四川省泸州市泸州老窖天府中学2026-2027学年高二上学期第一学月考试 化学试题

泸州老窖天府中学高2025级高二上期第一学月质量检测 化 学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是（ ） A．保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 B．火山附近的温泉常因含有少量硫磺而具有消毒杀菌作用 C．石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质 D．温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸溶液属于电解质 2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．盐酸可以用于清洁洗衣机等家用电器 B．利用乙炔和氧气反应放出热量来切割金属 C．冰箱通过降温减缓蔬果腐烂速度 D．人体脂肪可以提供必须的脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收 3．下列说法正确的是（ ） A．放热反应一定可以自发进行 B．的反应低温一定自发 C．反应能否自发由焓变和熵变共同决定 D．自发反应反应速率一定很快 4．合成氨（）的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（ ） A．净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B．冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率 C．工业上不用常温而选择的高温，符合勒夏特列原理 D．加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 5．黄铁矿主要成分煅烧的热化学方程式如下： ，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．充分煅烧转移电子数为 B．的水溶液显酸性，属于非电解质 C．每生成气体，放出热量为 D．标准状况下，含有氧原子数为 6．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是 C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 7．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A．，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C．将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D．，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 8．下列有关实验内容、实验装置或对应的实验目的有误的是（ ） A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．与反应放出氢气的溶液：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 10．已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是（ ） 弱酸化学式 电离平衡常数 ； ， A．酸的强弱关系为： B．过量通入溶液中： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 11．关于体积相同、的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法不正确的是（ ） A．醋酸的浓度远大于盐酸 B．与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气更多 C．与锌粉反应的初始速率相同 D．将两种溶液分别稀释倍后，盐酸的小于醋酸的 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加溶液的试管生成气体速率比加溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡 ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知溶液中存在以下平衡： 向溶液中滴加足量浓氢碘酸，已知：具有强氧化性 溶液由黄色变为黄褐色 增大有利于平衡正向移动 13．污染性气体和可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ） A．总反应的 B．和都是反应的催化剂 C．反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D．改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 14．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是（ ） 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8 kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出Q kJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．该温度下，②中反应的平衡常数 C．Q大于65.6 D．反应开始进行时，反应速率②>① 15．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的几乎相等 D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）现有以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦碱石灰；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩KMnO4；⑪溴化氢。根据以上物质性质填空： （1）上述物质中能导电的是________________________；属于强电解质的是________________________，属于非电解质的是________________________； （2）已知的，；的。则、、结合氢离子的能力由大到小的顺序为____________________________________； （3）请写出③在水溶液中的电离方程式_________________________________________________________； （4）的盐酸与的盐酸混合后，则______________________； （5）已知氧气氧化溴化氢气体的反应历程： a． b． c． 该反应过程中的中间体有____________________________________。 写出O2氧化HBr的总反应_________________________________________________________。 17．（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为：：。 （1）合成氨反应在常温（298 K）下____________（填“能”或“不能”）自发。 1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （2）在时，的。 ①在时，的____________（填数值）。 ②在时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应____________（填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡____________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；反应的____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： ①由图可知，反应进行到a点时____________。 A． B． C． ②时改变了某种反应条件，该条件可能是____________。 A．升温 B．增大氮气的浓度 C．使用催化剂 D．加压 （4）一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是、，而非、，主要原因是________________________________________________。 温度/ 压强 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 18．（14分）乙酸乙酯（熔点：，沸点：）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） 反应原理： Ⅰ．制备粗品（如图）。 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 （1）若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是____________（填字母）。 （2）浓硫酸的作用是：①吸收反应产生的水，____________（从平衡移动角度回答）；②____________（从活化能角度回答）。 （3）试管②中盛装的液体是____________，收集到的乙酸乙酯在____________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品（如图）。 （4）仪器③的名称是____________。 （5）实验过程中，冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入，收集产品时，控制的温度应在____________左右。 （6）若本次实验使用60 g乙酸、92 g乙醇，制得52.8 g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为____________。 19．（14分）CO2在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如下图所示： 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）则反应____________，平衡常数____________（用、表示）。 （2）一定温度下，在体积为的刚性密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ，下列能判断该反应达到平衡状态的是____________（填标号）。 a．断裂同时生成 b．容器内压强不变 c．不变 d．和的质量和不变 （3）在体积为2 L的刚性密闭容器中，充入和，分别在和下（其他反应条件相同）进行反应Ⅱ，（为的体积分数）随时间的变化曲线如下图所示： ①图中的曲线是____________（填“a”或“b”），判断理由是____________。 ②Q点处____________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③M点处CO的转化率为____________。 ④为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是____________（填标号）。 a．增大进气比 b．分离出 c．升高温度 d．增大压强 学科网（北京）股份有限公司 $