四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高2025级高二上第一学月监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的光电性质 B．神舟14号飞船外壳使用的陶瓷属于新型无机非金属材料 C．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： C．物质在水中的电离方程式： D．CH4分子的球棍模型： 3．下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠作防腐剂 B．工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 4．下列选项中，属于放热反应的是 A．碳酸氢钠受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．与反应 5．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．为正反应的活化能 B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C．活化能越大，反应越容易进行 D．，该反应为吸热反应 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．紫色石蕊试液呈红色：、、、 B．大量存在的溶液中：、、、 C．酸性透明的溶液中：、、、 D．与反应能放出氢气：、、、 7．下列说法错误的是 A．氯化铁溶液刻蚀铜板： B．向大理石上滴加盐酸： C．钠与水反应： D．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．标准状况下，所含的分子数目为 C．中含有的分子数目为 D．溶液中所含的数目为 9．一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量、，发生反应：，时生成，物质的量变化如图。下列说法正确的是 A．， B．平衡时B的转化率为60% C．平衡时向容器中充入，反应速率减小 D．混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量，产生白色沉淀，溶液变无色 氯水的黄绿色与有关 B 将铁的氧化物溶于稀硫酸，然后滴入几滴溶液，振荡，紫色褪去 中含有二价铁 C 向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 11．速率与平衡理论广泛应用于生产生活中，下列有关说法错误的是 A．反应 属于不能自发进行的反应 B．密闭烧瓶内的和的混合气体受热后颜色加深，可用勒夏特列原理解释 C．工业生产中需要综合考虑平衡转化率、反应速率和设备成本等因素 D．已知 ，则甲烷的燃烧热为 12．短周期元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。和为同主族元素，其中只有的氧化物能被腐蚀，是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．元素与可形成共价化合物 C．、的最高价含氧酸均是弱酸 D．简单氢化物的稳定性： 13．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确是 A．该有机物分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．该有机物与互为同系物 D．该有机物分子能与反应置换出 14．下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 验证反应的吸放热 测定的生成速率 测定中和热 比较温度对反应速率的影响 15．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 D．的溶液加水稀释，溶液中减小 16．（9分） （1）1 mol Cu(s)与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________。 （2）三种酸的电离常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HClO HCN 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 写出HClO的电离方程式_________________________，酸性强弱_____（填“>”“<”或“=”）。 （3）在25℃ 0.001 mol/L盐酸溶液中，溶液的pH=_____，水电离出的浓度为_____mol·L-1。 17．（16分）为了探究外界条件对过氧化氢（）分解速率的影响，某同学做了下表中实验，请根据实验回答问题。 实验操作 实验现象 分别在A、B两支试管中加入5%的溶液，各滴入2滴溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_________________________________________。 （2）实验的目的是__________________________________________________。实验结束后证明溶液中含有所加的试剂是_____________________________。 （3）某同学在一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_____（用A或B或C填写），其原因是_____________________________（选择：A．温度更高；B．浓度更大：C．使用了催化剂）。 （4）对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察___________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是_________________________________________________。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________。 18．（16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）_________，__________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_________（填标号）。 A．断裂的同时生成 B．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下，不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施______________________________（任答一条）。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________（填“>”“<”或“=”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率____________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②A点处，容器体积为1 L，则时该反应的平衡常数__________L/mol。再向容器内充入与，此时反应向__________（填“正”或“逆”）方向进行。 19．（14分）碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含、，还有少量的）制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；②、都难溶于水。 （1）酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是__________________________________。 （2）酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是___________________。 （3）S在元素周期表的位置为_____________________，“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生反应生成S和Fe2+，请写出其离子反应方程式____________________。 （4）沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为_______________。加入的氨水不宜过量，是为了防止生成____________________。仅用与制备碳酸亚铁的离子方程式为____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $