精品解析：江苏苏州工业园区星海实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月第一次阶段学情自测化学练习卷

2026-2027学年第一学期初三练习卷 化学 学生练习答题须知： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、原班级均用阿拉伯数字填写清楚。 2.客观题必须使用2B铅笔填写，主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔，不得用铅笔、红笔或圆珠笔答题，不能用涂改液、修正带，字迹工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.每道题右侧的方框为评分区，考生不得将答案写在该区域，也不得污损该区域。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 一、单项选择题(共40分) 1. 2026年“苏超”于4月11日晚正式在常州奥体中心揭幕，开幕式上机器人承担了大量工作。以下属于化学变化的是 A. 跳舞 B. 维护交通秩序 C. 播音 D. 燃放烟花 2. 发现元素周期律的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 居里夫人 3. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石质硬——切割玻璃 B. 稀有气体性质稳定——霓虹灯 C. 氧气能供给呼吸——火箭助燃剂 D. 石墨能导电——制作铅笔芯 5. 下列实验操作正确的是 A. 取固体粉末 B. 称量固体 C. 蒸发 D. 滴加液体 6. 下列变化属于缓慢氧化的是 A. 铁栏杆生锈 B. 火药爆炸 C. 木炭燃烧 D. 水结成冰 7. 下列化学变化中需要吸收能量的是 A. 镁条燃烧 B. 干电池放电 C. 呼吸作用 D. 电解水 8. 下列物质中属于混合物的是 A. 液氮 B. 洁净的空气 C. 碳酸氢铵 D. 五氧化二磷 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氨气 B. 氧化镁 C. 氯酸钾KCl D. 水 10. 下列反应中既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 碳酸氢铵氨气水二氧化碳 B. 铜氧气氧化铜 C. 石蜡氧气水二氧化碳 D. 氧化汞汞氧气 11. 下列实验数据合理的是 A. 用托盘天平称取5.72 g食盐 B. 用普通温度计测得室温为25.75℃ C. 用100 mL量筒量取5.6 mL稀盐酸 D. 用10 mL量筒量取8.4 mL水 12. 某小组在探究过程中未观察到火星四射的现象，其原因不可能是 A. 未打磨生锈的铁丝 B. 铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 C. 铁丝绕在火柴上，点燃火柴后马上伸入集气瓶 D. 收集的氧气纯度低 13. 下列有关实验操作的“先”和“后”的说法中，正确的是 A. 在实验室制取氧气时，先装试剂，后检查装置的气密性 B. 测定空气中氧气的含量实验，实验前先点燃燃烧匙内的红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 用高锰酸钾制取并用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 D. 做铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部预先加入少量水，后将红热铁丝伸入氧气瓶中 14. 下图为自然界中“碳循环”“氧循环”简图。下列说法不正确的是 A. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 B. 碳、氧循环过程中只发生物理变化 C. 水循环与氧循环在变化上有本质的区别 D. 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 15. 水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是 A. 经过活性炭吸附后的水是纯净物 B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 在净水过程中明矾起消毒杀菌作用 16. 如图为某同学设计的探究物质的变化实验装置。加热后白色固体减少，U型管内壁有大量水珠，分别将两个注射器活塞向上抽提，酚酞溶液变为红色，澄清石灰水变浑浊。以下说法不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊是由于有二氧化碳生成 B. 反应生成的氨气溶于水后的氨水使酚酞溶液变红 C. 仅凭固体受热质量减小就可以判断发生化学反应 D. 碳酸氢铵要放置在阴凉处储存 17. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 18. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 物质与氧气发生的化学反应都是氧化反应 B. 金刚石和石墨都由碳元素组成，所以它们的物理性质相同 C. 化学变化中常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D. 带有火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 19. 化学兴趣小组做“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 铁丝在氧气中燃烧的现象为生成氧化铁 20. 为探究影响过氧化氢分解速率的因素，某小组在其他条件均相同的情况下，设计了下列三组实验。下列说法正确的是 实验序号 过氧化氢溶液的浓度和体积 催化剂的质量和种类 ① 0.5 g二氧化锰 ② 0.5 g二氧化锰 ③ 0.5 g氧化铁 A. 对比实验①和③，可以探究催化剂的种类对反应速率的影响 B. 对比实验①和②，可以探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 C. 二氧化锰在反应前后质量和性质都不改变 D. 过氧化氢分解只能以二氧化锰作催化剂 二、填空题(共60分) 21. 水对人类来说十分重要。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是________，此过程中用到玻璃棒，其作用是________。 （2）若操作③为蒸馏，则最后所得液体为________(填“纯净物”或“混合物”) （3）利用如图1所示的装置进行操作可将液体C中的颜色和异味除去，活性炭具有________作用，待处理的水应该从________端通入(填“a”或“b”)。 （4）同学们设计的便携式野外净水器如图2所示，挤压矿泉水瓶，净化后的水从出水口排出。图2中从甲到丙的滤料最佳填充顺序是________(填序号)。 ①颗粒活性炭 ②反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) ③PP棉(去除泥沙等大颗粒物) 22. 小组同学用如图装置在实验室利用化学试剂制取，请回答下列问题： I．实验室制取氧气 （1）指出标号仪器的名称：m________；n________。 （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选择的发生装置是________(填字母)，该反应的文字或符号表达式为：________________________________。 （3）与B相比，C装置的优点是________________________。若用G装置收集氧气，验满的操作是将带有火星的小木条放在导管________(填“a”或“b”)口处。 （4）实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气。则实验室制取二氧化硫的发生和收集装置是________(填字母)。 II．氧气的性质探究 （5）实验课上同学们想用收集到的氧气，探究铁丝在其中燃烧的反应。写出该燃烧过程的文字或符号表达式____________________。为完成该实验，制取氧气时的收集装置最好选用________(填字母)。 探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因：取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如表所示。 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （6）分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和________有关；实验中________(填“能”或“不能”)以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 23. “分”与“合”是化学研究纯净物组成的两种常用思想方法。 I．“合”的思想探究水的组成 材料1：英国科学家普利斯特里把氢气和空气混合后盛在洁净的玻璃瓶中，当用电火花点燃时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了无色液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，并确认所得无色液滴是水。 （1）点燃氢气前一定要进行的操作是________，请用文字或符号表达式来表示其与空气混合后点火所发生的反应______________________________。 （2）卡文迪许用纯氧代替空气的原因可能是________(填字母) A. 排除空气中其他气体对产物成分判断的干扰 B. 防止氢气在空气中无法点燃 C. 确保仅为氢气与氧气的化合，准确推断水的元素组成 （3）小明用排水法收集氧气并用下图所示装置模拟卡文迪许的实验，小红提出此方法不当，原因是____________。 II．“分”的思想探究水的组成 材料2：拉瓦锡也通过实验验证水的组成，他将水蒸气通过一根高温烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了氢气。 材料3：英国化学家尼科尔森利用电池进行对水通电的实验。两极上都有气体逸出，经鉴定，证明这两种气体分别是氢气与氧气。 （4）请用文字表达式表示拉瓦锡的实验__________________。 （5）小组同学用如下图装置进行电解水实验，最终观察到正、负极室产生气体的体积之比约为________，且注射器的活塞________(选填“向上移动”或“向下移动”或“一直不动”)；缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出，将燃着的木条放在正极观察到________________，通过该现象说明水中含有________元素。 III．反思与运用 （6）将木炭在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳，由此推断二氧化碳中含有碳、氧元素。该实验探究二氧化碳元素组成的思路，属于________(填“分”或“合”)的思想。 24. 空气无处不在，是我们每时每刻都在呼吸的生命基石。 I．通过分离液态空气法可以获得氧气 （1）将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________________，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________(选填“高”或“低”)。 II．使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 （2）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。膜装置内发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”) （3）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________(填字母)。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 （4）某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见下图，由此，可获得的信息有_______________________________。 III．设计和制作简易供氧自救器 该兴趣小组设计了如图所示的供氧自救器，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为清洁箱(其中的氢氧化钙可以消耗人体呼出的二氧化碳)。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→清洁箱→制氧机”间循环。 （5）甲室中发生的反应文字或符号表达式为________________________。 （6）乙中装置作用类似于下图的加湿仓。下列说法正确的有________。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 该装置可以使病人吸到的氧气湿润 （7）结合下表中人体呼吸前后部分气体组成的实验数据，分析装置丙可以延长自救器使用时长，理由主要是________________________。 物质 吸入空气(体积分数／%) 呼出气体(体积分数／%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 25. 化学兴趣小组对空气含量的测定进行探究和再认识。 I．拉瓦锡研究空气的成分(如图-1)。 实验1：拉瓦锡把银白色的液态汞放在密闭容器里连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末氧化汞(HgO)，最终，曲颈甑和玻璃钟罩内空气的体积由开始时50立方英寸缩减至42立方英寸。研究发现剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 实验2：拉瓦锡又把红色粉末放在另外容器里再加强热，得到了汞和氧气并进行了称重。 （1）实验2发生反应的文字表达式是_____________________。 （2）通过实验1得出空气是混合物的依据是_____________________，其中氧气的体积分数为________。 （3）拉瓦锡利用汞作为耗氧剂的优点是________。 A. 汞为液体，可实现液封并可观察压强变化 B. 液态汞受热变成气态，能充分反应耗尽氧气 C. 汞与氧气反应后的生成物为固体 D. 该实验环保无污染 II．实验室利用红磷测定空气中氧气的含量(实验中忽略固体体积的影响)。 （4）用图2装置进行实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从15 mL刻度处推至5 mL刻度处，然后松开手，观察到_______________，说明装置气密性好。实验时，若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热红磷，写出红磷在该过程中发生的文字或符号表达式______________________。 （5）对于图2实验，下列说法正确的是________。 A. 实验中的红磷可以用硫粉代替 B. 实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气 C. 装置未冷却到室温就打开止水夹会导致测量结果偏小 D. 实验结束后，最终活塞刻度停在6 ml处 26. 实验是化学学习的重要方式之一。老师针对同学们这段时间在实验中产生的疑问进行了再探究。 探究一：加热碱式碳酸铜[]，观察到固体由绿色变黑，澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠。已知：氧化铜无可燃性，可以与稀盐酸反应产生蓝色溶液，碳与稀盐酸不反应。 【提出猜想】探究黑色固体成分 猜想一：CuO 猜想二：C （1）请从物质的物理性质和元素角度说明此猜想二的依据是______________。 【设计实验】 （2）取样于试管中，向其中加入______________，若观察到________，则猜想一成立。 【反思总结】 （3）根据上述探究写出碱式碳酸铜受热分解的文字或符号表达式__________________________。 探究二：分解所得的氧化铜能否用于催化双氧水的分解 【实验】用天平称量0.2 g氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （4）说明CuO能加快过氧化氢分解的现象是________________________。 （5）步骤④⑤⑥⑦的目的是_______________________________________。 探究三：探究氧化铜和二氧化锰的催化效果 某小组按照如图1所示装置，设计了下列两组实验 【进行实验】 实验a．向试管中加入，再用注射器吸取过氧化氢溶液 实验b．向试管中加入0.5 g CuO，再用注射器吸取过氧化氢溶液 （6）连接好装置并检查气密性良好，按照实验a和b装好药品，将过氧化氢溶液________(填“缓慢”或“快速”)推入烧瓶中。 （7）实验a、b均观察到U型管内红墨水左低右高，原因是___________________。同时注射器右移，最后都停留在50 mL，结合上述现象及数据，最后生成的体积是________mL。 （8）以反应时间为横坐标，注射器读数为纵坐标绘制曲线，结果如图2。能证明比CuO对的催化效果更好的依据是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期初三练习卷 化学 学生练习答题须知： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、原班级均用阿拉伯数字填写清楚。 2.客观题必须使用2B铅笔填写，主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔，不得用铅笔、红笔或圆珠笔答题，不能用涂改液、修正带，字迹工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.每道题右侧的方框为评分区，考生不得将答案写在该区域，也不得污损该区域。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 一、单项选择题(共40分) 1. 2026年“苏超”于4月11日晚正式在常州奥体中心揭幕，开幕式上机器人承担了大量工作。以下属于化学变化的是 A. 跳舞 B. 维护交通秩序 C. 播音 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】跳舞仅改变机器人的肢体位置、运动状态；维护交通秩序仅涉及机器人移动、信号传递；播音是电能转化为声能的能量形式变化，均无新物质生成，均属于物理变化；燃放烟花时火药发生燃烧反应，生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，属于化学变化。 2. 发现元素周期律的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 居里夫人 【答案】A 【解析】 【详解】门捷列夫发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故选A。 3. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A. 提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。 B. 小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。 C. 设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。 D. 得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石质硬——切割玻璃 B. 稀有气体性质稳定——霓虹灯 C. 氧气能供给呼吸——火箭助燃剂 D. 石墨能导电——制作铅笔芯 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，质硬的性质可用于切割玻璃，正确； B.稀有气体作霓虹灯是利用其通电时能发出不同颜色光的性质，化学性质稳定对应的用途是作保护气，错误； C.氧气作火箭助燃剂是利用其助燃性，供给呼吸对应的是医疗急救、潜水等用途，错误； D.石墨制作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是作电极，错误。 5. 下列实验操作正确的是 A. 取固体粉末 B. 称量固体 C. 蒸发 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体粉末时，瓶塞需倒放在桌面防止污染试剂，图中瓶塞正放，错误； B.托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒，错误； C.蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范，正确； D.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，防止污染试剂，错误。 6. 下列变化属于缓慢氧化的是 A. 铁栏杆生锈 B. 火药爆炸 C. 木炭燃烧 D. 水结成冰 【答案】A 【解析】 【分析】缓慢氧化属于氧化反应（化学变化范畴），反应速率缓慢、不易被察觉，无明显剧烈发光放热现象； 【详解】A.铁栏杆生锈是铁与、长期作用发生的氧化反应，速率慢无明显剧烈现象，属于缓慢氧化，正确； B.火药爆炸是瞬间完成的剧烈氧化反应，不属于缓慢氧化，错误； C.木炭燃烧是剧烈的发光放热氧化反应，属于剧烈氧化，错误； D.水结成冰是水的状态变化，属于物理变化，不属于氧化反应，错误。 7. 下列化学变化中需要吸收能量的是 A. 镁条燃烧 B. 干电池放电 C. 呼吸作用 D. 电解水 【答案】D 【解析】 【分析】若反应需要外界持续提供能量才能发生，则为吸收能量的反应；若反应过程向外释放能量，则为放热反应； 【详解】A.镁条燃烧属于燃烧反应，所有燃烧均会向外释放大量热量，属于放热过程，错误； B.干电池放电是将化学能转化为电能向外输出，属于释放能量的过程，错误； C.呼吸作用是有机物氧化分解释放能量供生命活动利用的过程，属于放热过程，错误； D.电解水需要外界持续提供电能才能发生，属于吸收能量的化学变化，正确。 8. 下列物质中属于混合物的是 A. 液氮 B. 洁净的空气 C. 碳酸氢铵 D. 五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物仅由一种物质组成，混合物由两种及以上不同物质混合组成； 【详解】A.液氮是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，错误； B.洁净的空气中仍含有、、等多种不同物质，属于混合物，正确； C.碳酸氢铵（）是单一化合物，属于纯净物，错误； D.五氧化二磷（）是单一化合物，属于纯净物，错误。 9. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氨气 B. 氧化镁 C. 氯酸钾KCl D. 水 【答案】A 【解析】 【分析】化合物化学式书写需遵循各元素正负化合价代数和为0的规则，同时需准确记忆常见物质的元素组成。 【详解】A.氨气中N元素为-3价，H元素为+1价，，正确； B.氧化镁中Mg元素为+2价，O元素为-2价，正确化学式为，化合价代数和不为0，错误； C.氯酸钾的组成为钾元素、氯元素和氧元素，化学式为，是氯化钾的化学式，错误； D.水的化学式为，选项将氧元素符号误写为数字0，且标在下标位置，错误。 10. 下列反应中既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 碳酸氢铵氨气水二氧化碳 B. 铜氧气氧化铜 C. 石蜡氧气水二氧化碳 D. 氧化汞汞氧气 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应指两种及以上物质生成1种新物质，特征为“多变一”；分解反应指1种物质生成两种及以上新物质，特征为“一变多”； 【详解】A.反应物仅碳酸氢铵1种，生成物共3种，符合“一变多”特征，属于分解反应，错误； B.反应物为铜、氧气共2种，生成物仅氧化铜1种，符合“多变一”特征，属于化合反应，错误； C.反应物为石蜡、氧气共2种，生成物为水、二氧化碳共2种，既不满足“多变一”也不满足“一变多”，正确； D.反应物仅氧化汞1种，生成物共2种，符合“一变多”特征，属于分解反应，错误。 11. 下列实验数据合理的是 A. 用托盘天平称取5.72 g食盐 B. 用普通温度计测得室温为25.75℃ C. 用100 mL量筒量取5.6 mL稀盐酸 D. 用10 mL量筒量取8.4 mL水 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平的精确度为，无法精确到，不能称取食盐，错误； B.普通温度计的精确度为，无法精确到，不能测得的室温，错误； C.量筒需选择量程略大于所量液体体积的规格以减小误差，用量筒量取稀盐酸，量程过大误差极高，错误； D.量筒的精确度为，量程与接近，正确。 12. 某小组在探究过程中未观察到火星四射的现象，其原因不可能是 A. 未打磨生锈的铁丝 B. 铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 C. 铁丝绕在火柴上，点燃火柴后马上伸入集气瓶 D. 收集的氧气纯度低 【答案】B 【解析】 【详解】A.未打磨的生锈铁丝表面覆盖铁锈，会阻碍铁与氧气接触，无法正常燃烧，属于可能原因，正确； B.铁丝自上而下缓慢伸入是正确操作，可避免氧气受热过快逸出，使铁丝与氧气充分接触反应，不会导致实验失败，不属于可能原因，错误； C.点燃火柴后立刻伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗大量氧气，导致氧气浓度不足，铁丝无法燃烧，属于可能原因，正确； D.铁丝只能在较高纯度的氧气中燃烧，氧气纯度低时无法发生燃烧反应，属于可能原因，正确。 13. 下列有关实验操作的“先”和“后”的说法中，正确的是 A. 在实验室制取氧气时，先装试剂，后检查装置的气密性 B. 测定空气中氧气的含量实验，实验前先点燃燃烧匙内的红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 用高锰酸钾制取并用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 D. 做铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部预先加入少量水，后将红热铁丝伸入氧气瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A.制取气体时必须先检查装置气密性，再装入试剂，防止装置漏气浪费药品，故A错误； B.测定空气中氧气含量实验，需先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃红磷，避免装置内气体受热膨胀从导管逸出，导致测定结果偏大，故B错误； C.高锰酸钾制氧气并用排水法收集结束后，需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒吸入热的试管导致试管炸裂，故C错误； D.铁丝燃烧生成高温的，预先在集气瓶底部加少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作顺序正确，故D正确。 14. 下图为自然界中“碳循环”“氧循环”简图。下列说法不正确的是 A. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 B. 碳、氧循环过程中只发生物理变化 C. 水循环与氧循环在变化上有本质的区别 D. 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳、氧循环通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程，实现和的消耗与生成，可维持二者在大气中含量的相对稳定，正确； B.碳、氧循环中的光合作用、呼吸作用、化石燃料燃烧过程均有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，错误； C.水循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化；氧循环有新物质生成，属于化学变化，二者变化本质有区别，正确； D.绿色植物通过光合作用将太阳能转化为有机物中储存的化学能，正确。 15. 水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是 A. 经过活性炭吸附后的水是纯净物 B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D. 在净水过程中明矾起消毒杀菌作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭仅能吸附水中的色素、异味等部分杂质，无法去除可溶性盐、微生物等其余杂质，吸附后的水仍为混合物，错误； B.过滤操作中玻璃棒的作用是引流，若在漏斗内搅拌易戳破滤纸，导致过滤失败，错误； C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这类物质会转化为沉淀（水垢）析出，从而降低水的硬度，是生活中最常用的硬水软化方法，正确； D.净水过程中明矾的作用是吸附悬浮的难溶性杂质，使其加速沉降，没有消毒杀菌的功效，错误。 16. 如图为某同学设计的探究物质的变化实验装置。加热后白色固体减少，U型管内壁有大量水珠，分别将两个注射器活塞向上抽提，酚酞溶液变为红色，澄清石灰水变浑浊。以下说法不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊是由于有二氧化碳生成 B. 反应生成的氨气溶于水后的氨水使酚酞溶液变红 C. 仅凭固体受热质量减小就可以判断发生化学反应 D. 碳酸氢铵要放置在阴凉处储存 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢铵加热生成了二氧化碳，选项正确； B、碳酸氢铵分解生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，选项正确； C、仅凭固体受热质量减小不能说明有新物质生成，不能判断发生了化学变化，如固体升华也会造成质量减小，选项错误； D、由实验可知，碳酸氢铵受热易分解，所以要放置在阴凉处储存，选项正确。 故选C。 17. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬度较小的物质易被小刀切割，该操作现象可直接推出石蜡硬度小的结论，表述正确。 B.根据浮沉规律，密度小于水的固体投入水中会漂浮，因此可推出石蜡密度小于水的结论，表述正确。 C.蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含氧元素，结论错误。 D.白烟可被点燃且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，表述正确。 18. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 物质与氧气发生的化学反应都是氧化反应 B. 金刚石和石墨都由碳元素组成，所以它们的物理性质相同 C. 化学变化中常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D. 带有火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化反应的定义是物质与氧发生的化学反应，其中“氧”包括氧气，因此物质和氧气发生的反应必然符合氧化反应的定义，正确； B.金刚石和石墨都由元素组成，但二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异极大（如金刚石是自然界硬度最高的物质，石墨质软且有导电性），错误； C.化学变化常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸溶于水放热、灯泡通电发光放热都属于物理变化，也存在能量改变，错误； D.带火星的木条仅在氧气浓度达到一定阈值时才能复燃，空气中也含有氧气，但无法使带火星的木条复燃，错误。 19. 化学兴趣小组做“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 铁丝在氧气中燃烧的现象为生成氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.集气瓶中放水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，该反应无有毒物质生成，说法错误； B.由图像可知，初始采集数据时氧气体积分数约为80%，并非100%，因此瓶内不是纯净氧气，说法正确； C.铁丝停止燃烧后，瓶内氧气体积分数仍约为20%，氧气未耗尽，是氧气浓度过低导致燃烧停止，说法错误； D.铁丝燃烧的产物是四氧化三铁，不是氧化铁，且“生成某物质”属于实验结论，不是燃烧现象，说法错误。 20. 为探究影响过氧化氢分解速率的因素，某小组在其他条件均相同的情况下，设计了下列三组实验。下列说法正确的是 实验序号 过氧化氢溶液的浓度和体积 催化剂的质量和种类 ① 0.5 g二氧化锰 ② 0.5 g二氧化锰 ③ 0.5 g氧化铁 A. 对比实验①和③，可以探究催化剂的种类对反应速率的影响 B. 对比实验①和②，可以探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 C. 二氧化锰在反应前后质量和性质都不改变 D. 过氧化氢分解只能以二氧化锰作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验①和③中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，无法探究催化剂的种类对反应速率的影响，错误； B. 实验①和②中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，正确； C. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，除了使用二氧化锰作催化剂，还可以选择氧化铜等作催化剂，错误。 二、填空题(共60分) 21. 水对人类来说十分重要。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是________，此过程中用到玻璃棒，其作用是________。 （2）若操作③为蒸馏，则最后所得液体为________(填“纯净物”或“混合物”) （3）利用如图1所示的装置进行操作可将液体C中的颜色和异味除去，活性炭具有________作用，待处理的水应该从________端通入(填“a”或“b”)。 （4）同学们设计的便携式野外净水器如图2所示，挤压矿泉水瓶，净化后的水从出水口排出。图2中从甲到丙的滤料最佳填充顺序是________(填序号)。 ①颗粒活性炭 ②反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) ③PP棉(去除泥沙等大颗粒物) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） 纯净物 （3） ①. 吸附 ②. b （4） ③①② 【解析】 【小问1详解】 操作①实现了固体和液体的分离，对应化学实验中的过滤操作； 过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出或冲破滤纸； 【小问2详解】 蒸馏可除去水中所有可溶性、难溶性杂质，最终得到的蒸馏水只含一种物质，属于纯净物； 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味； 待处理水从b端通入，能延长水与活性炭的接触时间，吸附更充分，净化效果更好； 【小问4详解】 净水滤料需按“先除大颗粒杂质，后除小颗粒/微量杂质”的顺序填充：水先经过甲层，用PP棉（③）去除泥沙等大颗粒物，再经过乙层用活性炭（①）吸附色素异味，最后经过丙层用反渗透膜（②）去除重金属、细菌等，因此顺序为③①②。 22. 小组同学用如图装置在实验室利用化学试剂制取，请回答下列问题： I．实验室制取氧气 （1）指出标号仪器的名称：m________；n________。 （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选择的发生装置是________(填字母)，该反应的文字或符号表达式为：________________________________。 （3）与B相比，C装置的优点是________________________。若用G装置收集氧气，验满的操作是将带有火星的小木条放在导管________(填“a”或“b”)口处。 （4）实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气。则实验室制取二氧化硫的发生和收集装置是________(填字母)。 II．氧气的性质探究 （5）实验课上同学们想用收集到的氧气，探究铁丝在其中燃烧的反应。写出该燃烧过程的文字或符号表达式____________________。为完成该实验，制取氧气时的收集装置最好选用________(填字母)。 探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因：取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如表所示。 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （6）分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和________有关；实验中________(填“能”或“不能”)以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. ## （3） ①. 可以控制反应速率 ②. b （4）BD##CD （5） ①. ## ②. F （6） ①. 铁丝含碳量 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置； 文字或符号表达式略。 【小问3详解】 C与B相比，C装置中采用分液漏斗添加液体试剂，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加的速率，来控制反应速率； 选用G装置，若用排空气法来收集氧气，氧气密度比空气大，气体应长进短出，验满时，将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，则说明已经收集满； 【小问4详解】 实验室里可以用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取二氧化硫，属于固、液常温型，适合用装置B或C作发生装置；已知二氧化硫的密度比空气大，适合用装置D向上排空气法做收集装置； 【小问5详解】 文字或符号表达式略； 铁丝燃烧实验需在集气瓶底留水，且排水法收集的氧气更纯净，故收集装置最好选F，优点是收集的氧气更纯净，且便于在集气瓶底留水； 【小问6详解】 铁丝含碳量为0时，无火星，燃烧处熔成小球，铁丝含碳量为0.2%时，有短暂火星四射现象，铁丝含碳量为0.38%时，火星四射，现象明显，因此可知，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和铁丝含碳量有关； 根据实验1数据，铁丝含碳量为0时，无火星，燃烧处熔成小球，说明燃烧确实发生了，因此不能以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 23. “分”与“合”是化学研究纯净物组成的两种常用思想方法。 I．“合”的思想探究水的组成 材料1：英国科学家普利斯特里把氢气和空气混合后盛在洁净的玻璃瓶中，当用电火花点燃时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了无色液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，并确认所得无色液滴是水。 （1）点燃氢气前一定要进行的操作是________，请用文字或符号表达式来表示其与空气混合后点火所发生的反应______________________________。 （2）卡文迪许用纯氧代替空气的原因可能是________(填字母) A. 排除空气中其他气体对产物成分判断的干扰 B. 防止氢气在空气中无法点燃 C. 确保仅为氢气与氧气的化合，准确推断水的元素组成 （3）小明用排水法收集氧气并用下图所示装置模拟卡文迪许的实验，小红提出此方法不当，原因是____________。 II．“分”的思想探究水的组成 材料2：拉瓦锡也通过实验验证水的组成，他将水蒸气通过一根高温烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了氢气。 材料3：英国化学家尼科尔森利用电池进行对水通电的实验。两极上都有气体逸出，经鉴定，证明这两种气体分别是氢气与氧气。 （4）请用文字表达式表示拉瓦锡的实验__________________。 （5）小组同学用如下图装置进行电解水实验，最终观察到正、负极室产生气体的体积之比约为________，且注射器的活塞________(选填“向上移动”或“向下移动”或“一直不动”)；缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出，将燃着的木条放在正极观察到________________，通过该现象说明水中含有________元素。 III．反思与运用 （6）将木炭在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳，由此推断二氧化碳中含有碳、氧元素。该实验探究二氧化碳元素组成的思路，属于________(填“分”或“合”)的思想。 【答案】（1） ①. 检验氢气的纯度（验纯） ②. （2）AC （3）用排水法收集的氧气中混有水蒸气，会干扰后续对反应生成水的检验，无法确认液滴来自氢气和氧气的反应 （4） （5） ①. 1：2 ②. 向上移动 ③. 木条燃烧得更旺 ④. 氧 （6）合 【解析】 【小问1详解】 可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯，防止爆炸；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 【小问2详解】 空气是氮气、氧气等多种气体的混合物，用纯氧代替空气，可以排除空气中其他气体对产物判断的干扰，保证反应物只有氢气和氧气，从而准确通过化合反应的元素守恒推断水的元素组成；氢气在空气中达到爆炸极限也可以点燃，B错误，因此选AC。 【小问3详解】 该实验需要确认氢气和氧气反应的产物是水，若用排水法收集氧气，氧气中会混有水蒸气，会使集气瓶内壁原本就附着水，无法证明观察到的液滴是反应新生成的，干扰产物检验。 【小问4详解】 根据材料信息，高温条件下铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。 【小问5详解】 电解水的结论是“正氧负氢，氢二氧一”，即正负极生成气体体积比约为1:2；电解过程中两侧电解管内不断生成气体，内部压强增大，会将液体向上压入中间的注射器，因此注射器活塞向上移动；正极生成的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；根据化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，可推断水中含有氧元素。 【小问6详解】 该思路是通过碳和氧气两种物质化合生成二氧化碳，利用反应物的元素组成推断生成物的元素组成，属于题干中“合”的思想。 24. 空气无处不在，是我们每时每刻都在呼吸的生命基石。 I．通过分离液态空气法可以获得氧气 （1）将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________________，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________(选填“高”或“低”)。 II．使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 （2）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。膜装置内发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”) （3）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________(填字母)。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 （4）某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见下图，由此，可获得的信息有_______________________________。 III．设计和制作简易供氧自救器 该兴趣小组设计了如图所示的供氧自救器，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为清洁箱(其中的氢氧化钙可以消耗人体呼出的二氧化碳)。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→清洁箱→制氧机”间循环。 （5）甲室中发生的反应文字或符号表达式为________________________。 （6）乙中装置作用类似于下图的加湿仓。下列说法正确的有________。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 该装置可以使病人吸到的氧气湿润 （7）结合下表中人体呼吸前后部分气体组成的实验数据，分析装置丙可以延长自救器使用时长，理由主要是________________________。 物质 吸入空气(体积分数／%) 呼出气体(体积分数／%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 【答案】（1） ①. 木条熄灭 ②. 低 （2） ①. 小于 ②. 物理变化 （3）A （4）在其他条件相同时，膜进口温度越高，得到氧气的体积分数越低（或在压强相同时，膜进口温度越高，得到的氧气体积分数越低） （5）或 （6）BCD （7）人体呼出的二氧化碳进入丙中，被氢氧化钙吸收，减少了循环气体中的二氧化碳，同时不消耗氧气，氧气继续供给呼吸，能延长自救器使用时长 【解析】 【小问1详解】 液态空气蒸发，氮气先汽化，氮气不支持燃烧，木条熄灭；先汽化说明氮气沸点更低。 【小问2详解】 富氧空气氧分子更多，氮分子透过膜更少，氮分子渗透速率小于氧分子；过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 空气中氧气和其他气体的体积比约为1:4，富氧空气中氧气占比更大，应大于1:4，故选A。 【小问4详解】 图像横坐标为膜进口温度，纵坐标为氧气体积分数。同曲线，温度升高，氧气体积分数减小。同温度下压强越大氧气体积分数越高。 【小问5详解】 甲室发生过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应。文字或符号表达式略。 【小问6详解】 加湿仓氧气应经过水后从另一侧导管排出。所以a导管连接制氧机(A错误)，b导管连接病人吸氧的塑料管（B正确）。氧气经过水后会产生气泡，通过气泡快慢观察氧气速率（C正确），同时水可以润湿氧气（D正确）。 【小问7详解】 略。 25. 化学兴趣小组对空气含量的测定进行探究和再认识。 I．拉瓦锡研究空气的成分(如图-1)。 实验1：拉瓦锡把银白色的液态汞放在密闭容器里连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末氧化汞(HgO)，最终，曲颈甑和玻璃钟罩内空气的体积由开始时50立方英寸缩减至42立方英寸。研究发现剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 实验2：拉瓦锡又把红色粉末放在另外容器里再加强热，得到了汞和氧气并进行了称重。 （1）实验2发生反应的文字表达式是_____________________。 （2）通过实验1得出空气是混合物的依据是_____________________，其中氧气的体积分数为________。 （3）拉瓦锡利用汞作为耗氧剂的优点是________。 A. 汞为液体，可实现液封并可观察压强变化 B. 液态汞受热变成气态，能充分反应耗尽氧气 C. 汞与氧气反应后的生成物为固体 D. 该实验环保无污染 II．实验室利用红磷测定空气中氧气的含量(实验中忽略固体体积的影响)。 （4）用图2装置进行实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从15 mL刻度处推至5 mL刻度处，然后松开手，观察到_______________，说明装置气密性好。实验时，若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热红磷，写出红磷在该过程中发生的文字或符号表达式______________________。 （5）对于图2实验，下列说法正确的是________。 A. 实验中的红磷可以用硫粉代替 B. 实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气 C. 装置未冷却到室温就打开止水夹会导致测量结果偏小 D. 实验结束后，最终活塞刻度停在6 ml处 【答案】（1） （2） ①. 加热后空气体积减少，但仍有气体剩余，且剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，说明空气中含有多种性质不同的气体，因此空气是混合物 ②. 16% （3）ABC （4） ①. 注射器活塞前沿回到15mL刻度 ②. （） （5）CD 【解析】 【小问1详解】 实验2是将红色的氧化汞加强热，分解加热生成汞和氧气，对应的文字表达式略； 【小问2详解】 见答案； 氧气的体积分数计算：初始空气体积为50立方英寸，反应后剩余42立方英寸，消耗的氧气体积为，因此氧气体积分数为； 【小问3详解】 A.汞为液态，可以起到液封的作用，同时装置内压强变化时汞的液面高度会发生改变，便于观察压强变化，A符合题意； B.液态汞受热会变成汞蒸气，能够在密闭容器中与氧气充分接触，几乎可以将容器内的氧气完全耗尽，B符合题意； C.汞和氧气反应生成的氧化汞是固体，不会额外占据气体体积，不会干扰氧气体积的测定，C符合题意； D.汞属于有毒的重金属，实验过程中汞蒸气会污染环境，D不符合题意； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 A.硫粉燃烧会生成二氧化硫气体，装置内气压几乎不变，无法测定氧气含量，不能代替红磷，A错误； B.实验结束后剩余气体是氮气、稀有气体等多种气体的混合物，并非纯净的氮气，B错误； C.装置未冷却到室温时，内部气体受热膨胀，打开弹簧夹后活塞移动的距离偏小，会导致测得的氧气体积分数偏小，C正确； D.试管容积为45mL，其中氧气体积约为，初始注射器活塞在15mL刻度处，消耗9mL氧气后，最终活塞刻度停在处，D正确。 26. 实验是化学学习的重要方式之一。老师针对同学们这段时间在实验中产生的疑问进行了再探究。 探究一：加热碱式碳酸铜[]，观察到固体由绿色变黑，澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠。已知：氧化铜无可燃性，可以与稀盐酸反应产生蓝色溶液，碳与稀盐酸不反应。 【提出猜想】探究黑色固体成分 猜想一：CuO 猜想二：C （1）请从物质的物理性质和元素角度说明此猜想二的依据是______________。 【设计实验】 （2）取样于试管中，向其中加入______________，若观察到________，则猜想一成立。 【反思总结】 （3）根据上述探究写出碱式碳酸铜受热分解的文字或符号表达式__________________________。 探究二：分解所得的氧化铜能否用于催化双氧水的分解 【实验】用天平称量0.2 g氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （4）说明CuO能加快过氧化氢分解的现象是________________________。 （5）步骤④⑤⑥⑦的目的是_______________________________________。 探究三：探究氧化铜和二氧化锰的催化效果 某小组按照如图1所示装置，设计了下列两组实验 【进行实验】 实验a．向试管中加入，再用注射器吸取过氧化氢溶液 实验b．向试管中加入0.5 g CuO，再用注射器吸取过氧化氢溶液 （6）连接好装置并检查气密性良好，按照实验a和b装好药品，将过氧化氢溶液________(填“缓慢”或“快速”)推入烧瓶中。 （7）实验a、b均观察到U型管内红墨水左低右高，原因是___________________。同时注射器右移，最后都停留在50 mL，结合上述现象及数据，最后生成的体积是________mL。 （8）以反应时间为横坐标，注射器读数为纵坐标绘制曲线，结果如图2。能证明比CuO对的催化效果更好的依据是______________________。 【答案】（1）碳单质是黑色固体，碱式碳酸铜中含有碳元素，根据反应前后元素种类不变，反应有可能生成碳 （2） ①. 足量稀盐酸 ②. 固体全部溶解，溶液变为蓝色 （3）## （4）步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中加入氧化铜后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 （5）验证氧化铜在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变，证明氧化铜是该反应的催化剂 （6）快速 （7） ①. 过氧化氢分解放出氧气，同时反应放热，使装置内压强增大 ②. 45 （8）相同时间内，加入二氧化锰的实验组注射器读数更大（或得到相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验组耗时更短） 【解析】 【小问1详解】 从物理性质看，碳是黑色固体，符合实验得到的黑色固体的外观；从元素守恒角度，化学反应前后元素种类不变，反应物碱式碳酸铜含有碳元素，因此猜想生成黑色的碳单质是合理的。 【小问2详解】 题目给出信息：氧化铜可与稀盐酸反应生成蓝色溶液，碳和稀盐酸不反应，因此加入足量稀盐酸后，若黑色固体只有氧化铜，会完全溶解形成蓝色溶液，没有剩余的黑色固体。 【小问3详解】 结合实验现象：绿色固体变黑（生成氧化铜）、试管内壁有水珠（生成水）、澄清石灰水变浑浊（生成二氧化碳），即可写出分解的表达式。 【小问4详解】 通过对比不加氧化铜时过氧化氢分解速率极慢、不足以使木条复燃，加入氧化铜后分解速率大幅提升、放出的氧气能使带火星木条复燃，可证明CuO加快了过氧化氢的分解。 【小问5详解】 催化剂的特征是“一变两不变”：改变反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变。步骤④⑤通过过滤、烘干、称量，得到固体质量仍为0.2g，验证质量不变；步骤⑦重复实验②③，验证回收后的固体仍能加快过氧化氢分解，即化学性质不变。 【小问6详解】 如果缓慢推入过氧化氢溶液，生成的氧气会从注射器缝隙逸散，导致测得的气体体积误差大，快速推入可以让过氧化氢瞬间和催化剂充分接触，保证实验数据准确。 【小问7详解】 反应生成氧气且该反应放热，装置内气体受热膨胀、生成气体共同导致内部压强大于外界大气压，因此U型管红墨水左低右高。初始推入了5mL过氧化氢溶液，占据了装置内5mL的体积，最终注射器停在50mL，因此生成的氧气体积为50mL−5mL=45mL。 【小问8详解】 催化效果越好，反应速率越快，相同时间内生成的氧气体积更大，对应注射器读数更大，从图2的曲线可以看出相同时间下二氧化锰组的注射器读数始终高于氧化铜组，说明二氧化锰催化效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $