江苏扬州市2026-2027学年九年级化学上学期十月第一次作业检测自编练习卷

江苏扬州市 2026-2027学年九年级化学上学期十月第一次作业检测自编练习卷 一、单选题 1．为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．徐寿 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．屠呦呦 2．下列加热“铜绿”的实验现象及其解释中，错误的是 A．生成白色固体 B．产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C．试管口有小液滴生成 D．“铜绿”分解生成了氧化铜、水和二氧化碳 3．有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，鉴别它们的最好方法是 A．分别伸入带火星木条 B．分别倒入少量澄清石灰水 C．测密度、观察颜色 D．分别伸入燃着的木条 4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气各成分的说法错误的是 A．氧气约占空气体积的21%，可供给动植物呼吸 B．氮气化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气 C．稀有气体填充霓虹灯，通电时能发出不同颜色的光 D．过量的会加剧温室效应，属于空气污染物 5．关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A．自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B．自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C．自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D．自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 6．在下列物质中按照纯净物、混合物的顺序排列的是 A．冰水混合物、洁净海水 B．空气、纯净水 C．氮气、四氧化三铁 D．铜绿、液氧 市场上的制氧机主要有便携式制氧机和氧烛两类。某便携式制氧机（图1）是利用过碳酸酸钠溶于水释放出过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气；氧烛（图2）的产氧药块由氯酸钠（NaClO3）、镁粉（燃烧时提供氯酸钠反应所需的热量）和少量二氧化锰组成，通过撞击火帽引发反应，持续放出高纯氧气，释放氧气的化学方程式为，完成下列小题。 7．下列物质中含有氧分子的是 A． B． C． D． 8．依据便携式制氧机的原理分析，下列说法错误的是 A．加湿仓的作用是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．输出的氧气可作为高能燃料 C．根据加湿仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D．夏天使用时，反应仓内宜适当多加些水 9．依据氧烛制氧的原理分析，下列说法错误的是 A．氧烛中的催化剂能增加生成氧气的量 B．氯酸钠制氧属于分解反应 C．运输氧烛过程，应避免受到撞击 D．镁粉过少或过多都会影响产氧量 10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气是无色气体——用作火箭助燃剂 B．石墨灰黑色质软——用作电池电极 C．金刚石硬度大——用于切割玻璃 D．氮气化学性质稳定——用于霓虹灯 11．探究“铜绿”性质的实验操作中，正确的是 A．取用“铜绿” B．加入盐酸 C．加热铜绿固体 D．处理废液 12．下列有关实验操作正确的是 A．在量筒中配制食盐溶液 B．试管也可以收集少量气体 C．滴瓶上的滴管用后必须用水冲洗干净 D．没有腐蚀性的药品可直接放在天平上称量 13．镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．镁元素符号为 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 14．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A．稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 B．氧气能和多种物质反应，则氧气的化学性质比较活泼 C．化学变化中常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D．碳酸氢铵固体受热分解产生气体，则固体受热产生气体一定是化学变化 15．某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了实验，其装置如图所示，主要实验现象如表所示。已知：二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；一氧化碳会使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。下列说法错误的是 实验现象 ①蓝色石蕊试纸变红 ②黄色氯化钯试纸变蓝 A．注射器可以将燃烧产物吸入玻璃管内 B．吹灭蜡烛的瞬间，烛芯上能产生一缕白烟 C．根据此实验现象可推知石蜡中含有碳、氢、氧元素 D．图中干燥的黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成一氧化碳和水 16．如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A．转化①中水分子的间隙变大 B．转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C．转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D．转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 17．化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是 A．使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿抹布盖灭 B．常温下可以将高锰酸钾和硫粉等易燃物混合存放 C．点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持，并置于陶土网上方 D．把玻璃管插入橡皮管时，将玻璃管一端用水湿润后稍稍用力旋转插入 18．如图是以空气等物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程，下列关于该流程的说法错误的是 A．X为氮气 B．CH4在O2中燃烧时化学能转化为热能和光能 C．将空气降温加压后分离出X气体和氧气是利用二者的沸点不同 D．合成过程中发生的反应为： 19．用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法错误的是      A．取用的红磷必须足量 B．引燃红磷后，左管内液面先下降后上升，冷却后升至刻度1 C．该装置环保，所得结果更准确 D．该装置还能测得稀有气体的体积分数 20．在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水(如图2所示)。图2所示集气瓶内氧气的体积分数约为 A．64% B．80% C．60% D．74% 二、填空题 21．化学就在我们身边，请用化学知识回答下列问题。 (1)用化学式填空： ①“霜降碧天静，秋事促西风”的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质为______。 ②常充入食品包装袋内用于防腐的气体为______。 (2)将磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______操作。 (3)自然界产生氧气的主要途径为______，该过程中的能量转化形式为________________。 (4)稀有气体是一类很重要的气体。以下属于稀有气体的是______(填序号)。 a．He   b．N2  c．Ar   d．O2 22．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有难溶性杂质和可溶性杂质。以下是学校兴趣小组制备精盐的实验流程，请回答问题。 (1)操作Ⅰ中小雯同学用托盘天平称量15.0 g粗盐，游码归零但天平指针不在分度盘中央而偏右时就开始称量，称量后天平达到平衡(指针在分度盘中央)，则实际称量的粗盐质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)15.0 g。 (2)操作Ⅱ中用于量取50毫升水的仪器是_______(填写仪器名称)，读数时视线应与量筒内液体的______保持水平；若俯视读数，则实际量取的液体体积________50 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)操作Ⅲ应在_________(填仪器名称)中进行。 (4)操作Ⅳ是_______(填操作名称)。 (5)操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是____________，该仪器在操作Ⅳ中的作用是_______。 (6)操作Ⅳ后，有小组发现滤液仍浑浊，造成滤液浑浊的可能原因是_________。 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．漏斗颈末端没有紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．玻璃棒放在一层滤纸处 (7)下列有关蒸发操作说法不正确的是_______。 A．蒸发过程中，应在蒸发皿下垫陶土网使受热均匀 B．热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，取下后直接放在实验桌上 C．加入蒸发皿的液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．当多量固体出现时，应停止加热，用蒸发皿余热将剩余水分蒸干 (8)精盐的主要成分氯化钠的组成元素是______(填元素符号)，精盐是______(填“纯净物”或“混合物”）。 23．化学实验和科学探究是化学学习的重要方法。 (1)固体试剂一般存放在___________(填仪器名称)。 (2)小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，他应该________(填序号)。 A．增加砝码 B．继续加试剂 C．减少砝码 D．减少试剂 (3)小想量取16mL液体，应选用________(填字母)。 A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管 (4)小华需要量取16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，则实际量取的液体体积________(填“<”“>”或“=”)16mL。小华读数时视线应与量筒内液体__________保持水平。 (5)为测定呼出气体成分的含量，兴趣小组的同学把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。采集的数据如下图所示： ①能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是___________。 ②人体呼吸作用属于缓慢氧化，其能量转化：___________能转化为热能等生命活动所需能量。 ③根据图中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是___________________________。 三、实验题 24．学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。 (1)如图1装置： ①若试管中为碳酸氢铵，写出该反应的文字（或符号）表达式________________________； ②若试管中为铜绿，固体由________色变为________色； ③两个实验中，澄清石灰水都变________。 (2)如图2实验中，夹持镁条的仪器a的名称为________，请从反应物和生成物的角度分析，为什么镁适合作为照明弹的成分？_____________（至少写出两点） (3)探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素。如图3装置，往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间，结果如下表所示。 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49 分析表中数据，可得到的结论是________________________。 25．某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15 g） 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c (1)实验①与实验②和③对照为了证明：________________________________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内________________________________。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 (2)用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图（提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通）。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：__________________。 ②双氧水分解速率先变快的原因是：________________________________________。 ③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：________________________________________。 四、综合应用题 26．Ⅰ．空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： (1)放在空气中的饼干一段时间后会变软，说明空气中含有________； (2)鱼虾能在水中存活，说明水中溶解有_______ ； (3)可代替氢气填充气球的气体是_______ ； (4)可用于制备氮肥的是空气中的_______ 。 II．云南师范大学附属官渡学校某班的同学们在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。 实验步骤如下： ①连接仪器，检查装置气密性良好； ②如图所示，在集气瓶里装入a体积的水，并在燃烧匙里放一块白磷； ③用预先加热过的玻璃棒引燃白磷（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）； ④待完全冷却至室温后，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。 (5)根据以上信息，回答下列问题： ①集气瓶中白磷燃烧的符号表达式____________________ 。 ②引燃白磷后，集气瓶内水面的变化情况是____________ 。 ③实验数据：c＝400mL，a＝50mL， b＝116.5 mL则氧气的体积分数为________。 (6)能否用蜡烛代替白磷完成上面的实验？__________填（“能”或“否”）请简单叙述理由_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误； 故选：C。 2．A 【详解】A、碱式碳酸铜是绿色粉末，由于加热会生成氧化铜的黑色粉末，所以实验现象中固体的颜色变化是：绿色粉末逐渐变为黑色，故说法错误； B、由于加热碱式碳酸铜会生成二氧化碳，所以生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，故说法正确； C、由于加热碱式碳酸铜会生成水，所以试管内壁有水滴出现，故说法正确； D、加热碱式碳酸铜能生成水、二氧化碳和氧化铜，所以绿色粉末逐渐变为黑色，生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，试管内壁有水滴出现，故说法正确。 故选A。 3．D 【详解】A. 空气和二氧化碳都能使带火星木条熄灭，无法鉴别，故错误； B. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，故错误； C. 密度测量需要精密仪器，且空气、氧气密度差异较小，不易区分；三种气体都是无色的，无法鉴别，故错误； D. 把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，操作简单，故正确； 故选：D。 4．D 【详解】A.空气中氧气的体积分数约21%，氧气可以供给呼吸，正确； B.氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可作食品保护气，正确； C.稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，正确； D.二氧化碳过量会加剧温室效应，但是空气固有组成成分，不属于空气污染物，错误。 5．B 【详解】A. 植物光合作用吸收释放，是自然界产生氧气的最主要途径，正确； B. 氧循环涉及光合作用、呼吸作用、可燃物燃烧等过程，均有新物质生成，属于化学变化，是通过化学变化实现的，错误； C. 氧循环使氧气的产生和消耗处于动态平衡，维持了相对稳定的大气含氧量，正确； D. 氧气是生物呼吸、生产生活燃烧等活动的必需物质，氧循环为生态系统正常运转提供了稳定的资源保障，正确。 6．A 【分析】先明确概念，纯净物：只由一种物质组成。混合物：由两种或多种物质混合而成。 【详解】A. 冰水混合物中冰和水都是水，属于纯净物；洁净海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物 ，顺序符合。 B. 空气含有氧气、氮气等，是混合物；纯净水是纯净物，顺序颠倒 。 C. 氮气、四氧化三铁都只含一种物质，两者都是纯净物 ，不符合题意。 D. 铜绿、液氧都只含一种物质，两者都是纯净物，不符合题意。 7．D 8．B 9．A 【详解】7．A.过氧化氢，只含过氧化氢分子，没有氧分子； B.二氧化碳，只含二氧化碳分子； C.二氧化硫，只含二氧化硫分子； D.氧气，由氧分子构成。 8．A.氧气不易溶于水，气体通入加湿仓的水中，可以湿润氧气，正确； B.氧气只有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，错误； C.氧气排出越快，加湿仓中气泡产生速度越快，可通过气泡多少判断气流快慢，正确； D.温度高，过氧化氢容易分解，夏天多加些水，能控制反应速率，正确。 9．A.催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，所以说法错误。 B.该反应由氯酸钠一种物质，反应生成氯化钠和氧气两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，属于分解反应，说法正确。 C.氧烛依靠撞击火帽引发反应释放氧气，运输时如果受到撞击，会提前触发反应，因此运输过程要避免撞击，说法正确。 D.镁粉燃烧的作用是为氯酸钠分解提供所需热量。镁粉过少，热量不足，反应难以持续进行；镁粉过多，镁燃烧会消耗部分反应生成的氧气，导致最终产氧量减少，因此镁粉过少或过多都会影响产氧量，说法正确。 10．C 【详解】A.氧气用作火箭助燃剂是利用其助燃性，与无色气体的物理性质无关联，对应关系不成立。 B.石墨用作电池电极是利用其导电性，与灰黑色、质软的性质无关联，对应关系不成立。 C.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可利用硬度大的性质切割玻璃，对应关系成立。 D.氮气化学性质稳定可作食品保护气，霓虹灯填充的是通电能发出有色光的稀有气体，二者无关联，对应关系不成立。 11．A 【详解】A.取用粉末状固体（铜绿）时，先将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部，再直立试管，操作符合规范，正确。 B.倾倒液体（盐酸）时，瓶塞需倒放在桌面上、试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放、瓶口未贴合试管口，操作错误。 C.加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液缸统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误。 12．B 【详解】A、量筒只能量取液体体积，不能在量筒中配制溶液，故A操作错误； B、试管也可以收集少量气体，故B操作正确； C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C操作错误； D、没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品，应放在称量纸上进行称量，不能直接放在天平上称量，有腐蚀性的应放在玻璃器皿（例如小烧杯）中称量，故D操作错误； 故选：B。 13．B 【详解】A. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镁元素符号为：Mg，正确； B. 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，错误； C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故一个镁原子核内有12个质子，正确； D. 镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁原子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，核外电子层数不同，正确。 14．B 【详解】A. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是能作保护气的不一定是稀有气体，如氮气化学性质稳定，也可作保护气，错误； B. 物质的化学性质可通过其发生的化学反应体现，氧气能与多种物质发生反应，说明氧气的化学性质比较活泼，正确； C. 物理变化也可能伴随能量改变，例如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，均属于物理变化，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，错误； D. 固体受热产生气体不一定生成新物质，例如干冰受热升华变为二氧化碳气体，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，因此该过程不一定是化学变化，错误。 15．C 【详解】A.注射器抽拉时会形成气压差，可将蜡烛燃烧产物吸入玻璃管内，说法正确； B.吹灭蜡烛瞬间，未燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结成固体小颗粒，形成白烟，说法正确； C.蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物中的碳、氢元素一定来自石蜡，但氧元素可能全部来自反应物氧气，无法证明石蜡中含有氧元素，说法错误； D.题干明确仅湿润的黄色氯化钯试纸遇CO会变蓝，干燥的试纸变蓝，说明蜡烛燃烧同时生成了水（使试纸湿润）和CO，说法正确。 16．B 【详解】A、加热时，温度升高，分子间的间隔增大，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，该选项说法错误； C、镁和水生成氢氧化镁和氢气，则说明镁燃烧时不能用水浇灭，该选项说法正确； D、转化④为光合作用，该作用能使空气中O2含量相对稳定，该选项说法正确。 故选B。 17．B 【详解】A、使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿抹布盖灭，可以隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的，故选项做法合理； B、常温下，将高锰酸钾和硫粉等易燃物混合存放易发生爆炸，故选项做法不合理； C、点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持，并置于陶土网上方，防止烫坏桌面，故选项做法合理； D、把玻璃管插入橡皮管时，将玻璃管一端用水湿润后，能减小摩擦，稍稍用力旋转插入即可，故选项做法合理； 故选：B。 18．D 【详解】A、空气主要成分为氮气和氧气，X可与反应生成含氮元素的，因此X为氮气，正确； B、在中燃烧时发光、放热，能量转化形式为化学能转化为热能和光能，正确； C、降温加压分离空气得到氮气和氧气，是利用二者沸点不同的原理，正确； D、二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，反应中未标注条件，正确的表达式为，错误。 故选D。 19．D 【详解】A、取用的红磷必须足量，才能将装置内氧气耗尽，否则会导致实验结果偏小，不符合题意； B、引燃红磷后，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，左管内液面下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故左管内液面上升，氧气约占空气体积的，故冷却后升至刻度1，不符合题意； C、该装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小，不符合题意； D、该装置是通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，无法测得稀有气体的体积分数，符合题意。 故选D。 20．B 【详解】氧气约占空气体积的21%，设集气瓶的体积为V，则原集气瓶中含有空气的体积为20%V，含有水80%V，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集氧气的体积为。此时集气瓶中气体的总体积为，故氧气的体积分数为。 故选B。 21．(1) H2O N2 (2) 过滤 (3) 绿色植物的光合作用 光能转化为化学能（或太阳能转化为化学能） (4)ac 【详解】（1）①霜是空气中的水蒸气（H2O）遇冷凝华形成的固态水； ②氮气（）化学性质稳定、无毒，是食品防腐填充气的最常用物质。 （2）过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，纱布分离豆浆渣（不溶性固体）和浆（液体）的原理与过滤一致。 （3）自然界中绝大多数氧气来自绿色植物的光合作用，该过程中植物吸收光能，将其转化为有机物中储存的化学能。 （4）稀有气体包括氦（He）、氖、氩（Ar）、氪、氙、氡，（氮气）、（氧气）不属于稀有气体，因此选ac。 22．(1)大于 (2) 量筒 凹液面的最低处 小于 (3)烧杯 (4)过滤 (5) 玻璃棒 引流 (6)CD (7)ABC (8) 、 混合物 【详解】（1）游码归零，称量前指针偏右（右盘重），放粗盐直到天平平衡。 要把偏右的天平调平，需要多加粗盐。 实际称量粗盐质量 大于15.0g。 （2）略； 读数视线：与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 俯视读数：读数偏大，实际液体体积小于50 mL。 （3）操作Ⅲ是溶解，应在 烧杯中进行。 （4）操作Ⅳ得到滤渣，是过滤。 （5）溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器： 玻璃棒； 操作Ⅳ（过滤）中玻璃棒作用：引流，防止液体冲破滤纸、液体溅出。 （6）A.滤纸没紧贴漏斗内壁：只会过滤速度慢，不会浑浊 ； B.漏斗颈未紧靠烧杯内壁：滤液飞溅，不会浑浊 ； C.漏斗内液面高于滤纸的边缘：液体从滤纸缝隙直接流下，会浑浊； D.玻璃棒放在一层滤纸处：戳破滤纸，液体直接流下，会浑浊。 （7）A.蒸发皿可以直接加热，不需要垫陶土网，不正确； B.热蒸发皿取下不能直接放桌面，烫坏台面，应放在陶土网上冷却，不正确 ； C.蒸发皿液体不超过容积2/3，不是1/3，不正确； D.出现较多固体就停止加热，余热蒸干，正确。 （8）氯化钠是由钠元素和氯元素组成，符号为、； 粗盐只除去难溶性泥沙，还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，所以精盐属于混合物。 23．(1)广口瓶 (2)D (3)BD (4) > 凹液面最低处 (5) X 化学 呼出气体中水蒸气冷凝，导致剩余气体体积分数略有上升 【详解】（1）固体药品一般存放在广口瓶中； （2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，说明药品质量偏多，则他应该减少药品，直至天平平衡，故选D； （3）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，可选择25mL量筒和胶头滴管，故选BD； （4）小华需要量取16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，仰视读数比实际偏小，读数为16mL，则实际量取的液体体积大于16mL； 小华读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平； （5）①人体呼出气体中，二氧化碳的体积分数会从原本空气中的约0.03%显著升高，最终达到约3.67%和X曲线的变化重合，因此能说明呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X； ②缓慢氧化是有机物与氧气发生的反应，该过程中是化学能转化为热能等生命活动所需的能量； ③Z曲线代表氧气的体积分数，向保鲜袋内吹入呼出气体时，由于呼出气体中氧气体积分数远低于空气，氧气体积分数快速下降；之后呼出气体中水蒸气冷凝，气体总体积减小，导致剩余气体中氧气的体积分数略有回升。 24．(1) （） 绿 黑 浑浊 (2) 坩埚钳 镁是固体可燃物，常温下化学性质较稳定，便于储存运输；燃烧生成无毒的固体氧化镁，对环境无污染（合理即可） (3)其他条件相同时，烛芯越长，燃烧时间越短 【详解】（1）① 碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水和二氧化碳，文字表达式（或符号表达式）略。 ② 铜绿是碱式碳酸铜，为绿色固体，受热分解生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳，因此固体由绿变黑。 ③ 两个反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （2）略。 （3）实验控制了集气瓶充满空气、蜡烛高度相同的变量，仅改变烛芯长度，从表格数据可直观看出：控制其他条件相同时，烛芯越长，燃烧时间越短。 25．(1) 氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率 注射器收集的氧气体积 (2) 双氧水分解放热，使大试管内压强增大 反应放热，温度升高使反应速率加快 过氧化氢浓度减小 【详解】（1）实验①中物质种类应为无催化剂（空白对照）。实验①与②、③对照，是为了证明氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率（即能作为催化剂的可能性）； 要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内注射器收集的氧气体积（体积越大，反应速率越快）。 （2）①双氧水分解是放热反应，导致大试管内温度升高、压强增大，从而使 U 型管中液面左低右高。 ②反应放热，温度升高对反应速率的加快作用超过了反应物浓度降低的减慢作用，所以分解速率先变快。 ③随着反应进行，过氧化氢浓度逐渐减小，且温度升高的影响减弱，所以分解速率后来变慢。 26．(1)水蒸气/H2O (2)氧气/O2 (3)氦气/He (4)氮气/N2 (5) 先下降，后上升 19.0% (6) 否 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，水不能进入集气瓶，无法测定氧气的体积 【详解】（1）放在空气中的饼干一段时间后会变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，所以说明空气中含有H2O； （2）鱼虾能在水中存活，是因为水中溶解有氧气，氧气能供给呼吸，所以水中溶解有O2； （3）可代替氢气填充气球的气体需要密度比空气小且化学性质稳定，氦气符合要求，所以是He。 （4）硝酸和氮肥都含有氮元素，氮气是制备氮肥的重要原料，所以可用于制备氮肥的是N2； （5）①白磷和红磷燃烧产物相同，都是五氧化二磷。符号表达式见答案； ②白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强变大，水面下降；反应结束温度冷却，氧气被消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水被压入集气瓶，水面上升； ③集气瓶内空气体积 = c-a=400mL-50mL=350mL,进入集气瓶中水的体积（氧气体积）=b-a=116.5mL-50mL=66.5mL，故氧气的体积分数为 （6）不能用蜡烛代替白磷完成上面的实验，因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会占据消耗氧气的空间，导致集气瓶内压强变化不明显，不能准确测定空气中氧气的含量。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $