河北省保定市2027届高三上学期9月月考 化学试题

高三化学参考答案 1.B2.C3.D4.C5.A6.C7.B8.C9.C10.D11.B12.D13.D14.C 15.(1)Fe3+(1分)：黄色（或棕黄色，1分） (2)不能(1分)；HCO3也能使酚酞溶液变红（或其他合理答案，2分） (3)CO2(1分)；I(2分) (4)BaS04(1分)；0.1(2分) (5)NHt、K+、Na+(少答一个扣1分，2分)；不存在(1分) 16.(1)煤油（或石蜡油）(1分) (2)干燥CO2(1分)：收集尾气(1分) (3)A(1分)：利用C02排尽装置中的空气，避免空气与钠反应(2分) (4)2NaHC0,△Na,C0,+CO2+H,O(2分) (5)无(1分) (6)避免B中液体倒吸入A中(1分) 4e- (7)4Na+3C0,△2NaC0,+C(2分)：11：23(2分) 17.(1)3(2分)：K[Fe(C2O)3]·H2O(2分) (2)C02(2分)；FeC2O4(1分)：+2(1分) (3)Fe01分)：2FeC,0,+3K,C0,01-0℃2Fe0+3K,C0,+5C0+2C0,+(2分) (4)6：11(2分)：0.1(2分) 18.(1)+2(1分)；除去镍废渣中的油污(2分) (2)Ni2O,+2FeO+10H+—2Ni++2Fe3++5H,O(写“Ni++Fe2+-Fe++Ni2+”不扣 分，2分) (3)氧化Fe+(写“还原Ni+”不扣分，1分)：将Fe3+、A13+、Cr3+完全沉淀(2分) (4)Na2SO4(多写了“Na2CO3”不扣分，2分)；N2(或稀有气体等合理答案，2分) (5)降温结晶(1分) (6)11.69(2分) 【高三化学·参考答案第1页（共1页）】 ·27-32C·高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋除水垢 B.活性炭吸附冰箱异味 C.铁制品生锈 D.粮食酿酒 2.豆腐是中国传统食品，其制作历史悠久。下列豆腐制作工艺中，需要加热的是 A.泡豆 B.过滤 C.煮浆 D.点卤 3.下列有关化学用语的表述错误的是 A.乙醇的结构简式为C2HOH B.Mg+右上角的“2十”表示每个镁离子带2个单位正电荷 C.地壳中含量最高的金属元素为A1 D.碳酸钾的化学式为KCO3,其中C的化合价为十4价 4.氮的部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件、产物和反应物省 NaNO 略)。下列叙述正确的是 NaOH+Oz ④ 浓硫酸 A.温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 NO HNO B.实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② ③ ② C.根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 NO D.反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 5.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 二氧化硫 具有漂白性 用于银耳等食品的增白 B 钛合金 密度小，强度高，耐腐蚀 用于制造人造骨、航空航天部件 C 小苏打 受热易分解，能与酸反应 用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D 氮气 化学性质稳定 用作粮食瓜果的保护气 【高三化学第1页（共6页）】 ·27-32C· 6.天津大学化工学院某团队成功研发出一种高效、稳定的硫化铟(I2S3)光电阳极器件，lIn2S3 能加快水氧化反应，推动更加高效耐用的“人工树叶”出现。下列叙述错误的是 已知：钢和镓位于同主族。 A.InS?属于无机非金属材料 B.In2S3可降低水氧化反应的活化能 C.In2S中所含元素占据元素周期表2个区 D.“人工树叶”工作过程中的能量转化：光能→电能→化学能 7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.用氯气对自来水进行消毒：C12十H2O一2H+十CI厂+CIO B.工业制漂白粉：CL2+Ca(OH)2—Ca2++ClO-+CI-+H2O C.用氨水溶解试管中的AgC:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O D.用NaClO溶液除污渍：CIO-+H2O一HClO+OH 8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错 碱 误的是 A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应 盐 d B.常温下能实现a→b→f的转化 氧化物 C.e溶液能和铜发生置换反应 D.g为弱碱 单质 9.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 0 +1 2 +3 化合价 A.标准状况下，2.24L己烷中含有的C一H总数为1.4NA B.1L0.1mol·L1NazC2O4溶液中，阴离子总数小于0.1NA C.常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为2NA D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成SO2的分子数为 0.46Na 10.科学家开发的一种苯基钴电催化剂可在稳定碱性介质中促进产生氢气（如图）。下列说法错 误的是 HO H HO H H2 H2 H, pH=14 CFICFCFL.CFICFLCF CF[CF2CF2LCF[CF2LCF3 A.图中物质中碳原子的杂化方式有sp、sp° B.图中物质所含元素中，氟的电负性最大 C.随着m、n值增大，分子间范德华力增大 D.在阳极上析出1molH2时理论上转移2mol电子 【高三化学第2页（共6页）】 ·27-32C· 11.由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH 溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 B 金属单质M, A.工业上采用热还原法冶炼金属单质M B.常温常压下，D为固体 C.1molE与3molO2反应可生成1molF D.H、I、J均为两性化合物 12.将质量为g表面已部分氧化的钠块，投入100L水中，充分反应后收集到标准状况下的气体 VL,所得溶液的密度为pg·L,溶液的溶质质量分数为心。下列相关表述正确的是 A反应生成的NaOH总物质的量为贺mol V B.原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为22.4mol C所得NaOH溶液的溶质质量分数为22.4p 40V D,最终得到的溶液的物质的量浓度为000测 mol·L-l 40 13.纳米级Mg(OH)2常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为MgC(CO3)2]为原料 制备纳米级Mg(OH)2的流程如图所示。下列叙述错误的是 CO, 水 Mg(NO)溶液 硝酸 氨水 矿粉 灼烧 水浸 除杂 酸溶 沉镁 Mg(OH) 浸液1 滤液2 滤液3 A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B.“除杂”时Ca(OH)2转化成了Mg(OH)。 C.“沉镁”时反应的离子方程式为Mg2++2NH3·HO一Mg(OH)2￥+2NH D.上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 14.某小组设计如图装置，启动装置「中反应，下列有关操作或现象不能推出相应结论的是 湿润的品红试纸 饱和食盐水 湿润的KL淀粉试纸 【高三化学第3页（共6页）】 ·27-32C· 选项 操作或现象 结论 A 将a极生成的气体通入灼热的CuO中，固体由黑色变为红色 该气体具有还原性 B 装置Ⅱ中K淀粉试纸变蓝 b极生成了C2 装置Ⅱ中品红试纸褪色 氯气具有漂白性 D 装置Ⅲ中产生“白烟” 烧瓶中生成了NH,CI粉末 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某无色透明溶液中，仅可能大量存在下表中的若干种离子，且所含各离子的物质的 量浓度均相等。某化学小组为确定其组成，开展了系列探究实验。回答下列问题： 阳离子 Kt、Na+、Fe3+、Ba2+、NHt、Ag 阴离子 HCO5、CO、CI、OH、厂、SO 实验步骤及相关现象如下： ①取适量原溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红； ②取100L原溶液，加入足量新制氯水，产生无色气泡，溶液仍为无色； ③将步骤②所得溶液充分加热煮沸后，再加入足量BaCL2溶液，生成2.33g白色沉淀； ④取步骤③后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生大量白色沉淀。 (1)原溶液中肯定不存在的有色阳离子是 (填离子符号)，该离子在水中的颜色为 (2)由步骤① (填“能”或“不能”)判断原溶液中一定大量存在OH一，理由是 (3)步骤②中加入足量氯水生成的无色气体是 (填化学式)，实验过程中溶液始终为 无色，说明原溶液中不存在的还原性阴离子是 (填离子符号)。 (4)步骤③中生成的白色沉淀是 (填化学式)，由此可确定原溶液中对应阴离子的物 质的量浓度为 mol.L-1。 (5)原溶液中一定存在的阳离子是 (填离子符号)，C1一定 (填“存在”或 “不存在”)。 16.(14分)某小组设计实验探究CO2的氧化性。实验过程中，发现气球缓慢鼓起，D中黑色粉 末颜色没有明显变化。回答下列问题： NaHCO 【高三化学第4页（共6页）】 ·27-32C· (1)实验室里，钠保存在 中。 (2)B装置的作用是 ,气球的作用是 (3)实验中，最先点燃 (填“A”“C”或“D”)处酒精灯，原因是 (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)C装置中 (填“有”或“无”)C0生成。 (6)当C装置中钠粒完全反应时，先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯，这样操作的目的 是 (7)待C装置中固体冷却后，取出固体进行如下实验： 步骤 操作及现象 I 取C装置中固体2.24g,溶于水，过滤得到滤液和固体 Ⅱ 向步骤I所得滤液中加入足量CCL2溶液，过滤、洗涤、干燥得到2.0g固体 Ⅲ 步骤I所得固体经洗涤、干燥得到0.12g黑色粉末，该黑色粉末能在空气中燃烧 写出C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的数目和 方向： 。在该反应中氧化剂、还原剂的质 量之比为 17.(15分)草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O,摩尔质量为491g·mo1-1}广泛 应用于化学分析与光催化领域。某化学兴趣小组对该晶体进行热重分析实验：称取49.1g 纯净样品，在氩气氛围下以恒定升温速率加热，得到固体残留质量随温度变化的关系如表所 示。回答下列问题： 温度区间 固体残留质量 关键信息 室温~100℃ 45.5g 晶体逐渐失去结晶水 101230℃ 43.7g 晶体所含结晶水已全部失去 231~300℃ 39.3g 分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物 501~600℃ 27.9g 固体进一步分解，得到铁的单一氧化物和碳酸钾 (1)该晶体中结晶水的数目x= ,100℃时剩余固体的化学式为 (2)231~300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为 。 该温度区间内分解得到 的铁盐的化学式为 ,该铁盐中Fe元素的化合价为 (3)在501~600℃分解得到的铁的氧化物的化学式为 ,该阶段固体分解的化学方 程式为 (4)最终27.9g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为 ,若将该固体混 合物恰好完全溶于稀硫酸（设生成的气体全部逸出），向所得溶液中加入足量铁粉，充分 反应后溶液中n(Fe2+)= mol。 【高三化学第5页（共6页）】 ·27-32C· 18.(15分)镍矾(NiSO4·6H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来 制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%，Ni2O3含量为 1.66%,还含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、Cr2O3、SiO2、PbCO3和油污)为原料制备NiO和 NiSO4·6H2O的工艺流程如图所示。回答下列问题： 纯碱溶液 稀硫酸 试剂X 小苏打 气体Y 镍废渣 洗涤 酸浸 除杂 沉镍 →碱式碳酸镍 煅烧 →NiO 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 酸溶 --→NiS04·6H0 已知： ①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O; ③高温下NiO易被O2氧化。 (1)NiSO4·6HO中Ni的化合价为 ,用纯碱溶液“洗涤”的目的是 (2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是 ,NaOH溶液的作用是 (4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是 (填化学式)。“煅烧”时，通入的气 体Y是 (填化学式)。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O的操作方法包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 低温干燥。 (6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4 kg NiSO,·6H2O,则Ni的损耗 率为 %(保留四位有效数字)。 已知：损耗率= 理论最大产量一实际产量 理论最大产量 ×100%。 【高三化学第6页（共6页）】 ·27-32C·