精品解析：广西崇左市大新县雷平中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026年大新县雷平中学九年级上册10月月考考试 化学科 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 下列物质中，属于化合物的是（ ） A. 空气 B. 液氧 C. 煤 D. 冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不正确； B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不正确； C、煤含有多种物质，属于混合物，故C不正确； D、冰水共存物是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。故选D。 2. 身边常见的下列物质，属于纯净物的是 A. 酸奶饮料 B. 2B铅笔芯 C. 天然气 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸钠饮料是酸奶、水及其他物质的混合物，故选项错误； B、2B铅笔芯是石墨、粘土及其他物质的混合物，故选项错误； C、天然气的主要成分是甲烷，故选项错误； D、蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，故选项正确，故选D。 3. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： A、设：NaClO4中氯元素化合价为a，则有：（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7； B、设：HCl中氯元素化合价为b，则有：（+1）+b=0，b=-1； C、设：NaClO中氯元素化合价为c，则有：（+1）+c+（-2）=0，c=+1； D、设：ClO2中氯元素化合价为d，则有：d+（-2）×2=0，d=+4。由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4。故选A。 4. 下列各组物质中所含原子团种类不同的一组是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】原子团种类相不相同，一看组成原子团的各种元素的原子个数，二看化合价，二者都相同，才为同一种原子团． 【详解】A、里酸根的化合价为﹣1价，而里酸根的化合价为﹣2价，二者不是同种原子团，故A正确； B、和中都含有硫酸根，故B错误； C、和都含有氢氧根，故C错误； D、和都含有铵根，故D错误。 故选A。 【点睛】常见的原子团有： 等。 5. 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是 A. 在周期表中与氢元素在同一周期 B. 该粒子不显电性 C. 该粒子质量相当于一个氦原子质量 D. 失去一个中子后仍为电中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“零号元素”核外没有电子，与氢元素不在同一周期 ，错误； B、中子不显电性，故该粒子不显电性，正确； C、相对原子质量=质子数+质子数；则“零号元素”的相对原子质量为4，氦的相对原子质量为4，正确； D、中子不显电性，失去一个中子后仍为电中性，正确。 故选A。 6. 下列说法错误的是（ ） A. 物质可由分子、原子或离子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 相对原子质量为m的原子R，核外有n个电子，则核内中子数为m-n D. 原子序数为16的原子，为金属原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子，故正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，故正确； C、由于相对原子质量=质子数+中子数，质子数=电子数，所以中子数=m-n，故正确； D、原子序数为16的原子，为硫原子，为非金属原子，故错误。 故选D。 7. 铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是 A. 铀元素为非金属元素 B. 铀235原子的核电荷数为92 C. 铀235原子的核外电子数为143 D. 铀235原子的质量为235g 【答案】B 【解析】 【详解】已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子。 A、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法错误； B、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法正确； C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法错误； D、相对原子质量的单位不是“g”，铀的相对原子质量为235，故说法错误。 故选B。 8. 下列有关原子构成的说法中，不正确的是(　　) A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 原子核一般是由质子和中子构成的 C. 原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系 D. 原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，故A正确；B、原子核一般是由质子和中子构成，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故C正确；D、原子中的质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，故D错。故选D。 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个二氧化氮分子： B. 三个钾原子： C. 镁离子： D. 人体中含量最多的金属元素：CA 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个二氧化氮分子表示为：2NO2，符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个钾原子表示为：3K，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； D、人体中含量最多的金属元素是钙元素，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca，不符合题意。 故选A。 10. 下列符号既有微观意义又有宏观意义的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项不符合题意； B、2H2表示2个氢分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项不符合题意； C、2H+表示2个氢离子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项不符合题意； D、H2表示氢气、氢气是由氢元素组成的，还可以表示一个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项符合题意。 故选D。 11. 下列化学用语正确的是 A. 钙离子----Ca+2 B. 锰酸钾----KMnO4 C. 两个氢原子------H2 D. 四氯化碳-----CCl4 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙离子----Ca2+，A错误。 B、锰酸钾----K2MnO4，B错误。 C、两个氢原子------2H，C错误。 D、四氯化碳-----CCl4，D正确。 故选：D。 12. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A. ①③属于同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg+2 C. ②③的化学性质不相似 D. ②表示的元素是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，①③的质子数都是17，是同种元素，该选项说法正确； B、④中粒子的质子数是12，是12号元素镁的粒子，核外电子数10，故是带两个单位正电荷的阳离子，则离子符号为Mg2+，不是Mg+2，该选项说法错误； C、粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，②③的最外层电子数分别为1和7，故化学性质不相似，该选项说法正确； D、图②中原子的最外层电子数是1，小于4，故是金属元素，该选项说法正确， 故选B。 13. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铒（Er）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（ ） A. 铒的原子序数是68 B. 铒元素属于非金属元素 C. 铒原子中的质子数是68 D. 铒的相对原子质量是167.3 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铒的原子序数是68，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铒元素属于金属元素，符合题意； C、原子序数=质子数=68，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量是167.3，不符合题意。 故选B。 14. 下列微粒结构示意图中属于阴离子的是　　 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 B、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 C、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。 D、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。 故选D。 【点睛】根据当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子． 15. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆为金属元素 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆原子的质子数为40 D. 锆元素的相对原子质量为91.22g 【答案】D 【解析】 【详解】A、锆为“钅”字旁，为金属元素，说法正确； B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价显+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，说法正确； C、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，说法正确； D、元素信息图最下方的数字为锆原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，说法错误，故选D。 16. 我国实现了“国产气源、国产装备、国产液氦”的目标，解决了“卡脖子”的能源问题，氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氦属于金属元素 B. 氦原子的质子数为4 C. 氦原子电子层数是1 D. 容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦是“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、根据氦元素的原子结构示意图可知，氦原子的质子数为2，故B错误； C、根据氦元素的原子结构示意图可知，氦原子电子层数是1，故C正确； D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易失电子，故D错误。 故选C。 17. 某密闭容器中发生反应的微观示意图如下图所示，“ ”代表氢原子，“”代表氧原子，下列说法正确的是（　　） A. 变化I中生成四种分子 B. 变化I中原子的数目发生了改变 C. 变化II中原子的种类发生了改变 D. 变化II中分子间间隔变小 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合构成新的分子。 【详解】A、变化后生成的4个分子是同种分子，故变化I中生成四种分子说法错误，A不符合题意； B、变化I的前后原子数目没有改变，分子数目发生了改变，B说法错误，不符合题意； C、变化II的前后分子种类没有改变，原子的种类也没有改变，C说法错误，不符合题意； D、从图可以看出变化II的前后，分子种类没有改变，但分子间隔发生了改变，变小了，故D说法正确，符合题意； 故选D。 18. 钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼的元素符号为MO B. 钼属于非金属元素 C. 钼原子的核外电子数为42 D. 钼的相对原子质量为95.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钼属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=42，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96，不符合题意。 故选C. 19. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，矢车菊黄素分子中不含氢分子，故A选项说法不正确，不符合题意； B、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，故B选项说法不正确，不符合题意； C、矢车菊黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，由此可知，矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由矢车菊黄素的化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 20. 夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A. 荷叶碱由四种非金属元素组成 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(化学式C19H21NO2)由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确，不符合题意； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则荷叶碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； C、荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空题（每空1分，共38分） 21. 请用化学用语填空。 （1）氨气______； （2）三个钠离子______； （3）2个磷原子______； （4）地壳中含量最多的金属元素______； （5）硫酸钾______。 【答案】（1）NH3 （2）3Na+ （3）2P （4）Al （5）K2SO4 【解析】 【小问1详解】 氨气的化学式为：NH3； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+； 【小问3详解】 元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个磷原子：2P； 【小问4详解】 元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号：Al； 【小问5详解】 硫酸钾是由显+1价的钾元素和显-2价的硫酸根组成，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：其化学式为K2SO4。 22. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水___________。 （2）带正电荷的有___________，带负电荷的有___________。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是___________。 （4）相对原子质量主要与___________和___________的数量有关。 【答案】（1）分子 （2） ①. 原子核、质子 ②. 电子 （3）质子、电子 （4） ①. 质子 ②. 中子 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； 【小问2详解】 分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； 【小问3详解】 原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； 【小问4详解】 原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 23. 将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示，表示纯净物的是_________________，表示混合物的是_________________，由原子直接构成的是_________________，表示化合物的是_________________。（填序号） A. B. C. D. 【答案】 ①. ACD ②. B ③. C ④. A 【解析】 【详解】A是由一种分子构成的，每个分子由两种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，也是化合物； B中有三种不同的分子，宏观上是三种物质，是混合物； C中有一种原子，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； D是一种分子构成的，每个分子由一种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； 故图中表示纯净物的是ACD；表示混合物的是B；由原子直接构成的是C；表示化合物的是A。 24. 如图为六种原子的结构示意图。请回答下列问题： （1）图中六种元素之间的最本质区别是_______。 （2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为________。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质_________（填元素符号）； （4）在上述碘的原子结构示意图中，X=_________。 （5）由钙元素和氯元素组成的化合物氯化钙的化学式为______。 【答案】（1）质子数不同 （2）Mg2+ （3）Cl和I、Mg和Ca （4）18 （5）CaCl2 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数，则六种元素之间的最本质区别是质子数不同。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，则一个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+。 【小问3详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，氯和碘或钙和镁的最外层电子数相同，则化学性质相似。 【小问4详解】 再原子中，质子数=核外电子数，则X=53-2-8-18-7=18。 【小问5详解】 氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则氯化钙的化学式为CaCl2。 25. 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 请根据短文回答下列问题： （1）氮原子核内有________个质子______个中子。 （2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是________。 （3）写出碳与氧气反应的符号或文字表达式：_________。 （4）碳14被植物吸收的途径是_________。 （5）下列说法正确的是_________。 A碳14属于碳元素 B碳14比普通碳原子质量大 C只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】 ①. 7 ②. 7 ③. 中子数不同 ④. （或） ⑤. 通过植物的光合作用 ⑥. AB 【解析】 【详解】(1)由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。 (2) 碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 (3) 碳与氧气反应生成二氧化碳，应的符号或文字表达式：（或） (4) 大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径通过植物的光合作用。 (5)A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确； C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故错误。 故选：AB 26. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）①氘和氚属于_______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______（填序号）。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有______种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有______（填序号）；写出B粒子的符号______。 ②F粒子的符号为M，则x=______。 【答案】（1） ①. 同种 ②. 可燃性 ③. A （2） ①. 4##四 ②. AB##BA ③. DE##ED ④. Mg2+ ⑤. 10 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A。 【小问2详解】 ①质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； ②A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定，B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定，4种元素达到稳定结构的是AB； ③D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子； ④B粒子为镁离子，故其化学符号为Mg2+； ⑤F粒子的符号为M，是原子，在原子中，质子数=电子数，则x=2+8=10。 27. 植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算： （1）一个尿素分子中含有_____________个原子（写数字）； （2）尿素的相对分子质量为_____________； （3）尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比为_____________（最简单整数比）； （4）在 尿素中氮元素的质量为_____________。 【答案】（1）8 （2）60 （3） （4）56 【解析】 【小问1详解】 一个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，共8个原子； 【小问2详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60； 【小问3详解】 元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比12:16: (14 × 2): (1 × 4) = 12: 16: 28:4 = 3:4:7:1 【小问4详解】 120kg尿素中氮元素的质量=。 三、计算题（本大题共3小题，共22分。） 28. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为__________； （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 【答案】（1）100 （2）1：4 （3）3 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，则碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 【小问2详解】 元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比，则碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4。 【小问3详解】 1片钙片中钙元素的质量为，则每天需服用0.9g÷0.3g/片=3片。 29. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺(C3H5ON)由____种元素组成，每个丙烯酰胺分子共有_____个原子。 (2)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为_________________； (3)在丙烯酰胺(C3H5ON)中，碳元素和氧元素的质量比是___________________； (4)在71克丙烯酰胺中含碳元素的质量是___________________克。 【答案】（1）4；10（2）71（3）36:16(或9:4)（4）36 【解析】 【详解】（1）丙烯酰胺化学式C3H5ON可以看出该物质为碳、氢、氧、氮四种元素组成；一个丙烯酰胺（C3H5ON）分子中含有3个碳原子、5个氢原子、一个氧原子和一个氮原子，共10个原子；（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16）=9：4；（4）71g丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素的质量为：。 30. 根据尿素的化学式CO(NH2)2列式计算。 （1）尿素中氮元素和氧元素的质量比； （2）尿素中氮元素的质量分数(保留小数点后一位)； （3）10g尿素中含氮元素多少克。 【答案】（1）尿素中氮元素和氧元素的质量比：(14×2)：16=7：4； （2）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%； （3）10g尿素中含氮元素的质量为：10g×46.7%≈4.67g。 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大新县雷平中学九年级上册10月月考考试 化学科 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1. 下列物质中，属于化合物的是（ ） A. 空气 B. 液氧 C. 煤 D. 冰水共存物 2. 身边常见的下列物质，属于纯净物的是 A. 酸奶饮料 B. 2B铅笔芯 C. 天然气 D. 蒸馏水 3. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 4. 下列各组物质中所含原子团种类不同的一组是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是 A. 在周期表中与氢元素在同一周期 B. 该粒子不显电性 C. 该粒子质量相当于一个氦原子质量 D. 失去一个中子后仍为电中性 6. 下列说法错误的是（ ） A. 物质可由分子、原子或离子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 相对原子质量为m的原子R，核外有n个电子，则核内中子数为m-n D. 原子序数为16的原子，为金属原子 7. 铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是 A. 铀元素为非金属元素 B. 铀235原子的核电荷数为92 C. 铀235原子的核外电子数为143 D. 铀235原子的质量为235g 8. 下列有关原子构成的说法中，不正确的是(　　) A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 原子核一般是由质子和中子构成的 C. 原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系 D. 原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个二氧化氮分子： B. 三个钾原子： C. 镁离子： D. 人体中含量最多的金属元素：CA 10. 下列符号既有微观意义又有宏观意义的是 A. B. C. D. 11. 下列化学用语正确的是 A. 钙离子----Ca+2 B. 锰酸钾----KMnO4 C. 两个氢原子------H2 D. 四氯化碳-----CCl4 12. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A. ①③属于同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg+2 C. ②③的化学性质不相似 D. ②表示的元素是金属元素 13. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铒（Er）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（ ） A. 铒的原子序数是68 B. 铒元素属于非金属元素 C. 铒原子中的质子数是68 D. 铒的相对原子质量是167.3 14. 下列微粒结构示意图中属于阴离子的是　　 A. B. C. D. 15. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆为金属元素 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆原子的质子数为40 D. 锆元素的相对原子质量为91.22g 16. 我国实现了“国产气源、国产装备、国产液氦”的目标，解决了“卡脖子”的能源问题，氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氦属于金属元素 B. 氦原子的质子数为4 C. 氦原子电子层数是1 D. 容易失去2个电子 17. 某密闭容器中发生反应的微观示意图如下图所示，“ ”代表氢原子，“”代表氧原子，下列说法正确的是（　　） A. 变化I中生成四种分子 B. 变化I中原子的数目发生了改变 C. 变化II中原子的种类发生了改变 D. 变化II中分子间间隔变小 18. 钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼的元素符号为MO B. 钼属于非金属元素 C. 钼原子的核外电子数为42 D. 钼的相对原子质量为95.96g 19. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D. 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 20. 夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A. 荷叶碱由四种非金属元素组成 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 二、填空题（每空1分，共38分） 21. 请用化学用语填空。 （1）氨气______； （2）三个钠离子______； （3）2个磷原子______； （4）地壳中含量最多的金属元素______； （5）硫酸钾______。 22. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水___________。 （2）带正电荷的有___________，带负电荷的有___________。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是___________。 （4）相对原子质量主要与___________和___________的数量有关。 23. 将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示，表示纯净物的是_________________，表示混合物的是_________________，由原子直接构成的是_________________，表示化合物的是_________________。（填序号） A. B. C. D. 24. 如图为六种原子的结构示意图。请回答下列问题： （1）图中六种元素之间的最本质区别是_______。 （2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为________。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质_________（填元素符号）； （4）在上述碘的原子结构示意图中，X=_________。 （5）由钙元素和氯元素组成的化合物氯化钙的化学式为______。 25. 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 请根据短文回答下列问题： （1）氮原子核内有________个质子______个中子。 （2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是________。 （3）写出碳与氧气反应的符号或文字表达式：_________。 （4）碳14被植物吸收的途径是_________。 （5）下列说法正确的是_________。 A碳14属于碳元素 B碳14比普通碳原子质量大 C只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 26. 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （1）①氘和氚属于_______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______（填序号）。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有______种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有______（填序号）；写出B粒子的符号______。 ②F粒子的符号为M，则x=______。 27. 植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算： （1）一个尿素分子中含有_____________个原子（写数字）； （2）尿素的相对分子质量为_____________； （3）尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比为_____________（最简单整数比）； （4）在 尿素中氮元素的质量为_____________。 三、计算题（本大题共3小题，共22分。） 28. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为__________； （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 29. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺(C3H5ON)由____种元素组成，每个丙烯酰胺分子共有_____个原子。 (2)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为_________________； (3)在丙烯酰胺(C3H5ON)中，碳元素和氧元素的质量比是___________________； (4)在71克丙烯酰胺中含碳元素的质量是___________________克。 30. 根据尿素的化学式CO(NH2)2列式计算。 （1）尿素中氮元素和氧元素的质量比； （2）尿素中氮元素的质量分数(保留小数点后一位)； （3）10g尿素中含氮元素多少克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $