精品解析：辽宁省实验中学2023-2024学年高三上学期阶段测试化学试题

辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期高三阶段测试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 相对原子质量：C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 用pH试纸测得84消毒液pH=9，故84消毒液显碱性 B. 浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 2. NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为 B. 2.6g C2H2和苯蒸气的混合物中含有的键数目为 C. 的溶液中氢离子数目为 D. 1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA 3. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物只有 B 每生成标准状况下，转移电子 C. 在反应中体现氧化性 D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液 4. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A. B. C D. 5. 向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是 A. 当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－ B. 当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+ C. 当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol D. 当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b 6. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟后褪色 i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ii.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色 7. 实验测得等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. NaHCO3固体的分解温度是45℃ B. M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C. N点NaHCO3已完全分解 D. 若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62 8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A. Fe2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B. +Fe3+++Ba2++4OH-═BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O C. 2Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D. 3+Fe3++3+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O 9. 下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较、、氧化性 向的NaBr溶液中通入标况下，充分反应后再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙后变蓝 氧化性 B 验证有机物中有醇羟基 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 C 验证某固体是还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水，温度降低 该固体是 D 判断强酸和弱酸 用pH计测量后，溶液显碱性，溶液显酸性 可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸 A. A B. B C. C D. D 10. 某铁的氧化物溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下恰好将完全氧化。x值为 A. 0.70 B. 0.75 C. 0.80 D. 0.85 11. 某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是 A. 若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水 B. 若a为，则A可以为NH3 C. 若a为，则A、B、C可以为NaClO、、 D. 若a为，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸 12. 已知：