江苏省连云港市东海高中暨灌云高中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级12月联考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S:32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是() A.为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 B.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效减弱 C.工业上常用电解氯化钠溶液制备金属钠 D.明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 2.硫酸亚铁铵[NH)Fe(S0)]可用于治疗贫血。下列说法正确的是() A.Fe位于周期表中第3周期 B.基态Fe2+未成对电子数为3 C.酸性：HS0,<HC10, D.原子半径：r(O)>x(S) 3.实验室以含铜的废铁屑制备FCl,·6H,0的流程如下：() 废铁屑 去除油污 酸溶一分离通C1,氧化 氯化铁溶液 →FeC11·6H,0 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( 浓盐酸 皮铁屑 MnO, A.用甲装置除去废铁屑表面油污 B.用乙装置实现分离 C.用丙装置制备氯气 D.用丁装置制备FeCl3·6H,0 4.下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是() A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B.为加快锌和稀H,SO,反应速率：向反应体系中滴加少量CuSO,溶液 C.为增大氯水中HClo浓度：向新制氯水中加入CaCO: D.为除去锅炉水垢中的CaS04:用饱和Na2C03溶液浸泡预处理 第顷/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 阅读下列材料，完成5-7题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、S0催化氧化（以V,0作催化剂）、C0,和H2制CH,0CH,(二甲醚)、铂催 化氧化N,等。催化剂有选择性，如CH与0，反应用Ag催化生成C。C品（环氧乙烷）、用CuC1,PC1,催 化生成CH,CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、酸性废水中NO,电催化生成N2、氯自 由基催化0，分解形成臭氧空洞。 5.下列说法不正确的是() A.V,0能降低二氧化硫催化氧化反应的活化能 B.NMH,与02反应中，铂不改变该反应的焓变 C.CH,与O2反应中，Ag催化能提高生成CH,CH0的选择性 D.汽车尾气处理中，加入催化剂能加快化学反应速率 6.下列化学反应表示不正确的是() 催化剂 A.硝酸工业中的氧化反应：4N+30, 2N2+6H20 B.汽车尾气处理：2X0+200篮他儿+20， C.00,和H催化制二甲醚：2C0,+6H,鹛話 值剂 CH,OCH,+3H20 D.NO2电催化为N2的阴极反应：2NO,+8H+6e=N,↑+4H0 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是()】 A.浓硫酸具有脱水性，可用浓硫酸干燥氯气 B.S0具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C.可加氧化铜调pH除去氯化铜溶液中的氯化铁 D.氯化铵易溶于水，可用作金属表面的除锈剂 8.恒温、恒容密闭容器中充入1 mol MgC204,反应MgC204(S)=Mg0(S)+C02(g)+C0(g):下列叙述 正确的是() A.平衡时充入氩气，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡 B.减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C.该反应的平衡常数K= c(co,)-c(co) D.当混合气体中C0体积分数不变时一定达到平衡状态 第2项/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是() 用电器 M N 有机物 (CHI0Os)n 微 xCr3t→Cr(OH)3 膜 C02 H C203 A.M极为正极，发生还原反应 B.N极发生的电极反应为Cr20号-6e+14H+=2Cr3++7H,0 C.处理0.1 molCr220时，有0.6molH+从交换膜左侧向右侧迁移 D.电池工作时，M极附近溶液pH增大 10.如图所示，利用H,S废气制取单质硫有两种途径，下列说法正确的是() A.S02是H,S转化为S反应中的催化剂 02S02 H2S B.反应每生成32gS,理论上消耗1 mol Fe2(S0)3 H3S C.两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D.2H2S(g)+S02(g)=3S(s)+2H,0(g)的△S0 Zn0→ns F(S0h 11.室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选 实验操作和现象 结论 项 在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴加2滴0.01mol/LZns04溶液，有 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LCuS04溶液，又出现黑色沉淀 向2mL0.5mol·L1Na,C0,溶液中滴加2mL1mol·L盐酸，产 B 非金属性：C1>C 生气泡 用pH试纸测量NH)Fe(S0,)2溶液的pH,测得pHK7 Fe2+能发生水解 用pH试纸测得0.1mol.L-1Na2S03溶液的pH为10， 结合H的能力： D 0.1mol·L-1Na2C03溶液的pH为12 C03>S03 第3页/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.室温下，通过下列实验探究KC0,与KHC0,的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。 已知：K(H,C0)=5.6×102、K(H,C,0)=1.5X10、Kn(CaC,0,)=2.3X109。 实验1：向0.1mo1·LKHC0,溶液中滴加少量等浓度Na0H溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol·LKC,0,溶液中加入等体积0.2mol·LCaC12溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KM0,溶液中滴加0.1mol·LKHC,0,溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法正确的是()】 A.0.1mo1·LKHC0,溶液中：c(H,C,0,)>c(C,0) B.实验1所得溶液中：c(K)=c(HC,0,)十c(C0) C.实验2过滤后所得清液中：c(C,0)=4.6X108mol·L D.实验3参加反应的KMn0,和KHC,0,的物质的量之比为5：2 13.利用CH4和C02重整技术可获得合成气（主要成分为C0、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应I:CH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g) △H1=+247k:mol-1 反应I:C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g) △H2=+41k·mol-1 反应Π：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g) △H3=+206k·mol-1 1.0 C02= n(CH4) 0.8◆ C02) =2.5 (CH4) M 0.4 0.2 600700 80090010001200 温度℃ 不同器配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是() A.对于反应I,M点的平衡常数大于N点 B.M点C02的转化率比N点C02的转化率小 C.高温高压有利于提高原料的平衡转化率 D.当需=2.5时，温度高于90℃后需减小是由反应Ⅱ导致的 n(CH4) 第4顷/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：共4题，共61分。 14.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和 铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀HSO4 H2S Na2S2Og NaOH NaCIO 调pH=4 炼锌 废渣 酸沒 沉钥 沉猛 沉淀→沉钴→滤液 沒渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH) 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10olL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①常温下，Kp(CuS)=1.3×10-36,Kp(Fe(0H)3)=2.6×10-39,K21(H2S)=9.1×10-8, K22(H2S)=1.1×10-12。 ②以氢氧化物形式沉淀时， gc(M)/(mol-L】和溶液pH的关系如图所示。 -2 Fe 2n Mn2” Zn(OH) 123 6 7891011121314 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，分离出的浸渣为： 为提高溶矿速率，可采取的措施： (举 1例) (2)“沉铜”步骤中，生成CS的离子方程式是： (3)“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式是： 。其中，M原子基态核外电子排布式为 (4)“沉淀”步骤中，常温下用Na0H调pH=4,溶液中Fe3+浓度为： (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaC10氧化Co2+,其反应的离子方程式 (6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方案为 15.（1)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须 严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： ①测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L两种盐溶液的pH,测得NaNO,溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的 原因是 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中水电离出OH离子浓度为. mol·L(常温 第项/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下K为1×104；测得NaNO2溶液pH=b,用含b的代数式表示)。 ②沉淀法 取2mL0.1molL两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别 滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下Kp(AgNO)上1.8×103； Kp(AgCI)=1.8×10-1。则反应AgNO(s)+Cr(aq≥AgCI(s)+NO,(aq)的化学平衡常数K= (2)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以一定质量样品中含S02 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： ①足量稀硫酸 ②碱液充分吸收后， ③h标准溶液 样品 通N,边煮清 气体A 溶液起 数据处理 用盐酸调节至弱酸性 滴定 ①碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检 漏、洗涤、润洗 ②锥形瓶内的指示剂为 判断达到滴定终点的依据是 ③下列操作会使测定结果偏大的有 (填字母)。 A.起始读数时平视，终点读数时俯视 B.未用标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 ④若取样品10g,按方案测得消耗0.01000mol·L12标准溶液10.00mL,则样品中含S0,的质量分数 是 16.C0甲烷化反应为：C0(g)+4H2(g)=CH(g)+2H0(g)△H<0,该反应又称Sabatier反应， 能有效减少C0排放，充分利用碳资源。 (I)已知相关的化学键键能数据如下表所示，则Sabatier反应的△作 kJ/mol 化学键 H一H H-0 H-C C=0 E(kJ/mol) a b c (2)在恒容密闭容器中加入等物质的量的C0,和H,一定温度下发生Sabatier反应，下列事实不能 说明该反应达到化学平衡状态的有 A.C0的物质的量分数不变 B.相同时间内形成C一H键和H一H键的数目相等 C.混合气体的密度不变 D.C0和H的物质的量之比不变 第6项/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)Sabatier反应可解决载人航天器中C0,的清除问题，配合水的电解可实现氧气的再生，循环图 如图。 低浓度的CO,」富果高浓度的CO Sabatier H,O 电解水 装置 反应器 装置 大S CH ①富集装置中，用KC0溶液吸收一定量的C02后，测得溶液中c(C0):c(HC0)=4:1,此时溶液中 的c(H)= (已知：H.C0的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)。 ②Sabatier反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高c0,的转化效率，原因 是 。 (4)通过电解C0,制得甲酸或甲酸盐作为工业原料，其电解原理如图所示。 电源 阳离子交换膜 一C02 KHCO,溶液 ①阳离子交换膜左室产生的气体为 ②以一定流速持续通入C0,一部分C0,在电极表面转化为HC00,电解一段时间后，阳离子交换膜右室 中的KHC0,浓度增大，原因为 。 17.脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。 (1)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H1=169.8KJ.mo1-1 反应Ⅱ：CH4(g）+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) △H2=63.7KJ.mo1-1 第顶供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、 S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。 体积分数/% 10 -H 8.5 8 9$ 6 .55 △C$, 7 eg1311行 1.5 15 1.8 0.5 0.1 0.4 0入25 10.65 950 I000 1050 1100 1150温度/℃ D2H2S(g)+CH4 (g)=CS2 (g)+4H2 (g) △H3 ②1050·C时，H2的体积分数为 ③在950°C-1100°C,1100°C-1150°C范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分 数先增大而后减，其原因可能是 (2)热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K,C0,溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H,C0,的电离平衡 常数分别为Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11:H,S的电离平衡常数分别为Ka1(H2S)=9.1×10-8, K22(H2S)=1.1×10-12。用K2C0,溶液吸收足量H2S的离子方程式为 (3)Fe203可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。 ©H 。0 ●@文 @@ 888 888 % 乙 丙 ①下203脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比用图甲吸附能力强的原因是 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是 第项供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP