精品解析：江西省赣州市兴国县第三中学2025--2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

兴国三中九年级化学综合练习(一) 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； 故选A。 3. 下列有关化学发展简史的叙述不正确的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说不正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确； D、我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就，故选项说法正确； 故选B。 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 稀有气体常用于医疗急救 C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 D. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品包装袋内，隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质； B．氧气能常用于医疗急救； C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物； D．氧气的化学性质比较活泼，属于助燃物；故选A。 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B. 碳在空气中燃烧，发出白光 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、碳在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； D、蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选A。 6. 下列现象的微观解释中，不正确的是 A. H2在C12中燃烧生成HC1——化学变化中分子发生改变 B. 湿衣服晾干——分子不断运动 C. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 D. 水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2在C12中燃烧生成HC1，有新物质生成，即有新的分子产生，化学变化中分子种类发生改变，故解释正确； B、湿衣服晾干是由于分子总在不断运动着的，故解释正确； C、由于原子间有间隔，温度升高时，原子间的间隔变大，所以，用水银温度计测量体温，故解释正确； D、由于分子之间有间隔，水烧开后，水分子间的间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲起，而不是温度升高，分子变大，故解释不正确； 故选：D。 7. 某同学用量筒量取液体时，将量筒放好，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为30ml；倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处，读数为25ml，则实际倒出的液体体积为（　　） A. 等于5ml B. 大于5ml C. 小于5ml D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低。该学生倾倒液体前仰视凹液面的最低处读出示数为30.0mL，实际液体的体积大于30mL，倒出部分液体后，平视凹液面最低处，读数为25ml，其读数正确，则实际倒出液体的体积为大于5ml。 故选：B。 8. 下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 A. H2O B. F- C. Na D. Mg2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子核外电子数为1，氧原子核外电子数为8，故该粒子的电子数为：2+8=10； B、氟离子是氟原子得到1个电子后形成的，故其电子数为9+1=10； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故其电子数为11； D、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故其电子数为：12-2=10。 故选C。 9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 B. 氮气、氧气、二氧化碳均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 C. 中子不带电，不带电的粒子一定是中子 D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，如中子也不带电，故A正确； B、氮气、氧气、二氧化碳均由分子构成，但不是所有气体都是由分子构成，如稀有气体（如氦气）由单个原子直接构成，故B错误； C、中子不带电，不带电的粒子不一定是中子，如分子、原子也不带电，故C错误； D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但不是所有离子的最外层电子数均为8，如Li+最外层电子数为2，故D错误。 故选A。 10. 如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 A. 红磷的量不足会影响实验结论 B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D. 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，该选项说法正确； B、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，该选项说法正确； C、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，该选项说法不正确； D、钟罩内氧气被消耗后，冷却到室温时，气体压强减小，会导致水面上升，该选项说法正确。 故选C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列变化属于缓慢氧化的是______。 A.蜡烛燃烧 B.铁生锈 C.酒精挥发 D.______ 【答案】 ①. B ②. 食物腐烂（合理即可） 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，不符合题意； B、铁生锈是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意； C、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、食物腐烂，是食物与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化。 故选B，填：食物腐烂（合理即可）。 12. 下列属于空气污染物的是___________ A．二氧化氮 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．___________ 【答案】 ①. A ②. 二氧化硫、一氧化碳等合理即可 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧等； 故选：A； D、二氧化硫、一氧化碳等也属于空气污染物。 13. 鉴别下列各组物质，选用实验方法正确的是______。 被鉴别的物质 实验方法 A 氧气和空气 带火星的小木条，看是否复燃 B 氦气和氮气 闻气味 C 二氧化锰和木炭 看颜色 D 二氧化碳和氮气 _______ 【答案】 ①. A ②. 将气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，符合题意； B、氦气和氮气均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； C、二氧化锰和木炭均是黑色的，看颜色无法区分，不符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故可将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则是氮气。 故选A，填：将气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。 三、填空题(4小题共23分) 14. 请用化学符号填空： （1）在氧化汞受热分解的变化中，不变的粒子是______和______。 （2）保持氮气化学性质的微粒______。 （3）构成氯化钠的微粒______和______。 【答案】（1） ①. O ②. Hg （2）N2 （3） ①. Na+ ②. Cl- 【解析】 【小问1详解】 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故在氧化汞受热分解过程中，变化的微粒是氧化汞分子，不变的微粒是Hg、O； 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮气分子构成的，故保持氮气化学性质的微粒是氮气分子，故填N2； 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填Na+、Cl-。 15. 氧家族的“生长树”如图所示。 （1）树上的“果子”中，属于空气污染物的是______。 （2）树上有种果子为黑色固体。写出生成该“果子”的反应表达式______。 （3）过氧化氢在一定条件下分解产生氧气，该反应过程中各阶段的微观示意图如图所示。 ①将上述图示按反应前、反应中、反应后排序：______(填字母)。 ②该实验制取氧气反应表达式：______。 【答案】（1）SO2、NO2 （2）或 （3） ①. BCA ②. 或 【解析】 【小问1详解】 树上的“果子”中，二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物； 【小问2详解】 四氧化三铁属于黑色固体，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问3详解】 ①过氧化氢在一定条件下分解产生水和氧气，该反应的微观过程为过氧化氢分子分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，氧原子结合为氧分子，故按反应前、反应中、反应后排序：BCA； ②该实验制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 16. 某粒子的结构示意图为(其中y≠0)。 （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是______。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=______，y=______。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=______。 （4）若x-y=9，则x=______。 【答案】（1）x=10+y （2） ①. 20 ②. 8 （3）16 （4）17 【解析】 【小问1详解】 若该粒子为原子，则质子数=核外电子数，即 x=2+8+y，得：x=y+10； 【小问2详解】 当质子数>核外电子数，为阳离子；若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，是原子失去2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，y=8；x=2+8+8+2=20； 【小问3详解】 当质子数<核外电子数，为阴离子，若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，是原子得到2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，x=2+8+8−2=16； 【小问4详解】 若 x−y=9，阴离子时x<10+y，因为x=y+9，所以x<10+y，则该粒子为阴离子，最外层达到了稳定结构，则 y=8，所以 x=8+9=17。 17. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。 （1）空气中的主要气体是氮气，可以用作粮食瓜果保护气，是因为其______。 （2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，该反应的表达式为______。 （3）硫磺能在氧气中燃烧，反应的表达式为______。 （4）工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： I.工业制氧气属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 II.从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 【答案】（1）化学性质稳定 （2）或 （3）或 （4） ①. 物理变化 ②. 低 【解析】 【小问1详解】 空气中的主要气体是氮气，可以用作粮食瓜果保护气，是因为其化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问2详解】 红磷可用来测定空气中氧气的含量，发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问3详解】 硫磺能在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问4详解】 I.工业制氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； II.分离液态空气，蒸发时，先分离出氮气，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。 四、实验探究题(2小题共16分) 18. 实验室制取气体。 （1）如图仪器②的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气反应的表达式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置的组合是______(填字母)；主要操作有：①装固体试剂；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤排水法收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。请选择合理的操作顺序是______(填字母)。 A.①②③④⑤⑦⑥ B.②①③④⑤⑦⑥ C.②①③④⑤⑥⑦ （4）①实验过程中发现水槽中的水变为红色，可能的原因是______。 ②为确保排水法收集的氧气更纯，加热后，要等到导管口有______的气泡冒出时再开始收集。 （5）①若C装置收集氧气，检验氧气集满的方法为______。 ②若用F装置收集氧气，氧气应从______管口进入集气瓶。(填“a”或“b”) 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 分解 （3） ①. AE ②. B （4） ①. 试管口没有放棉花 ②. 连续均匀 （5） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 ②. a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器②是集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选 A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法，收集装置选 E，所以装置组合是 AE； 用高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：检查装置的气密性（②）、装固体试剂（①）、固定装置（③）、点燃酒精灯（④）、排水法收集气体（⑤）、从水槽中移出导管（⑦）、熄灭酒精灯（⑥），所以选 B。 【小问4详解】 ①加热高锰酸钾时，试管口应放一团棉花，防止试管内固体粉末进入导管，若试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末会进入水槽，使水槽中的水变为红色。 ②加热后，刚开始排出的气体是装置内的空气，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，这样收集到的氧气更纯。 【小问5详解】 ①氧气具有助燃性，用 C 装置（向上排空气法）收集氧气时，检验集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 ②氧气的密度比空气大，用 F 装置收集氧气时，氧气应从长管（a 管）进入，空气从短管（b 管）排出。 19. 某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论是______。 （2）实验II：(如图甲所示)：实验甲中出现的实验现象是______。 （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验III(如图乙所示)作为对比实验。有同学却认为没有必要，其理由是______。 【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等。 【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小。②T形三通管属于微型化学仪器。 【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性。 在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。 （4）用______(填写仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。 （5）一会儿，______(填“ba”或“bc”)段纱布条先变色。 （6）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变色的速率会加快。 【实验结论】说明分子运动快慢与温度有关：温度越高，分子运动速率______。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）A烧杯中溶液变为红色 （3）酚酞试液中含有水，实验I已证明水不能使酚酞试液变红 （4）胶头滴管 （5）ba （6）越快 【解析】 【小问1详解】 向酚酞试液中滴加浓氨水，溶液变红色，说明氨水能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到A中溶液变红色。 【小问3详解】 由于酚酞试液中含有水，实验I已证明水不能使酚酞试液变红，则实验III没有必要。 【小问4详解】 胶头滴管可用于吸取少量液体。 【小问5详解】 氨气密度比空气小，则可观察到ba段纱布条先变色。 【小问6详解】 加热时，纱布条变色的速率会加快，则说明温度升高，分子运动速率加快。 五、计算题(1小题，共10分) 20. 回答下列问题： （1）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，且有a个质子。则A原子中的中子数是______。 （2）已知一个碳12原子的质量为5.4mkg，R原子的相对原子质量是，则—个R原子的质量是______kg。 （3）现以一种氧原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个该氧原子的质量为2.657×10-26kg，，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为______(计算结果保留整数)。 （4）已知A原子的质量为3.98×10-26kg，，A原子中的质子数与中子数相等。已知1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的相对原子质量是______(计算结果保留整数)，A原子中的核外电子数是______。 【答案】（1） （2） （3）56 （4） ①. 24 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 ，可得A原子的相对原子质量为，因为原子中，相对原子质量=质子数+中子数，已知A原子中有a个质子，则中子数为；故填：。 【小问2详解】 设R原子的质量为x，根据相对原子质量的定义，R原子的相对原子质量为，解得；故填：。 【小问3详解】 题目规定以“一种氧原子质量的”为标准，氧原子质量为，则标准质量为，故铁原子的相对原子质量为；故填：56。 【小问4详解】 A的相对原子质量为，因相对原子质量=质子数+中子数，且质子数=中子数，所以质子数=，又因原子中质子数=核外电子数，则核外电子数为12；故填：24；12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴国三中九年级化学综合练习(一) 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 3. 下列有关化学发展简史的叙述不正确的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 稀有气体常用于医疗急救 C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 D. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B. 碳在空气中燃烧，发出白光 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 6. 下列现象的微观解释中，不正确的是 A. H2在C12中燃烧生成HC1——化学变化中分子发生改变 B. 湿衣服晾干——分子不断运动 C. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 D. 水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 7. 某同学用量筒量取液体时，将量筒放好，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为30ml；倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处，读数为25ml，则实际倒出的液体体积为（　　） A. 等于5ml B. 大于5ml C. 小于5ml D. 无法确定 8. 下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 A. H2O B. F- C. Na D. Mg2+ 9. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 B. 氮气、氧气、二氧化碳均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 C. 中子不带电，不带电的粒子一定是中子 D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 10. 如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 A. 红磷的量不足会影响实验结论 B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D. 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列变化属于缓慢氧化的是______。 A.蜡烛燃烧 B.铁生锈 C.酒精挥发 D.______ 12. 下列属于空气污染物的是___________ A．二氧化氮 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．___________ 13. 鉴别下列各组物质，选用实验方法正确的是______。 被鉴别的物质 实验方法 A 氧气和空气 带火星的小木条，看是否复燃 B 氦气和氮气 闻气味 C 二氧化锰和木炭 看颜色 D 二氧化碳和氮气 _______ 三、填空题(4小题共23分) 14. 请用化学符号填空： （1）在氧化汞受热分解的变化中，不变的粒子是______和______。 （2）保持氮气化学性质的微粒______。 （3）构成氯化钠的微粒______和______。 15. 氧家族的“生长树”如图所示。 （1）树上的“果子”中，属于空气污染物的是______。 （2）树上有种果子为黑色固体。写出生成该“果子”的反应表达式______。 （3）过氧化氢在一定条件下分解产生氧气，该反应过程中各阶段的微观示意图如图所示。 ①将上述图示按反应前、反应中、反应后排序：______(填字母)。 ②该实验制取氧气反应表达式：______。 16. 某粒子的结构示意图为(其中y≠0)。 （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是______。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=______，y=______。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=______。 （4）若x-y=9，则x=______。 17. 空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。 （1）空气中的主要气体是氮气，可以用作粮食瓜果保护气，是因为其______。 （2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，该反应的表达式为______。 （3）硫磺能在氧气中燃烧，反应的表达式为______。 （4）工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： I.工业制氧气属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 II.从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 四、实验探究题(2小题共16分) 18. 实验室制取气体。 （1）如图仪器②的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气反应的表达式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置的组合是______(填字母)；主要操作有：①装固体试剂；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤排水法收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。请选择合理的操作顺序是______(填字母)。 A.①②③④⑤⑦⑥ B.②①③④⑤⑦⑥ C.②①③④⑤⑥⑦ （4）①实验过程中发现水槽中的水变为红色，可能的原因是______。 ②为确保排水法收集的氧气更纯，加热后，要等到导管口有______的气泡冒出时再开始收集。 （5）①若C装置收集氧气，检验氧气集满的方法为______。 ②若用F装置收集氧气，氧气应从______管口进入集气瓶。(填“a”或“b”) 19. 某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 （1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论是______。 （2）实验II：(如图甲所示)：实验甲中出现的实验现象是______。 （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验III(如图乙所示)作为对比实验。有同学却认为没有必要，其理由是______。 【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等。 【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小。②T形三通管属于微型化学仪器。 【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性。 在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。 （4）用______(填写仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。 （5）一会儿，______(填“ba”或“bc”)段纱布条先变色。 （6）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变色的速率会加快。 【实验结论】说明分子运动快慢与温度有关：温度越高，分子运动速率______。 五、计算题(1小题，共10分) 20. 回答下列问题： （1）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，且有a个质子。则A原子中的中子数是______。 （2）已知一个碳12原子的质量为5.4mkg，R原子的相对原子质量是，则—个R原子的质量是______kg。 （3）现以一种氧原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个该氧原子的质量为2.657×10-26kg，，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为______(计算结果保留整数)。 （4）已知A原子的质量为3.98×10-26kg，，A原子中的质子数与中子数相等。已知1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的相对原子质量是______(计算结果保留整数)，A原子中的核外电子数是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $