精品解析：上海市建平实验中学2026-2027学年九年级10月第一次学生学习能力诊断化学练习

2026学年九年级第一次学生学习能力诊断练习 化学学科 练习卷 2026.10 注意： 1．本场化学练习，满分50分，答题纸共2页。 2．作答前，在答题纸指定位置填写姓名、学校、班级。 3．所有作答务必书写在答题纸上与练习题号对应的区域，不得错位。在练习卷上作答一律不得分。 4．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、品“溶”百味，“化”说生活 从夏日饮品到家用清洁剂，形形色色的水溶液蕴含化学奥秘。 1. 矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。 （1）下列生活中饮品属于溶液的是（ ） A. 豆浆 B. 米粥 C. 蔗糖水 D. 玉米汁 （2）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里Ca、K、Zn、F是指______（选填“元素、原子、单质”）。 （3）某盐汽水配料表有：水，白砂糖、食用盐、二氧化碳、柠檬酸等。请回答： ①其中溶剂是______ ②该饮料中还溶解了二氧化碳，发生的反应为______（用化学方程式表示）。 ③拧开该饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，有关说法错误的是（ ） A．溶质质量减少 B．溶解度不变 C．溶液质量减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液 ④夏天大家都觉得冰镇后的碳酸饮料口感更好，喝上一口，也更容易“打嗝”。其原因可能是：____________。 【答案】（1）C （2） 元素 （3） ①. 水（或） ②. ③. BD ④. 温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，从溶液中逸出 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。豆浆、米粥、玉米汁不均一、不稳定，久置会出现分层或沉淀，属于浊液；蔗糖水符合溶液的特征，属于溶液，故选C。 【小问2详解】 饮品中标注的矿物质含量指宏观的元素质量，和元素的具体存在形态无关，不是指原子或单质。 【小问3详解】 有水存在的溶液中，水默认是溶剂，其余物质为溶质； 二氧化碳和水化合生成碳酸，方程式符合反应事实且配平正确即可； 拧开瓶盖后压强减小：气体溶解度随压强减小而减小，B错误；部分CO₂逸出，溶质、溶液质量均减小，AC正确；逸出后剩余溶液仍是当前压强下的CO₂饱和溶液，D错误，故选BD； 冰镇饮料进入人体后温度升高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，大量CO₂逸出导致打嗝； 2. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 （1）这些清洁剂属于______（选填“混合物”或“纯净物”），若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现______的现象。 （2）中氢、氧元素质量比为______；取出少量溶液放置在烧杯内，加入适量二氧化锰，会观察到瞬间冒出大量气泡，其原因是___________（用化学方程式表示） （3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：，则X的化学式为______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 产生大量气泡 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 家用清洁剂除表中所列有效成分外还含有其他物质，因此属于混合物； 大理石主要成分为，会与洁厕灵中的反应生成气体，因此会观察到气泡产生。 【小问2详解】 中氢、氧元素质量比为； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解释放氧气，因此产生大量气泡。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个Na、3个Cl、2个H、1个O，反应后已知产物中已有1个Na、1个Cl、2个H、1个O，因此X中含有2个Cl，化学式为。 二、与“碳”共赢，“储”梦未来 中国力争于2030年实现“碳达峰”，助力“双碳”目标。让我们认识性质，探究微观转化与捕集原理，在“碳”索未知中，与“碳”共赢，“储”梦未来。 3. 初识二氧化碳 （1）二氧化碳能引起的环境问题是______。 （2）只利用了二氧化碳物理性质的是 。 A. 光合作用 B. 制碳酸饮料 C. 人工降雨 D. 生产化肥 【答案】（1） 温室效应（或全球气候变暖） （2）C 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是典型的温室气体，过量排放会加剧温室效应，引发全球气温上升、冰川融化等环境问题，是初中阶段要求掌握的二氧化碳相关环境问题。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，化学性质需要通过化学变化体现： A.选项光合作用中参与反应生成有机物和，发生化学变化，利用化学性质； B.选项制碳酸饮料时发生反应，利用了二氧化碳的化学性质； C.选项人工降雨是利用固态二氧化碳（干冰）升华吸热的性质，升华属于物理变化，仅利用物理性质，符合要求； D.选项生产化肥过程中参与化学反应生成化肥，利用化学性质。 4. 探究二氧化碳 （1）如图所示，a、b处均放有紫色石蕊小花，______处紫色石蕊小花变红色。 （2）c处发生反应的化学方程式为____________________。 （3）烧杯内蜡烛由d到e依次熄灭，原因是________________。 【答案】（1）b （2） （3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，先聚集在烧杯底部，下层蜡烛先接触二氧化碳，所以由d到e依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳没有酸性，不能让干燥石蕊小花变色；遇到水生成碳酸，碳酸显酸性，才能使紫色石蕊变红，所以b变红，a不变色。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，不可燃、不支持燃烧，先沉在烧杯底部，下层d蜡烛先灭，上层e后灭。 5. 利用二氧化碳 我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是用二氧化碳制取甲醇（），其反应微观示意图如下： （1）生成物甲醇（）由______种元素组成。 （2）参加反应的反应物的分子个数之比是______。 【答案】（1） 3##三 （2） （或） 【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式为，由碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素组成。 【小问2详解】 观察微观示意图：左侧反应物共有1个分子、4个分子；右侧产物中含有1个未参与反应的分子，因此实际参加反应的分子数为1、分子数为，二者分子个数比为。 6. 捕捉二氧化碳 为助力“双碳”目标，某燃煤电厂采用“氢氧化钠溶液喷淋法”捕集烟气中的二氧化碳，实现碳减排。若该电厂每天需捕集8.8吨二氧化碳，请计算理论上至少需要消耗氢氧化钠的质量。（已知该技术涉及到如下反应方程式：） 【答案】 解：理论上至少需要消耗氢氧化钠的质量为x。 答：理论上至少需要消耗氢氧化钠的质量为16t。 【解析】 【详解】详见答案。 7. 探究在不同液体中的溶解性 实验：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ① 水 ② 盐酸 ③ 小苏打溶液 （1）第①组实验中，X=______。 （2）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是_________________。 （3）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验③所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。 【答案】（1）50 （2）实验①实验前后瓶内压强几乎没有变化； （3） 【解析】 【小问1详解】 实验要控制变量，②③组加入的液体都是 50 mL ，所以①加入水的体积也要是 50 mL ，保证只有液体种类这一个变量； 【小问2详解】 实验①在加入50mL水后烧瓶内压强只由104.20kPa变成104.60kPa，并没有发生明显压强变化，所以是1体积水约能溶解1体积； 【小问3详解】 实验③中实验后瓶内压强降为103.40kPa说明瓶内的气体变少了，所以液体上方分子应该由原来的三个变为两个。 三、探秘“盐值”生活，建构微粒认知 氯化钠（）不仅是调味品，更是医疗与农业的重要物质。让我们从溶液配制出发，认识不同溶质质量分数（浓度）氯化钠的一些用途． 8. 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液具有补充体液和电解质，维持人体正常渗透压的作用。 病人在医院静脉注射时，常用到该氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是_______________。 【答案】溶液具有稳定性 【解析】 【详解】“氯化钠注射液”属于溶液。题目强调“常温下”、“密封”放置，意味着外界温度没有改变，且水分没有蒸发。在条件不变的情况下，溶液不会出现分层或析出固体（浑浊）的现象，这体现了溶液的稳定性。同时，密封放置不浑浊，说明该溶液在这个温度和浓度下是稳定的，也说明外界条件不变时，溶液中的溶质不会从溶剂中分离出来。 9. 16%的氯化钠溶液可用来选取稻种。 氯化钠质量分数(%) 密度（g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 （1）16%”的氯化钠溶液的意义是__________________。 （2）一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3（1 cm3=1 mL）选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是______（选填“沉”或“浮”）。 （3）从微观角度来看，氯化钠是由______微粒构成。 （4）食盐中含有钠元素，钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是 （不定项）。 A. 钠元素的原子序数为11 B. 钠原子的核外电子数为11 C. 钠原子的相对原子质量为22.99 g D. 钠原子的核电荷数为22.99 （5）在配制100 g 16%的氯化钠溶液的实验中，需要用到的仪器是 。 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 电子天平 【答案】（1）每100份质量的氯化钠溶液中，含有16份质量的氯化钠##溶质质量分数为16% （2）沉 （3）钠离子和氯离子## 和 （4）CD （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 首先根据表格数据，推算16%氯化钠溶液的密度。15%时密度为 ，20%时密度为 。16%溶液的密度应在两者之间，约 （）。比较密度：成熟稻种密度（） 大于 16%氯化钠溶液密度（约 ）。根据物理浮力原理，密度大于液体的物体会下沉，因此成熟稻种会沉在水底； 【小问3详解】 氯化钠（NaCl）属于离子化合物，是由钠离子（）和氯离子（）构成的； 【小问4详解】 A.左上角数字11表示原子序数（等于核电荷数、质子数），正确； B.在原子中，核外电子数 = 质子数 = 原子序数 = 11，正确； C.正下方的数字22.99表示相对原子质量，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误； D.原子序数11代表核电荷数是11，而不是相对原子质量22.99，错误； 【小问5详解】 配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解。称量氯化钠固体需要用到电子天平（D）。量取水需要用到量筒（C）和胶头滴管。溶解过程需要在烧杯中进行，并用玻璃棒（B）搅拌加速溶解；A选项的蒸发皿用于蒸发结晶，本实验不需要。因此选 B、C、D； 10. 高邮咸鸭蛋制作技艺是我国省级非物质文化遗产，腌制离不开高浓度的食盐水。溶液的浓度与溶解度之间也存在一定关系。如表是氯化钠与硝酸钾的溶解度表： 温度/ 0 10 20 40 60 80 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）氯化钠的溶解度是______。 （2）时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时温度t的取值范围为______。 （3）时，从饱和氯化钠溶液中得到氯化钠固体，需要蒸发的水量是______g。 （4）为了使咸鸭蛋腌制更入味，能否配制36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请结合数据说明理由。______________________ 【答案】（1） （2） 20℃<t<40℃ （3） （4） 不能。氯化钠溶解度随温度变化小，即使80℃时其饱和溶液的溶质质量分数为，因此无法配制36%的氯化钠溶液。 【解析】 【小问1详解】 直接查找溶解度表中40℃对应氯化钠的溶解度数值即可。 【小问2详解】 对比溶解度数据，20℃时溶解度（36.0g）大于（31.6g），40℃时溶解度（36.6g）小于（63.9g），因此二者溶解度相等的温度在20℃到40℃之间。 【小问3详解】 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36g氯化钠。饱和溶液蒸发水析出的溶质质量等于蒸发的水在该温度下可溶解的溶质质量，设蒸发水的质量为，可得，解得。 【小问4详解】 一定温度下某物质的溶液最大溶质质量分数为该温度下饱和溶液的溶质质量分数，计算可知氯化钠饱和溶液最高浓度远低于36%，因此无法配制。 四、蓝海宝藏，追寻提纯密码 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如下图所示。 11. 晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，中镁元素的化合价是（ ） A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 12. 上述过程中，属于化学变化的是（ ） A. 冷凝 B. 蒸发 C. 晒盐 D. 转化 13. “熔融电解”中发生的反应为：该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 以上流程中涉及到的原子团名称是：______ 15. “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见右表。 温度（） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 （1）时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 （2）“溶液电解”过程中的反应物是______； 课本实验中曾提到过水的电解实验具有重要的意义，写出水在通电条件下分解的化学方程式：__________。 （3）“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 【资料显示】氢氧化钠固体或溶液在空气中放置时，容易吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和水，因此，实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存。 ①氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______； ②步骤Ⅱ是______。 ③请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因__________。 【答案】11. D 12. D 13. B 14. 氢氧根 15. ①. 35.9 : 100## 359 : 1000 ②. 氯化钠和水## NaCl、 ③. ④. 氢氧化钠## NaOH ⑤. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ⑥. 碳酸钠（）；原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 【解析】 【11题详解】 考查化合价的计算。在化合物中，氯元素通常显-1价。设镁元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则：，解得 ； 【12题详解】 考查物理变化与化学变化的区分。 A. 冷凝：水蒸气变为液态水，无新物质生成，物理变化； B. 蒸发：水变为水蒸气，物理变化； C. 晒盐：水分蒸发析出食盐晶体，物理变化； D. 转化：母液中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，有新物质生成，属于化学变化； 【13题详解】 该反应是由一种物质（NaCl）生成两种物质（Na和）的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【14题详解】 观察流程图，在“溶液电解”步骤中得到了 。NaOH 由钠离子（）和氢氧根离子（）构成，其中 是一个原子团； 【15题详解】 根据表格数据，20℃时 NaCl 的溶解度为 35.9 g。这表示在该温度下，100 g 水中最多能溶解 35.9 g NaCl 达到饱和。因此，溶质与溶剂的质量比为 35.9 ： 100； 结合流程图，溶液电解生成了 NaOH、 和 。根据质量守恒定律，反应物中必须包含钠、氯、氢、氧四种元素，因此反应物是氯化钠（NaCl）和水（）； 水的电解方程式需注意配平和气体符号； 对比表格中两者的溶解度数据，NaOH 的溶解度从 10℃ 的 98g 飙升至 60℃ 的 174g，变化非常大；而 NaCl 的溶解度随温度变化很小； 步骤Ⅰ之后得到溶液，步骤Ⅱ之后经过滤得到固体。由于 NaOH 的溶解度受温度影响大，要从其不饱和溶液中提取固体，通常采用蒸发浓缩（步骤Ⅰ）、降温结晶（步骤Ⅱ）的方法，使其因溶解度急剧下降而析出； 题目【资料显示】提示了 NaOH 容易吸收空气中的 反应生成碳酸钠和水。在提取、过滤等操作过程中，物质暴露在空气中，因此固体中可能混有碳酸钠杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年九年级第一次学生学习能力诊断练习 化学学科 练习卷 2026.10 注意： 1．本场化学练习，满分50分，答题纸共2页。 2．作答前，在答题纸指定位置填写姓名、学校、班级。 3．所有作答务必书写在答题纸上与练习题号对应的区域，不得错位。在练习卷上作答一律不得分。 4．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、品“溶”百味，“化”说生活 从夏日饮品到家用清洁剂，形形色色的水溶液蕴含化学奥秘。 1. 矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。 （1）下列生活中饮品属于溶液的是（ ） A. 豆浆 B. 米粥 C. 蔗糖水 D. 玉米汁 （2）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里Ca、K、Zn、F是指______（选填“元素、原子、单质”）。 （3）某盐汽水配料表有：水，白砂糖、食用盐、二氧化碳、柠檬酸等。请回答： ①其中溶剂是______ ②该饮料中还溶解了二氧化碳，发生的反应为______（用化学方程式表示）。 ③拧开该饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，有关说法错误的是（ ） A．溶质质量减少 B．溶解度不变 C．溶液质量减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液 ④夏天大家都觉得冰镇后的碳酸饮料口感更好，喝上一口，也更容易“打嗝”。其原因可能是：____________。 2. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 （1）这些清洁剂属于______（选填“混合物”或“纯净物”），若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现______的现象。 （2）中氢、氧元素质量比为______；取出少量溶液放置在烧杯内，加入适量二氧化锰，会观察到瞬间冒出大量气泡，其原因是___________（用化学方程式表示） （3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：，则X的化学式为______。 二、与“碳”共赢，“储”梦未来 中国力争于2030年实现“碳达峰”，助力“双碳”目标。让我们认识性质，探究微观转化与捕集原理，在“碳”索未知中，与“碳”共赢，“储”梦未来。 3. 初识二氧化碳 （1）二氧化碳能引起的环境问题是______。 （2）只利用了二氧化碳物理性质的是 。 A. 光合作用 B. 制碳酸饮料 C. 人工降雨 D. 生产化肥 4. 探究二氧化碳 （1）如图所示，a、b处均放有紫色石蕊小花，______处紫色石蕊小花变红色。 （2）c处发生反应的化学方程式为____________________。 （3）烧杯内蜡烛由d到e依次熄灭，原因是________________。 5. 利用二氧化碳 我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是用二氧化碳制取甲醇（），其反应微观示意图如下： （1）生成物甲醇（）由______种元素组成。 （2）参加反应的反应物的分子个数之比是______。 6. 捕捉二氧化碳 为助力“双碳”目标，某燃煤电厂采用“氢氧化钠溶液喷淋法”捕集烟气中的二氧化碳，实现碳减排。若该电厂每天需捕集8.8吨二氧化碳，请计算理论上至少需要消耗氢氧化钠的质量。（已知该技术涉及到如下反应方程式：） 7. 探究在不同液体中的溶解性 实验：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ① 水 ② 盐酸 ③ 小苏打溶液 （1）第①组实验中，X=______。 （2）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是_________________。 （3）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验③所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。 三、探秘“盐值”生活，建构微粒认知 氯化钠（）不仅是调味品，更是医疗与农业的重要物质。让我们从溶液配制出发，认识不同溶质质量分数（浓度）氯化钠的一些用途． 8. 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液具有补充体液和电解质，维持人体正常渗透压的作用。 病人在医院静脉注射时，常用到该氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是_______________。 9. 16%的氯化钠溶液可用来选取稻种。 氯化钠质量分数(%) 密度（g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 （1）16%”的氯化钠溶液的意义是__________________。 （2）一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3（1 cm3=1 mL）选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是______（选填“沉”或“浮”）。 （3）从微观角度来看，氯化钠是由______微粒构成。 （4）食盐中含有钠元素，钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是 （不定项）。 A. 钠元素的原子序数为11 B. 钠原子的核外电子数为11 C. 钠原子的相对原子质量为22.99 g D. 钠原子的核电荷数为22.99 （5）在配制100 g 16%的氯化钠溶液的实验中，需要用到的仪器是 。 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 电子天平 10. 高邮咸鸭蛋制作技艺是我国省级非物质文化遗产，腌制离不开高浓度的食盐水。溶液的浓度与溶解度之间也存在一定关系。如表是氯化钠与硝酸钾的溶解度表： 温度/ 0 10 20 40 60 80 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）氯化钠的溶解度是______。 （2）时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时温度t的取值范围为______。 （3）时，从饱和氯化钠溶液中得到氯化钠固体，需要蒸发的水量是______g。 （4）为了使咸鸭蛋腌制更入味，能否配制36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请结合数据说明理由。______________________ 四、蓝海宝藏，追寻提纯密码 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如下图所示。 11. 晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，中镁元素的化合价是（ ） A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 12. 上述过程中，属于化学变化的是（ ） A. 冷凝 B. 蒸发 C. 晒盐 D. 转化 13. “熔融电解”中发生的反应为：该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 以上流程中涉及到的原子团名称是：______ 15. “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见右表。 温度（） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 （1）时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 （2）“溶液电解”过程中的反应物是______； 课本实验中曾提到过水的电解实验具有重要的意义，写出水在通电条件下分解的化学方程式：__________。 （3）“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 【资料显示】氢氧化钠固体或溶液在空气中放置时，容易吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和水，因此，实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存。 ①氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______； ②步骤Ⅱ是______。 ③请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $