锈漆，隔绝氧气和水，减缓金属的锈蚀速率；采用真空包装食品，隔绝氧气，抑制食品的氧化变质等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $