精品解析：重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可以洗去废铁屑表面的油污 B. 工业上ZnCl2溶液可作除锈剂 C. 将Cu(NO3)2溶液通过蒸发结晶的方式可制取Cu(NO3)2固体 D. 在TiCl4溶液中加入大量水同时加热可制取TiO2·xH2O晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中存在水解平衡，加热促进水解，使溶液碱性增强，有利于油污的水解和去除，A正确； B．溶液中锌离子水解，使溶液呈酸性，产生的可溶解铁锈，B正确； C．硝酸铜溶液加热蒸发时，铜离子水解加剧，硝酸挥发又促进水解，不能直接蒸干得到纯净的固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误； D．的水解：，向溶液中加入大量水并加热，可促进水解，加热使生成的氯化氢逸出，又使水解平衡正向移动，可制得晶体，D正确； 故选C。 2. 下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A. 次氯酸见光易分解 B. 次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C. 完全中和25 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液需要25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 D. 室温下，0.1 mol·L-1次氯酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光易分解说明其不稳定，不能说明其在水中的电离程度，A不符合题意； B．溶液导电性与离子浓度等因素有关，未限定两种溶液的浓度，仅凭导电性强弱不能判断酸的强弱，B不符合题意； C．次氯酸与按的物质的量之比反应，这只能说明次氯酸是一元酸，不能说明其电离程度，C不符合题意； D．由可得，说明次氯酸在水中只部分电离，是弱酸，D符合题意； 故选D。 3. 室温下，下列说法错误的是 A. 向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D. 向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀氨水电离，，，CO2通入后会消耗OH-，减小，温度不变，不变，所以比值变大，A正确； B．消耗盐酸的物质的量相等，且NaOH溶液和氨水浓度相同，因此消耗氨水的体积也相同，B错误； C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH再次相同，盐酸是强酸，完全电离，pH变化更快，醋酸是弱酸，存在电离平衡，有H+补充，pH变化慢，因此醋酸中需加更多的水，C正确； D．向醋酸钠中加冰醋酸，冰醋酸浓度变大，平衡逆向移动，水解程度减小，D正确； 故答案选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的醋酸溶液中CH3COOH分子数小于0.1NA B. 铜锌原电池中，Zn电极质量减少6.5 g时，电解质溶液中电子转移数为0.1NA C. 合成氨反应中，每生成17 g NH3时，断裂的键的数目为3NA D. 标准状况时，3.36 L Cl2溶于NaOH溶液充分反应后，溶液中Cl-、ClO-、HClO的粒子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目仅给出醋酸溶液浓度，未告知溶液体积，无法计算具体物质的量，A错误； B．铜锌原电池中，电子仅在导线（外电路）中定向移动，电解质溶液中依靠阴、阳离子的定向移动导电，不存在电子的转移，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol，根据合成氨反应，生成2 mol时断裂3 mol键，因此生成1 mol时，断裂的键数目为1.5，C错误； D．标准状况下3.36 L ​的物质的量为0.15 mol，含0.3 mol Cl原子；​和NaOH发生歧化反应，根据Cl元素守恒，溶液中所有含氯粒子的Cl原子总物质的量等于初始​中的Cl原子物质的量，因此三种粒子总数为0.3​，D正确； 故选D。 5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B. 能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，由水电离出的浓度为，小于纯水中的浓度，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若呈碱性，与发生反应，不能大量共存。因此这些离子不一定能在指定溶液中大量共存，A错误； B．Al既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此指定溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中，会与反应，酸过量时的离子方程式为，故这些离子不一定能大量共存，B错误； C．甲基橙在酸性较强的溶液中显红色，因此指定溶液呈酸性。、、、之间以及它们与之间均不发生导致离子大量消耗的反应，能够大量共存，C正确； D．与发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体：；还具有氧化性，能将氧化为S，发生反应。因此这些离子不能在含有的溶液中大量共存，D错误； 故选C。 6. 恒温条件下，反应物A与B可同时发生三个反应分别生成X、Y、Z，反应原理如下， ①  v1 ②  v2 ③  v3 且反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①>②>③ B. 增大压强可增加反应物的活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，可提高Z的平衡产率 D. 总反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温下，其他条件相同时，基元反应的反应速率与活化能的关系（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．增大压强只会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；只有升高温度、加入催化剂才能提升活化分子百分数，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，因此即使加入催化剂降低反应③的活化能，也无法改变Z的平衡产率，C错误； D．三个平行反应均消耗反应物A和B，总消耗速率等于三个平行反应的消耗速率之和，即，D正确； 故选D。 7. 下列说法及其离子方程式均正确的是 A. 纯碱和硫酸铝可制作泡沫灭火器： B. NaHSO3溶液呈酸性： C. 明矾可做净水剂： D. 可用CuS作为Fe2+的沉淀剂： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，A错误； B．NaHSO3溶液呈酸性，说明电离大于其水解，离子方程式为，B正确； C．明矾净水原理为铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为 ，C错误； D．CuS的远小于FeS，沉淀转化只能由难溶转化为更难溶，该反应不能自发发生，D错误； 故答案选B。 8. 一种市售的镁锰干电池结构如图所示，电池的反应原理为：，但电池长期使用易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 正极发生氧化反应， B. 电池工作时，Br-向正极迁移 C. 引起“鼓包”的反应： D. 电池工作一段时间，溶液pH不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．正极发生还原反应，，A错误； B．原电池中，阴离子向负极移动，Br⁻为阴离子，在原电池中应向负极迁移，B错误； C．镁是活泼金属，电池长期使用，镁会直接和电解液里的水发生副反应：，C正确； D．正极反应生成，体系生成，溶液pH会发生变化，D错误； 故答案选C。 9. 已知氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧热分别为、、。工业中通常用氢气和一氧化碳在一定条件下制取甲烷，其原理为：，则该反应消耗1 mol CO放出的热量数值为 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】题干用表示燃烧热，因此、、分别为相应燃烧反应焓变。根据燃烧热的定义，氢气、一氧化碳和甲烷的燃烧热化学方程式分别为： ①； ②； ③。 根据盖斯定律，将①乘以3，再加上②并减去③，消去两边相同的物质，得到： 。 放热反应的焓变为负值，放出的热量取正值。设该反应消耗1 mol CO时放出的热量为，则，所求热量数值为。 故选B。 10. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A． B．用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存NaF溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始体系中AgCl沉淀的物质的量为0.1 mmol，加入的KI可提供足量I⁻，白色AgCl沉淀转化为黄色AgI沉淀，属于沉淀的转化，可证明，能达到实验目的，A不符合题意； B．NaF溶液中的F⁻水解会生成HF，HF能够腐蚀玻璃试剂瓶的主要成分，因此NaF溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，必须使用塑料试剂瓶或铅皿保存，该操作不能达到实验目的，B符合题意； C．盐酸标准液为酸性溶液，可使用酸式滴定管盛装，滴定含酚酞的NaOH溶液，是标准的酸碱中和滴定操作，能达到实验目的，C不符合题意； D．该原电池装置中，若电流表偏转时Zn电极溶解、Fe电极有气泡产生，说明Zn作负极、Fe作正极，可证明Zn的金属活动性强于Fe，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 11. 室温下，如图是向15 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的KCl溶液时，溶液的pAg随着加入KCl溶液的体积（mL）变化的图像（实线）。已知：，，。根据图像所得下列结论错误的是 A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C. 滴定到x点过程中，水的电离程度一直减小 D. 把0.1 mol·L-1的KCl换成0.1 mol·L-1 KI则图像在终点后变为虚线部分 【答案】B 【解析】 【详解】A．起点时pAg=0，即c(Ag⁺)=1 mol/L，原AgNO3溶液浓度为1 mol/L，正确； B．由图可知，x点c(Ag＋)＝10−6 mol·L−1，一般离子浓度小于等于10-5 mol·L−1，认为沉淀完全，则x点不表示Ag＋被恰好完全沉淀，B错误； C． AgNO3是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，滴定过程中，银离子不断被沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，水解程度减弱，对水的电离促进作用减弱，故水的电离程度一直减小，正确； D．若把KCl换成KI，由于Ksp(AgI)更小，所以滴定终点后相同阴离子浓度下c(Ag＋)更小，pAg更大，虚线在实线上方，D正确。 故答案选B。 12. CF4是一种强温室气体，我国科学家用Ga/Al2O3作为催化剂实现了CF4催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为： B. Ga/Al2O3不能改变总反应 C. 反应过程中，、键既有断裂又有形成 D. 反应过程中涉及的小分子都只含有极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．从循环反应看，Ga/Al2O3为催化剂，总方程式为：，A正确； B．催化剂能改变反应历程，降低活化能，但不影响总反应的，B正确； C．Ga-F键有断裂和形成的过程，C-F键只有断裂而并无形成的过程，C错误； D．反应过程涉及的小分子有，只含有极性键，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化氢分解的反应是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，气体压强增大，化学平衡不移动，A错误； B．向5 mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl3溶液过量，所以再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色不能说明FeCl3与KI的反应是可逆反应，B错误； C．具有氧化性，不能用试纸测试它的，C错误； D．溶液滴酚酞变红，，水解显碱性，加入氯化钡，被消耗，水解平衡左移，浓度降低，红色褪去，证明存在水解平衡，D正确； 故答案选D。 14. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似。下列说法错误的是 A. HN3溶液中HN3的电离方程式为 B. 常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 C. KN3水溶液中离子浓度大小顺序为 D. 常温下，0.01 mol·L-1 HN3的溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．为一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为，A正确； B．常温下将的叠氮酸溶液稀释10倍，稀释过程中的电离平衡正向移动，电离出的物质的量增大，因此稀释后溶液的，B错误； C．水溶液中发生水解反应使溶液显碱性，离子浓度大小顺序为，C正确； D．常温下溶液中，部分电离，因此，溶液的，D正确； 故选B。 15. 在恒温恒容的密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：①、②；反应②的正向和逆向速率方程分别为和，其中k正、k逆为反应速率常数；反应②中逆向活化能大于正向活化能。 测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0~2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol·L-1·min-1 B. 当Y的质量不再发生变化时，反应①和②均达到平衡 C. 若，平衡时 D. 若升高温度，平衡时c(Z)一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~2 min内，，生成的，对应X的速率为，但生成的X会发生反应②部分转化为Z，因此实际X的平均反应速率远小于该数值，A错误； B．反应①是不可逆反应（方程式用等号表示），不存在平衡状态，会一直进行直到W完全消耗；Y的质量不变仅代表体系各组分浓度不再变化，仅说明反应②达到平衡，B错误； C． 反应②达平衡时，，即，若​，可推得，C错误； D．反应②的逆向活化能大于正向活化能，说明反应②的焓变，是放热反应；升高温度，反应②的平衡逆向移动，因此平衡时一定减小，D正确； 故选D。 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共计15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 16. 海水资源中蕴藏了大量Mg元素，可通过下列流程进行Mg资源提取。下列说法正确的是 （已知：常温下，H2C2O4的，，） A. 沉钙试剂也可选择NaHC2O4，NaHC2O4是一种强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性 B. 常温下，“滤液2”调节pH到11时，Mg2+已完全沉淀 C. MgCl2溶液可通过蒸发结晶的方式获取MgCl2晶体，再电解提取高纯度Mg D. 路线Ⅰ的工艺优于路线Ⅱ 【答案】B 【解析】 【分析】简要分析合成路线：浓缩海水（主要含、、、等离子）。加入和。利用草酸钙极难溶于水的性质，将海水中的沉淀出来，实现钙镁分离。滤渣为，滤液1中主要含有、、以及少量的草酸、草酸根、草酸氢根。向滤液1中加入溶液沉镁，将转化为沉淀。滤液2主要含有、草酸钠及过量的，沉淀为。从出发，工艺给出了两条转化为可电解物质的路径：路径I为受热分解生成。电解氧化镁制取镁。路径II为与盐酸反应生成溶液，经蒸发结晶得到无水。电解熔融制取高纯和。这是工业制镁的主流方法，能耗相对较低，据此解答； 【详解】A．​溶液中，同时存在电离和水解： 的电离常数为，水解常数， 由于电离程度远大于水解程度，溶液实际呈弱酸性，而非弱碱性，A错误； B．常温下时，溶液中，根据，代入数据得： ， 离子浓度小于时沉淀完全，因此此时已完全沉淀，B正确； C．是强酸弱碱盐，直接蒸发结晶时，会发生水解：，加热会促进挥发，最终得到（甚至分解为），无法获得无水​；同时熔点极高（超过2800℃），工业上不会电解制，C错误； D．路线Ⅰ需要电解高熔点的，能耗极高；路线Ⅱ电解低熔点的无水，工艺成本更低，因此路线Ⅱ远优于路线Ⅰ，D错误； 故选B。 17. 氢硫酸（H2S）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L ZnCl2溶液 实验Ⅱ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L HCl溶液 实验Ⅲ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 已知：常温下H2S的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积为60 mL时，溶液中 B. 实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积小于10 mL时，会发生反应 C. 实验Ⅱ可以选用甲基橙作为指示剂 D. 实验Ⅲ中CuSO4溶液体积为20 mL时，溶液pH等于1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液体积为时，过量发生反应，反应后剩余的的物质的量为 ，，根据溶度积公式可知，A正确； B．实验Ⅰ中，溶液体积小于时，过量，会发生反应，因此总反应为，B正确； C．实验Ⅱ中，向中加入盐酸发生反应，滴定终点时溶液的溶质为和，滴定终点时溶液呈酸性，可以选择甲基橙作为指示剂，C正确； D．实验Ⅲ中发生反应为，当溶液体积为时，两者恰好完全反应，溶液中的物质的量为 ，，溶液的大于1，D错误； 故选D。 18. 标准电极常用于测定其它电极的电势，在测定实验中电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是 A. 若把体系换作体系，电压表的示数将增大 B. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 C. 电极反应为 D. 溶液可用有机溶剂代替 【答案】A 【解析】 【分析】该装置构成原电池。电极的电势高于Cu电极的电势，因此前者为正极，发生还原反应；Cu电极为负极，发生氧化反应，电极反应为；电子经外电路从Cu电极流向电极，电压表测得两电极的电势差。 【详解】A．Fe比Cu活泼，更容易失去电子，电极的电势低于电极的电势；更换后，Fe作负极，电极反应为；正极的电势不变，两电极的电势差增大，电压表的示数增大，A正确； B．微孔瓷片位于内侧溶液与外侧溶液之间，能够减缓两种溶液的直接混合，同时允许离子通过，维持两侧溶液的电中性，使内电路连通，B错误； C．电极为正极，发生还原反应，中Hg元素的化合价由+1价降低到0价，每个中的两个Hg原子共得到2个电子；原式将得到电子写成失去电子，且电荷不守恒，正确的电极反应为，C错误； D．溶液中存在能够自由移动的和，可以导电；是非电解质，不能提供导电所需的自由移动的离子，不能替代溶液，D错误； 故选A。 19. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应①： 反应②： 在恒容条件下，按相同物质的量投入CO2和H2进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当混合气体密度不再变化时，体系中反应均达到平衡 B. N点H2O的压强是CH4的3倍 C. M点反应①的平衡常数 D. 若按起始量的两倍投入CO2和H2，图中交点位置不变 【答案】B 【解析】 【详解】A． 恒容条件下，体系中所有物质均为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量始终不变，容器体积固定，因此混合气体的密度始终为定值，密度不再变化不能说明反应达到平衡，A错误； B． N点处平衡时和的体积分数相等，即二者物质的量相等，设该点。根据反应①，生成的同时会生成；根据反应②，生成的同时会生成，因此体系中总。同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，因此的压强是的3倍，B正确； C． M点平衡时和的体积分数相等，设二者物质的量均为。根据碳元素守恒，起始投入的​总物质的量等于平衡时​、、​的物质的量之和，结合图像可知M点含碳物质中​和体积分数均为50%，此时​体积分数趋近于0，说明反应②几乎完全未发生。由于起始和物质的量相等，反应①中每消耗1 mol ​同时消耗1 mol ，平衡时体系中，因此，同时。反应①的平衡常数，C错误； D． 反应②是气体分子数减小的反应，反应①是气体分子数不变的反应。恒容条件下按起始量两倍投入​和​，体系压强增大，反应②的平衡正向移动，会改变平衡时含碳物质的体积分数比例关系，因此图中交点对应的温度、体积分数均会发生改变，交点位置发生变化，D错误； 故选B。 20. 室温下，浓度均为1 mol/L的FeCl3和H3PO4的混合溶液，通过调节酸碱性使pH逐渐增大时，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。溶液中c(Fe3+)和c总（含P物种）随溶液pH的变化如图。已知： H3PO4的，，。下列说法正确的是 A. 随pH增大，溶液中一直满足： B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. pH由1.5增大至5，溶液中逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液中的沉淀先后为 FePO4 和 Fe(OH)3：pH 较低时铁离子先与磷酸根结合析出 FePO4，pH 升高后 FePO4 又转化为更难溶的 Fe(OH)3；图像中含 P 微粒的总浓度先减小、后回升，正对应 FePO4 的析出与转化，而溶液中铁离子浓度始终很低。分析时用 Ka1、Ka2、Ka3 确定各含 P 微粒的分布随 pH 的变化，用 Ksp 判断铁离子与磷酸根浓度的关系，再结合守恒关系逐项判断。 【详解】A．初始混合溶液中，总含P物种浓度为，初始满足。但pH增大过程中，部分P元素随​沉淀脱离溶液体系，溶液中总含P物种浓度小于1 mol/L，该等式不再成立，A错误； B．由图可知，pH=5 时溶液中含 P 微粒的总浓度约为 0.4 mol/L，小于投料量 1 mol/L，说明 FePO4 尚未完全转化为 Fe(OH)3、溶液中仍存在 FePO4 ；此时 FePO4 的溶解已达饱和，铁离子与磷酸根浓度之积等于 FePO4 的溶度积 Ksp，B正确； C．根据磷酸的电离常数推导：​​。pH=4.5时，代入、计算得：，因此，C错误； D．pH从1.5增大到5的过程中，溶液中持续减小，根据磷酸的电离平衡，H+浓度降低会推动磷酸的三步电离正向移动，游离的是逐渐增大的，D错误； 故答案为B。 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 （1）属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 （3）常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+)  b．  c．  d． （4）将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 （5）常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若，则溶液中 ________。 （7）在某温度下的水溶液中，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 （8）室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是。下列说法正确的是______。 A. 滴定开始时溶液pH约为1.1 B. 的溶液中， C. KHA溶液中， D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液通过分步滴定可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 【答案】（1）②⑥ （2） （3）ab （4） （5） （6）0.47 （7）11 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液或熔融状态下能电离出阴阳离子而导电的化合物；能完全电离的电解质为强电质；强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质。①铁丝是单质，即不是电解质也不是非电解质；②熔融的KCl是盐，是强电解质；③Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖是有机物，是非电解质，⑤CH3COOH是弱酸，是弱电解质；⑥BaCO3是盐，是强电解质，⑦SO2是非金属氧化物，不能电离，是非电解质，⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故属于强电解质质的有②⑥。 【小问2详解】 CH3COONa溶液显碱性的原因是醋酸根水解生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 a．由表格只，H3PO2是一元弱酸，其电离方程式为：，加水稀释促进电离，n(H+)增大，a正确； b．，变形得，，温度不变，不变，稀释后减小，故该比值变大，b正确； c．稀释后， 减小，则增大，故变小，c错误； d．，温度不变，不变，d错误。 故答案选ab。 【小问4详解】 由表格，酸性：，则二者反应的产物是和；反应的离子方程式为： 【小问5详解】 ，的水解平衡常数为：，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，故混合溶液中。 【小问6详解】 ，，，混合溶液中，则，故。 【小问7详解】 ，，设体积均为V，则酸提供的，碱提供的，氢氧根过量，混合后溶液中剩余的，，结合图，，当，时，，则混合后溶液中的，。 【小问8详解】 A．滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液中和酸的过程中，H2A的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数先增大后减小，A2-的分布分数一直增大。对于，，图中左边交点处，，，则；对于，，图中右边交点处，，，。二元弱酸的电离以第一步为主，对于0.10 mol·L-1 H2A溶液，，则，pH约为1.1，A正确； B．，，根据，则，B错误； C．KHA溶液中，物料守恒式为：，电荷守恒式为，二者联立消去可得：，C正确； D．分步测定条件为，本题比值为，无法分步滴定，不能用甲基橙和酚酞作指示剂，用KOH标准溶液分步滴定，D错误。 故答案选AC。 22. 一种从废旧电池粉（主要成分为，含有少量、石墨、等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 已知：“沉铝”时，滤渣中含和少量。 （1）硫元素在周期表的位置是________________________。 （2）“酸浸Ⅰ”时，可提高酸浸速率的措施有______________________________（任写两种）；该过程中有生成，溶解的化学方程式为________________________________________。 （3）“沉铝”时，中元素的化合价为__________。 （4）滤液1需先加入溶液，再加入氨水除杂，最后回收。溶液的作用是_________________（用离子方程式表示）。 （5）滤液2中，溶质除外，主要含__________（填化学式）。 （6）“沉锂”中，pH为8.0， 。若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中 __________（列出计算式即可）时，应停止加入溶液。（已知：时，的，；；） 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. 适当升温、搅拌 ②. （3）价 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废旧电池粉经硫酸酸浸，锂、铁、铝进入溶液，石墨留在滤渣中；加入氨水和沉铝，部分锂随铝形成进入滤渣，滤液1经氧化、除杂后回收；沉铝滤渣加硫酸焙烧，使氟以逸出，再经酸浸Ⅱ使锂进入溶液，调节pH除去铁、铝后，用沉锂，得到，实现两路回收锂。 【小问1详解】 硫的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 适当升温可加快反应速率，搅拌可使固液充分接触，均能提高酸浸速率；中的铁为价，硫酸酸浸生成硫酸锂、硫酸亚铁和磷酸，化学方程式为； 【小问3详解】 整体带一个正电荷，磷、氧分别为、价，设铁的化合价为，由，得； 【小问4详解】 加入将氧化为，便于随后加氨水生成沉淀除铁，离子方程式为； 【小问5详解】 酸浸Ⅱ引入硫酸根，加入除杂和沉锂均引入钠离子，滤液2中除过量的外，主要含； 【小问6详解】 按题给数据，，碳酸锂处于沉淀平衡、磷酸锂恰好达到沉淀临界条件时，，，由，得，此时应停止加入碳酸钠溶液。 23. 无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·xH2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl3。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·xH2O的制备 步骤一将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。 步骤二用适量稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至反应完全为止。 步骤三将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。 （1）步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯和玻璃棒。 （2）步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是___________________________。 （3）步骤三的浓缩过程中，需持续通入氯化氢的原因是__________________________。 Ⅱ．制备无水FeCl3及FeCl3·xH2O结晶水含量的测定 （4）装置D内发生反应的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法不正确的是__________（填字母）。 A. 实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置D，再加热装置B B. 洗气瓶A中可装入浓硫酸 C. 装置C、E共同起到的作用是冷凝回流SOCl2 D. 装置F既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入B、D （6）现有含少量杂质的FeCl3·xH2O，为测定x值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，加入足量的试剂将铁元素转化为Fe2+后，用c mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL（滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应，过量试剂不反应）。 实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。 ①若样品中所含的少量杂质不参与反应，则____（用含m1、m2、c、V的代数式表示）。 ②下列情况会导致x测量值偏小的是__________（填字母）。 A. 若样品中含少量Fe2O3杂质 B. 样品与SOCl2反应时失水不充分 C. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D. 实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 【答案】（1）普通漏斗 （2） （3）防止氯化铁水解生成Fe(OH)3使得到的产物不纯 （4） （5）A （6） ①. ②. AB 【解析】 【分析】SOCl2 与 H2O 反应生成两种酸性气体，FeCl3·xH2O与 SOCl2 制备无水 FeCl3 的反应原理为：SOCl2 吸收FeCl3·xH2O 受热失去的结晶水生成 SO2 和 HCl，HCl 可抑制 FeCl3 的水解，从而制得无水 FeCl3。 【小问1详解】 高中常压过滤操作的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒，此处缺普通漏斗； 【小问2详解】 步骤一铁粉和不足量盐酸反应生成，酸性条件下稀硝酸将氧化为，自身被还原为NO，配平得到该离子方程式：； 【小问3详解】 ​是强酸弱碱盐，易发生水解反应，通入HCl可以增大溶液中浓度，抑制的水解，防止蒸发过程中生成Fe(OH)3杂质。故答案为：防止氯化铁水解生成Fe(OH)3使得到的产物不纯； 【小问4详解】 已知遇水生成两种酸性气体，分别为和HCl，结合结晶水合物中的与的反应，配平得到总反应：； 【小问5详解】 A．实验开始先通一段时间，排除装置内的空气，防止FeCl3·xH2O 受热时发生水解、防止遇水反应，一段时间后，应先加热装置B，产生的(g)充满装置D，再加热装置D，A错误； B．装置A中浓硫酸可以干燥通入的，避免水蒸气进入后续装置和反应，B正确； C．装置E中外接冷凝水冷凝，装置C靠空气冷凝，共同起到的作用是冷凝回流，提高的利用率，C正确； D．装置F中的碱石灰类试剂既可以吸收反应生成的、HCl尾气，又能隔绝空气中的水蒸气进入装置，避免无水潮解，D正确； 故答案选A。 【小问6详解】 ①滴定过程中将 Fe2+ 氧化成 Fe3+，自身被还原成 Cr3+，反应的离子方程式为：6Fe2+ + + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O，则 m1 g 样品中n(Fe)= n(Fe2+) = 6n() = 6cV×10-3 mol；m1 g 样品中结晶水的质量为 (m1 - m2) g，结晶水物质的量为 mol，n(FeCl3):n(H2O) =n(Fe):n(H2O)= 1:= (6cV×10-3 mol): mol，解得 = ； ②A．样品中含少量杂质，溶于稀硫酸后生成 Fe3+，经后续加入的还原剂处理后全部转化为，相同质量下中Fe元素含量高于，导致测得的样品中总Fe元素物质的量偏大，导致消耗的 K2Cr2O7 溶液的体积 V 偏大，使的测量值偏小，A 正确； B．样品与 SOCl2 反应时失水不充分，则 m2 偏大，使的测量值偏小，B 正确； C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡，导致消耗的 K2Cr2O7 溶液的体积 V 偏小，使的测量值偏大，C错误； D．实验Ⅰ称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的 K2Cr2O7 溶液的体积 V 不变，使 的测量值不变，D错误； 故答案选AB。 24. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国多位科学家在二氧化碳催化加氢合成甲醇（CH3OH）上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应I．  反应Ⅱ．  （1）反应Ⅰ在低温下自发进行，则________0（填“>”或“<”或“=”）；有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填标号）。 A .高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （2）绝热恒容条件下只发生反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填字母）。 A.   B. 断裂键的同时断裂键 C. 平衡常数保持不变   D. 气体的总压强保持不变 （3）我国科研团队研究不同催化剂在CO2加氢制甲醇反应的性能，三种不同催化剂性能比对图如下。 根据图像，应选择______（填“Zn1Zr4”或“Zn1Al4”或“Zn1Cr4”）作为最终反应催化剂。请从调控反应的角度思考，试分析该反应温度控制在至的原因__________________。 （4）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为10 kPa时，x与温度T的关系如图所示。 ①在1320 K时，__________。 ②在1320 K时，反应1的平衡常数__________kPa-2（计算结果保留2位有效数字）。 （5）催化CO2加氢也可以合成乙酸，在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，（）。实验测得时，0.01 mol·L-1乙酸的。该条件下乙酸的电离平衡常数为______（计算结果保留2位有效数字）。 【答案】（1） ①. < ②. B （2）ACD （3） ①. Zn1Zr4 ②. 若低于反应速率较慢，若高于将降低甲醇选择性或者在到之间，催化剂活性高且甲醇选择性高（合理即可） （4） ①. 0.30 ②. （5）或 【解析】 【小问1详解】 反应自发的判据为：反应Ⅰ的气体分子数从4变为2，是熵减反应（），低温下自发，； 反应是气体分子数减少的放热反应，根据勒夏特列原理，低温有利于平衡正向移动（放热反应降温平衡正向移动）、高压有利于平衡正向移动（气体分子数减少的反应加压平衡正向移动），故选B； 【小问2详解】 A.，正逆反应速率相等，符合平衡定义，A符合题意； B.反应Ⅱ中仅含1 mol H-H键，含2 mol H-O键，断裂3 mol H-H键代表正反应消耗，对应生成即6 mol H-O键，仅断裂3 mol H-O键说明逆反应速率小于正反应速率，未达平衡，B不符合题意； C.绝热恒容条件下，反应Ⅱ是吸热反应，体系温度会随反应进行变化，平衡常数仅与温度有关，不变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意； D.反应Ⅱ前后气体分子数不变，但绝热体系温度变化会导致压强变化，总压强不变说明温度不再改变，反应达到平衡，D符合题意； 故选ACD。 【小问3详解】 对比三种催化剂：的甲醇选择性远高于另外两种，CO选择性极低，能最大程度抑制副反应Ⅱ，因此选择该催化剂； 280~320℃区间内，催化剂活性高，转化率较高，同时甲醇选择性保持很高的水平，副反应生成CO的占比很低，既可以保证较快的反应速率，又能获得较高的甲醇产率； 【小问4详解】 ①1320 K时，，，设，根据所有组分物质的量分数之和为1： ，代入得，即（1）；由反应I和反应II的化学计量关系可得生成的，即，代入（1）得； ② 平衡时，，，，反应Ⅰ的，总压为10 kPa，各组分分压：，，，，代入计算得； 【小问5详解】 先计算电离度：；乙酸电离的浓度为 ，列三段式，，或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可以洗去废铁屑表面的油污 B. 工业上ZnCl2溶液可作除锈剂 C. 将Cu(NO3)2溶液通过蒸发结晶的方式可制取Cu(NO3)2固体 D. 在TiCl4溶液中加入大量水同时加热可制取TiO2·xH2O晶体 2. 下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A. 次氯酸见光易分解 B. 次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C. 完全中和25 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液需要25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 D. 室温下，0.1 mol·L-1次氯酸溶液 3. 室温下，下列说法错误的是 A. 向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D. 向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的醋酸溶液中CH3COOH分子数小于0.1NA B. 铜锌原电池中，Zn电极质量减少6.5 g时，电解质溶液中电子转移数为0.1NA C. 合成氨反应中，每生成17 g NH3时，断裂的键的数目为3NA D. 标准状况时，3.36 L Cl2溶于NaOH溶液充分反应后，溶液中Cl-、ClO-、HClO的粒子总数为0.3NA 5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B. 能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 6. 恒温条件下，反应物A与B可同时发生三个反应分别生成X、Y、Z，反应原理如下， ①  v1 ②  v2 ③  v3 且反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①>②>③ B. 增大压强可增加反应物的活化分子百分数 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，可提高Z的平衡产率 D. 总反应速率 7. 下列说法及其离子方程式均正确的是 A. 纯碱和硫酸铝可制作泡沫灭火器： B. NaHSO3溶液呈酸性： C. 明矾可做净水剂： D. 可用CuS作为Fe2+的沉淀剂： 8. 一种市售的镁锰干电池结构如图所示，电池的反应原理为：，但电池长期使用易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 正极发生氧化反应， B. 电池工作时，Br-向正极迁移 C. 引起“鼓包”的反应： D. 电池工作一段时间，溶液pH不变 9. 已知氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧热分别为、、。工业中通常用氢气和一氧化碳在一定条件下制取甲烷，其原理为：，则该反应消耗1 mol CO放出的热量数值为 A.   B.   C.   D. 10. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A． B．用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存NaF溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于Fe A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，如图是向15 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的KCl溶液时，溶液的pAg随着加入KCl溶液的体积（mL）变化的图像（实线）。已知：，，。根据图像所得下列结论错误的是 A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C. 滴定到x点过程中，水的电离程度一直减小 D. 把0.1 mol·L-1的KCl换成0.1 mol·L-1 KI则图像在终点后变为虚线部分 12. CF4是一种强温室气体，我国科学家用Ga/Al2O3作为催化剂实现了CF4催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为： B. Ga/Al2O3不能改变总反应 C. 反应过程中，、键既有断裂又有形成 D. 反应过程中涉及的小分子都只含有极性键 13. 根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似。下列说法错误的是 A. HN3溶液中HN3的电离方程式为 B. 常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 C. KN3水溶液中离子浓度大小顺序为 D. 常温下，0.01 mol·L-1 HN3的溶液的 15. 在恒温恒容的密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：①、②；反应②的正向和逆向速率方程分别为和，其中k正、k逆为反应速率常数；反应②中逆向活化能大于正向活化能。 测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0~2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol·L-1·min-1 B. 当Y的质量不再发生变化时，反应①和②均达到平衡 C. 若，平衡时 D. 若升高温度，平衡时c(Z)一定减小 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共计15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 16. 海水资源中蕴藏了大量Mg元素，可通过下列流程进行Mg资源提取。下列说法正确的是 （已知：常温下，H2C2O4的，，） A. 沉钙试剂也可选择NaHC2O4，NaHC2O4是一种强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性 B. 常温下，“滤液2”调节pH到11时，Mg2+已完全沉淀 C. MgCl2溶液可通过蒸发结晶的方式获取MgCl2晶体，再电解提取高纯度Mg D. 路线Ⅰ的工艺优于路线Ⅱ 17. 氢硫酸（H2S）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L ZnCl2溶液 实验Ⅱ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L HCl溶液 实验Ⅲ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 已知：常温下H2S的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积为60 mL时，溶液中 B. 实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积小于10 mL时，会发生反应 C. 实验Ⅱ可以选用甲基橙作为指示剂 D. 实验Ⅲ中CuSO4溶液体积为20 mL时，溶液pH等于1 18. 标准电极常用于测定其它电极的电势，在测定实验中电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是 A. 若把体系换作体系，电压表的示数将增大 B. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 C. 电极反应为 D. 溶液可用有机溶剂代替 19. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应①： 反应②： 在恒容条件下，按相同物质的量投入CO2和H2进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 当混合气体密度不再变化时，体系中反应均达到平衡 B. N点H2O的压强是CH4的3倍 C. M点反应①的平衡常数 D. 若按起始量的两倍投入CO2和H2，图中交点位置不变 20. 室温下，浓度均为1 mol/L的FeCl3和H3PO4的混合溶液，通过调节酸碱性使pH逐渐增大时，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。溶液中c(Fe3+)和c总（含P物种）随溶液pH的变化如图。已知： H3PO4的，，。下列说法正确的是 A. 随pH增大，溶液中一直满足： B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. pH由1.5增大至5，溶液中逐渐减小 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 （1）属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 （3）常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+)  b．  c．  d． （4）将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 （5）常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若，则溶液中 ________。 （7）在某温度下的水溶液中，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 （8）室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是。下列说法正确的是______。 A. 滴定开始时溶液pH约为1.1 B. 的溶液中， C. KHA溶液中， D. 借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液通过分步滴定可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 22. 一种从废旧电池粉（主要成分为，含有少量、石墨、等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 已知：“沉铝”时，滤渣中含和少量。 （1）硫元素在周期表的位置是________________________。 （2）“酸浸Ⅰ”时，可提高酸浸速率的措施有______________________________（任写两种）；该过程中有生成，溶解的化学方程式为________________________________________。 （3）“沉铝”时，中元素的化合价为__________。 （4）滤液1需先加入溶液，再加入氨水除杂，最后回收。溶液的作用是_________________（用离子方程式表示）。 （5）滤液2中，溶质除外，主要含__________（填化学式）。 （6）“沉锂”中，pH为8.0， 。若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中 __________（列出计算式即可）时，应停止加入溶液。（已知：时，的，；；） 23. 无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·xH2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl3。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·xH2O的制备 步骤一将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。 步骤二用适量稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至反应完全为止。 步骤三将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。 （1）步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯和玻璃棒。 （2）步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是___________________________。 （3）步骤三的浓缩过程中，需持续通入氯化氢的原因是__________________________。 Ⅱ．制备无水FeCl3及FeCl3·xH2O结晶水含量的测定 （4）装置D内发生反应的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法不正确的是__________（填字母）。 A. 实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置D，再加热装置B B. 洗气瓶A中可装入浓硫酸 C. 装置C、E共同起到的作用是冷凝回流SOCl2 D. 装置F既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入B、D （6）现有含少量杂质的FeCl3·xH2O，为测定x值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，加入足量的试剂将铁元素转化为Fe2+后，用c mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL（滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应，过量试剂不反应）。 实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。 ①若样品中所含的少量杂质不参与反应，则____（用含m1、m2、c、V的代数式表示）。 ②下列情况会导致x测量值偏小的是__________（填字母）。 A. 若样品中含少量Fe2O3杂质 B. 样品与SOCl2反应时失水不充分 C. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D. 实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 24. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国多位科学家在二氧化碳催化加氢合成甲醇（CH3OH）上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应I．  反应Ⅱ．  （1）反应Ⅰ在低温下自发进行，则________0（填“>”或“<”或“=”）；有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填标号）。 A .高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （2）绝热恒容条件下只发生反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填字母）。 A.   B. 断裂键的同时断裂键 C. 平衡常数保持不变   D. 气体的总压强保持不变 （3）我国科研团队研究不同催化剂在CO2加氢制甲醇反应的性能，三种不同催化剂性能比对图如下。 根据图像，应选择______（填“Zn1Zr4”或“Zn1Al4”或“Zn1Cr4”）作为最终反应催化剂。请从调控反应的角度思考，试分析该反应温度控制在至的原因__________________。 （4）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为10 kPa时，x与温度T的关系如图所示。 ①在1320 K时，__________。 ②在1320 K时，反应1的平衡常数__________kPa-2（计算结果保留2位有效数字）。 （5）催化CO2加氢也可以合成乙酸，在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，（）。实验测得时，0.01 mol·L-1乙酸的。该条件下乙酸的电离平衡常数为______（计算结果保留2位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $