精品解析：山东省泰安第一中学新校区2026-2027学年高一上学期10月学情检测 化学试题

2026-2027学年高一第一学期10月学情检测 化学试卷 本试题共8页，19题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用黑色签字笔填写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子量：C：12  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 2. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 发生氯气泄露，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③和反应生成，和反应生成 A. ①②  B. ①③  C. ②  D. ②③ 4. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 5. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 7. 下列有关仪器及使用的说法正确的是 A. 量筒的“0”刻度在下方 B. 进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 8. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为的水溶液中含氧原子的数目为 B. 常温常压下，中含有的电子数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 在常温常压下，氯气中含有的分子数大于 9. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 10. 将各分别加入的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. B. C. D. 二、不定向选择(共5题，每题4分，有一至两个选项，多选或错选不得分，漏选得2分)。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠中所含离子数目为 B. 标况下，氧气和氖气混合气体的体积约为 C. 标况下，和的混合气体中含有的碳原子数为 D. 标准状况下， 中所含的质子数等于 12. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，则的值可以表示 A. 等质量的甲和乙的分子个数之比 B. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 C. 甲与乙的相对分子质量之比 D. 同温同压下甲与乙的密度之比 13. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 14. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 15. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室混合气体的物质的量为 B. 甲室混合气体中，和的体积比为 C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 三、非选择题(共四题，共60分)。 16. 是84消毒液的有效成分。某实验小组用原液(质量分数是10%，密度是)配制的溶液。请回答下列问题： （1）完成该实验需用量筒量取________原液。 （2）配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是___________(填标号)。 a．溶解 b．转移 c．定容 d．摇匀 （3）容量瓶使用前需_________。 （4）上述步骤b和c之间缺少的步骤是_________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_________。 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是_____。 A.量取原液时俯视 B.定容时俯视刻度线 C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 17. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A常温下的颜色为_________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________。 （2）84消毒液在空气中的漂白原理(用化学方程式表示)_________，物质C转化为物质D的化学方程式为_________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为_________。 （4）向物质D与足量水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了__________(填化学式)。 （5）将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是__________________________。(请用简要文字回答) 18. 已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 （1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 （2）装置D发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 19. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标况下，67.2 L CH4和的混合气体中所含的氢原子数与________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。(g是气体，1是液体) ①反应前氧气的体积为________mL。 ②化合物的摩尔质量为________。 （3）标准状况下有①；②个；③；④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_____；所含氢原子数由小到大的顺序是_____。 （4）将、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是______(填写或或)。 （5）溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_____。 （6）标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_________。 （7）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的倍，则的摩尔质量为_______g/mol(是气体，是固体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一第一学期10月学情检测 化学试卷 本试题共8页，19题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用黑色签字笔填写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子量：C：12  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 发生氯气泄露，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，B正确； C．煤气泄漏时开灯可能引发爆炸，应立即关闭气源并通风，不可开灯，C错误； D．过氧化钠、金属钠均易与水、二氧化碳反应放热，用纸包裹放入垃圾桶易引发火灾，剩余的钠或过氧化钠应放回原试剂瓶保存，D错误； 故选B。 3. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③和反应生成，和反应生成 A. ①②  B. ①③  C. ②  D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①不是所有金属和水反应都生成碱和H2，比如铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铜等不活泼金属和水也几乎不反应，错误； ②铁在空气中易被氧化生锈，金属钠的活泼性远强于铁，会和空气中的氧气、水蒸气快速反应，因此不能稳定存在于空气中，正确； ③Cl2是强氧化剂，和变价金属反应时会将金属氧化到高价态，因此Fe和Cl2反应生成的是FeCl3而非FeCl2，错误； 综上只有②的类推结论正确，故选C。 4. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于石灰水浓度较低，制得的次氯酸钙量少，应该使用石灰乳制取，A错误； B．氯水中含有次氯酸，有漂白作用，可使试纸褪色，导致测得的值不准确，应该采用计测量，B错误； C．由于是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，C错误； D．钠与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，红墨水出现左低右高现象，D正确； 故选D。 5. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 6. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 7. 下列有关仪器及使用的说法正确的是 A. 量筒的“0”刻度在下方 B. 进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C. 容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D. 用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A不正确； B．进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C不正确； D．量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D不正确； 故选B。 8. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量分数为的水溶液中含氧原子的数目为 B. 常温常压下，中含有的电子数为 C. 标准状况下，中含有的质子数为 D. 在常温常压下，氯气中含有的分子数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．该NaOH水溶液中，NaOH的物质的量为，仅NaOH中的氧原子就有​，但溶剂水分子同样含有氧原子，因此体系总氧原子数远大于，A错误； B．2.7 g 的物质的量为，1个分子含10个质子，因此总电子数为，B正确； C．2.8 g 的物质的量为0.1 mol，1个CO分子含14个质子，总质子数为，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，常温常压下温度更高，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol，所含分子数小于0.5，D错误； 故选B。 9. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体混合物或化学组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥； 故选A。 10. 将各分别加入的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(H+)=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，三种金属所发生的反应化学方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由以上反应方程式可知，Fe、Al在与酸的反应过程中均过量，产生的氢气均为0.1mol，但钠除了可与盐酸反应外，还可与溶剂水反应，最终全部转换为氢气，可得氢气为0.3mol，故同温同压下产生的气体的体积比为3:1:1(等于物质的量之比)，故选C。 二、不定向选择(共5题，每题4分，有一至两个选项，多选或错选不得分，漏选得2分)。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠中所含离子数目为 B. 标况下，氧气和氖气混合气体的体积约为 C. 标况下，和的混合气体中含有的碳原子数为 D. 标准状况下， 中所含的质子数等于 【答案】BD 【解析】 【详解】A．3.9 g 过氧化钠的物质的量为 0.05 mol；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1 个过氧化钠对应 3 个离子，故离子数目为 ，A错误； B．标况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，1 mol 氧气和氖气的混合气体体积约为 22.4 L，B正确； C．11.2 L 混合气体的物质的量为 0.5 mol，但 C2H4 每分子含 2 个碳原子、C3H6 每分子含 3 个碳原子，碳原子总数随组成比例而变，不等于 ，C错误； D．3.6 g H2O 的物质的量为 0.2 mol，每个水分子含 10 个质子，故质子数为 ，D正确； 故答案为BD。 12. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，则的值可以表示 A. 等质量的甲和乙的分子个数之比 B. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 C. 甲与乙的相对分子质量之比 D. 同温同压下甲与乙的密度之比 【答案】CD 【解析】 【分析】同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，说明甲乙两种气体的物质的量相等，即 。 【详解】A．等质量的甲和乙的分子个数之比为，故不选A； B．同温同体积下，压强比等于物质的量之比，等质量的甲与乙的压强之比，故不选B； C．甲与乙的相对分子质量之比，故选C； D．同温同压下，密度比等于摩尔质量的比，甲与乙的密度之比，故选D； 选CD。 13. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【详解】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 14. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确； B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确； C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误； D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确； 故答案选C。 15. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入和的混合气体，向乙室中充入，此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室混合气体的物质的量为 B. 甲室混合气体中，和的体积比为 C. 该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D. 若将甲室中与的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体压强之比，则甲室中气体物质的量为乙的二倍，即为4mol，故A正确； B．设甲中H2和O2的物质的量分别为amol、bmol，则2a+32b=68g、a+b=4，解得a=2、b=2，因此甲室H2、O2的体积比为1∶1，故B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为68g÷4mol=17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确； D．，由可知反应后O2剩余1mol，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为1mol∶2mol=1∶2，因此活塞停留在刻度2处，故D错误； 故选D。 三、非选择题(共四题，共60分)。 16. 是84消毒液的有效成分。某实验小组用原液(质量分数是10%，密度是)配制的溶液。请回答下列问题： （1）完成该实验需用量筒量取________原液。 （2）配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是___________(填标号)。 a．溶解 b．转移 c．定容 d．摇匀 （3）容量瓶使用前需_________。 （4）上述步骤b和c之间缺少的步骤是_________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_________。 （5）以下情况会使所配溶液结果偏高的是_____。 A.量取原液时俯视 B.定容时俯视刻度线 C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 【答案】（1） （2）a （3）检查是否漏水 （4） ①. 洗涤 ②. 重新配制 （5）BE 【解析】 【分析】用原液（质量分数是10%，密度是）配制的溶液。需先计算NaClO原液的物质的量浓度，进一步计算出量取NaClO原液的体积。实验用到的容量瓶是500mL，实验的步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，进行误差分析时，主要分析溶质物质的量和溶液体积的误差，再根据判断浓度的误差； 【小问1详解】 配制480 mL溶液，选用500 mL容量瓶，配好的溶液中，原溶液物质的量浓度：，用量筒量取原液。 【小问2详解】 a．溶解，烧杯中用玻璃棒搅拌，加速溶解，a正确； b．转移液体，缺少玻璃棒引流，b错误； c．定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，不是直接用胶头滴管滴加，c错误； d．摇匀，应该上下颠倒摇匀，而不是左右晃动摇匀，d错误。 故答案选a。 【小问3详解】 容量瓶使用前需检查是否漏水。 【小问4详解】 步骤b（转移）和c（定容）之间缺少的步骤是“洗涤”，即洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液全部转移入容量瓶；定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，不能吸出多余的溶液，因为多余的溶液中存在溶质，会使溶质的物质的量减小，根据，配成的溶液浓度偏低，此时应采取的正确方法是重新配制。 【小问5详解】 A．量取原液时俯视，取的原液偏少，物质的量偏小，根据，浓度偏低， A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，浓度偏高，B符合题意； C．摇匀后发现液面下降，是正常现象，是因为少量溶液沾在刻度线以上的瓶壁上和瓶塞上，再加水至刻度线，溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C不符合题意； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，在后续操作中，需要向容量瓶中加蒸馏水，对溶液体积无影响，对浓度无影响，D不符合题意； E．量筒量取体积不需要洗涤，在设计时，量筒已经将残留的少量液体计入误差范围内。洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶，使原液体积偏大，的物质的量偏大，根据，浓度偏高， E符合题意； 故答案选BE。 17. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A常温下的颜色为_________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________。 （2）84消毒液在空气中的漂白原理(用化学方程式表示)_________，物质C转化为物质D的化学方程式为_________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为_________。 （4）向物质D与足量水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了__________(填化学式)。 （5）将氯气通入含有酚酞的溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生具有漂白性：另一种是__________________________。(请用简要文字回答) 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 先变红后褪色 （2） ①. ②. （3）、 （4） （5）氯气与NaOH反应，消耗了溶液中的NaOH，使溶液碱性减弱，红色褪去 【解析】 【分析】氯化钠熔融状态下电解得到金属钠和氯气，因A可制成“84”消毒液，则A为Cl2，B为Na；Na与单质X可连续反应，则X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH，据此回答。 【小问1详解】 物质A为氯气，在常温下为黄绿色气体；氯气溶解在水中，发生反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性则褪色，故现象为先变红后褪色； 【小问2详解】 84消毒液的有效成分和空气中的、水蒸气反应生成具有漂白性的，实现漂白，化学方程式为 氧化钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，方程式为； 【小问3详解】 D 为  ，可用作呼吸面具，与呼出的二氧化碳和水反应产生氧气，化学方程式分别为、； 【小问4详解】 实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是和，实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则物质D与水反应可能生成了具有强氧化性的。 【小问5详解】 氯气通入含酚酞的NaOH溶液褪色有两种可能：一是生成的HClO的漂白性，二是氯气和NaOH发生反应，消耗了溶液中的碱，使溶液碱性降低，酚酞的红色在碱性不足时消失。 18. 已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 （1）装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。 （2）装置D发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （4）装置F的作用是_______。 （5）图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。 【答案】（1）干燥氯气 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3） ①. D ②. 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3 （4）防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解 （5） ①. 或 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl可通过B中饱和食盐水除去；水蒸气可通过装置C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D和铁粉共热生成的FeCl3；在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收处理，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 装置C中Y是浓硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气； 【小问2详解】 在装置D中Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问3详解】 实验结束时先停止D处酒精灯，并继续加热装置A中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入D中，直到试管冷却； 装置E中冰水有降温的作用，使无水FeCl3气体遇冷会凝华为固体，便于收集FeCl3； 【小问4详解】 FeCl3遇水易潮解，装置F中盛有无水CaCl2，作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解； 【小问5详解】 因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，装置如图所示： 或使用装置 ； 发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 19. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标况下，67.2 L CH4和的混合气体中所含的氢原子数与________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。(g是气体，1是液体) ①反应前氧气的体积为________mL。 ②化合物的摩尔质量为________。 （3）标准状况下有①；②个；③；④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_____；所含氢原子数由小到大的顺序是_____。 （4）将、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是______(填写或或)。 （5）溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_____。 （6）标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_________。 （7）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是密度的倍，则的摩尔质量为_______g/mol(是气体，是固体)。 【答案】（1）6NA （2） ①. 672mL ②. （3） ①. ④①③② ②. ②④③① （4）＞ （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 CH4和中均含有4个H原子，标准状况下，67.2 L CH4和总物质的量为：，含有12 mol H原子，H2O中含有2个H原子，则含有12 mol H原子的H2O的数目为6NA。 【小问2详解】 ①由反应方程式可知，反应前后气体分子数相同，冷却后，在标准状况下测得生成物和的体积是672mL，即反应物的体积在标准状况下也为672mL； ②冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，即生成物的质量为：，氧气的物质的量为：，即XY2物质的量为0.01 mol，氧气质量为：，则XY2质量为1.72g-0.96g=0.76g，。 【小问3详解】 ①标准状况下6.72 L CH4，其物质的量为：；n(H)=0.3mol×4=1.2mol。 ②3.01×1023个HCl物质的量为：，n(H)=0.5mol×1=0.5mol；体积为：。 ③13.6 g H2S物质的量为： ，n(H)=0.4mol×2=0.8mol；体积为：。 ④0.2 mol NH3，体积为，n(H)=0.2mol×3=0.6mol。 通过以上分析知，体积大小顺序是④①③②；H原子个数大小顺序是②④③①。 【小问4详解】 由，可知，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量的反比，则p(CO)：p(O2)=32：28=8：7，故p(CO)＞p(O2)。 【小问5详解】 物质的量为：，原溶液中浓度为：，取出，稀释到，根据，。 【小问6详解】 在标准状况下，设气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5 mol，m=100 g，容器的体积为：，充满某气体后的质量为114 g，所以气体的质量为114 g-100 g=14 g，该气体的密度为：。 【小问7详解】 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m g/mol，假设有2 mol A反应则生成1 mol B、2 mol C、2 mol D，生成物的质量=2m g/mol×(1+2+2)mol=10m g，反应前后质量不变，则A的质量为10m g，其摩尔质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $