四川省资阳中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

资阳中学高2025级第三学期10月月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(共45分) 一、单选题（每题3分，共45分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ） A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D．在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热 2．钢铁被称为“工业的骨骼”，在工业原材料构成中的主导地位难以被取代。下列有关钢铁的说法错误的是（ ） A．生铁比纯铁更容易被腐蚀 B．当镀层破损时，白口铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更容易被腐蚀 C．外加电流保护海堤钢闸门，用惰性电极与电源正极连接，钢闸门与电源负极连接 D．普通钢中加入镍、铬，通过改变金属材料的组成，制成不锈钢 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙烯的结构简式： 4．某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 5．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)进行2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。下列说法正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1 B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1 C．在2 min时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同 6．碱性锌锰电池的总反应为：，其装置如图所示。下列关于该电池的说法中正确的是（ ） A．负极的电极反应式为 B．电子由Zn电极通过电解质溶液流向MnO2电极 C．电池工作时，溶液中的向MnO2电极迁移 D．放电时，负极材料质量减小，正极材料质量不变  7．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L乙醇分子中含有C—H的数目为5 NA B．用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体总质量为73g，则转移电子数为NA C．3 mol H2与1 mol N2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2NA D．用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极产生标况下22.4L气体时，电路中转移电子数为4NA 8. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ） A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时反应达到化学平衡状态 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 9．以海水（含有、、等）和白云石[主要成分为]为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略去）。下列说法错误的是（ ） A．加入足量海水后发生了化合反应和复分解反应 B．工业上冶炼金属镁的化学方程式为 C．“溶液1”中的溶质只有 D．理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 10．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体如图所示。已知断裂吸收能量，断裂吸收能量。下列说法正确的是（ ） A．和互为同素异形体，转化为属于化学变化 B．的过程中释放能量 C．属于一种新型的化合物 D．转化为时，反应物的总能量小于生成物的总能量 11．CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。下列说法不正确的是（ ） A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a＞0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4·5H2O(s)的能量更高 12．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ） A．装置①中阳极上有红色物质析出 B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2﹣2e— + 2OH— = 2H2O D．装置④中，溶液的浓度始终不变 13．下列方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合，其热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H= 57.3 B．铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应式：PbSO4 + 2H2O﹣2e— =PbO2 + 4H+ + SO42— C．电解丙烯腈合成己二腈的电极方程式：2CH2=CHCN+2H++2e— =NC(CH2)4CN D．表示H2燃烧热的热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= 285.8 14．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A. 向溶液中加入溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 Fe3+与I—的反应为可逆反应 B. 向a、b两支试管中各加入溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴。 a中产生气泡速率快于b Fe3+的催化效果好于Cu2+ C. 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液，一段时间后，观察现象 氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了析氢腐蚀 D. 常温下把盛有与固体混合物的烧杯放到滴有水滴的玻璃片上，搅拌固体混合物 烧杯外壁变凉，烧杯和玻璃片粘在一起 该反应是吸热反应 15.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．用KMnO4酸性溶液代替K3[Fe(CN)6]溶液，也可验证牺牲阳极法 第II卷（共55分） 二、填空题（共55分） 16．（14分）Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： (1)B极是电源的______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 (2)①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_____________________________，阳极上产生气体的颜色为________。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加________g。 (3) 若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______。 Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。 (4)左侧的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应为____________。 17．（14分）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 Ⅰ．大苏打可用于解毒，也常用于脱氯剂。某同学用大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应来探究影响反应速率的因素。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：。 设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL V/mL V/mL t/min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 ② 40 10.0 0.10 0.50 0 a ③ 20 10.0 0.10 5.0 0.50 c 请回答下列问题： (1)实验①、②可探究________________对反应速率的影响，因此____________。 (2)实验________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，因此a______c(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中，气体M、气体N发生反应，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： (3) 若，计算反应开始至时，用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 (4) 时， ____________ (填“>”“<”或“=”)。(v表示化学反应速率，下同) (5) )能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________。(填字母) a．         b．、的物质的量之比为1∶2 c．单位时间内生成 ，同时生成 d．的浓度保持不变 (6) 达平衡时的转化率是____________________。 18．（13分）Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/mol·L-1 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 (1)c(H+)=______mol/L。 (2)为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 ①试剂B的化学式是______。 ②上述100L废水经处理，理论上可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如图： 请回答下列问题： (3)加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 (4)碱浸时，发生的反应主要有 (写化学方程式)和。 (5)现实验室有一瓶久置的FeSO4溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案： ____________。 (6)测定所得FeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)样品的纯度：取12.5g制得的FeSO4·7H2O样品，将其配制成100mL溶液，取20.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00mL 0.05molL-1 KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 19．（14分）回答下列问题： Ⅰ．肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 (1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________。 Ⅱ．已知的反应热。某学生分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 (2)仪器B的名称是______。 (3)已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得______℃；该实验数据测出的中和热______(保留1位小数)。 (4)上述实验得出的大于，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 e. 改用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验 (5)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 试卷第8页（共9页） 试卷第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 一、选择题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A D B A D B C 题号 10 11 12 13 14 15 答案 A D C C D D 二、非选择题（除标注外，每空2分，共55分） 16．（14分）(1) 负(1分) 正(1分) (2) (2分)(写成离子方程式不扣分：2Cl - + 2H2 O=H2↑+Cl2↑ +2OH-)（两种方程式的条件写“通电”不扣分，方程式未配平、未写条件扣1分，化学式写错不得分）电解 黄绿色(1分) 12.8 (2分) (3) G(1分) (2分)（或CuCO3）（填中文：氧化铜或碳酸铜不扣分） (4) 阴(2分) (2分)(或4OH——4e—=O2↑+2H2O) 17．（14分）(1) 温度（1分）(或T) 10.0（1分） （填“10”不扣分） (2) ①③(2分)（漏选一个扣1分，多选或错选不得分） <(2分) (3) (2分)（写成0.25mol·L-1·min-1不扣分） (4) >(2分) (5) cd (2分)（大写CD不扣分，漏选一个扣1分，多选或错选不得分） (6) 75%(2分)（填75.0%、不扣分） 18．（13分）(1)0.1(2分)（写成1×10—1不扣分） (2) H2SO4 (2分) 12 (2分) (3)搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度（1分）（任写其中一个即可） (4) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (2分)（ 写成离子方程式也得分： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-）（方程式未配平扣1分，化学式写错不得分Na[Al(OH)4]、Al(OH)4-没写“[]”不扣分） (5)取少量溶液于试管中加入KSCN（硫氰化钾）溶液，若溶液变成红色，则说明FeSO4溶液变质，若溶液不变红，则说明FeSO4溶液未变质(2分) (或取少量溶液于试管中加入K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）溶液，若生成蓝色沉淀，则说明FeSO4溶液变质，若不生成蓝色沉淀，则说明FeSO4溶液未变质) (取少量溶液于试管中加入NaOH（氢氧化钠）溶液，若生成红棕色沉淀，则说明FeSO4溶液变质，若不生成红棕色沉淀，则说明FeSO4溶液未变质) （答到“取…加…若…则…”得1分，答到KSCN（硫氰化钾）或K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）或NaOH（氢氧化钠）得1分，三种表述中任意一种叙述完整、意思相近得2分） (6)83.4% (2分) 19．（14分）(1) (2分) （的单位写成kJ/mol也得分）（物质括号里的状态没写扣1分，没写单位或单位写错扣1分） 321kJ (2分)（单位没写扣1分） (2) (环形)玻璃搅拌器（1分）（没写“环形”不扣分，写了“环形”也不扣分） (3) 3.2 （1分） -53.5(2分) (4) b (2分)（大写B不扣分） (5) 不相等(2分) 不影响 (2分) 答案第2页（共2页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $