精品解析：江西国县第三中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情综合练习化学试题

兴国三中九年级化学第一次综合练习 一、单项选择题(10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 1. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 用镊子小心地将块状固体放入垂直的试管中 B. 加热试管里的液体，试管外壁应干燥 C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 3. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 4. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 化学反应前后催化剂的质量不变 D. 没有催化剂化学反应不能发生 5. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》 6. 氨气密度比空气小且极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是 A. B. C. D. 7. 小刚在量取液体时，开始俯视读数为15 mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒出的液体的体积 A. 大于10 mL B. 小于10 mL C. 等于10 mL D. 无法确定 8. 下列对日常生活中现象的微观解释，合理的是 A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子解释：分子的数目很大 B. 夏天汽车轮胎容易爆炸解释：温度升高，分子体积增大 C. 油漆需要密闭保存解释：分子质量很小 D. 春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香解释：分子在不断运动 9. 我国自主研发了一种高效的制氢技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为2：1 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 该反应生成物中有三种分子 10. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题(3小题，每题2分，共6分) 11. 下列物质属于混合物的是______。 A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.__________ 12. 蜡烛燃烧、铁生锈、人的呼吸作用等的共同特点是______。 A.都属于氧化反应 B.都属于缓慢氧化 C.都是发光发热的剧烈的化学反应 D.______ 13. 下列仪器装了液体药品后，能直接加热(不需垫陶土网)的是______。 A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.______ 三、填空与说明题(5小题，共22分) 14. 写出下列元素的符号和常见物质的化学式：硫元素______，钙元素______，水______，二氧化碳______，四氧化三铁______。 15. 化学是以实验为基础的学科，化学实验需要实验仪器。现有下列仪器： 请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 （1）用作少量试剂的反应容器是______； （2）用于量取一定体积液体的仪器是______； （3）可以作热源的是______； （4）收集或暂时贮存气体用______； （5）取用少量粉末状药品用______。 16. 某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红) （1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了______。 （2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是______(填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到______(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点______(答出一点即可)。 17. 为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用左图所示的装置，丙用右图所示的装置分别进行了实验探究。 (1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_______。 (2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____________。 (3)丙同学：用如右图所示的装置测定空气里氧气的含量，得到了与甲同学相同的实验结果。过程中看到钟罩内的水面先下降后上升，请用所学知识解释这一现象_______________________。 (4)红磷燃烧的化学式表达式是__________________________________。 18. 将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C，瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称或化学式A：______。 （2）C和E反应的反应表达式：______。 四、实验与探究题(3小题，共21分) 19. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末， 具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 （1）如图甲，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为______。 （2）如图乙，取一支导管，将其中一端伸入焰心，当另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为______，证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。 （3）反思与拓展：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么? 查阅资料： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时的温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关，由此推测：钠在燃烧时，______(填“有”或“没有”)火焰产生。 （4）如图丙，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛上，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 ①结论：石蜡燃烧后生成的产物是______和______。 ②在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是______。 20. 实验室使用如图所示装置制取氧气。 （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，反应表达式为______，基本反应类型是______；用排水法收集氧气时，以观察到______表示氧气已收集满。 （2）写出实验室用A装置制氧气的反应表达式______。用装置A与E连接制取并收集氧气，当观察到装置E中______时才开始收集。 （3）氧气收集完全后，测得其纯度明显偏低，原因可能是______(填序号，双选)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 21. 某化学小组利用如图所示装置，探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用(①~⑦代表操作步骤)。 （1）能够证明二氧化锰加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 （2）实验通过______的方法探究二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用。若实验最终得到结论：二氧化锰在该反应中作催化剂，起到了催化作用。则操作步骤⑥得到的称重结果______(填“＞”“＜”或“=”)0.2g。 （3）操作步骤⑦中的现象与操作步骤②③中的现象相同，说明______。 五、计算题(1小题，共6分)(精确到0.1) 22. 实验测定，成年人每分钟大约吸入8L氧气(已知氧气密度为1.43g/L，空气密度为1.29g/L)，问： （1）成年人每分钟大致需要吸入空气______升。 （2）所需空气的质量为______克。 （3）在标准状况下，8L氧气的质量是______克。 （4）理论上，每316克高锰酸钾分解能生成197克锰酸钾和32克氧气，则实验室分解15.8克高锰酸钾最多得到多少克氧气?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴国三中九年级化学第一次综合练习 一、单项选择题(10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 1. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 用镊子小心地将块状固体放入垂直的试管中 B. 加热试管里的液体，试管外壁应干燥 C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 【答案】B 【解析】 【详解】A.向试管中加入块状固体需遵循“一横二放三慢竖”原则，直接将块状固体放入垂直试管会砸破试管底部，A错误。 B.加热试管内液体时，若试管外壁有水会导致受热不均引发试管炸裂，因此外壁必须干燥，B正确。 C.量取液体时量筒需选择与所量体积接近的最小量程，量取9.5mL溶液应选用10mL量筒，100mL量筒量程过大量取误差极高，C错误。 D.托盘天平的精确度为0.1g，无法实现0.01g精度的称量，不能得到5.00g的称量结果，D错误。 3. 下列说法正确的是 A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。 4. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 化学反应前后催化剂的质量不变 D. 没有催化剂化学反应不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂是改变其他物质的化学反应速率，有的反应中催化剂加快反应速率，有的反应中催化剂减慢反应速率，选项A错误； B、化学反应前后催化剂的化学性质不变，选项B错误； C、化学反应前后催化剂的质量不变，选项C正确； D、没有催化剂化学反应不能发生错误，如加热氯酸钾制氧气，没有催化剂反应会比较慢，需要加热到较高温度，反应可以发生，选项D错误。故选C。 【点睛】催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 5. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》 【答案】A 【解析】 【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化； D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 6. 氨气密度比空气小且极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，不符合题意； B、氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，且氨气极易溶于水，在瓶口放置湿润的棉花，可以吸收氨气，防止氨气逸出污染空气，符合题意； C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，不符合题意； D、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，不符合题意。 故选B。 7. 小刚在量取液体时，开始俯视读数为15 mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒出的液体的体积 A. 大于10 mL B. 小于10 mL C. 等于10 mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】开始俯视读数15 mL，实际体积小于15 mL；后来仰视读数5 mL，实际体积大于5 mL。因此倒出体积小于10 mL。故选B。 8. 下列对日常生活中现象的微观解释，合理的是 A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子解释：分子的数目很大 B. 夏天汽车轮胎容易爆炸解释：温度升高，分子体积增大 C. 油漆需要密闭保存解释：分子质量很小 D. 春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香解释：分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释不合理； B、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而分子的体积不变，故选项解释不合理； C、油漆需要密闭保存，是因为油漆中含有的分子是在不断地运动的，为防止运动到空气中造成浪费，需要密闭保存，故选项解释不合理； D、春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释合理。 故选D。 9. 我国自主研发了一种高效的制氢技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为2：1 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 该反应生成物中有三种分子 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A.由可知，参加反应的和分子个数比为1:1，说法错误； B.化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物为和两种，不属于化合反应，说法错误； C. 由可知，反应前后分子总个数不变，说法正确； D.生成物只有和两种分子，剩余的是未反应的反应物，不属于生成物，说法错误。 10. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，“吸收放出的热量”不是水的主要作用，该选项符合题意。 B.红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，装置压强减小，量筒中的水倒吸入集气瓶，通过水体积的变化可直接得出消耗氧气的体积，解释正确。 C.铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，集气瓶中的水可冷却溅落的熔融物，防止集气瓶受热炸裂，解释正确。 D.排水法收集氧气时，集气瓶中的水先排尽瓶内空气，当瓶中水被完全排出时说明氧气已收集满，便于观察收集进度，解释正确。 二、选择填充题(3小题，每题2分，共6分) 11. 下列物质属于混合物的是______。 A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.__________ 【答案】 ①. B ②. 空气 【解析】 【详解】分类依据：仅由一种物质组成的是纯净物，由两种及以上物质组成的是混合物。 A.液态氧是液态的，只含一种物质，属于纯净物； B.“洁净”仅指无固体杂质，海水中仍含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物； C.冰和水都是，是同种物质的不同状态，只含一种物质，属于纯净物； D处可填任意常见混合物，如空气、矿泉水、加碘食盐等均正确。 12. 蜡烛燃烧、铁生锈、人的呼吸作用等的共同特点是______。 A.都属于氧化反应 B.都属于缓慢氧化 C.都是发光发热的剧烈的化学反应 D.______ 【答案】 ①. A ②. 都放出热量 【解析】 【详解】A.三类反应都是物质与氧发生的反应，均属于氧化反应，表述正确。 B.蜡烛燃烧是剧烈氧化，不属于缓慢氧化，表述错误。 C.铁生锈、呼吸作用不发光，也不属于剧烈化学反应，表述错误。 D.略。 13. 下列仪器装了液体药品后，能直接加热(不需垫陶土网)的是______。 A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.______ 【答案】 ①. A ②. 蒸发皿 【解析】 【详解】 烧瓶、烧杯底面积大，直接加热易受热不均导致仪器炸裂，必须垫陶土网才能加热，试管装液体药品可以直接加热，因此A符合要求； 可直接加热的仪器受热面积小、受热均匀，常见的有试管、蒸发皿、坩埚等，装液体药品后，能直接加热的有试管、蒸发皿等。 三、填空与说明题(5小题，共22分) 14. 写出下列元素的符号和常见物质的化学式：硫元素______，钙元素______，水______，二氧化碳______，四氧化三铁______。 【答案】 ①. S ②. Ca ③. H2O ④. CO2 ⑤. Fe3O4 【解析】 【详解】硫元素符号为，钙元素符号为，1个水分子含2个氢原子、1个氧原子，写作；1个二氧化碳分子含1个碳原子、2个氧原子，写作；四氧化三铁的化学式中铁、氧原子个数比为3:4，写作。 15. 化学是以实验为基础的学科，化学实验需要实验仪器。现有下列仪器： 请选择图中的仪器，将其名称填在相应的空格处。 （1）用作少量试剂的反应容器是______； （2）用于量取一定体积液体的仪器是______； （3）可以作热源的是______； （4）收集或暂时贮存气体用______； （5）取用少量粉末状药品用______。 【答案】（1）试管 （2）量筒、胶头滴管 （3）酒精灯 （4）集气瓶 （5）药匙 【解析】 【小问1详解】 试管可用作少量试剂的反应容器；故填：试管。 【小问2详解】 用作量取一定量液体体积的仪器是量筒和胶头滴管，故填：量筒、胶头滴管。 【小问3详解】 实验室常用的加热仪器是酒精灯；故填：酒精灯。 【小问4详解】 集气瓶可用于收集或暂时贮存气体，故填：集气瓶。 【小问5详解】 取用少量粉末状药品用药匙，故填：药匙。 16. 某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红) （1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了______。 （2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是______(填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到______(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点______(答出一点即可)。 【答案】（1）气体分子间隙比液体分子间隙大 （2） ①. 乙 ②. a ③. 节约药品，更环保 【解析】 【小问1详解】 空气属于气体，水属于液体。装有空气的注射器更容易被压缩，微观原因是气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，受压时气体分子间间隔更容易变小。 【小问2详解】 图 2 实验中，甲烧杯内浓氨水易挥发，氨分子不断运动，扩散到乙烧杯中，使酚酞溶液变红，因此出现明显现象的烧杯是乙。 图 3 装置中，浓氨水在 V 形管底部，已知氨气密度比空气小，氨分子向上扩散，因此a处棉花团先变红。 改进装置为密闭体系，优点：减少氨气外逸，防止污染空气；节约药品，实验更环保。 17. 为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用左图所示的装置，丙用右图所示的装置分别进行了实验探究。 (1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_______。 (2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____________。 (3)丙同学：用如右图所示的装置测定空气里氧气的含量，得到了与甲同学相同的实验结果。过程中看到钟罩内的水面先下降后上升，请用所学知识解释这一现象_______________________。 (4)红磷燃烧的化学式表达式是__________________________________。 【答案】 ①. 1/5 ②. 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 ③. 因为反应时放出大量的热，分子运动速率加快，使钟罩内压力增大，所以水面下降；当反应结束，温度降低时，由于氧气参加了反应，钟罩内压强减小，所以水面又上升 ④. P+O2P2O5 【解析】 【详解】（1）因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的1/5； （2）测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故不会进入水； （3）红磷与氧气反应放出大量的热，会使分子运动速率加快，气体体积膨胀，使钟罩内压力增大，所以水面下降；红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为1/5，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积，所以水面又上升； （4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学式表达式是P+O2P2O5。 18. 将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C，瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称或化学式A：______。 （2）C和E反应的反应表达式：______。 【答案】（1）过氧化氢（） （2） 【解析】 【分析】C是能使带火星的木条复燃的气体，故C是氧气，A在黑色粉末B的作用下能分解生成氧气，故A是过氧化氢，B是二氧化锰；铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故E是铁，F是四氧化三铁，在做铁丝燃烧实验时为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，可以在瓶底放少量的水，故D是水。 【小问1详解】 由分析可知，A是过氧化氢溶液，化学式为； 【小问2详解】 C和E反应为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应表达式为：。 四、实验与探究题(3小题，共21分) 19. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末， 具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 （1）如图甲，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为______。 （2）如图乙，取一支导管，将其中一端伸入焰心，当另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为______，证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。 （3）反思与拓展：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么? 查阅资料： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时的温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关，由此推测：钠在燃烧时，______(填“有”或“没有”)火焰产生。 （4）如图丙，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛上，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。 ①结论：石蜡燃烧后生成的产物是______和______。 ②在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是______。 【答案】（1）外焰温度比内焰及焰心处高 （2）白烟燃烧 （3） ①. 沸点 ②. 有 （4） ①. 二氧化碳 ②. 水 ③. 是否有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 铁纱窗罩在火焰中心，只有外焰位置的铁纱窗变红热，内焰、焰心处无明显变化，对比说明外焰温度最高。 【小问2详解】 焰心中的气态石蜡通过导管导出，形成白烟，气态石蜡具有可燃性，用燃着的火柴点燃导管口的白烟，会观察到导管口产生火焰，证明焰心可燃物是气态石蜡。 【小问3详解】 对比表格，石蜡燃烧温度高于沸点，会汽化形成蒸气，燃烧产生火焰；铁燃烧温度低于沸点，不会汽化，无火焰。所以能否产生火焰和沸点、燃烧温度有关。钠燃烧温度 1400℃大于沸点 883℃，燃烧时会汽化成钠蒸气，因此有火焰。 【小问4详解】 白色硫酸铜粉末遇水变蓝，证明生成水；澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。 蜡烛受热熔化，只是状态改变，没有新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。物理变化和化学变化的根本区别就是是否产生新物质。 20. 实验室使用如图所示装置制取氧气。 （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______(填序号)，反应表达式为______，基本反应类型是______；用排水法收集氧气时，以观察到______表示氧气已收集满。 （2）写出实验室用A装置制氧气的反应表达式______。用装置A与E连接制取并收集氧气，当观察到装置E中______时才开始收集。 （3）氧气收集完全后，测得其纯度明显偏低，原因可能是______(填序号，双选)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 【答案】（1） ①. B ②. 过氧化氢水+氧气 ③. 分解反应 ④. 集气瓶口有大量气泡冒出 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 有连续均匀气泡冒出 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 双氧水与二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B。文字表达式见答案。该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大量气泡向外冒出，代表瓶内水已经排尽，氧气收集已满。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾加热制取氧气，文字表达式见答案。装置 A、E 组合用排水法收集氧气时，装置内原有空气会最先排出，需要等到气泡连续并均匀地冒出，再开始收集，避免收集到混有空气的氧气。 【小问3详解】 A.高锰酸钾中混入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，仅加快反应速度，不会引入空气，不改变氧气纯度； B.收集前集气瓶没有注满水，瓶内残留空气，收集得到的氧气中混有空气，纯度偏低； C.收集后集气瓶内残留少量水，只是氧气没有集满，不会改变瓶内气体的纯度； D.未等气泡连续均匀冒出就收集，最先排出的空气会被收集进集气瓶，造成氧气纯度偏低。 21. 某化学小组利用如图所示装置，探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用(①~⑦代表操作步骤)。 （1）能够证明二氧化锰加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 （2）实验通过______的方法探究二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用。若实验最终得到结论：二氧化锰在该反应中作催化剂，起到了催化作用。则操作步骤⑥得到的称重结果______(填“＞”“＜”或“=”)0.2g。 （3）操作步骤⑦中的现象与操作步骤②③中的现象相同，说明______。 【答案】（1）步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中木条复燃 （2） ①. 对比 ②. = （3）二氧化锰在化学反应前后化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 步骤①只有过氧化氢溶液，分解很慢，产生氧气少，带火星木条不复燃；加入二氧化锰后，步骤③中产生大量氧气，带火星的木条复燃。对比现象证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 本实验采用对比实验的思路，对比不加二氧化锰和加入二氧化锰时过氧化氢分解的情况。催化剂特点：反应前后质量不变，初始二氧化锰质量 0.2g，所以步骤⑥烘干称重结果等于 0.2g。 【小问3详解】 步骤⑦重复②③操作，现象和之前一样，说明回收后的二氧化锰仍然可以继续加快过氧化氢分解，证明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变。 五、计算题(1小题，共6分)(精确到0.1) 22. 实验测定，成年人每分钟大约吸入8L氧气(已知氧气密度为1.43g/L，空气密度为1.29g/L)，问： （1）成年人每分钟大致需要吸入空气______升。 （2）所需空气的质量为______克。 （3）在标准状况下，8L氧气的质量是______克。 （4）理论上，每316克高锰酸钾分解能生成197克锰酸钾和32克氧气，则实验室分解15.8克高锰酸钾最多得到多少克氧气?(写出计算过程) 【答案】（1）8L÷21%≈38.1L （2）38.1L×1.29g/L≈49.2g （3）8L×1.43g/L≈11.4g （4）设：分解15.8g高锰酸钾最多能得到氧气的质量为x = 解得x=1.6g 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $