辽宁葫芦岛市第一高级中学2026-2027学年高三上学期10月限时训练（一）化学试题

市一高中2026-2027学年度上学期10月限时训练（一） 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。考试范围：化学基本概念、元素化合物。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分不同 2．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A．该药物具有磁性与外壳有关 B．该“纳米药物”分散于水中可得胶体 C．高温下铁与水蒸气反应可获得 D．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式： B．中子数为20的氯原子： C．基态原子的电子排布式为 D．过氧化钠的电子式为： 4．下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： 5．下列离子方程式书写正确的是 A．刻蚀电路板的原理： B．与氢碘酸溶反应： C．少量通入NaClO溶液： D．过氧化钠投入水中： 6．根据如下框图分析，下列说法正确的是 A．的氧化性比的氧化性强 B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C．反应⑤的离子方程式可表示为 D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 7．从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。 下列叙述正确的是 A．流程属于氧化还原反应的有3个 B．反应⑧的离子方程式为 C．每提取1mol Br2，理论上需消耗22.4L Cl2(标准状况) D．反应④的化学方程式为 8．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 9．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的KI淀粉试纸靠近气体X，试纸变蓝 X一定是Cl2 B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 Fe3+氧化性强于I2 C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现 蛋白质发生变性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含SO或Ag＋ 11．可用于处理含的污水，。下列说法正确的是 A．该反应中被氧化 B．生成物中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 C．由该反应可判断还原性强弱： D．如下方程式可表示反应中电子转移情况： 12．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中存在个非极性共价键 B．每生成，转移电子 C．标准状况下，含有的原子数为 D．溶液的离子总数为 13．已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型／还原型 电极反应式氧化型还原型 电极电势 下列有关说法正确的是 A．溶液中浓度均为的和可发生反应： B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C．向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体产生 D．与酸性反应的离子方程式： 14．钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的微流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A．滤渣主要成分为，气体X是 B．“沉钒”中，温度越高，沉钒率越大 C．实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D．“热还原”中硅参与的总反应为 15．某无色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： 取10mL该溶液于试管中滴加足量的溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲． 取上述反应后的滤液，加入溶液未见沉淀产生． 另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为假设丙全部逸出，最后沉淀完全溶解。 下列推断正确的是 A．肯定有、、、 B．肯定有、、 C．肯定没有、、 D．肯定没有、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．（13分）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 Ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下： （1）在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：___________。 （2）在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 Ⅱ.海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。 （3）文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因_________。(任写1条) （4）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：___________。 （5）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示： 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 Ⅲ.一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取—定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ得溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：。 （6）步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是___________。 （7）计算该铁制品中铁元素的质量分数为________。 17．（14分）三氧化二铬（）是一种重要的绿色颜料，也可用于冶炼金属铬。其工业生产通常以铬铁矿（主要成分可表示为，含少量等杂质）为原料生产的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，铬元素转化为。 ②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质反应，从而避免对后续工艺的干扰。 ③常温下，的。请回答下列问题： (1)基态铬原子的价电子排布式为________。 (2)焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是________，铬铁矿（）发生的主要化学反应方程式为________。 (3)滤渣1的主要含有和________（写化学式）。 (4)“酸化”步骤在工艺中的具体作用是________。 (5)“还原”环节中，硫磺将溶液中还原，该反应的离子方程式为________。 (6)“沉淀”步骤中，需加入碱液调节最低为________，才能将溶液中的全部转化为沉淀。 18．（14分）是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知： ①，合适反应温度为；副反应：。 ②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。 ③，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： (1)实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气，写出该反应的离子方程式________。 (2)装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 (3)将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。 (4)有关反应柱B，须进行的操作是_______。 A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控混合气从下口进入反应柱的流速 C．将加热带缠绕于反应柱并加热 (5)冷却液的温度通常控制在。装置C中收集到的物质是_______。 (6)将装置C收集到的产品纯化后气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。 ①产品纯度分析：已知。 某同学设计如下方案测定的纯度：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应后，用标准溶液滴定至层紫红色褪去。这种方法能否准确测定的纯度，理由是________。 ②将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→_______→_______→_______→_______。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 19．（14分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为-。 (1)G中的官能团有羟基、醚键、________、________。 (2)E→F的反应类型是________。 (3)D→E的化学方程式为________；该步骤要用到，其目的是________。 (4)A→B的目的是________。 (5)A有多种同分异构体，任写一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式________。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应，且1mol该物质水解消耗3mol氢氧化钠 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (6)参考上述合成路线，推测N的结构简式为________。 高三化学 第1页，共4页 高三化学 第2页，共4页 高三化学 第1页，共4页 高三化学 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $市一高中2026-2027学年度上学期10月限时训练（一) 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。考试范围：化学基本概念、元素化合物。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Fe-56C-64Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列 有关说法不正确的是 A.明矾和C1O2均可用作净水剂，且净水原理相同 B.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C.《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D.中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分不同 2.下图是一种具有磁性的纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提 高治疗效果。下列有关说法不正确的是 -200nm- 有机物外充 二氧化硅 药物 四氧化三铁 A.该药物具有磁性与Fe,O,外壳有关 B.该纳米药物分散于水中可得胶体 C.高温下铁与水蒸气反应可获得Fe,O, D.该纳米药物中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.次氯酸的结构式：H-CI-O B.中子数为20的氯原子：9CI C.基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d4s2 D.过氧化钠的电子式为：Na[O:δ：]Na 4.下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 高三化学第1页，共8页 选项 粒子组 判断和分析 A K+、Ba2+、I、MnO4 不能大量共存，因MO4和厂发生氧化还原反应 B OH、Ca2+、So、HCO 不能大量共存，因HCO发生水解 NH3·H2O、Na、A13+、C 不能大量共存，因发生反应：A13+4NH3·HO=[A1(OH)4]厂+4NH4 D Na、Fe3+、SO、H2O2 不能大量共存，因发生反应：Fe3+H0Fe2+02↑+H0 5.下列离子方程式书写正确的是 A.刻蚀电路板的原理：2Fe++3Cu=2Fe+3Cu2+ B.Fe(OH),与氢碘酸溶反应：Fe(OH),+3H=Fe3++3H,O C.少量SO2通入NaClo溶液：3CIO+S02+H,0=2HCIO+SO?+CI D.过氧化钠投入水中：20号+2H,0=40H+0,↑ 6.根据如下框图分析，下列说法正确的是 M H2SO4 红褐色固体 ①H202 MSO4 M 红色金属 蓝色溶液 ② ⑤氨水 H2S04 金属 E ③H202 Y KSCN,红色溶液 ④ A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强 B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应⑤的离子方程式可表示为E++30H一E(OH田，↓ D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 7.从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。 盐酸 s0Ch2,MgC1h2⑤ 通电、 Mg(Od2→MgCL,(aqO→MgCL,·6H,0A Mg 海水生石灰 ④ ① 滤液稀硫酸CBr,aq) SO2 HO,HBr(ad) Cl2Br-(0) ⑥ ,溶液⑦ 、吹出B,(g)一⑧ 下列叙述正确的是 A.流程属于氧化还原反应的有3个 B.反应⑧的离子方程式为Br,+SO2+2H,O=2HBr+2H+SO C.每提取1 nol Br2,理论上需消耗22.4LCl(标准状况) D.反应④的化学方程式为MgC,·6H,0+6SOCL,合MgC,+6S0,↑+12HC个 高三化学 第2页，共8页 8.侯氏制碱法涉及反应：NH+CO+NaC+HO=NaHCO3l+NH4Cl,氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制 碱法制备Na2CO3,下列装置能达到实验目的的是 CaCl 稀硫酸 NH3→ C02 碳酸钙 饱和食盐水 固体 冷水 A.制备CO2 B.制备NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.制备NaCO3 A.A B.B C.C D.D 9.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO310HO)来配制 1.0moL1Na2C03溶液480mL;乙组：用98%的浓疏酸(p=1.85g/cn)配制0.5molL1稀硫酸500mL。假如 其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A.使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 B.甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g:乙组需用量筒量取浓硫酸13.67L C.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 D.甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低：乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的KI淀粉试纸靠近气体X,试纸变蓝 X一定是Cl2 夕 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳， 振荡静置，下层呈紫红色 Fe+氧化性强于I2 C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现 蛋白质发生变性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含SO或Ag 11. C1O2可用于处理含CN的污水，2CIO2+2CN=2C02+N2+2C。下列说法正确的是 A.该反应中CIO,被氧化 B.生成物中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 C.由该反应可判断还原性强弱：CN<CI 4e D.如下方程式可表示反应中电子转移情况：2CIO,+2CN=2C0,+N+2C1 6e 12.过二硫酸钾(KS,Og)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶液制备。它在 高三化学 第3页，共8页 100C下能发生分解反应：KS,O。→K,SO4+S0,个+O2个（未配平），设N是阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.Imol K2S,Og中存在Na个非极性共价键 B.每生成1molO2,转移4Na电子 C.标准状况下，22.4LS03含有的原子数为4N D.100mL0.5 mol/L KHS04溶液的离子总数为0.2WA 13.己知电对的标准电极电势(E)越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型/还原型 电极反应式氧化型+ne三还原型 电极电势(EN) Fe3+/Fe2t Fe"teFe2+ +0.77 CI/CI Cl2+2e2CI +1.36 MnO,-/Mn2+ MnO4+8H+5e、→Mn2+4H,0 +1.51 PbO,/PbSO, PbO,+4H*+SO2+2ePbSO,+2H,O +1.69 下列有关说法正确的是 A.溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和CI可发生反应：2Fe3++2C1=2Fe2+C1↑ B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C.向含2 mol FeCl2,的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D.Pb02与酸性MnS04反应的离子方程式：5Pb0,+2Mn2++5S0+4H=5PbS0,+2MnO,+2H,0 14.钒被誉为合金的维生素”。从含NaVO,和Na[A1(OH)4]的废液中提取高纯度V的微流程如下： 盐酸 氨水 硅铁合金、生石灰 Na[AI(OH)4] aV0,废液一调p一沉沉一NH,VO,一→热解一V,O,一→热还原一金属钒 滤渣滤液 气体X 炉渣 已知：调pH约为5.0，此时钒主要以VO;形式存在：热还原中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正 确的是 A.滤渣主要成分为A1(OH),气体X是N2 B.沉钒中，温度越高，沉钒率越大 C.实验室中热解需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D.热还原中硅参与的总反应为5Si+2V0,+5Ca0高温4V+5Casi0, 高三化学第4页，共8页 15.某无色溶液中只可能溶有NH、K*、AI+、Mg2+、HCO,、CI、I厂、MO4、SO?等离子中的几种离 子。为分析其组成，现进行如下实验： ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(N0)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲. ②取上述反应后的滤液，加入AgNO,溶液未见沉淀产生 ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时， 沉淀的量达到最大：继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。 下列推断正确的是 A.肯定有Na、Mg2+、AI+、CI B.肯定有AI+、SO子、NHH C.肯定没有K+、HCO?、MnO4 D.肯定没有K+、NH、CI 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分)铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 I.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FOOH;在干燥的土壤中表面会生 成致密的FcO,过程如下：Fe->Fe(0Ⅱ→Fe,O,Ⅲ→Fe,O (1)在潮湿土壤中，O2参与的电极反应式为： (2)在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为 Ⅱ.海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后， 须尽快浸泡在稀NaOH或Na,CO3溶液中进行现场保护。 (3)文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因 (任写1条) (4)无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO}在细菌作用下形成FeS、Fe(OH),等含铁凝结物。写出这 个过程的离子方程式： (5)有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FOOH等凝结物。其可能原理如图所示： OH 生铁片 生铁片 Fe Fe 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K,[Fe(CN)6]溶液（能与Fe2+形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液 高三化学 第5页，共8页 滴到生铁片上。预测该实验的现象为 ⅢⅡ.一种SnCl2-TiCl,-K,Cr,O,滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤I:称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒： 步骤I:称取5.01g铁制品（除FεOOH与单质Fe外不含其他物质）于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完 全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100L。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ得溶液20mL,先加入SnCl2溶液将大多数Fe3+还原（此时Sn+转化为Sn+)为Fe2+,再加入 TiCl,,溶液将剩下的Fe3+完全还原为Fe2+。向溶液中滴加指示剂，用0.1000 mol.LK,Cr,0,标准溶液滴定，恰 好到达终点时消耗KCrO,标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：6Fe2++Cr,0+14H+=6fe++2Cr++7H,0。 (6)步骤I中配制SnCl2溶液时，加入锡粒的目的是 (7)计算该铁制品中铁元素的质量分数为 17.(14分)三氧化二铬(C2O3)是一种重要的绿色颜料，也可用于治炼金属铬。其工业生产通常以铬 铁矿（主要成分可表示为Fe0·CO3,含少量SO,等杂质）为原料生产的工艺流程如下： 空气、纯碱、石灰石 稀H2SO4 S 碱液 煅烧 铬铁矿→ 焙烧 水浸 酸化 还原 沉淀 Cr(OH)3 r203 ↓ C02 滤渣1 已知：①焙烧时，铬元素转化为Na2CO4。 ②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质SO2反应，从而避免对后续工艺的干扰。 ③常温下，C(OH)3的Kp=1.0×1032。请回答下列问题： (1)基态铬原子的价电子排布式为 (②)焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是 铬铁矿(F0·CO3)发生的主要化学反应方程式为 (3)滤渣1的主要含有Fe2O3和 (写化学式)。 (4)酸化”步骤在工艺中的具体作用是 (⑤)还原环节中，硫磺将溶液中C2O还原，该反应的离子方程式为 (⑥沉淀”步骤中，需加入碱液调节pH最低为 ,才能将溶液中的C3+全部转化为C(OH)3沉淀。 高三化学 第6页，共8页 18.(14分)C1,0是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯C10。已知： ①Hg0+2CL2HgCl2+Cl,0,合适反应温度为18~25℃；副反应：2Hg0+2Cl2≌2HgC12+O2。 ②常压下，C12沸点-34.0℃，熔点-101.0℃：C120沸点2.0℃，熔点-120.6℃。 ③CL,O+H,0三2HCIO,CL,O在CCL4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： HgO粉末 与玻璃珠 D (1)实验室用浓盐酸与MO2混合加热制取氯气，写出该反应的离子方程式 (2)装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 (3)将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 + + 无水CaCl, 无水CaCL, NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 a b (4)有关反应柱B,须进行的操作是 A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控混合气从下口进入反应柱的流速 C.将加热带缠绕于反应柱并加热 (5)冷却液的温度通常控制在-80-60℃。装置C中收集到的物质是 (6)将装置C收集到的产品纯化后气化，通入水中得到高纯度CL0的浓溶液，于阴凉暗处贮存。 ①产品纯度分析：已知4厂+Cl20+2H=2I2+H0+2C1。 某同学设计如下方案测定C1O的纯度：取一定量C1O浓溶液的稀释液，加入适量CCL4、过量KI溶液及 一定量的稀H2SO4,充分反应后，用标准Na2S2O3溶液滴定至CCL4层紫红色褪去。这种方法能否准确测 定C120的纯度，理由是 ②将纯化后的C,0产品气化，通入水中得到高纯度C0的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要C,O时，可 将C1,O浓溶液用CCL,萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序： 高三化学第7页，共8页 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和CCl4转入分液漏斗 c.涂凡士林 d旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 19.（14分)奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： OH O OH O OH O OH O 0 BnBr HNO;O2N Rh/C,H2 H2N CICH2COCI HN OH OBn OBn OBn OBn B C D H EtOH HN、 OE HN-OMe HN. OH LiBH4 OBn OBn OH G 奥达特罗 已知：Bm为《 -CH2一，Et为CH,CH2-。 (I)G中的官能团有羟基、醚键、 (2)E→F的反应类型是 (3)D→E的化学方程式为 :该步骤要用到K,CO,其目的是 (4)A→B的目的是 (⑤)A有多种同分异构体，任写一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 a.既能发生水解反应，也能与FeCl溶液发生显色反应，且lmol该物质水解消耗3mol氢氧化钠 b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (⑥参考上述合成路线，推测N的结构简式为 OH 0 OOCCH3 CH3-CH-CH3→M→N→CH3一C-CH OOCCH 高三化学 第8页，共8页 市一高中2026-2027学年度上学期10月限时训练（一） 化学试题答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1~5 ABCAC 6~10 BDCAB 11~15 DADDB 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（13分） (1)(1分) (2)(2分) (3)碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低(2分) (4)(2分) (5)液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域(2分) (6)防止被氧化(2分) (7)(2分) 17.（14分） (1)(2分) (2)增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分(2分) (2分) (3)(2分) (4)将(黄色)转化为(橙红色)，并为还原环节提供必要的酸性环境(2分) (5)(2分) (6)(2分) 18.（14分） (1)(2分) (2)浓(2分) (3)a (2分) (4)AB(2分) (5)液态和液氯(2分) (6)①不能。因为杂质中的也能氧化生成(2分) ②a b e d f g(2分) 19.（14分） (1)酰胺基 羰基(或酮羰基)(2分) (2)氧化反应(2分) (3)(2分);吸收生成，提高产品产率(2分) (4)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基(2分) (5)(2分) (6)(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $