重庆市育才中学校2026-2027学年高二上学期10月联合诊断性考试 化学试题

高2028届育才、西附高二（上)10月联合诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 命题学校：重庆市育才中学校 2026.10 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题： 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效： 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁：考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14Na23S32 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.下列过程不属于化学反应的 A.海水晒盐 B.铁的钝化 C.氮的固定 D.海水提溴 2.人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列做法值得提倡的是 A.废旧塑料制品深挖填埋处理 B.大量燃烧含硫化石燃料取暖 C.发展太阳能、氢能等新能源 D.加量使用农药含氮化肥 3.下列化学用语表示错误的是 A.S2-的结构示意图为 B.Na2O2的电子式为Na[:0:0:]2Na C.中子数18的P的核素符号为P D.O2和O3互为同素异形体 4.下列离子方程式正确的是 A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.实验室制氯气：4H++2C1-+MnO2二Mn2++Cl2↑+2H20 C.石灰乳沉淀Mg2+:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ D.氢氧化钠溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO5 5.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 温度计、 内简 隔热层 将NO,球分别浸泡在 外光 冷水和热水中 A.探究温度对化学平衡的 B.配制氢氧化钠溶液 C.测定锌与稀疏酸反应速D.测定中和反应的反应热 影响 率 6.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 s是s0,g0,是s0, A.22.4LH2S中含极性键的数目为2NA B.反应②中，每生成64gSO2消耗的氧化剂的分子数目为NA C.反应③中，1 mol SO2与足量O2充分反应转移的电子数目为2N4 D.0.1mol/LH2S04溶液中，H+的数目为0.2NA 7.已知：302(g)=203(g)△H=+285kJ.ol-1。下列说法或表示方法正确的是 A.常温常压下，在恒温密闭容器中当有2olO3生成时吸收的热量小于285kJ B.O3比O2稳定 C.活化能：正反应>逆反应 D.302(1)=203(g)△H<+285kJ.mol-1 8.以F3+为催化剂制备CuC2的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.理论上反应过程中需要补充Fe3+ B.图中M、N依次为Fe2+、Fe3+ C.充分反应后加入少量铁粉即可获得纯净的CuC2 D.若制备1 mol CuCl2,理论上消耗标准状况下的氧气11.2工 9.工业上通过反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0制“灰氢”。在某密闭容器中加入足量 C(s)和一定量H2O(g)发生该反应，测得在温度分别为T、T2时，平衡体系中的H2体积分数随压 强变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是 A.正反应速率：甲>丙 甲 B.化学平衡常数：乙=丙 3 C.H20的平衡转化率：丙>甲 0 P D.混合气体的平均相对分子质量：乙>甲 P?压强 10.常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，如题10图所示。相关平衡及平衡常数为： ①C2(g)=C2(aq)K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O(1)=H+(aq)+Cl-(ag)+HCIO(ag)K2 =10-3.4 HCIO(aq)=H+(aq)+CIO-(aq)K3=10-7.5 下列说法不合理的是 A.抽出氯气，氯水中的c(C2)浓度会减小 B.氯水中，c(C1)≈c(CIO-) 佩水 C.在新制氯水中加入小苏打可以增强溶液的漂白性 题10图 D.经计算，C2(g)+H20()=2HIt(aq)+C10(aq)+C1(aq)的平衡常数K=10-12.1 11.下列实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 Cu(H2O)412+(蓝 加热盛有CuC2溶液的试管，再 加热溶液变绿，冷 色)+4C1 A 静置冷却 却溶液变蓝 [CuCL2-（黄色) +4H20 △H>0 在3mL0.1molL-1KI溶液中 FeCl3溶液和IKI溶 溶液棕黄色加深， B 滴加0.1molL-1FeCl3溶液56 后有黄色沉淀生成 液的反应是可逆反 滴后，再滴加AgNO3溶液 应 在容积可变的密闭容器中发生反 压强增大，平衡逆 C 应H2(g)+I2(g)=2HI(g),将容 容器内颜色加深 向移动 积缩小一半 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后， 溶液变红 Fe(NO3)2样品已经 滴加KSCN溶液 变质 12.在恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5,发生反应： I:N205(g)=N20(g)+02(g)II:N204(g)=2NO2(g) 下列情况能表明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是 ①混合气体的密度保持不变：②气体压强保持不变： ③气体的平均摩尔质量保持不变： ④c(N02 保持不变：⑤O2的物质的量保持不变； C(N2O4) ⑥u(N204):v(N02)=1:2 A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①②⑤ 13.在恒容密闭容器中发生反应X=2Y,该反应的反应速率v=kc(X),k为速率常数。 己知v(T,150min)=v(T2,50min)。不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间的变化部分 数据如下表所示。下列说法正确的是 c(X)/(10-3mol.L-1) 温度 0min 50min 100 min 150 min 200 min 250 min T 50 20 15 10 T 10 5 A.T>T2 B.T1温度下250min时与T2温度下50min时反应物的活化分子数相同 C.T温度下，200min~250min内平均反应速率v(X)为0.05mol.L-1.min-1 D.2w(T,200min)=3v(T2,100min) 14.TC时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g),发生反应TaS2(s)+212(g)= TaL4(g)+S2(g)△H>0。tmin时生成0.1 mol Tal4。下列说法正确的是 温度T,端 温度T,端 L(g) TaS,晶体 加热炉 TaS,粗品 A0tmin内，v2)=mol:L:min B.制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) C.若TC时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率约为66.7% D.图中T端得到纯净TaS2晶体，则温度T>T2 第I卷 二、非选择题（共58分） 15.(14分)高纯度单质D常用于制造手机芯片，单质B和单质D所含元素位于元素周期表短周期 同主族。F的浓溶液滴在纸张上，滴有浓溶液的位置变黑。氧化物I是最常见的溶剂，H为无色、有 刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 氧化物G 单质D 氧化物A F的浓溶液 单质B 氧化物H 高温 △ 氧化物E 氧化物I 回答下列问题： (1)单质D所含元素位于元素周期表中的位置是 (2)固体单质B的燃烧热△H=-393.5kJ/mol,表示单质B燃烧热的热化学方程式为 (3)单质B在高温下和氧化物A制备单质D的反应方程式为 该反应仅在高温条件下可自发进行，可判断该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”， 下同)，△S 0。 (4)请从下图AF中选择合适的装置，设计实验证明单质B和F的浓溶液反应产物中有G和H 生成（每个装置使用不超过一次），装置连接的合理顺序为： →B。将S02通 入F中发生反应的离子方程式为 澄清的 石灰水 溶液 E 16.(15分)高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上以废铝合金 (主要含A1、Fe、Cu及其少量的氧化物、SiO2等)为原料，分离提取铝、铁、铜等元素，实现资源 回收利用。 HaSIOa 过量NnOH溶液 滤液1 过量酸 滤液2 过量X戏澈1 碱浸 滤渣 过量酸 浸渣 H,O2溶液、 NaClO、NnOH溶液 KC溶液 废铝合金 NnOH溶液 调p Fe(OH)3 转化 沉淀 K2FcOa 滤液3 滤液4 回答下列问题： (1)A1的原子结构示意图为 :提高“碱浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)。 (2)“滤液1”除含有Na+、SiO还含有的阴离子有 (填离子符号)：X的化学式 为 (3)“调pH”加入H2O2溶液的作用是：加入H2O2溶液通常在40C的水浴中反应，目的是 10 (4)加入NaClO溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (⑤)实验测得常见三种自来水处理剂对废水中常见有机污染物的去除效果如下图所示。 -1 +有机物含/(mgL) o 氧化阶段 絮凝阶段 46 44 42 --K,Fc0 -KMnO 40 -FeCl, 38 360510152025o)5101520时间mim 高铁酸钾作为新型的绿色环保水处理材料，与FCl3、KMnO,相比，其优点为 17.(14分)氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组 设计如题17图1所示装置制备氨气，并用如题17图2所示装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省 略)氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 NH,CI和 Ca(QH), 干燥剂 盐 甲 乙 丙 图1 回答下列问题： I.氨气的制备 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 0 装置乙中干燥剂可选择 (2)下图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。 非水 A II.氨基钠(NaNH2)的制备 NaOH浓溶液 X液体 氮化铝 样品 简要步骤如下： i.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NOg)3·9H2O,搅拌。 i.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。 i.除去液氨，得产品NaNH2。 (3)液氨与钠反应制备氨基钠(NaNH2)的化学方程式为 反应后 Fe(NO3)3·9H20的质量保持不变，Fe(NOg)3·9H20的作用是 (4)已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易水解、易氧化。下列说法正确的是() A.实验过程中应先加入钠粒，再通氨气 B.步骤i中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均匀地分散在液氨中 C.反应结束后，在通风橱直接敞开门瓶A瓶口取出NaNH2 D.试管中Hg用于液封，可防止外界空气进入装置 (5)称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，氨基钠(NaNH2)发生反应的化学方程式 为NaNH2+H20=NaOH+NH3:加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000mol/L硫酸 吸收生成(NH4)2SO4。恰好反应时消耗硫酸的体积为15.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分 数： (结果保留四位有效数字)。 18.(15分)甲醇(CH3OH)是全球产量仅次于乙烯的第二大基础化工原料，既是“合成原料的万能 钥匙”，又是极具前景的清洁燃料与氢能载体，在能源安全与碳中和路径中扮演着关键角色。 I.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 0.5 0 *Ht+*HOOOH *HE+*HOOOH +HE+*HO+*H3 -1.0 (9821t19Pb +H9+(3)OO -1.5 +HS+*003H -2.0 -2.5 反应历程 (1)CO2被催化剂吸附后，能量 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)该反应历程中，决速步骤的反应方程式为 (3)下列说法正确的有() A.该光催化剂节能高效，可提高CO2加氢合成甲醇的平衡转化率 B.该反应绿色环保，原子利用率为100% C.该反应过程中只涉及极性键断裂和形成 D.催化剂可以通过改变反应进行的方式改变活化能 工.某温度下，将足量甲醇液体快速注入抽真空的刚性密闭容器，加入选择性催化剂，检测其实时压 强随时间变化图如下： 总压/P 时间/S to时刻进行甲醇的蒸发平衡反应①：CHOH()=CH3OH(g)△H1=+37.4kJ·mol-1 t2时刻加入使反应②：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=+90.5kJ·mol-1催化分解制氢的选择 性催化剂 (4)求CH3OH()1=C0(g)+2H2(g)△H= (5)从平衡移动分析最适宜甲醇分解制氢的条件是() A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压 (6)判断t1时刻甲醇分压P与t3时刻甲醇分压乃的大小关系：P P2（填“>”、“<” 或“=”)。 (7)在t3时刻改变下列条件，重新平衡之后，下列预测正确的有() 升高温度，H2的物质的量增加 压缩容器，CHOH(g)的体积分数下降 增大容器体积，CH3OH的转化率上升 将H2和C0按1：1通入体系，C0分压下降 (8)计算该温度下反应②的平衡压强常数K,= Pa2(用x、y表示)。