广西崇左市大新县雷平中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026年大新县雷平中学九年级上册10月月考考试化学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A A D B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D D C D C D B 1．D 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不正确；     B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不正确；     C、煤含有多种物质，属于混合物，故C不正确；     D、冰水共存物是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。故选D。 2．D 【详解】A、酸钠饮料是酸奶、水及其他物质的混合物，故选项错误； B、2B铅笔芯是石墨、粘土及其他物质的混合物，故选项错误； C、天然气的主要成分是甲烷，故选项错误； D、蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，故选项正确，故选D。 3．A 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： A、设：NaClO4中氯元素化合价为a，则有：（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7； B、设：HCl中氯元素化合价为b，则有：（+1）+b=0，b=-1； C、设：NaClO中氯元素化合价为c，则有：（+1）+c+（-2）=0，c=+1； D、设：ClO2中氯元素化合价为d，则有：d+（-2）×2=0，d=+4。由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4。故选A。 4．A 【分析】原子团种类相不相同，一看组成原子团的各种元素的原子个数，二看化合价，二者都相同，才为同一种原子团． 【详解】A、里酸根的化合价为﹣1价，而里酸根的化合价为﹣2价，二者不是同种原子团，故A正确； B、和中都含有硫酸根，故B错误； C、和都含有氢氧根，故C错误； D、和都含有铵根，故D错误。 故选A。 【点睛】常见的原子团有： 等。 5．A 【详解】A、“零号元素”核外没有电子，与氢元素不在同一周期 ，错误； B、中子不显电性，故该粒子不显电性，正确； C、相对原子质量=质子数+质子数；则“零号元素”的相对原子质量为4，氦的相对原子质量为4，正确； D、中子不显电性，失去一个中子后仍为电中性，正确。 故选A。 6．D 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子，故正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，故正确； C、由于相对原子质量=质子数+中子数，质子数=电子数，所以中子数=m-n，故正确； D、原子序数为16的原子，为硫原子，为非金属原子，故错误。 故选D。 7．B 【详解】已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子。 A、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法错误； B、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法正确； C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法错误； D、相对原子质量的单位不是“g”，铀的相对原子质量为235，故说法错误。 故选B。 8．D 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，故A正确；B、原子核一般是由质子和中子构成，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故C正确；D、原子中的质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，故D错。故选D。 9．A 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个二氧化氮分子表示为：2NO2，符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个钾原子表示为：3K，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； D、人体中含量最多的金属元素是钙元素，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca，不符合题意。 故选A。 10．A 【详解】A、H2：宏观上表示氢气这种气体；还能表示氢气是由氢元素组成的，微观上表示一个氢气分子，还表示一个氢气分子由两个氢原子构成；故选项符合题意； B、2H仅仅表示两个氢原子；不能表示宏观意义，故选项不符合题意； C、2H+仅仅表示两个氢离子，没有宏观的含义，故选项不符合题意； D、2H2只表示两个氢气分子，没有宏观的含义，故选项不符合题意； 故选A。 11．D 【详解】A、钙离子----Ca2+，A错误。 B、锰酸钾----K2MnO4，B错误。 C、两个氢原子------2H，C错误。 D、四氯化碳-----CCl4，D正确。 故选：D。 12．B 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，①③的质子数都是17，是同种元素，该选项说法正确； B、④中粒子的质子数是12，是12号元素镁的粒子，核外电子数10，故是带两个单位正电荷的阳离子，则离子符号为Mg2+，不是Mg+2，该选项说法错误； C、粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，②③的最外层电子数分别为1和7，故化学性质不相似，该选项说法正确； D、图②中原子的最外层电子数是1，小于4，故是金属元素，该选项说法正确， 故选B。 13．B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铒的原子序数是68，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铒元素属于金属元素，符合题意； C、原子序数=质子数=68，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量是167.3，不符合题意。 故选B。 14．D 【详解】A、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 B、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 C、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。 D、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。 故选D。 【点睛】根据当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子． 15．D 【详解】A、锆为“钅”字旁，为金属元素，说法正确； B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价显+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，说法正确； C、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，说法正确； D、元素信息图最下方的数字为锆原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，说法错误，故选D。 16．C 【详解】A、氦是“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、根据氦元素的原子结构示意图可知，氦原子的质子数为2，故B错误； C、根据氦元素的原子结构示意图可知，氦原子电子层数是1，故C正确； D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易失电子，故D错误。 故选C。 17．D 【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合构成新的分子。 【详解】A、变化后生成的4个分子是同种分子，故变化I中生成四种分子说法错误，A不符合题意； B、变化I的前后原子数目没有改变，分子数目发生了改变，B说法错误，不符合题意； C、变化II的前后分子种类没有改变，原子的种类也没有改变，C说法错误，不符合题意； D、从图可以看出变化II的前后，分子种类没有改变，但分子间隔发生了改变，变小了，故D说法正确，符合题意； 故选D。 18．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钼属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=42，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96，不符合题意。 故选C. 19．D 【详解】A、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，矢车菊黄素分子中不含氢分子，故A选项说法不正确，不符合题意； B、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，故B选项说法不正确，不符合题意； C、矢车菊黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，由此可知，矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由矢车菊黄素的化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 20．B 【详解】A、荷叶碱(化学式C19H21NO2)由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确，不符合题意； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则荷叶碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； C、荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意。 故选：B。 21．(1)NH3 (2)3Na+ (3)2P (4)Al (5)K2SO4 【详解】（1）氨气的化学式为：NH3； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+； （3）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个磷原子：2P； （4）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号：Al； （5）硫酸钾是由显+1价的钾元素和显-2价的硫酸根组成，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：其化学式为K2SO4。 22．(1)分子 (2) 原子核、质子 电子 (3)质子、电子 (4) 质子 中子 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 23． ACD B C A 【详解】A是由一种分子构成的，每个分子由两种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，也是化合物； B中有三种不同的分子，宏观上是三种物质，是混合物； C中有一种原子，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； D是一种分子构成的，每个分子由一种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； 故图中表示纯净物的是ACD；表示混合物的是B；由原子直接构成的是C；表示化合物的是A。 24．(1)质子数不同 (2)Mg2+ (3)Cl和I、Mg和Ca (4)18 (5)CaCl2 【详解】（1）决定元素种类的为质子数，则六种元素之间的最本质区别是质子数不同。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，则一个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，氯和碘或钙和镁的最外层电子数相同，则化学性质相似。 （4）再原子中，质子数=核外电子数，则X=53-2-8-18-7=18。 （5）氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则氯化钙的化学式为CaCl2。 25． 7 7 中子数不同 （或） 通过植物的光合作用 AB 【详解】(1)由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。 (2) 碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 (3) 碳与氧气反应生成二氧化碳，应的符号或文字表达式：（或） (4) 大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径通过植物的光合作用。 (5)A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确； C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故错误。 故选：AB 26．(1) 同种 可燃性 A (2) 4/四 AB/BA DE/ED Mg2+ 10 【详解】（1）①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A。 （2）①质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； ②A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定，B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定，4种元素达到稳定结构的是AB； ③D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子； ④B粒子为镁离子，故其化学符号为Mg2+； ⑤F粒子的符号为M，是原子，在原子中，质子数=电子数，则x=2+8=10。 27．(1)8 (2)60 (3) (4)56 【详解】（1）一个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，共8个原子； （2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60； （3）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比12:16: (14 × 2): (1 × 4) = 12: 16: 28:4 = 3:4:7:1 （4）120kg尿素中氮元素的质量=。 28．(1)100 (2)1：4 (3)3 【详解】（1）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，则碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 （2）元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比，则碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4。 （3）1片钙片中钙元素的质量为，则每天需服用0.9g÷0.3g/片=3片。 29．（1）4；10（2）71（3）36:16(或9:4)（4）36 【详解】（1）丙烯酰胺化学式C3H5ON可以看出该物质为碳、氢、氧、氮四种元素组成；一个丙烯酰胺（C3H5ON）分子中含有3个碳原子、5个氢原子、一个氧原子和一个氮原子，共10个原子；（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16）=9：4；（4）71g丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素的质量为：。 30．(1)尿素中氮元素和氧元素的质量比：(14×2)：16=7：4； (2)尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%； (3)10g尿素中含氮元素的质量为：10g×46.7%≈4.67g。 【详解】（1）详解见答案。 （2）详解见答案。 （3）详解见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大新县雷平中学九年级上册10月月考考试 化学科 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．下列物质中，属于化合物的是（    ） A．空气 B．液氧 C．煤 D．冰水共存物 2．身边常见的下列物质，属于纯净物的是 A．酸奶饮料 B．2B铅笔芯 C．天然气 D．蒸馏水 3．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A．NaClO4 B．HCl C．NaClO D．ClO2 4．下列各组物质中所含原子团种类不同的一组是（    ） A．和 B．和 C．和 D．和 5．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是 A．在周期表中与氢元素在同一周期 B．该粒子不显电性 C．该粒子质量相当于一个氦原子质量 D．失去一个中子后仍为电中性 6．下列说法错误的是（    ） A．物质可由分子、原子或离子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量为m的原子R，核外有n个电子，则核内中子数为m-n D．原子序数为16的原子，为金属原子 7．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是 A．铀元素为非金属元素 B．铀235原子的核电荷数为92 C．铀235原子的核外电子数为143 D．铀235原子的质量为235g 8．下列有关原子构成的说法中，不正确的是(　　) A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子核一般是由质子和中子构成的 C．原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系 D．原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等 9．下列化学用语书写正确的是 A．两个二氧化氮分子： B．三个钾原子： C．镁离子： D．人体中含量最多的金属元素：CA 10．下列符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是 A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2 11．下列化学用语正确的是 A．钙离子----Ca+2 B．锰酸钾----KMnO4 C．两个氢原子------H2 D．四氯化碳-----CCl4 12．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A．①③属于同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．②③的化学性质不相似 D．②表示的元素是金属元素 13．稀土元素是一类有重要用途的资源。铒（Er）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（       ） A．铒的原子序数是68 B．铒元素属于非金属元素 C．铒原子中的质子数是68 D．铒的相对原子质量是167.3 14．下列微粒结构示意图中属于阴离子的是　　 A． B． C． D． 15．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．锆为金属元素 B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C．锆原子的质子数为40 D．锆元素的相对原子质量为91.22g 16．我国实现了“国产气源、国产装备、国产液氦”的目标，解决了“卡脖子”的能源问题，氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．氦属于金属元素 B．氦原子的质子数为4 C．氦原子电子层数是1 D．容易失去2个电子 17．某密闭容器中发生反应的微观示意图如下图所示，“ ”代表氢原子，“”代表氧原子，下列说法正确的是（　　） A．变化I中生成四种分子 B．变化I中原子的数目发生了改变 C．变化II中原子的种类发生了改变 D．变化II中分子间间隔变小 18．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是    A．钼的元素符号为MO B．钼属于非金属元素 C．钼原子的核外电子数为42 D．钼的相对原子质量为95.96g 19．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 20．夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A．荷叶碱由四种非金属元素组成 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C．荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D．莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 二、填空题（每空1分，共38分） 21．（5分）请用化学用语填空。 (1)氨气______； (2)三个钠离子______； (3)2个磷原子______； (4)地壳中含量最多的金属元素______； (5)硫酸钾______。 22．（6分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是水___________。 (2)带正电荷的有___________，带负电荷的有___________。 (3)在同一原子中，数目一定相等的是___________。 (4)相对原子质量主要与___________和___________的数量有关。 23．（4分）将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示，表示纯净物的是_________________，表示混合物的是_________________，由原子直接构成的是_________________，表示化合物的是_________________。（填序号） A．    B． C．     D． 24．（5分）如图为六种原子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图中六种元素之间的最本质区别是_______。 (2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为________。 (3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质_________（填元素符号）； (4)在上述碘的原子结构示意图中，X=_________。 (5)由钙元素和氯元素组成的化合物氯化钙的化学式为______。 25．（6分）碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 请根据短文回答下列问题： （1）氮原子核内有________个质子______个中子。 （2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是________。 （3）写出碳与氧气反应的符号或文字表达式：_________。 （4）碳14被植物吸收的途径是_________。 （5）下列说法正确的是_________。 A碳14属于碳元素 B碳14比普通碳原子质量大 C只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 26．（8分）人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (1)①氘和氚属于_______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______（填序号）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有______种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有______（填序号）；写出B粒子的符号______。 ②F粒子的符号为M，则x=______。 27．（4分）植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算： (1)一个尿素分子中含有_____________个原子（写数字）； (2)尿素的相对分子质量为_____________； (3)尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比为_____________（最简单整数比）； (4)在 尿素中氮元素的质量为_____________。 三、计算题（本大题共3小题，共22分。） 28．（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为__________； (2)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； (3)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 29．（8分）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺(C3H5ON)由____种元素组成，每个丙烯酰胺分子共有_____个原子。 (2)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为_________________； (3)在丙烯酰胺(C3H5ON)中，碳元素和氧元素的质量比是___________________； (4)在71克丙烯酰胺中含碳元素的质量是___________________克。 30．（8分）根据尿素的化学式CO(NH2)2列式计算。 (1)尿素中氮元素和氧元素的质量比； (2)尿素中氮元素的质量分数(保留小数点后一位)； (3)10g尿素中含氮元素多少克。 第 2 页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $