精品解析：浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期浙大附中12月月考 高一化学试卷 考生须知： 1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．曜变天目茶碗 B．甲骨文 C．千里江山图 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．曜变天目茶碗是陶瓷，属于硅酸盐制品，是无机非金属材料，A不符合题意； B．甲骨文是在骨骼上书写文字，骨骼的主要成分包括有机物和无机物，不属于金属材料，B不符合题意； C．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，不属于金属材料，C不符合题意； D．三星堆青铜面具是铜合金，主要由合金材料制成，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是 A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中焰火，实质上是金属元素的焰色反应 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化 D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠可与酸反应，治疗胃酸过多，此外，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团蓬松，可用作发酵粉，A正确； B．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，B正确； C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，通过自身被氧化来阻止食品氧化，C正确； D．铁粉用于吸收氧气，防止食品被氧化，而不是干燥，D错误； 故答案为D。 3. 胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中加入氯化铁溶液，实验需要加热煮沸，则相关的安全图标有，A正确； B．明矾溶于水后电离出的水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，B正确； C．血液是一种胶体，透析治疗是利用半透膜将血液中的尿素等小分子杂质分离出去，而血细胞、蛋白质等胶体粒子不能通过，其原理与胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，D错误； 故答案为D。 4. 下列说法不正确的是 A. 16O和18O含有相同的电子数 B. 14C和14N是两种不同的核素 C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. C60和石墨互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确； B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确； C．35Cl2和37Cl2是单质，质子数相同、中子数不同的原子互称同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的关系，C错误； D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 5. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是 A. 配制1 mol/L的NaCl溶液60 mL，配制时应用分析天平称取3.51 g NaCl B. 标况下，将22.4L HCl溶于1 L水中，所得盐酸溶液物质的量浓度为1 mol/L C. 容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低 D. 配制1 mol/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制1 mol/L溶液60 mL，需用100 mL容量瓶配制，计算时也需要用100 mL进行计算，，， A错误； B．标况下22.4 L HCl为1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L（因溶质加入导致体积膨胀），浓度小于1 mol/L，B错误； C．容量瓶洗涤后未干燥，定容时加水至刻度线，溶液体积准确，浓度不变，C错误； D．配制NaOH溶液时未冷却至室温便定容，因溶液热胀冷缩，冷却后体积缩小，溶质量不变，导致浓度偏大，D正确； 故答案选D。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数一定大于 C. 常温常压下，和CO的混合气体中含有的原子数为 D. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定数目，A错误； B．4.6 g钠（0.2 mol）与水反应生成0.1 mol ，但铝箔与生成的NaOH反应产生额外，总分子数大于，B正确； C．和CO摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，每个分子含2个原子，原子总数为，C正确； D．钠在反应中均失去1个电子，1 mol Na转移1 mol电子，电子数为，D正确； 故选A。 7. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是 A. 密度关系：①＞③＞② B. 质量关系：①＜②＜③ C. 分子数目：①=②=③ D. 原子数目：②＞③＞① 【答案】C 【解析】 【分析】由阿伏伽德罗定律可知，三种气体，体积相同，温度和压强均相等，则三种气体的物质的量相同。 【详解】A．由阿伏伽德罗定律的推论可知，温度、压强相同时，密度与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，则密度应为②＞③＞①，A错误； B．，当三种气体物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，则质量应为②＞③＞①，B错误； C．由阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积下，气体分子数目相等，C正确； D．三种气体物质的量均相同，1个氢气、氧气分子均由2个原子构成，1个二氧化碳分子均由3个原子构成，则原子数目为：②＞③=①，D错误； 故选C。 8. 雌黄的主要成分为，是一种古代的颜料。研究发现雌黄在潮湿空气中，不同光照条件下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化性： B. 反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原 C. 等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应I：，反应II：。 【详解】A．反应I中是氧化剂，其氧化性强于还原剂，故氧化性：>，A错误； B．反应Ⅱ中As由+3价升高为+5价，故As元素被氧化，S元素由-2价升高为+6价，故S元素被氧化，B错误； C．按照方程式，若都是2 mol分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应I消耗6 mol，反应II消耗14 mol，故消耗的量反应I<反应Ⅱ，C错误； D．根据分析可知反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用KSCN检验： C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式CH3COOH，不能写成H+，正确的离子方程式为：，A错误； B．用KSCN检验Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，该反应为可逆反应，应使用可逆符号“⇌”，正确的离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与足量OH-反应生成，离子方程式为：，选项中的方程式产物为，C错误； D．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，离子方程式书写正确，符合铝与强碱反应的原理，D正确； 故答案选D。 10. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C 图丙：检验试样中含有钾元素 D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花中含有的水分能与氯气反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花褪色，则图甲不能达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌，否则会生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃片，故C错误； D．钠与水的反应会放出热量，使具支试管内的压强增大，气体膨胀，从而导致U型管中红墨水呈现左低右高的变化，该装置能达到实验目的且操作正确，故D正确； 故选D。 11. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行（周期）和18个纵列，但共有16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），不是18个族，A错误； B．副族元素均位于第四周期及以后的长周期中，且所有副族元素均为金属元素，B正确； C．39号元素为钇（Y），位于第五周期第3列（IIIB族），不是IB族（IB族为第11列，如银47号），C错误； D．第IA族包括氢（非金属）和碱金属（锂、钠等），氢不是碱金属，因此第IA族元素不全是碱金属元素，D错误； 故答案选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物()和()故X为O、Y为Na；X与W同主族，W为S；故N为Cl；X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则有8+17=11+Z，Z的原子序数为14，Z为Si。 【详解】A． Y为钠，X为氧，O的质子数小于Na，半径大于，简单离子半径：Y< X，A错误； B．W为硫，X为氧，非金属性越强其氢化物的稳定性越强，O非金属性大于S，故稳定性强于，故W < X，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，题目未说明最高价对应的酸的种类繁多，不能比较酸性，C错误； D．Z为硅，Y为钠，与NaOH反应生成硅酸钠和水，Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，D正确； 故选D。 13. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据催化循环图，总反应的反应物为和，生成物为S，配平反应方程式为，先与反应被还原为，再被氧化得到，因此才是该反应的催化剂，A错误； B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，B正确； C．根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH=2.0左右，C正确； D．反应1中，消耗1 mol H2S，转移电子物质的量为2 mol，因此转移0.1 mol电子时，消耗硫化氢0.05 mol，在标准状况下体积为1.12 L， D正确； 故答案选A。 14. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①离子方程式：，可得关系式，可以求得a=0.002。则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，A错误； B．反应①离子方程式：，可得关系式，B正确； C．根据反应①离子方程式：，消耗故随着反应进行，体系的增大；根据反应②离子方程式：，生成故随着反应进行，体系的增大。C正确； D．根据表格中的信息，酸性时被氧化为，中性时被氧化为，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态，D正确。 故选A。 15. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。 【详解】A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确； B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式：FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B错误； C．滤液中含有AlO2-，通入过量CO2，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2Al(OH)3 +3H2O，即可制得Al2O3，故C正确； D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确； 故选B。 【点睛】了解制备氧化铝并获得Fe3O4的工艺流程是解题的关键。本题的易错点为D，要注意CaO与SO2反应生成的亚硫酸钙能够被空气中的氧气氧化。 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 检验与的还原性强弱 向含0.l mol的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 是两性氢氧化物 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若有未反应的存在，溶于稀盐酸也会产生使溶液变红，无法确定是否含有，A错误； B．无论还原性顺序如何（或），通入0.1 mol后，均会被氧化生成使淀粉溶液变蓝，无法据此判断与的还原性强弱，B错误； C．溶液中的也能被酸性氧化导致褪色，不能证明含有，C错误； D．现象先产生白色沉淀（），后与反应生成，表现出酸性，结合其作为氢氧化物能与酸反应的通性，说明既能与酸反应又能与碱反应，具有两性，D正确； 故答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答： （1）卤族元素从上到下，原子半径逐渐_______(填“增大”或者“减小”)。 （2）非金属性：F_______Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据_______；从微观的原子结构角度说明：_______。 （3）写出工业制漂白粉原理的离子方程式_______。 （4）氯化氢极易溶于水，若在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛有足量水的水槽中时，水可以充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L，溶质的质量分数为_______%(用含的代数式表示) （5）是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：，请用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 【答案】（1）增大 （2） ①. > ②. F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强 ③. F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据原子半径的变化规律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 【小问2详解】 根据元素周期律，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。F位于Cl的上方，因此F的非金属性强于Cl；支持这一结论的事实证据可以是：F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强。从微观角度分析，F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强。 【小问3详解】 工业制漂白粉是通过将Cl2通入石灰乳中反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。反应方程式为：，将其转化为离子方程式：。 【小问4详解】 设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数； 【小问5详解】 在反应中，NaClO3中+5价的氯降低到ClO2中的+4价，2 mol NaClO3转移2 mol电子，盐酸中的-1价氯升高到氯气中的0价，生成1 mol氯气转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为：。 18. 绿矾矿石的主要成分为，也是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制的溶液需防止硫酸亚铁因被氧化而变质，常采用的措施是____(填一种)。 （2）请设计实验方案探究久置的绿矾溶液中铁元素的存在形式_______。 （3）以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体[，俗名为摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。 ②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为_______。 ③实验室制备摩尔盐，是将溶液和溶液混合后冷。却结晶，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析，反应能生成晶体的原因：_______。 （4）摩尔盐的杂质主要为，某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品中杂质的含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品摩尔盐晶体m克，配制产品溶液100 mL，取10 mL溶液产品溶液测定其吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为_______%(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）加适量铁粉 （2）取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+ （3） ①. 部分转化为沉淀 ②. ③. ④. 在相同温度下， (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件 （4） 【解析】 【分析】以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成，若pH过高部分铁离子转化为Fe(OH)3，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成Fe2O3；和混合，冷却结晶得到；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 易被氧气氧化为，可加适量铁粉将还原为，故实验室配制溶液铁变质，常采用的措施是：加适量铁粉； 【小问2详解】 取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+。 【小问3详解】 ①根据分析，制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是：部分转化为沉淀； ②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为：；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：； ③制备摩尔盐时，冷却结晶能生成晶体的原因：在相同温度下， (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件； 【小问4详解】 由图可知，吸光度为0.5时，Fe3+的浓度为7mg/L，故产品中含Fe3+的质量为：，的质量分数为：或。 19. 氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室可通过如图所示装置制备无水。 Ⅰ.请回答： （1）装置a中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置b、c中试剂分别为_______、_______。 （3）直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是_______。某同学提出也可将装置c替换为装置h，作用是_______。 Ⅱ.某兴趣小组同学认为实验室一包铝粉中可能混有少量，为测定铝粉的纯度，设计了如下装置： （4）①下列说法正确的是_______。 A.装置甲的名称为球形干燥管 B.装置乙应接一个尾气处理装置 C.分液漏斗中的稀硫酸可以用水替代 D.胶管X作用为平衡气压，使液体顺利流下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响 ②下列操作正确的排序为_______。 a.调整量气管乙中液面高度至甲、乙相平，读数 b.打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 c.称取产品a g加入圆底烧瓶并记录量气管乙起始体积读数 d.在分液漏斗中加入过量的稀硫酸10 mL e.冷却至室温 f.检查装置气密性 ③反应条件下的气体摩尔体积为，利用②中所测的数据，计算该铝粉的纯度为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 防止堵塞 ②. 监测实验进行时是否发生堵塞 （4） ①. AD ②. f c d b e a ③. 【解析】 【分析】I：a是制备氯气的装置，发生的反应为：，杂质为和因为无水遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置b、c、f中分别是饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，装置g中是氢氧化钠溶液，用于尾气处理；II：a g固体中的铝和稀硫酸反应产生，利用排出来的水的体积确定的体积，从而确定铝粉的含量，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置a中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置b、c中试剂分别为：饱和食盐水、浓硫酸； 【小问3详解】 氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华，所以直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是：防止堵塞；若将装置c替换为装置h，作用是：可以通过观察漏斗中液面是否上升来判断是否堵塞； 【小问4详解】 ①A．装置甲的名称为球形干燥管，A正确； B．反应生成，直接通过乙测量体积即可，无需尾气处理，B错误； C．铝与水不反应，不能用水替代稀硫酸，C错误； D．胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利留下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响，D正确； 故答案选AD。 ②实验操作需遵循 “检查装置气密性→准备药品→反应→冷却→调整液面读数” 的流程，故操作正确的排序为：f c d b e a； ③铝粉和稀硫酸反应方程式为：，生成的物质的量为，则铝的物质的量为，则该铝粉的纯度为：。 20. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2体积为___mL（标准状况）。 （3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。 【答案】 ①. H＋＋OH－=H2O ②. CO32－＋H＋=HCO3－ ③. 896 ④. 24% 【解析】 【详解】(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠。结合图象可知，当加入25mL盐酸时，发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，此阶段消耗盐酸20mL，因此制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，其中OA段0∼5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH−＝H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32−+H+＝HCO3−； （2）结合图象可知，25∼45mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为(45－25)×10−3L×2mol⋅L−1=0.04mol，则根据HCO−3+H+＝CO2↑+H2O可知n=0.04mol，标准状况下其体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896m； （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则溶液中碳酸钠物质的量为(x+y)，由AB段消耗HCl，可知：x+y=0.04mol，加入45mL盐酸时，碳酸氢钠恰好完全反应转化为二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，根据消耗总的HCl可知n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.045L=0.09moL，由钠离子守恒可得：2x+y+z=0.09mol，结合总质量可得：84g/mol⋅x+106g/mol⋅y+40g/mol⋅z=5.0g，联立方程，解得x=0.02mol，y=0.02mol，z=0.03mol，原混合物中NaOH的质量为：0.03mol×40g/mol=1.2g；氢氧化钠的质量分数为：=24%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙大附中12月月考 高一化学试卷 考生须知： 1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．曜变天目茶碗 B．甲骨文 C．千里江山图 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是 A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化 D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品 3. 胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 4. 下列说法不正确的是 A. 16O和18O含有相同的电子数 B. 14C和14N是两种不同的核素 C. 35Cl2和37Cl2互同位素 D. C60和石墨互为同素异形体 5. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是 A. 配制1 mol/L的NaCl溶液60 mL，配制时应用分析天平称取3.51 g NaCl B. 标况下，将22.4L HCl溶于1 L水中，所得盐酸溶液物质的量浓度为1 mol/L C. 容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低 D. 配制1 mol/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的数目为 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数一定大于 C. 常温常压下，和CO的混合气体中含有的原子数为 D. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 7. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是 A. 密度关系：①＞③＞② B. 质量关系：①＜②＜③ C. 分子数目：①=②=③ D. 原子数目：②＞③＞① 8. 雌黄的主要成分为，是一种古代的颜料。研究发现雌黄在潮湿空气中，不同光照条件下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化性： B. 反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原 C. 等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用KSCN检验： C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液： 10. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：检验试样中含有钾元素 D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应 11. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 13. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 14. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 15. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 检验与的还原性强弱 向含0.l mol的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 两性氢氧化物 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答： （1）卤族元素从上到下，原子半径逐渐_______(填“增大”或者“减小”)。 （2）非金属性：F_______Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据_______；从微观的原子结构角度说明：_______。 （3）写出工业制漂白粉原理的离子方程式_______。 （4）氯化氢极易溶于水，若在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛有足量水的水槽中时，水可以充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为。该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L，溶质的质量分数为_______%(用含的代数式表示) （5）是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：，请用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 18. 绿矾矿石的主要成分为，也是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制的溶液需防止硫酸亚铁因被氧化而变质，常采用的措施是____(填一种)。 （2）请设计实验方案探究久置的绿矾溶液中铁元素的存在形式_______。 （3）以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体[，俗名为摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。 ②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为_______。 ③实验室制备摩尔盐，是将溶液和溶液混合后冷。却结晶，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析，反应能生成晶体的原因：_______。 （4）摩尔盐的杂质主要为，某兴趣小组通过查阅文献，最终使用比色法测定产品中杂质的含量。资料显示：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品摩尔盐晶体m克，配制产品溶液100 mL，取10 mL溶液产品溶液测定其吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为_______%(用含m的代数式表示)。 19. 氯化铝固体易升华，在183℃时即可发生升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室可通过如图所示装置制备无水。 Ⅰ请回答： （1）装置a中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置b、c中试剂分别为_______、_______。 （3）直接用e收集产物而不是用导管连接d、e的优点是_______。某同学提出也可将装置c替换为装置h，作用是_______。 Ⅱ.某兴趣小组同学认为实验室一包铝粉中可能混有少量，为测定铝粉的纯度，设计了如下装置： （4）①下列说法正确的是_______。 A.装置甲的名称为球形干燥管 B.装置乙应接一个尾气处理装置 C.分液漏斗中的稀硫酸可以用水替代 D.胶管X的作用为平衡气压，使液体顺利流下；也可减少滴入液体的体积对实验准确性的影响 ②下列操作正确的排序为_______。 a.调整量气管乙中液面高度至甲、乙相平，读数 b.打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 c.称取产品a g加入圆底烧瓶并记录量气管乙起始体积读数 d.在分液漏斗中加入过量的稀硫酸10 mL e.冷却至室温 f.检查装置气密性 ③反应条件下的气体摩尔体积为，利用②中所测的数据，计算该铝粉的纯度为_______(用含、的代数式表示)。 20. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。 （3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $