江苏连云港市东海县白塔高级中学2026-2027学年高二上学期第一次学情检测 化学试题

2026～2027学年第一次学情检测 高二化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分， 共39分。每题只有一个选项最符合题意。 ACADB BDBCC DBB 2、 非选择题：共4题，共61分 14.(18分)(1)①放出 ②Ⅲ 状态Ⅲ总能量最低，能量越低越稳定 （2）CO(NH2)2＋8OH－－6e －= CO3 2－＋N2↑＋6H2O 变小 （3）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ▲H=34.5kJ.mol-1 （4）46.1kJ 15. （11分）（1）AB （2） （3）5~6.5 (4)或 16. （13分）（1）a~b 1mol/(L.min) （2）33.3 ％ 20％ （3）BDE 17. （19分） （1） ① ② 硝酸受热易分解或 （2） ① 0.75 ② i. ii. 载体中含量的减少限制了​向的转变（回答合理即可） iii. 零价铁生成的较多，在被还原主要生成​（回答合理即可） 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一次学情检测 高二化学试题 总分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中作还原剂 D．反应为置换反应 2．反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为8的氧原子： C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为： 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．燃烧时放出大量的热，可作火箭燃料推进剂 B．极易溶于水，可用作制冷剂 C．不溶于水，可用作保护气 D．易挥发，可用来制备硝酸盐 4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A．生成 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 5．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制纯碱： B．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： C．工业制硫酸： D．制漂白粉： 7．以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．电极作负极 C．透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应： 8．燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼（）燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B．当外电路中流过电子时，消耗的质量为 C．极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的增大 D．若将改为，消耗等物质的量的时，电路中通过的电子数减少 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．已知的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为； B．用惰性电极电解溶液的离子方程式为 C．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： D．铅蓄电池（作电解质）充电时的阴极反应： 10．装置甲是一种将废水中的氯乙烯（）转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．电解精炼时，粗铜与电极相连 B．电解过程中区溶液的增大 C．若电极消耗，粗铜电极质量减少 D．电极的电极反应式为 11．科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（kJ/mol） 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是（ ） A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了能量 C．过程Ⅱ放出了能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 12．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数 C．时，的转化率为 D．内，用表示的平均反应速率为 13．还原，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式： B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程，是催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14．由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①和结合成的过程中要___________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是____________，原因是____________。 （2）电解尿素［］的碱性溶液制氢的装置如图17图-1所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。电解后，电解排出液的将___________（填增大或变小） （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 。则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为____________________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算反应中每分解吸收的的热量为_______________。 15．实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备软磁性材料。其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_____________（填化学式）；检验是否完全转化的试剂是_____________（填化学式）。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入溶液，调节范围为_________，使完全除去。 ［已知：时沉淀完全，时开始沉淀］ （4）沉铁。将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为______________________________。 16．固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间的变化曲线如图所示。、、、、括号内数据表示坐标。 （1）、、、四段中，平均反应速率最大的时间段是______________，该时间段内的平均反应速率是_______________。 （2）的物质的量不再改变时，的转化率是__________（保留小数点后一位）；体积分数为__________。 （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________（填字母）。 A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入 E．使用正催化剂 17．是一种重要的工业原料。 （1）早期以硝石（含）制备，反应的化学方程式为。 ①该反应中A物质的化学式为_______________。 ②该反应加热温度不能过高，原因是_______________。 （2）硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的和沉积物中的，工作原理如图-1所示。电极的电极反应式为_______________；该装置生成（标准状况）氮气，反应过程中转移电子的物质的量为_______________。 ②螯合树脂负载、双金属纳米粒子协同零价铁还原的反应机理如图-2所示，实验测得对去除率的影响如图-3所示。 ⅰ．零价铁还原转化为的离子方程式为______________________________。 ⅱ．时比2∶1时硝酸盐的去除率显著下降的原因：______________________________。 ⅲ．加入零价铁过多时，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是_______________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $