重庆市杨家坪中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

杨家坪中学2026-2027学年度高二上学期10月考 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 K-39 Fe-56 P-31 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求） 1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．食物放冰箱储存可减缓变质 B．采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C．汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀 D．硝酸浓度越大与铁反应速率越快 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．工业合成氨反应中采用400～500℃的高温 C．溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D．工业制硫酸时，常通过量以提高的转化率 3．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，的溶液中含有的数目为 B．与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．标况下，22.4 L HF分子数为 D．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 4．常温下，下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是 A．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．与水反应： D．酸性溶液中滴入草酸溶液： 5．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．吸热反应都需要加热才能顺利进行 B． ，则石墨比金刚石稳定 C．稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 6．下列说法中不正确的是 A．、的反应在温度低时，不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C．已知反应平衡常数为，则的平衡常数为 D．密闭容器压缩体积可使活化分子总数增大，增大化学反应速率 7．下列实验或装置能达到目的的是 A．配制NaOH溶液 B．测定中和热 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．实验室制氯气 8．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能发生加成、氧化、酯化、水解等反应 C．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上 D．1 mol该有机物最多与反应 9．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 10．用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法正确的是 A．反应的 B．反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D．断开键比断开键所需吸收的能量多31.9 kJ 11．可逆反应达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．8 min时反应达到平衡状态 B．该反应正反应为吸热反应 C． D．30～40 min间使用了催化剂 12．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，一分子HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．在催化剂表面解离键比解离键容易 C．HCOOH催化释放氢反应中，除生成外，还会生成HD D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： 13．在密闭容器中投入A、B发生反应：。下列说法正确的是 A．A图表示时刻增大C的浓度后的速率变化关系 B．B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率 C．C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态 D．D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知 14．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应如下： ，按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 已知：反应，，为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A．代表的曲线为 B． C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿（主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素）冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是____________________。 （2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为______________________________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________（填字母）。 A．还原剂 B．氧化剂 C．沉淀剂 D．既作氧化剂又作还原剂 （4）“过滤”过程中，加入硝酸发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“还原”的总反应为 ，实验测得在1 L密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应__________0（填“>”或“<”）。 ②由图可知，a点处__________（填“>”或“<”或“=”）。 ③900℃时该反应的平衡常数__________。 （6）“高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为：______________________________。 16．（12分）运用所学知识回答下列问题。 （1）已知：① ； ② 。 则与反应生成与液态水的热化学方程式为：______________________________。 （2）相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能/（） 946 436 390.8 则反应 __________。 （3）已知某可逆反应：在密闭容器中进行。下图表示反应物B的百分含量与时间（）、温度（）、压强（）的变化关系，则由图可知__________（填“>”“<”或“=”，下同）；__________0。 （4）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如下图所示。 ①“反应ⅱ”中脱去步骤的活化能为__________eV。 ②总反应的决速步骤包含在反应__________中（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 17．（14分）某学习小组研究与HI的反应，进行如下实验： 实验 从混合到出现棕黄色时间 ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： （1）和HI反应的化学方程式为______________________________。 （2）实验①的反应中，测得20 s时HI的浓度为，则0～20 s内，__________。 （3）设计实验①②③的目的是研究____________________对化学反应速率的影响。 （4）对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因是________________________________________。 （5）该反应的速率方程为，综合表中数据可知：，__________；开始时刻，若实验①的反应速率为，则速率常数的数值为__________。 （6）该小组同学用KI替代HI完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕黄色，但观察到有无色气体生成。该无色气体是__________（填化学式）。 18．（16分）水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一，其原理为： 反应Ⅰ： （1）反应Ⅰ自发进行的条件是_______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量和一定量的发生水煤气反应，下列说法正确的是__________。 A．单位时间内断裂键同时生成键，说明反应已达到平衡 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数 D．达平衡后再投入，可提高CO的体积分数 （3）水煤气反应通常涉及水煤气变换反应（反应Ⅱ） 反应Ⅱ： 为探究条件对反应Ⅰ和反应Ⅱ的影响，向反应器中加入和，测定平衡时CO的体积分数[]在800℃下随压强（）的变化或在下随温度（）的变化如图所示。 ①图中代表在下随温度变化的曲线是__________（填“m”或“n”），判断的理由是__________________________________________________。 ②正反应速率：A点__________B点（填“>”“<”或“=”，下同），反应Ⅰ的平衡常数：B点__________Y点。 ③测得B点反应器中的物质的量为0.31 mol，则CO的物质的量为__________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数约为__________（结果保留两位小数；是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $